【高中化學導學案】新課標高中化學必修一全冊導學案(習題附參考答案)

第192頁共193頁1.1.1化學實驗基本方法（1）

課前預習

【知識回顧】1.試劑的存放易揮發(fā)類：見光易分解類：常見易揮發(fā)類試劑有：常見易分解類試劑有：2.試劑的取用固體試劑的取用（以KClO3，Zn為例進行分析）液體試劑的取用（以濃硫酸為例進行分析）3.固液試劑的加熱方法4.化學實驗常用儀器有哪些？使用時有哪些注意事項？反應類儀器：量器類：其他常用儀器：以上儀器中能直接加熱的有：不能直接加熱的有：5.常見氣體的收集方法密度小于空氣的：密度大于空氣的：密度接近空氣不易溶于水的：密度接近空氣易溶于水的：6.實驗室常見安全事故的處理【自學內容】1.實驗室安全應注意的問題2.掌握一些常用危險化學品的標志

課堂互動

化學實驗基本方法（1）班級姓名學號【學習目標】1.掌握基本實驗操作2.了解化學實驗的安全常識（重點）?！緦W習過程】1.初中知識回顧〖探究活動〗學生回答課前預習題目，教師點評〖教師釋疑〗指出實驗中重點部分〖思考與交流〗(1)下列試劑保存方法正確的是（）A．濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B．高錳酸鉀與有機物可以放在一起C．剩余的BaCl2殘液可以倒入下水道中D．酒精可以密封在無色試劑瓶中(2)下列各操作正確的是（）A．用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈B．用托盤天平稱量固體藥品時，砝碼放在左盤C．量取液體時，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平D．稀釋濃硫酸，應將水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隱患的是（）A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣B．皮膚上沾有少量濃硫酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液C．配制濃硫酸與酒精混合液時，3體積的濃硫酸緩慢倒入1體積的酒精中D．用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片2．要做到實驗安全，應注意遵守實驗室規(guī)則，了解安全措施，掌握正確的操作方法等問題?！继骄炕顒印揭韵聢D片，請同學們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎？【教師釋疑】危險品：這類試劑應分類存放并遠離火源。易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質等有機溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸銨等。劇毒試劑：氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇、硝基苯等。強腐蝕性試劑：強酸、強堿、液溴、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等【思考與交流】（4）以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是（）（5）在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上印有下列警示標記中的（）3.實驗室常見安全事故處理方法〖探究活動〗生舉出一些常見實驗事故及其處理方法〖教師釋疑〗教師對學生回答加以點評總結：(1)酒精及有機物小面積失火，應迅速用濕布或沙土蓋滅。(2)玻璃割傷或有創(chuàng)傷時，應先除去傷口的玻璃等，再用稀雙氧水擦洗消毒后敷藥包扎。(3)酸(或堿)流到桌面上，先中和再用水沖，最后抹干凈；(4)少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量濃堿液，沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或堿濺入眼中，邊洗邊眨眼，不可揉，并送醫(yī)院。