化學(xué)（九省聯(lián)考真題完全解讀河南卷）-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升

2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀（河南卷）試卷總評試題評析萬眾矚目的“九省聯(lián)考”剛剛結(jié)束，河南卷化學(xué)試題已經(jīng)呈現(xiàn)在大家面前，這是一張由教育部官方命制的卷子，因此具有重大的參考價(jià)值。本次試卷亮點(diǎn)、新題不少，這必然會影響到大家對2024年的新高考的種種猜測和預(yù)判。河南省作為第五批新高考省份，在2024年的高考中將采取老高考新教材的模式，2025年才正式進(jìn)入新高考模式，今年的“九省聯(lián)考”河南卷化學(xué)試題使用的是理綜卷結(jié)構(gòu)，由7道選擇題和4道綜合題構(gòu)成，其與往年河南省使用的全國乙卷理綜化學(xué)有著哪些差異呢？這也為2024屆河南考生的復(fù)習(xí)備考提供一些提示和指向?？v觀“九省聯(lián)考”河南卷，試題由7道選擇題（單選）和4道綜合題構(gòu)成，綜合題沒有了選做題，即沒有了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊選做題，而是把該模塊的知識分散到整個(gè)試卷當(dāng)中，選擇題和綜合題均有分布，這與2023年的新課標(biāo)理綜卷結(jié)構(gòu)一致。本次試題以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主線，對標(biāo)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)對基本規(guī)律和基本方法的考查，突出了基礎(chǔ)性；問題情境豐富且富有新時(shí)代發(fā)展精神，體現(xiàn)了時(shí)代性；注重對思想和方法、證據(jù)和推理、認(rèn)知和模型等化學(xué)核心素養(yǎng)的考查，試題難以梯度明顯，體現(xiàn)了選拔性。試卷依據(jù)中國高考評價(jià)體系，突出關(guān)鍵能力考查，促進(jìn)學(xué)生全面健康發(fā)展，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用。試題主要特點(diǎn)如下：一、知識體系考查全面，突出主干知識。注重新老課標(biāo)銜接，落實(shí)改革理念不僅考查了化學(xué)與STSE（T7）、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(T8)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(T11)、電化學(xué)基礎(chǔ)(T10)等老高考多年必考主干知識，同時(shí)也充分考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊內(nèi)容，突出體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)內(nèi)容要求。如第9題四個(gè)選項(xiàng)分別涉及了電負(fù)性、電子排布式、雜化軌道、化學(xué)鍵等多個(gè)考點(diǎn)，第28題考查晶胞結(jié)構(gòu)的分析與計(jì)算，非常全面考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊。二、關(guān)鍵能力考查凸顯。深化綜合考查，促進(jìn)學(xué)生的知識體系構(gòu)建。堅(jiān)持素養(yǎng)導(dǎo)向，考查學(xué)科關(guān)鍵能力在命題材料的選擇上更加開放和靈活，對學(xué)生的理解與辨析、分析與推測能力考查尤為突出。如第7題的D選項(xiàng)對同素異形體的判斷，凸顯對理解與辨識能力的深度考查；又如第10和12題的選項(xiàng)設(shè)計(jì)，都需要學(xué)生通過對題干給與的信息再結(jié)合已有知識進(jìn)行綜合分析才能得出結(jié)論，將學(xué)生面對綜合情境下的分析與推測能力考查出來。著重考查學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工等能力。三、情境設(shè)計(jì)豐富新穎，全面考查學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)，體現(xiàn)學(xué)科社會功能試題立足學(xué)科特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科與社會熱點(diǎn)，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的成果，考查應(yīng)用于其中的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會價(jià)值。如第8題通過航空航天、國防軍工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛的液晶聚芳酯的制備反應(yīng)為載體，考查了有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識；第10題以新型電池的工作示意圖為載體，考查了電化學(xué)主干知識，第27題的綜合實(shí)驗(yàn)題以染料廢水的處理為情境；等等。四、問題設(shè)計(jì)考查點(diǎn)更細(xì)、更精，要求學(xué)生對知識的掌握更全面和扎實(shí)，理解更透徹和細(xì)致如第7、8、9題，每個(gè)選項(xiàng)都是針對一個(gè)細(xì)節(jié)問題進(jìn)行考查，都考查地非常細(xì)，把學(xué)生對知識掌握和理解的扎實(shí)程度考出來。五、科學(xué)調(diào)控試題難度在保證整體區(qū)分度的前提下，從以下三個(gè)方面合理調(diào)控試題難度：一是合理調(diào)控基礎(chǔ)題數(shù)量。二是降低計(jì)算量和復(fù)雜度，在設(shè)計(jì)試題時(shí)注重考查學(xué)生的化學(xué)思維，盡可能避免較為復(fù)雜的數(shù)據(jù)計(jì)算。三是精心調(diào)整設(shè)問方式，如第30題第（6）問在存在較多同分異構(gòu)體的情況下給出了限定條件使問題簡化，降低試題難度?？傮w來說，本次“九省聯(lián)考”河南卷試題的選擇題難度不低，綜合題的難度適中。選擇題受限于題量，無法考查全部的化學(xué)主干知識和?？