2011年北京市高考化學(xué)試卷（原卷版）

2011年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）垃圾分類有利于資源回收利用．下列垃圾歸類不合理的是（）①②③④垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類A．① B．② C．③ D．④ 2．（3分）下列說法不正確的是（）A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯 C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽 3．（3分）結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù) B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣=Fe2+ C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍(lán)色沉淀 4．（3分）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（）A．用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣=HgS↓ B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+ D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O5．（3分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ．mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ．mol﹣1下列說法不正確的是（）A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等 B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ．mol﹣16．（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 7．（3分）已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（）A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線 B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的 C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（12分）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（2）HX的電子式是．（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是．（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：．（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，（選填字母）．a(chǎn)．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c．HX的還原性逐漸減弱d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．9．（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．（1）溶液A的溶質(zhì)是．（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是．（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：．（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是．②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．過程II中除去的離子有．④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．10．（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉﹣﹣﹣從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO2具有性．（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是．（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是．②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：．（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是．11．（17分）常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：已知：Ⅰ．RCHO+R’CH2CHO+H2O（R、R’表示烴基或氫）Ⅱ．醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰．A的名稱是．（2）A與合成B的化學(xué)方程式是．（3）C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到．C的結(jié)構(gòu)式是．（