廣東省潮州市2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1潮州市2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末高級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)卷化學(xué)答案1-10：DCABCBDBCC(每空2分，共20分)11-16：DCABAD(每空4分，共24分)17.(14分)(1)氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液(2分)(2)①分液漏斗(1分)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分，條件、反應(yīng)符號(hào)、氣體符號(hào)、配平有誤合扣1分)②(2分)或其他體現(xiàn)阻隔水汽且吸收氯氣裝置(3)①減小(1分)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降(1分)②1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3或其它合理答案(2分)③(3分)【物理量設(shè)置正確1分，其他條件不變體現(xiàn)濃度影響1分，其他條件不變體現(xiàn)溫度影響1分)】實(shí)驗(yàn)序號(hào)乙酸乙酯溶液體積/mLNaOH溶液體積/mL蒸餾水體積/mL溫度/℃反應(yīng)相同時(shí)間后乙醇濃度/mol/L110abT1c1210baT1c2310cbT2c3總體積相同即可，體積若用數(shù)字合理也可以給分。18.(14分)(1)3dl04s1(1分)Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)(1分)(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2分)(3)2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O(2分)做干燥劑(催化劑載體等)(1分)(4)(2分)(5)2CN-+5ClO-+2OH-=2+5Cl-+N2↑+H2O(2分)(6)O2-(1分)(2分)19.(14分)(1)直線型(1分)(2d+a-b-2c)kJ/mol(2分)(2)AB(2分)(3)0.4mol/L(2分)351.5(MPa)2(2分)(4)選擇水醇比為1.2(1分)，及時(shí)分離出H2(1分)(5)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)6(1分)20.(14分)(1)對(duì)氯甲苯或4-氯甲苯(1分)，醛基(1分)(2)H2，Ni(或催化劑)，加熱(注：硝基比苯環(huán)活性強(qiáng)，G→H用同樣試劑和催化劑，加熱溫度較低，反應(yīng)時(shí)間短)；或或LiAlH4(注：?jiǎn)为?dú)用NaBH4不能還原羧基)，-CH2OH或乙醇，濃硫酸，加熱；-COOC2H5或(共2分，條件試劑必須和形成結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)，可以寫結(jié)構(gòu)片段或完整結(jié)構(gòu)，答案合理即可得分)(3)(2分)(4)AC(2分)(5)(2分)(6)(a)和(2分)(b)+H2O(2分)PAGEPAGE1潮州市2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末高級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)卷化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zr-91第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.潮州是中國(guó)歷史文化名城之一，潮州文化是嶺南文化的重要組成部分，是中華文化的重要支脈。下列材料主要成分是硅酸鹽的是A.潮州木雕B.潮州小吃紅桃棵C.潮州大鼓D.潮州瓷器2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂B.CuSO4會(huì)使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)3.“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.用食醋清洗水垢B.用NaClO溶液殺菌消毒C.用浸潤(rùn)有KMnO4的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯D.用維生素C促進(jìn)補(bǔ)鐵劑(有效成分為FeSO4)的吸收4.科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A食用鹽中加碘酸鉀補(bǔ)充碘元素，預(yù)防甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)B將小蘇打加入面粉中焙制糕點(diǎn)小蘇打?qū)儆谒崾禁}，可以與堿反應(yīng)C使用復(fù)合肥料培育植物復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種D鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量石膏，降低土壤的堿性鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)5.符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2O，氫氧根離子符號(hào)OH-。下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.NH3的VSEPR模型為B.HClO的電子式為C.2pz電子云圖為D.基態(tài)氧原子的電子排布圖為6.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①屬于人工固氮B.反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2D.反應(yīng)⑤在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)有白煙產(chǎn)生7.部分含鎂或含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷合理的是A.a、b、c、d、e不可能均為含銅物質(zhì)B.C、d可以在不同條件下互相轉(zhuǎn)化C.工業(yè)上均采取電解e水溶液的方式冶煉aD.c為含銅物質(zhì)時(shí)，可以在加熱條件下氧化乙醇C.NaOH和氯氣制漂白液：Cl2+OH-=Cl-+HClOD.FeCl3溶液腐蝕銅片制簡(jiǎn)易電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe9.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作完全正確的是A.測(cè)定錐形瓶中污水樣品中c(OH-)B.制備O2C.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵D.關(guān)閉a，打開(kāi)b，可檢查裝置的氣密性10.H2O2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molH2O2中含2NAσ鍵，不含π鍵B.合成1molH2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NAC.lmol的02含18NA電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子11.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，且符合核反應(yīng)：+→+；Y和Q一樣，其原子中s電子與p電子數(shù)目相同。下列說(shuō)法正確的是A.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物易溶于水且完全電離B.X與Y只能形成原了個(gè)數(shù)比為1：1的化合物C.原子半徑：W>Y>QD.X的最高價(jià)氧化物與單質(zhì)Q可以發(fā)生反應(yīng)12.甲胺(CH3NH2)是以種弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用CH3NH3Cl表示)。下列敘述正確的是A.CH3NH3Cl在水中的電離方程式為：CH3NH3Cl=CH3NH+Cl-B.0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12C.0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀釋，pH降低D.CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>(CH3NH)>(OH-)13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴lmol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大非金屬性：S>CD乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中，振蕩，溶液未見(jiàn)分層實(shí)驗(yàn)中未制備乙酸乙酯14.化學(xué)是辯證的科學(xué)，化學(xué)原理和實(shí)際應(yīng)用具有邏輯關(guān)聯(lián)。