碱}型，如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、阿伏加德羅常數(shù)、元素推斷等并沒有單獨(dú)設(shè)題考到，但這不代表2024年高考中就一定不考查這些知識，我們還是要打好扎實(shí)的學(xué)科知識基礎(chǔ)，應(yīng)對?？汲Ｐ碌母呖荚囶}?？记榉治鲱}號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)一、選擇題7易化學(xué)與STSE膠體的概念；鐵的化學(xué)性質(zhì)；高分子化合物的概念；同分異構(gòu)體的概念8中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)方程式的分析；原子共面的判斷；有機(jī)物反應(yīng)類型的判斷；有機(jī)物（官能團(tuán)）化學(xué)性質(zhì)的判斷9中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊電負(fù)性的強(qiáng)弱比較；價(jià)層電子排布式的書寫；原子的軌道雜化類型的判斷；晶體中微粒間的相互作用力的判斷10中可充電電池分析電極極性的判斷；電解質(zhì)成分的分析；電極反應(yīng)式的書寫；電池工作過程中兩極變化的定量分析11中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(方案評價(jià))蛋白質(zhì)材料和合成材料的區(qū)分；濃度對反應(yīng)速率的影響；測定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；證明元素的非金屬性強(qiáng)弱12較難反應(yīng)機(jī)理分析分子的極性判斷；反應(yīng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的定量分析；根據(jù)機(jī)理圖判斷反應(yīng)方程式；化學(xué)鍵的斷裂和形成的判斷13較難電解質(zhì)溶液曲線平衡常數(shù)的計(jì)算；曲線分析；溶液中微粒的濃度大小比較二、非選擇題27中綜合實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟的分析與補(bǔ)充；實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?；?shí)驗(yàn)操作名稱判斷；試劑的判斷；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理與計(jì)算28中化學(xué)工藝流程流程中措施與操作的評價(jià)分析；添加試劑的判斷；化學(xué)方程式的書寫；反應(yīng)條件的控制；晶體結(jié)構(gòu)分析與晶體密度計(jì)算29較難化學(xué)反應(yīng)原理綜合反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的移動及其影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算30中有機(jī)合成與推斷有機(jī)物的命名；官能團(tuán)名稱的書寫；有機(jī)方程式的書寫；有機(jī)反應(yīng)類型的判斷；有機(jī)反應(yīng)條件的判斷；同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷與結(jié)構(gòu)簡式的書寫備考指南一、依標(biāo)扣本，夯實(shí)基礎(chǔ)首先要依據(jù)《中國高考評價(jià)體系》，深刻領(lǐng)會“一核四層四翼”的內(nèi)涵，進(jìn)一步明確高考化學(xué)“為什么考”、“考什么”、“怎么考”；其次依據(jù)《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)》（2017版2020年修訂），深刻理解化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的內(nèi)涵，明確學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的具體要求。復(fù)習(xí)過程中務(wù)必做到緊扣課標(biāo)，緊扣教材，夯實(shí)基本知識，掌握基本方法，培養(yǎng)基本能力，切莫好高騖遠(yuǎn)。做到針對考點(diǎn)，加深對化學(xué)知識與原理的理解，各個(gè)擊破，系統(tǒng)構(gòu)建學(xué)科化學(xué)知識結(jié)構(gòu)。高考試題萬變不離其宗，其命題點(diǎn)還是從教材的知識點(diǎn)、能力考查點(diǎn)衍生而來，因此復(fù)習(xí)應(yīng)做到認(rèn)真閱讀教材，掌握教材的知識內(nèi)容，理清知識脈絡(luò)，加強(qiáng)對化學(xué)知識的理解與應(yīng)用，而且還要勤于動腦、動手，對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯(cuò)，及時(shí)反思與糾正，要避免復(fù)習(xí)中“只做題，不看書”的現(xiàn)象出現(xiàn)，尤其是二輪、三輪復(fù)習(xí)階段，部分教師為了搶進(jìn)度易忽視對教材的有效引導(dǎo)，甚至有的學(xué)生找不到課本，更談不上看教材，導(dǎo)致對基礎(chǔ)知識遺忘嚴(yán)重，掌握不牢。二、研究高考，有效復(fù)習(xí)高考真題最具典型性、規(guī)范性和代表性，很值得細(xì)做品味、挖掘探究。各校高三化學(xué)老師要把近三年的高考題、兩份最新模擬題全部打印出來，人手一份，不僅要在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)做完，而且在平日教學(xué)中需要反復(fù)琢磨，并在集體備課時(shí)隨復(fù)習(xí)內(nèi)容的進(jìn)行做到討論相應(yīng)高考題。建議各校對新高考地區(qū)的高考試題最好也一并進(jìn)行研究。教師把近三年的高考真題完完整整、認(rèn)認(rèn)真真地反復(fù)做幾遍，每一次都會有新的體會和收獲，從中可以找規(guī)律、找趨勢、找特點(diǎn)，分析其考點(diǎn)分布、命題思路、考查意圖、選材特點(diǎn)、能力要求、設(shè)問方式等，從而使我們的復(fù)習(xí)教學(xué)扎實(shí)有效，針對性強(qiáng)。