化學(xué)講義1.3.1氧化還原反應(yīng)（原卷版）

1.3.1氧化還原反應(yīng)（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點常見考點考點一氧化還原反應(yīng)的判斷【例11】氧化還原反應(yīng)的特征是A．元素化合價的升降 B．電子的轉(zhuǎn)移C．有氧元素參加的反應(yīng) D．原子的重新組合【例12】下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．【一隅三反】1．（2022·福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Mg+CO22MgO+C B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2KBr=Br2+2KC12．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．Cl2+2KBrBr2+2KClB．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CuO+COCu+CO23．（2021·河北·武安市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2H2O22H2O+O2↑C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．考點二氧化劑與還原劑的辨析【例21】（2022·浙江·紹興市柯橋區(qū)教師發(fā)展中心高一期末）反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化產(chǎn)物是A．NO2 B．H2O C．HNO3 D．NO【例22】（2022·江蘇鹽城·高一期末）反應(yīng)可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．是還原劑 B．被氧化 C．為還原產(chǎn)物 D．發(fā)生氧化反應(yīng)【例23】（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高一期末）對于以下的反應(yīng)過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是A． B．C． D．【一隅三反】1．反應(yīng)中，還原劑是A． B．HCl C． D．2．（2022·浙江·高一期中）在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是A． B． C．CO D．和CO3．（2022·浙江·高一期中）在反應(yīng)中，屬于還原產(chǎn)物的是A． B． C． D．HF4．（2022·江蘇宿遷·高一期末）金屬鐵和鋁以及其相關(guān)制品在生活和生產(chǎn)中隨處可見，用途十分廣泛，如在電子、汽車、工業(yè)等領(lǐng)域也有各種各樣的用途。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)原理來焊接鋼軌，化學(xué)方程式為：?？捎糜谙緝羲?，其制備反應(yīng)為。下列說法正確的是A．是還原劑 B．被還原C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．是還原產(chǎn)物5．（2022·上海市洋涇中學(xué)高一期中）下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2考點三氧化性與還原性的強弱【例3】（2022·上海市敬業(yè)中學(xué)高一期末）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NOC．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO【一隅三反】1．（2021·福建省長汀縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）根據(jù)以下幾個反應(yīng):①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷還原性由強到弱的順序是A．I>Fe2+>SO2>Cl B．SO2>Fe2+>I>ClC．SO2>I>Fe2+>Cl D．Fe2+>I>Cl>SO22．根據(jù)下列反應(yīng)①2H2S+SO2=3S↓+2H2O

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SC．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S3．極據(jù)下列反應(yīng)判斷微粒的還原性由強到弱的順序正確的是①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl＞I＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl＞I＞SO2C．SO2>I＞Fe2+>Cl D．SO2>Fe2+I＞Cl考點四氧化還原反應(yīng)的表示方法【例4】(1)寫出與在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)寫出和溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。【一隅三反】1．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A．B．C．D．2．分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化，分別用雙線橋和單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)2F2+2H2O=4HF+O2(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(4)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑3．（2022河南·周口市中英文學(xué)校高一期中）用雙線橋法標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。(1)Cl2+SO2+2