(5)使用、制備有毒氣體時，宜在通風櫥或密閉系統(tǒng)中進行，外加尾氣吸收處理裝置，若不慎出現(xiàn)有毒氣體泄漏，應用蘸有合適藥液的濕布掩鼻撤離至安全處。(6)重金屬中毒，立即服用大量牛奶，并送醫(yī)院治療。(7)汞灑落地面，應立即用紙槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇?！咎岣哂柧殹?．對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是（）A．酒精──劇毒品B．濃硫酸──腐蝕品C．汽油──自燃物品D．燒堿──劇毒品2．實驗室制取氧氣的步驟大致分為以下六項主要操作：a．點燃酒精燈，給試管加熱；b．熄滅酒精燈；c．檢查裝置的氣密性；d．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中，用帶導管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺上；e．用排水集氣法收集氧氣；f．將導管從水槽中取出；g．固定試管；h．放置酒精燈；請回答下列問題：(1)如何查裝置的氣密性(2)加熱試管時，試管口應(3)操作時其正確的順序為：→→→→→→→。【基礎達標】化學實驗基本方法（1）班級姓名學號1．下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是（）A．燒杯B．量筒C．試管D．集氣瓶2．有四種化學藥品，標簽上分別寫著白砂糖、淀粉、加碘食鹽和食用味精。為進一步地確認它們的實物和名稱是否相符而進行化學實驗，下列做法中不可取的一組是（）①觀察比較它們的外觀狀態(tài)②各取少量分別放在手里試一試③各取少量分別放在口里品嘗一下④用化學方法進行鑒別⑤用物理方法進行鑒別A．①②B．③⑤C．②③D．①③⑤3．量取20mL蒸餾水，應選擇的一組儀器是（）A．50mL量筒B．20mL量筒和膠頭滴管C．10mL量筒和膠頭滴管D．100mL量筒4．使用玻璃棒不能達到下列目的的是（）A．引流B．防止液體濺出C．增加物質的溶解度D．加快物質的溶解速度5．在某溫度下實驗室溶解一定量液體藥品時，需要的主要儀器是（）A．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C．燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗D．膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶6．在下列實驗操作中，所用儀器能達到目的的是（）A．用50mL量筒準確地量取45.25mL某溶液B．用托盤天平準確稱取5.85g食鹽C．做KClO3分解實驗用大試管做反應發(fā)生器D．蒸發(fā)操作中使用的蒸發(fā)皿可用坩堝代替7．下列有關藥品取用的操作中，不正確的是（）A．往試管里裝固體粉末時，最好借助于紙槽B．將鋅粒放入試管時，應先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管C．傾倒液體藥品時，試劑瓶標簽應朝外D．取用塊狀藥品時可使用藥匙或鑷子8．遇有下列情況，處理方法有誤的是（）A．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清B．皮膚不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗C．少量酒精失火時，立刻濕布蓋滅D．夜間進入廚房，聞有很濃的煤氣味，立即開燈檢查【拓展提升】9．看下圖回答問題：(1)(A)與(D)連接可用于實驗室制取______氣。集氣方法的依據(jù)是______。(2)實驗室制取氫氣可用____和____連接，因為____。或____和____連接，因為。用氫氣還原氧化銅應是______和______連接。(3)實驗室制取二氧化碳，只能是______和______連接，理由是。(4)若用(A)和(E)連接制取氣體，則對產生氣體的藥品和對該氣體的性質有什么要求______。(5)請認真閱讀下列短文，并應用已學過的知識回答問題。氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO4等物質起反應。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應的化學方程式為：