三、專題復(fù)習(xí)，構(gòu)建知識體系第一、《元素化合物》復(fù)習(xí)策略采用“價(jià)類二維圖”的方式，將元素及其化合物知識結(jié)構(gòu)化，從而達(dá)到條理化、系統(tǒng)化、整體化，得到整體的互相聯(lián)系的結(jié)構(gòu)化的知識。這樣的復(fù)習(xí)，將單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系形成一個(gè)完整的知識網(wǎng)絡(luò)，從物質(zhì)分類和氧化還原兩個(gè)維度，展開回憶和聯(lián)想，然后再通過練習(xí)鞏固，就能達(dá)到熟能生巧、運(yùn)用自如。復(fù)習(xí)需要做到抓好“三個(gè)結(jié)合”，進(jìn)行橫向聯(lián)系：1．與基本理論結(jié)合在復(fù)習(xí)元素及其化合物知識時(shí)，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論加深理解某些元素化合物知識，同時(shí)又能加深對基本理論的理解和靈活運(yùn)用。2.與實(shí)驗(yàn)結(jié)合化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。復(fù)習(xí)元素及其化合物時(shí)，必須結(jié)合一些典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，不但能提高學(xué)習(xí)興趣，而且能加深對知識的理解和運(yùn)用。3．與計(jì)算結(jié)合復(fù)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)時(shí)，將定性深化為定量是必不可少的，與計(jì)算結(jié)合既鞏固加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解和運(yùn)用，又可提高學(xué)生的分析和計(jì)算能力。第二、《化學(xué)反應(yīng)原理》復(fù)習(xí)策略1.《化學(xué)反應(yīng)原理》知識概念多、邏輯性強(qiáng)，復(fù)習(xí)時(shí)可采用小專題復(fù)習(xí)法。如電解質(zhì)溶液中離子濃度問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。這種題型考查的知識點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)、電離平衡、水解平衡、pH及各種守恒關(guān)系的掌握程度及綜合運(yùn)用能力。復(fù)習(xí)中著重對“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析，列舉典型例題進(jìn)行分類練習(xí)和變式練習(xí)。2.利用平衡移動原理、深化化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。平衡移動貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)之中，復(fù)習(xí)中挖掘教材內(nèi)容，對溶解平衡、酸堿的電離平衡、鹽類水解反應(yīng)、沉淀與溶解、氧化還原、絡(luò)合反應(yīng)等進(jìn)行規(guī)律性復(fù)習(xí)，可起到舉一反三、事半功倍的效果。原理題目的難點(diǎn)之一是圖像分析，需要加大對圖像題的練習(xí)。第三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)策略化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、基本技能及與元素化合物知識的綜合是歷年高考實(shí)驗(yàn)題的考核重點(diǎn)，教師應(yīng)精心設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生自主梳理，主動構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。1.?？贾R點(diǎn)：（1）常用儀器的使用；（2）藥品的保存與取用；（3）實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作：稱量、溶解、攪拌、過濾、沉淀、分液、洗滌、灼燒、溶液轉(zhuǎn)移、重結(jié)晶等；（4）氣密性的檢查、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等；常見氣體的制備方法；（5）離子鑒定；（6）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純。2.重視對教材中典型的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理解和掌握，復(fù)習(xí)中需建立實(shí)驗(yàn)分析和解答模型，并進(jìn)行遷移和創(chuàng)新。新課程高考實(shí)驗(yàn)題往往以課本典型實(shí)驗(yàn)為原型，經(jīng)過改造、拓展、深化來考查學(xué)生的知識遷移能力、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力等，這類試題給學(xué)生的感覺是似曾相識，得分容易但得滿分難，因此，在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)過程中要求學(xué)生對課本上的每一個(gè)實(shí)驗(yàn)做到：（1）弄清原理、儀器、裝置和操作細(xì)節(jié)。（2）做以下連串思考：怎么做？為什么要這樣做？如果不這樣做，會引起什么后果？還能怎么做？（3）熟練掌握實(shí)驗(yàn)中所涉及到的重要化學(xué)方程式和重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中往往存在：一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象多種原因、一種儀器多種用途、一種用途多種裝置、一種物質(zhì)多種制法等問題，這些都是培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維能力的好素材，能進(jìn)行發(fā)散的知識才能進(jìn)行遷移和創(chuàng)新。復(fù)習(xí)中要充分利用現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)對學(xué)生進(jìn)行充分地思維拓展訓(xùn)練。