4.3.1離子鍵公開課教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期化學(xué)人教版

必修一第四章第三節(jié)《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計課題：4.3.1離子鍵課時第一課時教學(xué)背景分析教學(xué)任務(wù)《離子鍵》是人教版高中化學(xué)必修2教科書中第1章第3節(jié)《化學(xué)鍵》中的內(nèi)容?；瘜W(xué)鍵是高中化學(xué)的重要概念，是進一步從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的必備知識，對于學(xué)生微粒觀、變化觀的發(fā)展和完善有著十分重要的影響。

但是，本課內(nèi)容抽象、理論性強，傳統(tǒng)教學(xué)模式?jīng)]有實驗、忽視感官認(rèn)知，往往導(dǎo)致教學(xué)呆板而枯燥，效果不佳。如何讓學(xué)生建構(gòu)起離子鍵的概念，認(rèn)識離子鍵的形成，無疑是教學(xué)的重點和難點。學(xué)生情況學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)是意義建構(gòu)的基礎(chǔ)，學(xué)生在本節(jié)課前剛學(xué)完元素周期律，清楚知道金屬元素與非金屬元素原子的核心電子排布情況，且在物理學(xué)中學(xué)過“同種電荷吸引、異種電荷排斥”原理。

但是，大部分高一學(xué)生的抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識，因此本節(jié)課應(yīng)低起點，小臺階，多類比，充分利用實物、圖片、視頻等輔助教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀世界過渡到微觀世界，從而突出重點，突破難點。教學(xué)設(shè)計思想根據(jù)建構(gòu)主義理論，只有當(dāng)教學(xué)活動設(shè)置在學(xué)習(xí)者個人和家庭活動最易接觸的現(xiàn)實生活情境中時，知識才能意義建構(gòu)。因此，本節(jié)課基于“化學(xué)源于生活，化學(xué)用于生活”的理念，從“球形磚是否能壘起來”這一生活問題入手，通過設(shè)計問題鏈，培養(yǎng)學(xué)生的“宏觀辨識與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)識”、“變化觀念與平衡思想”等核心素養(yǎng)。教學(xué)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過氯化鈉的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件，能用電子式表示離子化合物的形成過程，知道離子鍵、離子化合物的概念。素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析：能運用電子式說明物質(zhì)的組成及其變化。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：會分析離子鍵的形成，建立離子鍵判斷思維模型。3.變化觀念與平衡思想：從不同的視角認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的多樣性。重點離子鍵成因的分析和電子式的書寫難點用電子式表示離子化合物的形成過程知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計4.3.1化學(xué)鍵

一、離子鍵

1.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。

(1)、成鍵粒子：陰陽離子

(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)

2、形成條件：3.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。

二.電子式

1.表示原子：2.表示簡單離子：

3.表示離子化合物：

4.表示離子化合物的形成過程教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情境展示學(xué)?？萍紭菆D片，灰色的墻磚使科技樓高端大氣上檔次的同時又低調(diào)奢華有內(nèi)涵，當(dāng)墻磚脫落了怎么辦呢？如果是球形的磚，也能堆砌起來嗎？聆聽思考從學(xué)生身邊的問題入手，創(chuàng)設(shè)探究情境。

制造認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生的探究興趣活動與交流【活動】用乒乓球代替球形磚，試著把兩組乒乓壘起來。

【提問】為什么有的組乒乓球能壘起來，而有的組不能？【追問】雙面膠起到什么作用？

【提問】如果把乒乓球抽象類比成我們化學(xué)微觀世界中的原子。原子在形成分子時，是否也需要類似雙面膠的這種連接作用呢？

【講述】沒錯，我們把直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈相互作用稱為化學(xué)鍵。

【展示】資料卡片：什么是“鍵”？

《現(xiàn)代漢語詞典》：使軸與齒輪等連接并固定在一起的零件。

《電學(xué)》：電鍵，即控制電路閉合、斷開的開關(guān)。

【提問】其實，生活中處處都存在著物理學(xué)意義上的“鍵”，你能舉出幾個例子嗎？【過渡】看來，鍵確實表示一種重要的連接。因此我們不難理解，化學(xué)鍵表示一種重要的連接作用力。

【講述】按照構(gòu)成化學(xué)鍵的微粒的種類不用，化學(xué)鍵可以分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