實驗室制備氨氣應與制備______氣裝置相同，即選裝置______。收集氨氣應選擇裝置______。②若要制得干燥的氨氣，可用_____作干燥劑?！緟⒖即鸢浮?/p>

課前預習

1．試劑的存放(1)氧化劑不能與還原劑一起存放；(2)揮發(fā)類藥品要密封存放；(3)見光分解的藥品要放在棕色試劑瓶中，存放在黑暗且溫度低的地方。(2)常見揮發(fā)類藥品：濃鹽酸、濃硝酸、濃醋酸、濃氨水等。(3)常見見光分解的藥品：硝酸、硝酸鹽、氯化銀、溴化銀、碘化銀等。2．試劑的取用(1)粉末狀固體藥品用藥匙從廣口瓶中取出適量即可，若藥品為塊狀，可以用鑷子夾出。往試管里裝固體粉末時，為避免粉末粘在管口和管壁上，可用紙槽將藥品小心地送入試管底部，然后直立試管，讓藥品全部落到底部；塊狀固體或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應先把試管橫放，將藥品放入試管口處，再把試管慢慢地豎起，使之滑到底部，一定不可快速直立試管，防止藥品撞破試管底部。(2)液體試劑可直接從細口瓶中傾倒出適量，試劑瓶標簽要朝向手心。(3)注意事項：①不能用手直接去取用化學試劑；②不能用鼻子直接貼在容器口嗅聞氣體；③不能用口品嘗藥品。3．化學實驗常用儀器(1)反應類儀器①試管：可直接加熱，常用于少量液體或固體的加熱，加熱時用酒精燈火焰的外焰先均勻預熱試管后集中加熱。加熱液體時，液體體積不超過試管容積三分之一，試管與桌面約成45°角，且試管口不能朝著任何人，防止發(fā)生意外；加熱固體藥品時，試管口應略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。②燒瓶：分為圓底燒瓶、平底燒瓶兩種，不能直接加熱，可以墊石棉網加熱，常用于較多量液體或液體與固體的混合物的加熱，加熱液體時，要加碎瓷片防止液體發(fā)生暴沸。③燒杯：不能直接加熱，可以墊石棉網加熱，常用于溶解藥品。④蒸發(fā)皿：可直接加熱，常用于少量溶液的濃縮或結晶，加熱時液體體積不能超過蒸發(fā)皿容積三分之一，邊加熱邊攪拌，結晶時當剩余少量液體時應停止加熱，利用余熱蒸干。(2)量器類①托盤天平：與一定規(guī)格砝碼配套，精確度為0.1g，稱量時左盤放藥品，右盤放砝碼，任何藥品都不能直接放在托盤上，潮濕及腐蝕性藥品應該放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用兩張同樣大小的紙進行稱量。②量筒：精確度為0.1mL，量取液體時，液體體積要小于或等于量筒體積，與液面最低處相平的刻度線為液體實際體積。在使用量筒測量液體體積時，若俯視刻度，則讀取體積比實際體積大；若仰視刻度，則讀取體積比實際體積小。②在使用量筒量取一定體積的液體時，若俯視讀數(shù)，則量取體積比所需體積小，若仰視讀數(shù)，則量取體積比所需體積大。(3)其他常用儀器①普通漏斗：與濾紙合用，可用于分離懸濁液中大顆粒物和溶液的分離。②玻璃棒：常用于攪拌和引流。③酒精燈：用于一般性加熱，加熱時要用火焰的外焰進行加熱。酒精燈內酒精的量要適量，不能少于酒精燈容積的三分之一，不能超過酒精燈容積的三分之二；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅。4．常見氣體的收集方法(1)密度小于空氣的，可以用向下排空氣法收集；密度大于空氣的，可以用向上排空氣法收集；密度接近于空氣的，不能用排空氣法收集。(2)一些難溶于水的氣體，可以用排水法進行收集，一些不能用排空氣法，也不能用排水法收集的氣體，可以用排特殊液體法收集，要求是氣體不與該液體反應，且在該液體中溶解度很小。

課堂互動

思考與交流

1.D2.C3.A4.D5.D提高訓練答案1.B2.(1)將導管插入水中，微熱試管，導管末端有氣泡冒出，停止加熱后，導管內有一段水柱。(2)略向下傾斜。(3)h→g→c→d→a→e→f→b。

課后評價

1．C2.C3.B4.D5.A6.C7.C8.D9．(1)氧；氧氣不易溶于水。(2)C；D；氫氣難溶于水；C；F；氫氣的密度小于空氣的平均密度；C；B。(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空氣法收集。又因為二氧化碳的密度大于空氣的平均密度，故只能用向上排空氣法收集。(4)對藥品的要求是必須是固體，對氣體性質要求是，密度要大于空氣的平均密度。(5)①氧；A；F；②NaOH固體。

課前預學

一、混合物的分離和提純（2）一、相關知識點的回顧1.粗鹽提純(除去粗鹽中的沙子)的基本步驟是什么？2.如何檢驗SO42—離子？寫出檢驗SO42—離子的化學方程式。二、預學能掌握的內容1、（1）過濾a、適用范圍：b、實驗裝置：

c、所用儀器：

d、注意事項：(2)蒸發(fā)a、適用范圍：b、實驗裝置：c、所用儀器:__________________________________________

d、注意事項：________________________________________________________________________2.能夠舉出生活中常見的混合物分離和提純的例子。三、預學中的疑難問題1、2、