3.重視培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，注重培養(yǎng)處理數(shù)據(jù)和及繪圖能力訓(xùn)練。探究實(shí)驗(yàn)題是新高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題的最大特色，側(cè)重考查學(xué)生設(shè)計(jì)和評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力，有較好的導(dǎo)向性。復(fù)習(xí)過程中要創(chuàng)造條件讓學(xué)生真正參與實(shí)驗(yàn)探究，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求選擇儀器和試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(尤其是畫出實(shí)驗(yàn)方案框圖)、描述現(xiàn)象和結(jié)論等各個(gè)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，還要引導(dǎo)學(xué)生能對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)和創(chuàng)新。在實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練中逐步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、提出假設(shè)、分析解決問題的能力，使學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰φ嬲玫教岣摺Ｗ詈髲?fù)習(xí)階段一定要讓學(xué)生再次觀看實(shí)驗(yàn)儀器，掌握使用方法；帶著問題觀看典型實(shí)驗(yàn)錄像，進(jìn)一步加深對課本實(shí)驗(yàn)的理解。第四、有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)策略有機(jī)化學(xué)題目的考查，主要是做到熟練掌握各類物質(zhì)典型代表物的化學(xué)性質(zhì)，尤其是掌握好不同類物質(zhì)之間的衍生關(guān)系，從而在解決有機(jī)主觀題時(shí)才能得心應(yīng)手。復(fù)習(xí)中要努力從以下幾個(gè)方面深刻理解掌握有機(jī)物的性質(zhì)：（1）碳骨架的構(gòu)建；（2）官能團(tuán)的引入與轉(zhuǎn)化：引入碳碳雙鍵方法、鹵原子的方法、羥基的方法、羧基的方法；（3）官能團(tuán)的保護(hù)；（4）官能團(tuán)的位置改變；（5）推斷合成中的結(jié)構(gòu)重排。第五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的復(fù)習(xí)策略高考一直主要考查主干知識，因此前期的復(fù)習(xí)重在使學(xué)生熟練掌握每一章的主干知識。高考試題中學(xué)生的易失分點(diǎn)為簡答題和關(guān)于晶胞的計(jì)算，復(fù)習(xí)策略是教師將歷年高考及習(xí)題材料中的簡答題整理出來，讓學(xué)生一一分析掌握，可有效提高學(xué)生簡答能力。對于晶胞的計(jì)算，教師需要進(jìn)行歸納總結(jié)，盡可能讓大部分學(xué)生比較熟練地掌握幾種典型晶胞的計(jì)算方法。四、專項(xiàng)訓(xùn)練，全面突破從哲學(xué)角度講，量變引發(fā)質(zhì)變;從心理學(xué)角度講，適當(dāng)?shù)姆磸?fù)練習(xí)，有利于對知識的掌握。中國自古有訓(xùn)：千錘百煉，熟能生巧。有教育專家認(rèn)為，在高考備考過程中典型的、有代表性的問題，要有針對性的題目進(jìn)行練習(xí)，會起到事半功倍的效果。尤其在后期的復(fù)習(xí)中，需要培養(yǎng)學(xué)生綜合分析的能力，培養(yǎng)學(xué)生在新情境下分析與解決實(shí)際問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生良好的心理素質(zhì)，提高應(yīng)試能力。在平時(shí)訓(xùn)練中要體現(xiàn)“平時(shí)是高考，高考是平時(shí)”的思想，這樣在高考中才能沉著應(yīng)考，不會緊張，把平時(shí)掌握的水平發(fā)揮出來；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分，做到顆粒歸倉。無論知識的考核還是能力的考查反映到試卷上均是化學(xué)現(xiàn)象的描述、化學(xué)問題的解釋及化學(xué)用語的表達(dá)。針對問題，后期復(fù)習(xí)應(yīng)加強(qiáng)以下專項(xiàng)訓(xùn)練：1.題型練：對各種高考題型分別進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練，掌握題型特點(diǎn)和其解題規(guī)律。2.方法練：對各種化學(xué)思維方法、分析方法、解題方法等進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練，如圖像分析法、綜合法、對比法、逆向法等，以求融會貫通，熟練運(yùn)用。3.規(guī)范練：對主觀性試題要加強(qiáng)模板化訓(xùn)練，嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)范過程，一絲不茍，爭取解題過程不失分。4.提速練：在做對的基礎(chǔ)上盡量做快，提高解題速度，追求解題效率。5.滿分練：對一份試卷考練過的試題，要重新進(jìn)行修改整理，直到滿分。上述各項(xiàng)專練要注意多練基礎(chǔ)題、經(jīng)典題、易錯(cuò)題、創(chuàng)新題，不要一味追求高難題，在專項(xiàng)訓(xùn)練中努力突破瓶頸，提高學(xué)生的答題能力和技巧。五、強(qiáng)化考練，講評技巧考試答卷是演練，考后總結(jié)才是提高。后期考練的頻次比較高，最重要的是要消滅考練中暴露的問題。1.對于學(xué)生而言，每次考后要分類找出自己卷面出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤并分析錯(cuò)因，明確自己的知識漏洞及思維短板，切實(shí)解決“根本不會，會而不對，對而不全”的各種問題。