【講述】今天，老師將帶大家一起通過探索食鹽形成的秘密，來揭開離子鍵的神秘面紗。

分組實驗

得出結(jié)論：球形的磚也是可以壘起來的。

回答：有雙面膠可以把球粘連起來。

思考，回答：連接作用聆聽

記錄：化學(xué)鍵的分類

好奇通過游戲化的實驗，培養(yǎng)合作意識、設(shè)計實驗?zāi)芰Α邮帜芰?。運用類比的思想，幫助學(xué)生建立化學(xué)鍵生活模型，讓學(xué)生從從宏觀的物質(zhì)過渡到微觀上的原子，從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，以微粒的觀點看待物質(zhì)。從“鍵”的涵義著手，變傳統(tǒng)的總括學(xué)習(xí)為類屬學(xué)習(xí)。概

念

形

成【板書】一、離子鍵【視頻】鈉在氯氣中燃燒

取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

【提問】反應(yīng)現(xiàn)象明顯嗎？這么明顯的現(xiàn)象相信大家一定能準(zhǔn)確的描述出來?！局v解】從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？首先我們來觀察一組卡通圖片，研究一下微觀的粒子之間的作用。【PPT】鈉和氯氣通過得失電子分別形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，再結(jié)合成氯化鈉【活動】請畫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析為什么兩者的單質(zhì)有結(jié)合成NaCl的趨勢?！菊故尽柯然c晶胞結(jié)構(gòu)模型【提問】在氯化鈉晶體中，存在哪些相互作用？

【追問】Na+

和Cl

之間的引力會讓它們無限靠近嗎？

【追問】氯化鈉晶體中哪些微粒間存在斥力？【追問】在Na+和Cl接近的過程中，引力和斥力會消失嗎？

【追問】當(dāng)兩者到達(dá)一特定距離時，兩種力最終會怎樣？

【講解】很好，當(dāng)Na+和Cl到達(dá)某一特定距離時，靜電引力和靜電斥力會達(dá)到平衡，這時就形成了離子鍵?！景鍟?.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。

【講解】從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子

【板書】

(1)、成鍵粒子：陰陽離子

(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)

【板書】3.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。

【講解】由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。

【提問】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？

【PPT】

(1)

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

(2)

活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

(3)

銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

【講解】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【提問】（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。

【提問】（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明?！揪毩?xí)】哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？(1)NaBr (2)HCl (3)MgO (4)CO2(5)BaCl2 (6)H2O(7)CuO(8)SO3(9)NH4Cl(10)NaOH(11)Na2O2 (12)NaH學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白煙

方程式：

2Na+Cl2

=點燃=2NaCl

回答：Na+和Cl之間的靜電引力。

回答：不會，還有斥力。

回答：原子核與原子核之間、電子與電子之間。回答：不會

回答：引力與斥力會平衡

聆聽回答：AlCl3

、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物

NH4Cl、NH4Br

等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。由宏觀展示，引入學(xué)生微觀思考將化學(xué)物質(zhì)擬人化，吸引學(xué)生的興趣。通過設(shè)置“問題鏈”，教師連續(xù)追問，加深學(xué)生對靜電作用的理解，從而突破難點，建立NaCl化學(xué)鍵認(rèn)識模型。通過分析NaCl中存在的靜電吸引和靜電排斥作用，認(rèn)識力的平衡，樹立“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀。掌握規(guī)律和特例，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)通過練習(xí)和分類，學(xué)習(xí)分類法在化學(xué)學(xué)科中的應(yīng)用概念深入【講解】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)學(xué)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的方便，我們引進只表示元素原子最外層電子的一個式子——電子式?！景鍟慷?、電子式

【講解】在元素符號的周圍用小黑點（或×）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：【講解】習(xí)慣上，寫的時候要求對稱。

【講解】電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如

【板書】2、表示簡單離子：

陽離子：Na+

Mg2+

Al3+

陰離子：

【活動】判斷PPT上電子式的正誤，并改正【講解】①.電子式最外層電子數(shù)用?（或×）表示；

②.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[

]括起來，并在右上角標(biāo)出“n”電荷字樣；

③.陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。

【板書】3、表示離子化合物

AB型AB2型A2B型【講解】書寫離子化合物的電子式時，相同離子不能合并,且一般對稱排列.【講解】對于以上我們所學(xué)習(xí)的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過程?！净顒印柯然c形成過程的電子表示式，思考如何用電子式表示離子化合物的形成過程？嘗試用電子式表示出硫化鉀的形成過程?！局v解】①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；生成物中“同類項”，只能分寫，不能合并。②箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用

③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“→”不用“==”觀察總結(jié)電子式書寫注意事項，按照原子、陽離子、陰離子得出相應(yīng)的模型。聆聽