下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是：選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASiO2為共價(jià)晶體，Si-O鍵能大SiO2熔沸點(diǎn)高，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)BNa2FeO4具有強(qiáng)氧化性且Fe3+可水解產(chǎn)生膠體Na2FeO4可做消毒劑和凈水劑CN的電負(fù)性較大N2較穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應(yīng)D硅酸鈉溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸鈉溶液可用于木材防腐15.水系鈉離子電池有成本低、壽命長(zhǎng)、環(huán)保等諸多優(yōu)勢(shì)，未來(lái)有望代替鋰離子電池和鉛酸電池。一種水系鈉離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，光可以促進(jìn)電子轉(zhuǎn)移B.放電時(shí)，工作一段時(shí)間，M電極區(qū)Na+濃度減小C.充電時(shí)，M極發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=16.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A.溫度T1>T2B.反應(yīng)速率v(a)<v(b)C.K(T1)>K(T2)D.在T2溫度下，反應(yīng)在0-t1內(nèi)的平均速率為v(N2O4)=mol/(L·s)第Ⅱ卷(非選擇題共56分)二、非選擇題：本題共有4個(gè)小題。共56分。17.(14分)工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒破.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)食鹽水中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，需精制獲取精鹽，精制過(guò)程中依次加入的四種試劑為氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。(2)不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)依鹽酸和二氧化錳制備氨氣。實(shí)驗(yàn)室擬通過(guò)下列裝置制備氯化鋁。已知?dú)饣X不宜與水接觸，178℃升華。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是______。寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。②在答題卡上將F裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)注相應(yīng)試劑名稱。(3)某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對(duì)乙酸乙酯堿性條件下水解反應(yīng)反應(yīng)速率進(jìn)行了探究。CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH實(shí)驗(yàn)試劑：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸餾水方案1：查閱資料可知水解溶液電導(dǎo)率隨c(OH-)降低而減小，溫度對(duì)該反應(yīng)電導(dǎo)率影響可以忽略不計(jì)。通過(guò)測(cè)定不同時(shí)刻的電導(dǎo)率，來(lái)探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置于30℃恒溫槽中，每隔10min用電導(dǎo)率儀測(cè)定電導(dǎo)率，重復(fù)3次，電導(dǎo)率取平均值，改變溫度至35℃，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，電導(dǎo)率取平均值。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后電導(dǎo)率(單位為mS/cm)組別溫度時(shí)間/min01020304050130141711731056976907869235A1A2A3A4A5A6①分析第1組實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)，從速率影響因素角度分析其原因是_______。②從上述實(shí)驗(yàn)中能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷依據(jù)是_______(用字母和數(shù)字表示)。方案2：利用乙醇測(cè)定儀直接測(cè)定反應(yīng)相同時(shí)間(t)后溶液中乙醇的濃度來(lái)探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響因素(NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。③參照下表格式，在已有基礎(chǔ)上擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.010mol/L乙酸乙酯溶液體積/mL反應(yīng)相同時(shí)間后乙醇濃度/mol/L110c1210c2310c3l8.(14分)開(kāi)發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項(xiàng)重要工作，科學(xué)家開(kāi)發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米級(jí)ZrO2。用鋯石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制備納米級(jí)ZrO2的流程設(shè)計(jì)如圖：回答下列問(wèn)題：(1)鋯石雜質(zhì)中含鋯元素，基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，鋯石雜質(zhì)中含鐵元素，已知Fe2+易被氧化為Fe3+，原因是_________。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)(2)堿熔過(guò)程中有多種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)方程式___________。(3)“酸浸”過(guò)程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，濾渣Ⅰ經(jīng)回收加工后有多種用途，寫出其中一種___________。(4)久置H2O2濃度需要標(biāo)定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶波滴定H2O2，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3時(shí)，消耗bmLCe(SO4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為：________mol/L。(5)易溶氰化物有劇毒，需對(duì)濾液Ⅰ中的氰化物進(jìn)行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，寫出其離子反應(yīng)方程式___________。(6)ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其中B表示_________(填O2-或Zr4+)。②ZrO2晶胞的棱長(zhǎng)分別為anm、anm、cnm，其晶體密度為_(kāi)______g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。19.(14分)甲醇是種可再生能源，甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫*(的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：主反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1>0副反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2(1)CO2的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。相關(guān)鍵能如下表，則△H2=_________?；瘜W(xué)鍵H-HC≡O(shè)O-HC=O鍵能/(kJ/mol)abcd(2)在絕熱恒容的密閉容器中，將CH3OH和H2O按照物質(zhì)的量比1：1投料，如果只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法止確的是________(填編號(hào))。A.體系的溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)L經(jīng)達(dá)到平衡B.CH3OH和H2O的轉(zhuǎn)化率始終保持相等C.加入稀有氣體后H2的物質(zhì)的最增加D.反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，反應(yīng)的v正增大，v逆減小(3)1mol甲醇?xì)怏w和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)為2.2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此時(shí)H2O的濃度為_(kāi)________，則甲醇水蒸氣重整的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)研究表明，甲醇水蒸氣重整反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kp0.26(CH3OH)p0.03(H2O)p-0.2(H2)，k隨溫度升高而增大。反應(yīng)體系中水醇比影響催化劑活性，進(jìn)而影響甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應(yīng)