學(xué)生要對錯(cuò)誤分類，分析題目的錯(cuò)因，（1）是粗心大意之錯(cuò)：分明會做，反而做錯(cuò)。（2）似是而非之錯(cuò)：記憶不準(zhǔn)確，理解不透徹，應(yīng)用不熟練，表述不清楚，答案不嚴(yán)密、不完整、不規(guī)范、不確切。（3）根本不會之錯(cuò)：卷面空白或答非所問。把典型錯(cuò)題記入錯(cuò)題本，拿出下步學(xué)習(xí)措施。明確原因后，做到四步糾錯(cuò)法：（1）使用錯(cuò)題本，按照“原題+錯(cuò)解+錯(cuò)因+正解+總結(jié)”的順序?qū)戇M(jìn)錯(cuò)題本，并注明回望日期。（2）在回望日期重做該題，要用“不容二錯(cuò)”的標(biāo)準(zhǔn)嚴(yán)格要求自己。（3）在最近一段時(shí)間內(nèi)進(jìn)行變式訓(xùn)練。（4）與同學(xué)交換錯(cuò)題本，汲取他人教訓(xùn)，為我所用。（5）高考前重溫錯(cuò)題。2.對于教師而言，平時(shí)的考試訓(xùn)練，要不厭其煩的給學(xué)生講考試技巧，因?yàn)楝F(xiàn)在的高考題不單單考查知識，更多的是對能力、心理的考查。講答題技巧包括：（1）做題合理排序——向順序要分。先易后難，一次做對，不怕題得分少，就怕題失分多。（2）科學(xué)分配時(shí)間——向速度要分。要速度，更要準(zhǔn)度，做題不搞“加速度”，不鉆“偏怪尖”。（3）細(xì)節(jié)決定成敗——向步驟要分。注重細(xì)節(jié)，淡化技巧，步步"踩"住得分點(diǎn)。（4）強(qiáng)化解題格式——向規(guī)范要分。讓規(guī)范成為?種習(xí)慣,讓習(xí)慣成為一種能力。（5）沉著認(rèn)真細(xì)致——向心態(tài)要分。不緊張，不畏懼，難題面前人人平等，人難我難不怕難，?人易我易不大意。對于講評課，要在學(xué)生做完的基礎(chǔ)上講，要在全批全改的基礎(chǔ)上講，要在掌握學(xué)情的基礎(chǔ)上講，在進(jìn)行試卷分析的基礎(chǔ)上講。避免簡單的點(diǎn)撥和提示，避免一般性的訂正答案，避免就題。要遵循以下原則：（1）針對性：講其所需，釋其所疑，解其所難（2）準(zhǔn)確性：言之有據(jù)，正誤分明（3）系統(tǒng)性：縱橫聯(lián)系，前后銜接（4）啟發(fā)性：注重點(diǎn)撥，啟發(fā)思維，點(diǎn)撥題眼，引領(lǐng)思路（5）規(guī)律性：講清思路，講清方法，講清規(guī)律六、加強(qiáng)集備，合作共贏面對新高考，復(fù)習(xí)什么?怎么復(fù)習(xí)?尤其后一階段面對大量的外來習(xí)題怎么處理？這就要求各學(xué)校要組織備課組老師，集中學(xué)習(xí)課程標(biāo)準(zhǔn)、集中分析近幾年高考題的考點(diǎn)，領(lǐng)悟新高考動向，力爭掌握好復(fù)習(xí)的深度、廣度，掌握好復(fù)習(xí)的方向。在每周一次的集體備課活動中，統(tǒng)一好每周的教學(xué)進(jìn)度，確定好每周的中心發(fā)言人，中心發(fā)言人要就下一周的教學(xué)內(nèi)容以說課的形式發(fā)言，大家再集思廣益，八仙過海，最后寫出符合學(xué)情、教情的復(fù)習(xí)個(gè)案實(shí)施復(fù)習(xí)教學(xué)。對于后期的大量外來習(xí)題，不要成套使用，備課組老師需要分工合作，做到精選，可以有效提高外來習(xí)題的使用效果。總之，高三化學(xué)教師要認(rèn)真研究高考復(fù)習(xí)的新方法、新動向，以強(qiáng)烈的責(zé)任感、飽滿的熱情、科學(xué)有效的備考方法帶領(lǐng)學(xué)生投入到高考復(fù)習(xí)之中，講策略，重效率，扎扎實(shí)實(shí)的搞好每一階段的復(fù)習(xí)，才能使我們的學(xué)生在高考中立于不敗之地。逐題精講選擇題部分7．人類生活品質(zhì)的提升離不開科技的進(jìn)步。下列說法正確的是A．作為納米苂光材料的碳量子點(diǎn)屬于膠體B．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成C．人工轉(zhuǎn)化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物D．環(huán)型碳、環(huán)型碳和金剛石均是碳元素的同素異形體【答案】D【解析】A．納米苂光材料的碳量子點(diǎn)顆粒大小在膠體的范圍內(nèi)，但是沒有分散劑，不能叫膠體，故A錯(cuò)誤；B．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，故B錯(cuò)誤；C．己糖的相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)型碳、環(huán)型碳和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故D正確。答案選D。8．一種在航空航天、國防軍工等領(lǐng)域具有應(yīng)用前景的液晶聚芳酯可由如下反應(yīng)制備。下列說法錯(cuò)誤的是A．，化合物為乙酸 B．化合物最多有24個(gè)原子共平面C．反應(yīng)說明化合物可發(fā)生縮聚反應(yīng) D．聚芳酯與稀和溶液均可反應(yīng)【答案】B【解析】A．由上述方程式可以判斷，X為羥基和CH3CO結(jié)合成的乙酸分子，p等于2m-1，故A正確；B．F中，左側(cè)甲基上的3個(gè)氫有1個(gè)可能與右邊的分子整體共平面，故最多有25個(gè)原子可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，E分子中含有酯基和羧基，E也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．聚芳酯中含有酯基，稀和溶液均可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。答案選B。9．可用于印染、畜牧等領(lǐng)域，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為C．晶體中和原子的軌道雜化類型均為D．晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵【答案】C【解析】A．一般非金屬的電負(fù)性強(qiáng)于金屬，故H的非金屬性強(qiáng)于鐵，電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，失去最外層2個(gè)電子變成，故基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C．