課堂互動

混合物的分離和提純（2）一、學習目標掌握物質過濾、蒸發(fā)的操作方法。2.基本了解常用離子的檢驗方法。3.學會規(guī)范性的進行化學實驗。二、學習過程1．分離和提純（1）分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質。（2）提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質除去，以得到純凈物質?！咎骄炕顒印繉W生閱讀、思考、列舉生活中常見的混合物分離和提純的例子，教師點評。【教師釋疑】理解分離和提純這兩個概念的區(qū)別，再結合實際生活?！舅伎冀涣鳌浚?）分離和提純物質就是要除掉雜質?；瘜W上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你如何看待這個問題？能舉出一些例子嗎?2.粗鹽的提純⑴用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽,其中還有較多的雜質，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸鹽等。下面我們先利用初中學過的方法來提純粗鹽。（2）操作步驟步驟現(xiàn)象1．溶解：2．過濾：3．蒸發(fā)粗鹽↓溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）↓過濾↓↓不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液↓蒸發(fā)純凈的ＮaＣl【探究活動】親手實驗，完成表格，教師點評。【教師釋疑】糾正學生實驗中存在問題，學會規(guī)范操作?！舅伎冀涣鳌竣派鲜瞿男┎襟E中需使用到玻璃棒？其分別的作用是什么？3、離子的檢驗經過溶解、過濾得到NaCl溶液中還含有可溶性的硫酸鹽，用化學方法進行檢驗。檢驗SO42—離子，利用在溶液中SO42—的化合物與ＢaＣl2溶液反應，生成不溶于的硫酸鋇沉淀。利用這一反應檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。例如，硫酸鈉與氯化鋇的反應：【探究活動】親手實驗，得出結論?！窘處熱屢伞考m正學生實驗中存在問題，學會規(guī)范操作?！舅伎冀涣鳌竣乓ゴ蛀}中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸鹽，應如何操作：雜質應選擇加入的試劑涉及的化學方程式硫酸鹽SO42—)MgCl2(Mg2+)CaCl2（Ca2+）要除去以上雜質，但又不能增加新的雜質的可加適量上面試劑操作步驟是（）A、bcaB、abcC、acbD、bac4、除雜根據(jù)分析，對于還有雜質CaCl2、MgCl2、硫酸鹽的ＮaＣl溶液，要除去這幾種雜質，所加試劑的先后順序是什么？經過分析、歸納，總結除雜的思路和過程中的注意點。⑴除雜的基本思路a確定物質的組成，即含有哪些雜質b選擇最適當?shù)姆椒ㄟM行提純[物理還是化學方法（把雜質轉化成沉淀、氣體或是水）]c選擇適當?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質；否則要求生成新雜質后要易于再次除去d充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質為原則⑵注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去?！咎骄炕顒印繉W生分析所加試劑的先后順序【教師釋疑】選擇一種試劑會引入哪種雜質離子，在后面的操作中要能除去。【思考交流】⑴加入除雜試劑的順序可以是什么?順序一：順序二：順序三：三、提高訓練1、對下列實驗過程的評價，正確的是()A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．證明一定含有SO42-C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+D．驗證燒堿溶液中是否含Cl--，先加過量的稀硝酸除去OH--，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，證明含Cl--2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯＢ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）２——ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——ＨＮＯ3

課后評價

混合物的分離和提純（2）1、某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（）A．4處B．3處C．2處D．1處2、要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實驗操作是（）Ａ、分液Ｂ、過濾Ｃ、蒸餾Ｄ、蒸發(fā)3、除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是（） 物質 雜質 除雜所用試劑和方法????A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾????B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾????C．Cu CuO 鹽酸、過濾????D．CaCO3 CaO H2O、過濾4．給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是()①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三角架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥5、實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是………………（ ）A、燒杯 B、玻璃棒 C、蒸發(fā)皿 D、酒精燈6、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸7、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③8、廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質中的（）A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液9、以下在過濾的操作中，不正確的是…………………（ ）A、濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B、倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣C、漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液10、除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：______________________。11、從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶雜質請簡要寫出操作步驟：_____________________________________________________。⑵提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序為_____________________________。⑶檢驗鉀鹽中的碳酸根檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有____________________________________。⑷問題討論①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：________________________________________________________。過濾時：________________________________________________________。蒸發(fā)時：________________________________________________________。②通過實驗⑶能否確認草木灰中含有碳酸鉀？為什么？12、根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問題．（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于_____物質（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）．（2）我國某些鹽湖里出產天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質）．在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應采用______的方法（雜質僅考慮氯化鈉）．（3）具體的實驗操作步驟：①加熱溶解，②_________，③_________，④洗滌晾干．（4）完成①～③必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網等）、燒杯、玻璃棒和_________、____________等．答案

