2023年高考化學(xué)真題題源解密（全國(guó)通用）專題03 化學(xué)計(jì)量（解析版）

專題三化學(xué)計(jì)量目錄：2023年真題展現(xiàn)考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷考向二化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算考向三有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算真題考查解讀近年真題對(duì)比考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷考向二化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算考向三阿伏加德羅定律及其應(yīng)用命題規(guī)律解密名校模擬探源易錯(cuò)易混速記考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷1．（2023·全國(guó)甲卷第10題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為【答案】A【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023·遼寧卷第5題）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為【答案】C【解析】A．分子含有2個(gè)??鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算??鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項(xiàng)正確；D．因?yàn)樗馐谷芤褐械臄?shù)目小于0.1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．（2023·浙江卷第7題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A．1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；故選A。考向二化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算4．（2023·北京卷第12題）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C?？枷蛉嘘P(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算5．（2023·山東卷第9題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以計(jì)算乙酸酐的總物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系，得出ROH與乙酸酐反應(yīng)后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量，由此可以計(jì)算與ROH反應(yīng)的乙酸酐的物質(zhì)的量，即R-OH的物質(zhì)的量，即羥基的含量。【解析】根據(jù)滴定過程中，用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要消耗甲醇的物質(zhì)的量為，即乙酸酐的總物質(zhì)的量=；則ROH與乙酸酐反應(yīng)后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量=，所以與ROH反應(yīng)的乙酸酐的物質(zhì)的量=，也即樣品ROH中羥基的物質(zhì)的量，所以樣品中羥基質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，選C?！久}意圖】本題型主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的判斷與計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，意在考查考生的宏觀辨識(shí)與微觀探析核心素養(yǎng)，能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系。要求考生掌握化學(xué)基本概念，并具有歸納概括能力、演繹推理能力?！究疾橐c(diǎn)】①微粒中所含分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)；溶液中所含離子數(shù)。②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。③電化學(xué)裝置中電路中通過的電子數(shù)、電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量。④物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。【課標(biāo)鏈接】能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?？枷蛞挥嘘P(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷1．（2022·全國(guó)甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．H2O分子中孤電子對(duì)數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C．氨水的體積未知，無法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；故選D。3．（2022·遼寧卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為0.01NA【答案】A【解析】A．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵，的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，分子中不存在，故C錯(cuò)誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算的溶液中的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選A。4．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；故選B。5．（2022·浙江卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個(gè)陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為【答案】C【解析】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。6．（2022·廣東卷）我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．中含有個(gè)電子D．被還原生成【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案選A。7．（2021·全國(guó)甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2021·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因?yàn)閚(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。考向二化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算9．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A?？枷蛉⒎拥铝_定律及其應(yīng)用10．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)【答案】D【分析】設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、?！窘馕觥緼．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；B．X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為，由B項(xiàng)可知，故C正確；D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時(shí)，=1，當(dāng)a=2，b=1時(shí)，=1，兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。近幾年高考對(duì)化學(xué)計(jì)量的考查命題變動(dòng)不大，但不再是選擇題單獨(dú)必考內(nèi)容了，有時(shí)會(huì)分散到其他選擇題當(dāng)中，如氧化還原反應(yīng)類、電化學(xué)類、化學(xué)實(shí)驗(yàn)類選擇題中。有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與相關(guān)計(jì)算依然是核心考查形式，該考查形式涉及很多知識(shí)板塊，?？键c(diǎn)主要有：①微粒中所含分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)；溶液中所含離子數(shù)。②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。③電化學(xué)裝置中電路中通過的電子數(shù)、電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量。另外，隨著新高考的推進(jìn)，選擇題當(dāng)中會(huì)考查到選擇性必修2的知識(shí)，能與化學(xué)計(jì)量很好地結(jié)合起來，如鍵或鍵數(shù)目、極性鍵或非極性鍵數(shù)目、配位鍵數(shù)目、晶體中化學(xué)鍵數(shù)目、孤電子對(duì)數(shù)目、共用電子對(duì)數(shù)目等。