晶體中N原子和S原子都連有4個(gè)共價(jià)鍵，故都采用雜化，故C正確；D．晶體中微粒間的相互作用有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，還有分子間作用力，氫鍵，故D錯(cuò)誤。答案選C。10．一種基于固體電解質(zhì)的可充電熔融鈉電池，具有安全、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)點(diǎn)，其工作示意圖如下所示，已知電池放電時(shí)不斷有生成。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)電極為負(fù)極 B．固體電解質(zhì)含鈉離子C．充電時(shí)陽極反應(yīng)式： D．轉(zhuǎn)移時(shí)，區(qū)和區(qū)的質(zhì)量差改變【答案】D【解析】電池放電時(shí)不斷有生成，可知放電時(shí)a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，固體電解質(zhì)只允許陽離子通過，固體電解質(zhì)含鈉離子，通過轉(zhuǎn)移保持兩側(cè)電荷守恒，放電時(shí)b為正極，電極反應(yīng)為：；充電時(shí)a為陰極，b為陽極，b極反應(yīng)為：，據(jù)此分析；A．根據(jù)分析，放電時(shí)電極為負(fù)極，A正確；B．根據(jù)分析，固體電解質(zhì)含鈉離子，通過轉(zhuǎn)移保持兩側(cè)電荷守恒，B正確；C．充電時(shí)b為陽極，b極反應(yīng)為：，C正確；D．放電轉(zhuǎn)移時(shí)，從區(qū)移出，區(qū)移入，兩區(qū)質(zhì)量差改變，D錯(cuò)誤；故選D。11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A鑒別某材料是絲綢還是化纖取樣灼燒，聞灼燒時(shí)的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態(tài)B探究濃度對反應(yīng)速率的影響一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，觀察氣體產(chǎn)生的快慢C測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度移取稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酞液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算D證明非金屬性：向裝有固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生【答案】A【解析】A．絲綢屬于蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味且燃燒結(jié)束形成黑色灰燼，A符合題意；B．由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以鋅粒濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體；應(yīng)用不同濃度的稀硫酸探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；C．滴定終點(diǎn)錯(cuò)誤，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，C不符合題意；D．向裝有固體的裝置中滴加稀鹽酸，有硫化氫氣體產(chǎn)生，可證明酸性，不能得到非金屬性，D不符合題意；故選A。12．甲酸甲酯作為潛在的儲氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．為極性分子，為非極性分子B．每消耗生成C．總反應(yīng)為D．反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵形成【答案】B【解析】A．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，O原子上含有2對孤電子對，分子是V形分子，由于分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此H2O是極性分子；為直線形分子，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，A正確；B．由流程可知，分子中-OCH3轉(zhuǎn)化為HCOO-，反應(yīng)為++2H2，故每消耗生成，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，總反應(yīng)為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳：，C正確；D．結(jié)合C分析可知，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則涉及鍵斷裂，反應(yīng)中生成氫氣，涉及鍵形成，D正確；故選B。13．向一定濃度的溶液中通入，存在化學(xué)平衡、和。平衡時(shí)分布系數(shù)與的關(guān)系如下圖所示(其中代表或比如的分布系數(shù)，c(總)。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線I代表，曲線代表B．反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為C．時(shí)，D．時(shí)，【答案】D【解析】根據(jù)信息可知，Ⅰ表示、Ⅱ表示、Ⅲ、Ⅳ表示、Ⅴ表示，以此解題。A．由分析可知，曲線I代表，曲線代表，A正確；B．結(jié)合圖中信息可知，的，的，的，B正確；C．由圖可知，當(dāng)橫坐標(biāo)為-2時(shí)，，C正確；D．根據(jù)電荷守恒可知，，由圖可知，時(shí)，，則此時(shí)，D錯(cuò)誤；故選D。綜合題部分27．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組對一種染料廢水進(jìn)行處理，獲得Na2SO4并測定廢水的總有機(jī)碳(總有機(jī)碳是指單位體積水樣中溶解或懸浮的有機(jī)物碳元素質(zhì)量總和，是水體評價(jià)的綜合指標(biāo)之一)。