課前預學

一、相關知識點的回顧1、（1）.溶解（2）.過濾（3）.蒸發(fā)2、檢驗ＳＯ42-離子：用稀鹽酸酸化，并且加BaCl2，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有ＳＯ42-存在二、預學能掌握的內容1、（1）過濾a、分離不溶于液體的固體物質跟液態(tài)物質b、C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙_d、一貼二低三靠①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。(2)蒸發(fā)a、分離溶劑和溶質（溶解度隨溫度的影響不大）C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿d、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

課堂互動

（2）操作步驟步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產生了白色固體。4、除雜1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

課后評價

1、A2、D3、A4、B5、B6、B7、CD8、D9、B10、BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl11、⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸（或稀硫酸）澄清石灰水⑷①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能因為沒有檢驗鉀離子。即使檢驗到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質變化而來。其他合理答案也可。12、（1）易溶（2）冷卻熱飽和溶液（3）結晶過濾（4）漏斗酒精燈

課前預習

化學實驗基本方法（3）相關知識點的回顧：混合物分離和提純的常用方法有哪一些？各自的適用范圍是什么？舉例說明。在什么實驗中接觸過什么樣的漏斗？二．預習能掌握的內容蒸餾是提純或分離________的_________混合物的方法。蒸餾操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量________②溫度計水銀球的位置應與____________________位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的_____，也不能少于______.④冷凝管中冷卻水從_____口進，從____口出。⑤加熱溫度應控制在_______________________________.2.分液是把兩種___________________的液體分離開的方法。如:油和水3.萃取是利用溶質在__________的溶劑里的_______不同，用一種_______把______從它與另一種_______所組成的溶液中提取出來的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。分液與萃取的聯(lián)系和區(qū)別預習中的疑難問題1.2.3.課堂互動

化學實驗基本方法（3）【學習目標】1.了解蒸餾和萃取的原理，練習操作。2.知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據(jù)常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能?！緦W習過程】1.蒸餾〖探究活動1〗自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有什么現(xiàn)象〖教師釋疑〗有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。〖探究活動2〗如何制備純凈的水即蒸餾水〖教師釋疑〗實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水〖思考與交流〗（1）.將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（）A過濾B蒸發(fā)C先過濾后蒸餾D加入某種藥品溶解渾濁的固體（2）.現(xiàn)有一瓶物質甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下：物質化學式熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說出你的理由。（3）.加熱前加入碎瓷片的目的是什么？為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（4）.為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線2.分液和萃取:【探究活動3】油和水可以用分液分離，那么植物油和礦物油的混合物能不能呢？【教師釋疑】植物油和礦物油是可以互溶的液體混合物【思考與交流】（5）.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃?。?）.在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的______，塞好塞子進行_______。

②振蕩時右手捏住__________，并用食指根部壓緊_______，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗_________，待液體分層后進行分液，分液時先打開瓶塞，從漏斗下口放出___________，從上口倒出___________?！咎岣哂柧殹?.用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘，下列說法不正確的是（）A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出8．在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。9.混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用。請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？a、熬煮中藥b、分離豆?jié){和豆渣c、除去水中的沙子d、用海水曬鹽e、海水淡化f、從溴水中提取溴10.常用的萃取劑有：________和__________.

課后評價

化學實驗基本方法（3）1.某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是（）A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾2.下列實驗操作錯誤的是（）A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻D．用酒精萃取碘水中的碘3.以下四組溶液，不用其它試劑，僅用組內溶液互相滴加的方法就可完成鑒別的是（）AHCl、Na2CO3、CuCl2、NaOHBBaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3CNaOH、Na2SO4、Ba（OH）2、HClDMgCl2、Na2SO4、Ba（OH）2、KOH4.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到()A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色D.不分層，液體為無色5.已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃，要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法最合理的是（）A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)6.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④7.下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是：() ①分液漏斗 ②容量瓶 ③長頸漏斗④三角漏斗 A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④8.分離FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因體混合物，應采用的一組試劑是：()A．水、硝酸銀、稀硝酸B．水、氫氧化鈉、鹽酸C．水、氫氧化鉀、鹽酸C．水、氫氧化鉀、硫酸 9.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：A萃取分液法B加熱分解法C結晶法D分液法E蒸餾法F過濾法（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3（3）分離水和汽油的混合物（4）分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）(5)從碘水溶液中提取碘10.如圖為實驗室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。⑴圖中的兩處明顯的錯誤是________________________________________________。進水AB進水AB出水B儀器的名稱是_______________。⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________________，其作用是___________________________。11、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：

