河南省2022年中考化學總復習優(yōu)化訓練-11.第8單元課時2金屬的化學性質

課時2金屬的化學性質基礎強化相對原子質量H：1O：16Al：27S：32Fe：56Cu：64Zn：651．(2021長沙)金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是()A．鎂(Mg) B．鋁(Al) C．鐵(Fe) D．銅(Cu)2．(2021呼倫貝爾)現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序()A．稀鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化亞鐵溶液 D．硫酸鋅溶液3．(2021廣安)下列化學方程式書寫完全正確的是()A．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Fe2O3B．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OD．2Al＋3O2=Al2O34．向YSO4溶液中加入金屬X，發(fā)生化學反應：X＋YSO4=Y＋XSO4，根據此反應信息，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬鉀 B．Y一定是金屬銅C．該反應不屬于置換反應 D．X的金屬活動性比Y強5．(2021威海)下列事實能用金屬活動性解釋的是()①鋁制品比鐵制品耐腐蝕②用硫酸銅溶液和鐵制取銅③用稀鹽酸除鐵銹④金屬銅不能與稀硫酸反應A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④6．(2021郴州)向CuSO4溶液中加入一定質量的Zn粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。下列說法正確的是()A．濾液中一定有CuSO4和ZnSO4B．濾液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生D．濾渣中一定有Cu，可能有Zn7．(2021鐵嶺)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并有氫氣產生，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，相關分析錯誤的是()A．三種金屬可能分別是鐵、銅、銀B．Y一定能從硫酸銅溶液中置換出銅C．X與稀鹽酸反應后溶液的質量一定增大D．三種金屬活動性由強到弱的順序是X＞Y＞Z8．(傳統(tǒng)文化)(2021鹽城)明朝宋應星編著的《天工開物》中記載：“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也。”下列說法符合事實的是()A．“燒鐵器”中的“燒”屬于反應條件B．“即成銅色也”中的“銅色”指黃色C．“成銅色”后“膽礬水”質量增大D．“鐵器”適宜盛放“膽礬水”9．(2021南京節(jié)選)設計實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________10.(2021新疆)“宏觀－微觀－符號”三重表征是化學獨有的表示物質及其變化的方法。請結合圖示回答下列問題。(1)實驗a中，金屬R表面有銀白色固體析出；實驗b中，鋅表面有黑色固體析出。比較R、Zn、Ag的活動性強弱：______________。(2)圖c是實驗a中反應的微觀示意圖，根據圖c分析實驗a中溶液增加的離子是__________(填離子符號，下同)，減少的離子是__________。(3)寫出實驗a中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________(用含R的符號表示)，該反應的基本類型是________________。11．(2021鄭州中學二模)某同學為鑒別首飾的成分是黃銅(銅鋅合金)還是黃金，設計如下方案：方案一：取少量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，觀察是否有氣泡產生。若有氣泡產生則為黃銅，若無明顯現(xiàn)象則為黃金。方案二：取少量樣品于燒杯中，滴加某鹽溶液。若有明顯現(xiàn)象則為黃銅，若無明顯現(xiàn)象則為黃金。方案三：用坩堝鉗夾取少量樣品在酒精燈上灼燒，觀察現(xiàn)象得出正確結論。(1)寫出方案一中所涉及的化學方程式。(2)選出符合方案二的一種鹽溶液并解釋原因。(3)寫出方案三中相應的現(xiàn)象和結論。12．(2021鄭州二模節(jié)選)鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質基礎。(1)請從原子結構的角度解釋鋁原子在化學反應中易失電子的原因。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋6X=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，其中X的化學式為________。鋁與鹽酸反應的化學方程式為______________________________。等質量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應，產生氫氣的質量分別為m1、m2，則m1________m2(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)現(xiàn)有鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。請設計實驗探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序，并寫出一個相關反應的化學方程式。13．(2021洛陽二模)金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。(1)“沉睡三千年，一醒驚天下”。2021年3月，三星堆遺址再次出土的文物中，黃金面具殘片最為引人矚目，其歷經三千年依舊金光燦燦，這是因為金的化學性質非常__________。(2)洛陽地鐵的修建使用了大量鋼鐵。工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反應冶煉鐵，寫出該反應的化學方程式：________________________________。(3)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下：已知：2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O①物質B為________，步驟Ⅱ的操作中用到的玻璃儀器有________________________。②溶液A的溶質有________________________。(4)將一定質量的鐵粉和銅粉加入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有______________(填化學式)，濾液中一定含有的金屬離子是______________(填離子符號)。(5)某工廠利用廢硫酸溶液與鐵反應制取硫酸亞鐵。若49t廢硫酸溶液與2.8t鐵恰好完全反應，求廢硫酸溶液中硫酸的質量分數。能力提升14．(2021濮陽一模)某小組在研究Fe－Al、Fe－Cu、Zn－Cu、Zn－Fe四種合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金2.5g與足量稀鹽酸充分反應產生了0.2g氣體，該合金可能是()A．Fe－Al合金B(yǎng)．Fe－Cu合金C．Zn－Cu合金D．Zn－Fe合金15．(2021河南二模改編)某興趣小組利用數字化實驗設備，測定了久置于空氣中的鎂條與足量的稀鹽酸在密閉容器中反應時的氣體壓強隨時間變化的曲線。(1)剛開始一段時間氣體壓強幾乎不變，原因是什么？(用化學方程式表示)(2)實驗中裝置內壓強增大到120kPa以上，原因有哪些？(3)反應結束后，裝置內壓強緩慢降低，原因是什么？1．碳還原氧化銅2.氫氣還原氧化銅3．焦炭還原氧化鐵 4.一氧化碳還原磁鐵礦(含四氧化三鐵)

參考答案1.A2.D3.C4.D5.C6.A7.B8.A9.向溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后過濾鐵粉表面覆蓋一層紅色物質Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu10.(1)Zn＞R＞Ag(2)R2＋Ag＋(3)R＋2AgNO3=R(NO3)2＋2Ag置換反應11.(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)硝酸銀溶液，因為銀的金屬活動性弱于鋅、銅，強于金(合理即可)。(3)若樣品表面變黑則為黃銅，若無明顯現(xiàn)象則為黃金。12．(1)鋁原子最外層電子數為3。(2)H2O2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑＝(3)將鋁絲插入硫酸銅溶液，將銅絲插入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象；2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu[或Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag]。13．(1)穩(wěn)定(2)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(3)①鋅燒杯、漏斗、玻璃棒②硫酸銅、硫酸鋅、硫酸(4)Ag、Cu、FeZn2＋、Fe2＋(5)解：設49t廢硫酸溶液中硫酸的質量為x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56982.8txeq\f(56,98)＝eq\f(2.8t,x)，x＝4.9t廢硫酸溶液中硫酸的質量分數為eq\f(4.9t,49t)×100%＝10%答：廢硫酸溶液中硫酸的質量分數為10%。14．A15．(1)MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O(2)鎂和