實(shí)驗(yàn)步驟為：①取100mL廢水(假定有機(jī)成分只有萘磺酸鈉)，在35℃下加入等體積甲醇，充分混合后，冷卻、過濾，得到固體A和濾液B。②經(jīng)檢測，固體A主要成分為Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸鈉；濾液B含2.3g萘磺酸鈉。③一定溫度下，從濾液B中回收甲醇；再蒸發(fā)濃縮析出萘磺酸鈉，過濾，得濾液C，向?yàn)V液C中加入適量的NaClO溶液去除少量的和NH3。④按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對固體A進(jìn)行處理，完全反應(yīng)后Pt坩堝中固體為Na2SO4。簡化的操作過程：先檢查裝置氣密性，再打開或關(guān)閉活塞1和活塞2，通入N2一段時(shí)間。再次打開或關(guān)閉活塞1和活塞2，改為通入O2，點(diǎn)燃煤氣燈，一定時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通O2一段時(shí)間。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中加入甲醇的目的為。（2）實(shí)驗(yàn)步驟③中回收甲醇的操作名稱是，去除NH3生成N2反應(yīng)的離子方程式為。（3）通入N2的目的是。（4）酸性KMnO4溶液的作用是，試劑是。（5）改為通入O2前，需_______(填標(biāo)號)。A．打開活塞1 B．打開活塞2 C．關(guān)閉活塞1 D．關(guān)閉活塞2（6）反應(yīng)后U形管(含試劑)增重0.44g，該廢水總有機(jī)碳=(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)?！敬鸢浮浚?）減小Na2SO4等無機(jī)物在水中的溶解度，便于析出（2）蒸餾2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O（3）排除裝置中的空氣，防止其影響廢水中總有機(jī)碳含量的測量（4）除去CO2中的SO2濃硫酸（5）BC（6）1.32×104【解析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，向染料廢水中加入等體積的甲醇，以使有機(jī)物充分溶解和減小Na2SO4等無機(jī)物在水中的溶解度，便于析出，冷卻過濾后得到濾液B和濾渣A，用蒸餾的方法從濾液B中分離出甲醇后，再蒸發(fā)濃縮析出萘磺酸鈉，過濾，得濾液C，向?yàn)V液C中加入適量的NaClO溶液去除少量的和NH3，步驟④為對固體A進(jìn)行處理，完全反應(yīng)后Pt坩堝中固體為Na2SO4，先關(guān)閉活塞2，打開活塞1，通入一段時(shí)間的N2，以排除裝置中的空氣防止其影響廢水中總有機(jī)碳含量的測量，然后再關(guān)閉活塞1，打開活塞2，通入O2，點(diǎn)燃煤氣燈，一定時(shí)間后，停止加熱繼續(xù)通O2至固體A冷卻，固體A中Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，有機(jī)物燃燒，未完全燃燒產(chǎn)生的CO被CuO繼續(xù)氧化，酸性高錳酸鉀溶液為除去CO2中的SO2，品紅溶液為檢驗(yàn)SO2是否除干凈，試劑a為濃硫酸，可以干燥CO2和防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，（1）由分析可知，實(shí)驗(yàn)步驟①中加入甲醇的目的為減小Na2SO4等無機(jī)物在水中的溶解度，便于析出，故答案為：減小Na2SO4等無機(jī)物在水中的溶解度，便于析出；（2）由分析可知，由于CH3OH易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)步驟③中回收甲醇的操作名稱是蒸餾，去除NH3生成N2反應(yīng)即NH3和NaClO反應(yīng)生成N2、NaCl和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O，故答案為：蒸餾；2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O；（3）由分析可知，通入N2的目的是排除裝置中的空氣防止其影響廢水中總有機(jī)碳含量的測量，故答案為：排除裝置中的空氣，防止其影響廢水中總有機(jī)碳含量的測量；（4）由分析可知，酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2，試劑是濃硫酸，故答案為：除去CO2中的SO2；濃硫酸；（5）由分析可知，改為通入O2前，需關(guān)閉活塞1，打開活塞2，故答案為：BC；（6）反應(yīng)后U形管(含試劑)增重0.44g，即固體A與O2反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為0.44g，即固體A中含有的C的質(zhì)量為：=0.12g，由題干信息可知，濾液B含2.3g萘磺酸鈉，該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量為：=1.2g，故該廢水總有機(jī)碳==1.32×104，故答案為：1.32×104。28．（14分）鋼渣是鋼鐵行業(yè)的固體廢棄物，含有和等物質(zhì)。一種以鋼渣粉為原料固定并制備的工藝流程如圖所示。已知鋼渣中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在稀鹽酸和混合溶液中不易被浸出。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表所示：金屬離子開始沉淀的1.97.23.512.4沉淀完全的2.98.25.113.8回答下列問題：（1）浸出1過程生成的“包裹”在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應(yīng)物向鋼渣擴(kuò)散。提高浸出率的措施有(除粉碎外，舉1例)。該浸出過程不使用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是。（2）為避免引入雜質(zhì)離子，氧化劑應(yīng)為(舉1例)。（3）濾液的溶質(zhì)可循環(huán)利用，試劑應(yīng)為。（4）若的浸出率為，理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定。（5）富釩渣焙燒可生成釩鈣鹽，不同釩鈣鹽的溶解率隨變化如圖所示。已知浸出2的pH約為2.5，則應(yīng)控制焙燒條件使該釩鈣鹽為。