_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。12.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與組合，用于，②B與組合，用于，③B與組合，用于，④D與組合，用于化學實驗基本方法（3）答案:

課前預習

相關知識點的回顧：1.過濾：液體和不溶于該液體的固體，如泥沙與水。洗氣：氣體中混有氣態(tài)雜質，如氧氣中混有水蒸氣等2.三角漏斗，過濾，添加酒精。長頸漏斗，實驗中補充藥品。分液漏斗：需要控制反應的快慢。二．預習能掌握的內容1.互溶的液體混合物①加入適量碎瓷片②應于蒸餾燒瓶支管口下方③不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3④從下口進，上口出⑤不能超過混合物中沸點最高物質的沸點2.不互溶的液體混合物3.利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。4.儀器相同，步驟不同預習中的疑難問題1.冷凝管牛角管（尾接管）2.萃取劑的選擇：a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應。

課堂互動

（1）．C（2）.蒸餾，甲乙互溶但沸點不同（3）.防止暴沸為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量（4）于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線（5）.D（6）．2/3，振蕩，瓶頸，瓶塞，靜置，下層液體，上層液體7．D8．：取一支小試管，打開分液漏斗活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之說明上層是水層。9.a、萃取b、過濾c、過濾d、蒸發(fā)結晶e、蒸餾f、萃取10.四氯化碳和苯

課后評價

1. D2.D3.A4.B5.B6.D7.B8.C（1）F（2）C（3）D（4）E（5）A⑴溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口冷凝管進、出水口顛倒⑵蒸餾燒瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動（暴沸）11.(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁、及時關閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多12.①a、制氣體②d、過濾③b、分液④c、加酒精

課前預學

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(1)一、相關知識點的回顧1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號2.國際上對1千克的標準怎樣確定的二．預學中能掌握的內容1物質的量的定義(1)、物質的量的定義符號為_____，單位____。(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。(4)、N、NA與n的關系：1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。(5)、摩爾質量：定義：，符號為_______與質量之間的轉化公式：單位_________2、有關物質的量、摩爾質量的相關計算下列說法正確的是()A．Na的摩爾質量為23gB．Na的摩爾質量為23C．Na的摩爾質量為23g／molD．Na的摩爾質量為23g×10－2kg／mol三．預習中的疑難問題1．2.

課堂互動

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(1)一、學習目標1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、理解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。二、學習過程1、物質的量的單位摩爾(mol)⑴物質的量單位是，符號，簡稱?！咎骄炕顒印?.1mol粒子的數(shù)目大約是多少？（學生回答，教師點評）(約為6.02×1023個)2.12C原子特指什么結構的碳原子？(12C指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子，與相對原子質量的標準碳原子相同)［教師釋疑］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家。因他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻，化學上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何物質所含的粒子數(shù)，其數(shù)值近似為6.02×1023。(2)、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為，單位為，數(shù)值約為［思考交流］1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。2.2mol氫分子含個氫原子。3.1molSO42―是個硫酸根離子。［探究活動］物質的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol時應注明所指粒子是哪種？［教師釋疑］使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。［思考交流］1.判斷正誤，說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol小米2.根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。（1）、1.204×1024個H，合多少mol?(2mol)（2）、5mol的O2中有多少個氧氣分子?（3.01×1024）（3）、N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)［探究活動］教師引導分析N、NA、n三者的關系［教師釋疑］由以上練習，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質的量n三者之間的關系為：(3).N、NA與n的關系：［思考交流］1.0.5mol水中含有個水分子。2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?［探究活動］我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量)假如一原子的質量為m1，碳－12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。［教師釋疑］：原子的質量比=原子相對原子質量比。下面讓我們導出下列關系：微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子擴大6.02×1023倍擴大6.0擴大6.02×1023倍擴大6.0×1023倍擴大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏觀質量0.012kg=12gxgyg相對原子質量121656(對于離子來說，由于電子的質量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可略去不計，因此，1mol離子的質量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。［師］請大家做以下練習：［思考交流］1molH2O的質量是。1molNaCl的質量是。1molNa+的質量是。1molS的質量是。2、摩爾質量：(1)定義：，符號為(2)、公式：M=單位g·mol－1［探究活動］摩爾質量是怎樣定義的？其單位是什么？［教師釋疑］化學上，我們把1mol物質所具有的質量叫摩爾質量，單位是g/mol。［思考交流］1.Na的摩爾質量。2.NaCl的摩爾質量。3.SO摩爾質量。三．提高訓練1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物質的量各是__________________2、19.6gH2SO4中氧元素的質量_________________3、含有1.5×1022個分子，其質量為2.7g求相對分子質量4、多少克H2SO4所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質的分子數(shù)相等5、0.2molKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)

