3.1.1水與水溶液課件高二上學期化學選擇性必修1

第3章

物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)

第1課時

水的電離

電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)探秘水和水溶液——水資源研究團隊水。至清，盡美。從一勺，至千里。利人利物，時行時止。道性凈皆然，交情淡如此?！啤⒂礤a《嘆水別白二十二》項目背景在水溶液體系中，溶劑水是最基本、最穩(wěn)定的部分，任何水溶液體系中都有溶劑水的存在。本項目我們將從溶劑水的自電離行為開始學習，從平衡的角度重新認識溶劑水，形成從宏觀與微觀角度系統(tǒng)認識溶液的基本思路。在地球演變過程和生物進化的過程中，水承擔了重要的角色，水溶液的作用也無法替代。無論是在自然界里，還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中，許多重要的化學反應(yīng)都需要在水溶液中進行。優(yōu)秀學案展示為小小科學家們認真嚴謹?shù)膽B(tài)度點贊！學習目標1.能從平衡的視角理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義；2.認識電解質(zhì)在溶液中存在形態(tài)的差異，知道強、弱電解質(zhì)的區(qū)別，并能用化學用語表示它們在溶液中的電離行為；3.能建立起研究溶液體系需首先關(guān)注溶劑行為的思路和習慣，能認識到水溶液中始終存在著水的自電離產(chǎn)物H+和OH-微粒，能從微粒種類和數(shù)量的視角分析溶液的導電性等宏觀性質(zhì)的異同。核心素養(yǎng)1.在一般化學平衡的基礎(chǔ)上，應(yīng)用平衡思想來分析水溶液體系中的具體平衡問題，促進學生“變化觀念與平衡思想”化學學科核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.在溶液組成、宏觀現(xiàn)象等宏觀角度與微粒行為、微粒種類、微粒數(shù)量等微觀角度之間建立關(guān)聯(lián)，促進“宏觀辨析與微觀探析”化學學科核心素養(yǎng)的發(fā)展。項目目標【自主學習】請自主思考以下問題：1.宏觀辨識：結(jié)合生活實例，我們知道水可以導電。為什么水可以導電？導電能力如何？2.微觀探析：水能電離嗎？水可以電離出哪些離子？寫出水的電離方程式。項目任務(wù)一

認識水的電離項目任務(wù)二

分析水的電離平衡

【合作學習】請小組討論以下問題：1.平衡思想：根據(jù)化學平衡原理，分析水的電離有什么特點？

2.模型認知：如何定量地描述水的電離程度？3.變化觀念：影響水的電離平衡的因素是什么？學習體驗1.定性分析：下列條件的改變對水的電離平衡H2O?H+＋OH-的影響，并填寫下表改變條件平衡移動方向溶液中c(H+)溶液中c(OH-)水電離程度Kw變化升高溫度

加入酸

加入堿

加入活潑金屬(如Na)

學習體驗2.定量計算：已知25℃時，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10-14mol2·L-2，請?zhí)顚懴卤砣芤褐衏(H+)溶液中c(OH-)水電離的c(H+)水電離的c(OH-)0.01mol·L-1的鹽酸

0.01mol·L-1的NaOH溶液

0.01mol·L-1的NaCl溶液

學習體驗3.創(chuàng)新應(yīng)用：在不同溫度下的水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為

，曲線Ⅰ所代表的溫度

(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是

。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)為

mol·L－1。項目任務(wù)三探究電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)【實驗探究】實驗目的：探究電解質(zhì)溶液的導電能力實驗步驟：在五個燒杯中，分別盛取等體積（40mL）、等濃度(1.0mol·L-1)的NaOH溶液、氨水、鹽酸、CH3COOH溶液和NaCl溶液，用微型導電實驗器對不同電解質(zhì)溶液的導電能力進行測試。注意事項：小組合作、相互配合，注意安全，做好記錄。電解質(zhì)溶液中，不論離子還是分子，都不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在