該培燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）微細(xì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品等領(lǐng)域，某種碳酸鈣晶胞如圖所示。已知，該晶體密度為(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)增大鹽酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌稀硫酸與2CaO?SiO2反應(yīng)形成微溶于水的CaSO4覆蓋在鋼渣表面，阻礙反應(yīng)物向鋼渣擴(kuò)散（2）H2O2或氯水（3）氨水（4）297（5）Ca2V2O7V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2（6）×1023【解析】鋼渣中含有2CaO?SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V2O3等，鋼渣中加入稀鹽酸、NH4Cl進(jìn)行“浸出1”，經(jīng)過濾得到富釩渣，濾液中含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Ca2+，濾液中加入氧化劑A將Fe2+氧化成Fe3+，加入試劑B將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成鐵鋁渣而除去，然后加入試劑B調(diào)pH，再吸收CO2“固碳”得到微細(xì)CaCO3和濾液C；富釩渣與CaCO3在空氣中焙燒得焙燒產(chǎn)物，焙燒產(chǎn)物中加入稀硫酸進(jìn)行“浸出2”經(jīng)過濾得濾渣和濾液，濾液經(jīng)系列操作得V2O5，用還原劑將V2O5還原為V2O3。（1）浸出1過程生成的SiO2“包裹”在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應(yīng)物向鋼渣擴(kuò)散。提高浸出率的措施有：適當(dāng)增大鹽酸的濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等。該浸出過程不使用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是：稀硫酸與2CaO?SiO2反應(yīng)形成微溶于水的CaSO4覆蓋在鋼渣表面，阻礙反應(yīng)物向鋼渣擴(kuò)散。（2）加入氧化劑A的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，為避免引入雜質(zhì)離子，氧化劑A應(yīng)為H2O2或氯水。（3）加入試劑B的目的使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，繼續(xù)加入試劑B調(diào)pH，便于“固碳”時(shí)形成CaCO3，濾液C的溶質(zhì)可循環(huán)利用，試劑B應(yīng)為氨水。（4）鋼渣中Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，若Ca的浸出率為90%，理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定CO2的質(zhì)量為=297kg。（5）由圖可知浸出2的pH約為2.5時(shí)，Ca2V2O7的溶解率最大，故應(yīng)控制焙燒條件使釩鈣鹽為Ca2V2O7；該焙燒過程中V元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，O2為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2。（6）該晶胞中含Ca2+的個(gè)數(shù)為4×+4×+2×+2×+4=6，含的個(gè)數(shù)4×+4×+4=6，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為=×(4.99×10-7cm)2×(17.3×10-7cm)=×4.992×17.3×10-21cm3，該晶體密度為g÷(×4.992×17.3×10-21cm3)=×1023g/cm3。29．（15分）二氧化碳一甲烷重整反應(yīng)制備合成氣(H2+CO)是一種生產(chǎn)高附加值化學(xué)品的低碳過程。該過程存在如下化學(xué)反應(yīng)：①

②

③

④

回答下列問題：（1），反應(yīng)①正向自發(fā)進(jìn)行(填標(biāo)號)。A．低溫下能

B．高溫下能

C．任何溫度下都能

D．任何溫度下都不能（2）反應(yīng)體系總壓強(qiáng)分別為和時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖所示，則代表反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為的曲線是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判斷依據(jù)是。（3）當(dāng)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為時(shí)，平衡時(shí)部分組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度變化如圖所示。隨反應(yīng)溫度的升高，的物質(zhì)的量先增加后減少，主要原因是。（4）恒溫恒壓條件下，向容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為，碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，反應(yīng)①用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù))。上述平衡時(shí)，向體系通入氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，，則ab(填“>”“<”或“=”)。(已知反應(yīng)的，物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù))【答案】（1）B（2）III恒溫減壓時(shí)平衡①、③右移，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）溫度在500攝氏度以前，溫度對②反應(yīng)影響更大，所以n(CO2)增大，溫度高于500攝