課后評價

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(1)1．“物質的量”是指()A、物質的質量B、物質的微觀粒子數(shù)C．物質的質量與微觀粒子數(shù)D．能把物質的質量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量2．下列說法中正確的是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉3．在．1molH2O中()A．含1molHB．含6.02×1023個氫原子C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約為()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()A．H2B．CO2C．CH4D．O26．將1molCO與1molCO2相比較，正確的是()A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．電子數(shù)相等D．質子數(shù)相等7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．1molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NAB．1molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NAC．1molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NAD．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()A．電子數(shù)目B．質子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目10．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質的量之比為_______。11．18gH2O物質的量為__________，含________molH，含_________molO，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________gNH3含有相同的氫原子。12．與19.2gSO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質量是_______；13．質量相等的下列物質中，所含原子數(shù)最少的是()A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO414．7.2g水分子的數(shù)目為__________。答案：提高訓練答案：1、1mol；0.5mol2、12.8g3、1084、0.98克5、11.1克課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：311．1mol、2、1、3、10、11.312．16g13．D14．2.408*1023

課前預學

第二節(jié)物質的量在化學實驗中的應用（2）一、相關知識點的回顧1、寫出微觀粒子數(shù)目、物質的質量與物質的量的關系。2、物質體積大小與哪些因素有關？舉例加以說明。二、預學能掌握的內容1、決定物質體積大小的因素有：、、等。2、氣體摩爾體積的概念表示的里所占，可表示為。3、氣體物質的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關系為________________。氣體摩爾體積的數(shù)值____________________，它決定于氣體所處的_______和_________。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其溫度_________，壓強________時Vm==___________；三、預學中的疑難問題1、2、3、

課堂互動

第二節(jié)物質的量在化學實驗中的應用（2）一、學習目標理解摩爾體積的概念和要點，并加以運用。2.了解阿伏加德羅定律及其應用。二、學習過程1．氣體摩爾體積【探究活動】學生回答，教師點評表一：（數(shù)值均為標準狀況測定）物質狀態(tài)物質的量（moL）摩爾質量（g/mol）密度（g/cm3）體積H2O液1181．018.0cm3H2SO4（純）液1961．8353.6cm3酒精液1460．80657.1cm3Fe固1567．867.2cm3Fe固2567．8614.2cm3Fe固3567．8621.6cm3Al固12782．710.1cm3Pb固120711．318.3cm3H2氣12．0160．0000922.42LHe氣14．0030．00017822.43LN2氣1280．0012522.4LO2氣1320．0014322.39LCO2氣1440．0019822.26L空氣氣1290．0012922.4L【結論小結】（1）決定物質體積大小的因素有：、、等。（2）在粒子數(shù)目相同情況下，固態(tài)物質和液態(tài)物質體積大小主要由和決定。氣態(tài)物質體積大小主要由決定。（3）氣體摩爾體積表示的里所占，可表示為常見單位（4）氣體摩爾體積的數(shù)值____________________，它決定于氣體所處的_______和_________。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其溫度，壓強)時Vm==___________；【教師釋疑】【思考交流】氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol，一定要在標準狀況下嗎？ 2.阿伏加德羅定律及其應用【探究活動】教師引導學生進行數(shù)據(jù)分析。標準狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質量分別為_________、_______、________、_______，但他們所含的分子數(shù)都是_____________。相同溫度、相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有____________________，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律?！窘處熱屢伞吭摱芍贿m用于氣體。注意適用的條件?！舅伎冀涣鳌颗袛嘞铝姓f法是否正確？并說明理由。A．1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約為2mol三、提高訓練1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（）A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NAB．1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NAC．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NAD．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA2．在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學式為A．AB3B．ABC．A3BD．A2B33．在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積比是A．2：1B．1：2C．2：3D．1：34．在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合，該混合氣體體積是A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L