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制也是重點(diǎn)知識(shí)，以往考得少不代表以后就不會(huì)考，值得大家關(guān)注。1．（2023·廣東·汕頭市澄海中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯所含的σ鍵數(shù)為6NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，12g金剛石中含有C—C鍵數(shù)為4NA【答案】B【解析】A．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故一分子CH2=CH2中含有5個(gè)σ鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯所含的σ鍵數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×2×NAmol-1=0.1NA，B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為××NAmol-1=0.15NA，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，12g金剛石中含有C—C鍵數(shù)為×2×NAmol-1=2NA，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2．（2023·重慶·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NAB．100ml1.0mol·L-1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NAD．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子【答案】D【解析】A.CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1L1mol/LCH3COONa溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol/L1L=1mol，但CH3COOH為弱酸，則CH3COO-會(huì)發(fā)生水解，其離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，即CH3COO-的數(shù)目小于1NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu單質(zhì)和Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，當(dāng)與足量銅反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol·L-1=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，所以11.2LCCl4不是0.5mol，則所含的C-Cl鍵的數(shù)目不是2NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.D是H的同位素，核外有一個(gè)電子，O原子核外有8個(gè)電子，所以NA個(gè)D2O分子中含有10NA個(gè)電子，故D項(xiàng)正確；答案選D。3．（2023·湖北·襄陽四中校考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．乙烯和丙烯的混合氣體中碳?xì)滏I總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)己烷中氫原子個(gè)數(shù)為C．溶液中氫離子的個(gè)數(shù)為D．0.5mol與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A．1分子乙烯和丙烯中分別含有碳?xì)滏I4、6，平均為1個(gè)氫形成1個(gè)碳?xì)滏I，兩者最簡(jiǎn)式均為CH2，乙烯和丙烯的混合氣體中含有1molCH2，則碳?xì)滏I總數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．不確定溶液體積、氫離子濃度，不能計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．，反應(yīng)在電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，則0.5mol與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25，D錯(cuò)誤；故選A。4．（河北省衡水市部分重點(diǎn)高中2023屆高三二模）已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．在中存在的配位鍵數(shù)目為B．生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為C．的溶液中：D．分子所含的電子數(shù)目為【答案】A【解析】A．，內(nèi)外界之間為離子鍵，內(nèi)界中氨氣分子和氯離子均與鈷離子形成配位鍵，配位鍵數(shù)為，故A正確；B．為1mol，生成氧氣可能有兩種途徑，一是自身分解，分解產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，另一途徑是被氧化劑氧化，被氧化生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中硫元素因水解而有三種存在形式，但的溶液體積未知，無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子的物質(zhì)的量小于1mol，甲烷是10電子微粒，則所含的電子數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。5．（2023·山東煙臺(tái)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1molCu和Na分別與足量硫粉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極質(zhì)量增加9.6g，電路中通過的電子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L溶于水得到的溶液中，和的總數(shù)小于D．金剛石晶體密度為，則晶體中碳原子的最小間距為pm【答案】D【解析】A．Cu和Na分別與足量硫粉反應(yīng)時(shí)，均生成+1價(jià)的金屬硫化物，A正確；B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，?m=64，且轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故當(dāng)正極質(zhì)量增加9.6g時(shí)，電子的物質(zhì)的量為：×2=0.3mol，B正確；C．NH?溶于水得到的溶液中，含氮的微粒有和及NH3，C正確；D．金剛石晶體為正六面體，每個(gè)晶胞含8個(gè)碳原子，設(shè)立方體的邊長(zhǎng)為a，則原子的最小間距為體對(duì)角線的四分之一，即，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫、氟及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是

A．0.2mol和0.3mol混合反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含原子總數(shù)為C．1mol(如圖所示)分子含鍵數(shù)為D．32g、、的混合物中含S原子數(shù)為【答案】A【解析】A．，0.2mol與0.3mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不確定其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子含6個(gè)單鍵，則1mol(如圖所示)分子含鍵數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．32g硫的單質(zhì)含1molS，含S原子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。7．（湖北省荊荊宜三校2023屆高三下學(xué)期5月聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．9g羥基所含電子數(shù)目為10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NAC．在含4molSi－O鍵的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NAD．0.5molNF3中孤電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA【答案】C【解析】A．1個(gè)-OH中含有9個(gè)電子，9g羥基的物質(zhì)的量為mol，則所含電子數(shù)目為NA，A不正確；B．pH=13的NaOH溶液的體積未知，無法求出含有的Na+數(shù)目，B不正確；C．1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si-O鍵，則含4molSi－O鍵的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NA，C正確；D．1個(gè)NF3分子中含有10個(gè)孤電子對(duì)，則0.5molNF3中孤電子對(duì)的數(shù)目為5NA，D不正確；故選C。8．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①消耗4.4gCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O2所含的非極性鍵數(shù)為NAC．30gHCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為2NAD．16.2g淀粉在酶的作用下發(fā)酵釀酒最多可生成乙醇分子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)①發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和氫氣，則消耗4.4g二氧化碳，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×6×NAmol—1=0.6NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過氧化氫為液態(tài)，無法計(jì)算11.2L過氧化氫的物質(zhì)的量和含有的非極性鍵的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．甲醛和DHA的最簡(jiǎn)式相同，都為CH2O，則30g甲醛與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為×NAmol—1=NA，故C錯(cuò)誤；D．由淀粉釀酒涉及的反應(yīng)可得如下關(guān)系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H6O2，則16.2g淀粉在酶的作用下發(fā)酵釀酒最多可生成乙醇分子數(shù)為×2n×NAmol—1=0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選A。9．（福建省百校聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期第三次模擬）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L在密閉容器中混合，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為B．4.6g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，含有0.2個(gè)雜化的碳原子C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有6個(gè)鍵【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，反應(yīng)中NO、、物質(zhì)的量比為2：1：2，反應(yīng)前NO分子物質(zhì)的量為，的物質(zhì)量為，NO、物質(zhì)的量比為2：1，兩者恰好完全反應(yīng)，生成1mol，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為，但是容器中存在，所以容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；B．4.6g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，假設(shè)4.6g全部是乙醇，其物質(zhì)的量為，一個(gè)乙醇分子含有兩個(gè)碳原子雜化，雜化的碳原子數(shù)目為，假設(shè)4.6g全部是，其物質(zhì)的量為，一個(gè)分子含有兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子均是雜化，雜化的碳原子數(shù)目為，所以4.6g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，含有0.2個(gè)雜化的碳原子，故B正確；C．在反應(yīng)中，這是歸中反應(yīng)，氯酸鉀的氯元素從+5價(jià)降到0價(jià)，得到5個(gè)電子，1mol氯酸鉀生成3mol氯氣，得到5個(gè)電子，所以每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為固體，不可以用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．（湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)2023屆高三模擬）中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)為B．中共面的原子數(shù)目最多為C．60gHCHO和混合物中含有的原子數(shù)目為D．中含有鍵數(shù)目為7NA【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為1mol，含有的中子數(shù)為mol含有中子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．的碳為中心的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，中共面的原子數(shù)目最多為，B錯(cuò)誤；C．的分子式為，與最簡(jiǎn)式相同，都為，60g二者的混合物為，含有的原子數(shù)目為，C正確；D．1個(gè)單鍵含有1個(gè)鍵，1個(gè)雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)Π鍵，根據(jù)的結(jié)構(gòu)式：，中含有鍵數(shù)目為11，D錯(cuò)誤；故選C。11．（湖南省衡陽市名校協(xié)作體2023屆高三第三次模擬）在堿性鍍銅中電鍍液的主要成分是，其內(nèi)界的電離與弱電解質(zhì)類似，僅部分解離為中心離子和配位體。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中數(shù)目小于B．含有的質(zhì)子數(shù)目為C．的配位鍵數(shù)目為D．和合成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【解析】A．未指明溶液體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．未給出氨氣所處的狀況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的配位鍵數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧化還原原理可知，和合成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D項(xiàng)正確；故選D。一、NA問題分析思維模型二、?？紝?shí)例總結(jié)1．求微粒數(shù)目舉例判斷正誤注意事項(xiàng)①1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋數(shù)目為0.1NA×a．整體與部分的關(guān)系b．溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒c．是離子還是官能團(tuán)②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA×③1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA×④1mol—OH中含有的電子數(shù)為10NA×⑤1molOH－中含有的電子數(shù)為10NA√⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽離子×⑦2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA×=8\*GB3⑧氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA×2．求化學(xué)鍵數(shù)舉例判斷正誤注意事項(xiàng)①0.1molCaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA×1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1molS8含8molS—S鍵；1mol金剛石(硅)中含有2molC—C(Si—Si)鍵；1molSiO2含有4molSi—O鍵；單層石墨中一個(gè)六元環(huán)平均分?jǐn)?個(gè)C原子；有機(jī)化合物中共價(jià)鍵要注意是全部的共價(jià)健、極性鍵還是非極性鍵。②1mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA×③0.1molCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA√④1mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA×⑤1mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA√⑥1mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA×⑦12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA√=8\*GB3⑧15g乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA×3．判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧——求同存異舉例判斷正誤注意事項(xiàng)①28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√a.注意整體和部分的關(guān)系b．不同物質(zhì)找相同如：①、②、③的相同部分分別是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，且都含3個(gè)離子；⑤每摩物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；⑥雖然都是水，但二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，每個(gè)分子中所含