滬教版化學(xué)全國版九年級下冊-6.2《溶液組成的表示》第一課時(shí)學(xué)案

.下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。第2節(jié)溶液組成的表示第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義；2.能進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算?！九f知回憶】1.怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小?兩杯硫酸銅溶液的濃度大小？2.決定溶液濃或稀的因素是什么呢？【新知學(xué)習(xí)】知識點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義【實(shí)驗(yàn)探究】探究判斷溶液濃稀的根據(jù)。編號ABCDEF溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量克1克2克2克克1克溶劑水的體積10mL10mL10mL20mL10mL5mL溶液顏色深淺順序溶液濃度濃稀順序【思考】判斷溶液濃稀的依據(jù)是：一定量溶液里，所含的多少。【閱讀課本】溶液組成的最簡單表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是與之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==?！?〕溶質(zhì)質(zhì)量=×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔2〕溶液質(zhì)量=÷=質(zhì)量+質(zhì)量。3.計(jì)算特點(diǎn)：“知二求一〞4.意義：例如：某食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，它表示：在100g食鹽水中，含20g食鹽。那么該溶液中的質(zhì)量關(guān)系是：=1\*GB3①溶質(zhì)：溶液=

：

；=2\*GB3②溶質(zhì)：溶劑=

：

=3\*GB3③溶劑：溶液=_

：_

【思考】1.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有物理量單位嗎?它能單獨(dú)說明溶質(zhì)的溶解量是多少嗎?2.未溶解的溶質(zhì)能計(jì)入“溶質(zhì)質(zhì)量〞中嗎?未飽和的溶液有沒有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?3.使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否必須指明溫度?4.從100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中取出5g溶液來,取出的溶液或余下的溶液,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?【小結(jié)】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，且計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。2.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時(shí)，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。3.溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那局部溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那局部溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。知識點(diǎn)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算例題1.把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例題2.在20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g【討論】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。試完成下表。100g10%NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%增加溶質(zhì)10g增加溶劑10g蒸發(fā)溶劑10g【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回憶反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？【自我檢測】1.在20℃時(shí)，從200g24％的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比擬，以下有關(guān)量中沒有變化的是〔〕①溶質(zhì)質(zhì)量；②溶劑質(zhì)量；③溶液密度；④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A.①②B.②③C.①④D.③④2.某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3.將40g20％的NaOH溶液與60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！鏁r(shí)KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中參加25gKNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕％％％％5.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的CaCl2溶液，假設(shè)將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10％