課后評價

第二節(jié)物質的量在化學實驗中的應用（2）1．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同2．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質量相等3．下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等4．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-15．在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．B．C．D．6．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質量是A．16B．17C．44D．647．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．密度比為16∶11B．密度比為11∶16C．體積比為16∶11D．體積比為11∶168．如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)）A．B．C．D．9．下列敘述中，正確的是（）A．在標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4LB．等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質的量濃度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質量也相同D．體積為6L的O2，其質量可能為8g10．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為NA11．質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是，體積最小的是。12在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3完全轉化為O2時，體積變成1.2aL，求原混合氣體中O2和O3的質量分數(shù)。☆13．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為多少？答案物質的量在化學實驗中的應用（2）

課前預學

一、相關知識點的回顧1、寫出微觀粒子數(shù)目、物質的質量與物質的量的關系。n=N/NAn=m/M2、物質體積大小與哪些因素有關？舉例加以說明。質量密度狀態(tài)壓強、溫度等二、預學能掌握的內容1、決定物質體積大小的因素有：微觀粒子數(shù)目、微觀粒子大小、微觀粒子之間的距離。2、氣體摩爾體積的概念表示單位物質的量的氣體里所占有的體積，可表示為Vm。3、氣體物質的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關系為n=V/Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的壓強和溫度_。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其溫度__0℃__，壓強101.3kPa)時Vm==22.4L/mol_

課堂互動

二、學習過程1．氣體摩爾體積【探究活動】學生回答，教師點評（1）微觀粒子數(shù)目、微觀粒子大小、微觀粒子之間的距離。（2）在粒子數(shù)目相同情況下，固態(tài)物質和液態(tài)物質體積大小主要由微觀粒子大小和微觀粒子之間的距離決定。氣態(tài)物質體積大小主要由微觀粒子之間的距離決定。（3）氣體摩爾體積表示單位物質的量的氣體里所占有的體積，可表示為Vm常見單位L/mol（4）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的壓強和溫度_。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其溫度__0℃__，壓強101.3kPa)時Vm==22.4L/mol_；氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol，一定要在標準狀況下嗎？ 2.阿伏加德羅定律及其應用【探究活動】教師引導學生進行數(shù)據(jù)分析。標準狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質量分別為___35.5g_、__22g_____、____1g____、____14g___，但他們所含的分子數(shù)都是__0.5NA___。相同溫度、相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律?！舅伎冀涣鳌颗袛嘞铝姓f法是否正確？并說明理由。(D)A．1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約為2mol三、提高訓練1D2A3A4D

課后評價

1A2A3BD4D5D6D7AD8A9D10BC11CO2NH3CO21250%131∶7必修1第一章從實驗學化學

課前預學

一、知識構建(一)混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應用舉例主要儀器過濾從液體中分離出不溶的物質蒸發(fā)蒸餾萃取(二)離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式SO42—CO32—(三)物質的量及物質的量濃度1物質的量表示的集合體。單位。2物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系。3物質的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關系。4物質的量濃度是以單位體積溶液所含來表示溶液組成的物理量。表達式為。5溶液的稀釋定律（公式）。二、學情調查1.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（）A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B.可燃性氣體的驗純C.查 D.滴管不能交叉使用2有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質的儀器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦3下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）A.蒸發(fā) B.蒸餾 C.過濾 D.萃取4.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁C.分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液6.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質的試劑是（）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸 7.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①8．下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是（）A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子C.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧 D.1molH2O中含有3mol原子9.下列說法正確的是