河南省2023至2024學年上期高三年級一測模擬二化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023——2024學年上期高三一測模擬二高三化學學科答案選擇題：1～5DCBCB6～10DACBD11～15CBCCC16.(8分)(1)①④(2)3-甲基-1-丁烯(3)2CH3CH（OH）CH2CH3+O2→CH3CH2COCH3+2H2O(4)溴原子，羧基（每空1分）17.(8分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4鹽酸和氯化鋇(2)2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al（OH）]4－＋3H2↑(3)C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+CO2↑18.(10分)(1)（每空1分）吸收氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入三口燒瓶使SbCl3、SbCl5水解(2)三口燒瓶防止SbCl5分解(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(4)H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-19.(10分)(1)ad(2)5.0＜pH＜7.1(3)Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+4H++2SO(4)①當?shù)稳氚氲蜬MnO4標準溶液后，溶液由無色變成紅色并且半分鐘內(nèi)顏色不改變。②90.5%20.(12分)(1)-58kJ?mol-1(2)變小a＜b＜c(3)負(4)O2+4e-+2H2O=4OH-21．(7分)(1)0.005mol/(L·min)(2)bd(3)200（1分）（4）BEPAGEPAGE12023——2024學年上期高三一測模擬二高三化學學科（時間：90分鐘，滿分：100分）相對原子質量：H：1C：12N：14Cl：35.5Al：27S：32一、選擇題(每題3分，共計15小題，45分)1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是（）A．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯互為同素異形體B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料D．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分2．五指毛桃湯中含有佛手柑內(nèi)酯(結構簡式如圖)。下列有關該化合物的說法不正確的是（）A．可發(fā)生水解反應B．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所有碳原子一定共平面D．1mol該物質充分燃燒可生成12molCO23.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1mol氨基(-NH2)中含有NA個質子B．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為2NAC．25℃，下，氫氣中質子的數(shù)目為D．電解熔融NaCl，陽極產(chǎn)生氣體質量為7.1g時，外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NA4．下列相關原理或化學用語正確的是（）A．電解NaCl水溶液制取Na：2NaCl2Na+Cl2↑B．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO＋H2OC．K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋+S2-=CuS↓5．下列關于各裝置圖的敘述正確的是()A．用圖①裝置進行電鍍實驗，b極為鍍層金屬，a極為待鍍金屬制品B．圖②裝置鹽橋中的移向甲燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱之為“犧牲陽極保護法”D．圖④電解精煉銅的過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等飽和食鹽水—→NaHCO3飽和食鹽水—→NaHCO3—→Na2CO3先通CO2再通NH3ΔA．制純堿：B．制取鎂：海水C．制碘：干海帶浸出液碘水D．制溴：濃縮海水7．三元催化劑能實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種污染物凈化，在催化劑表面物質轉化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．圖中是催化劑，BaO是中間產(chǎn)物B．在汽車尾氣排放管中加裝三元催化設備可減少大氣污染C．圖中的還原劑有CO、、D．若轉化Ⅱ中消耗1molCO，生成1mol，則被還原的為0.8mol8.某學習小組探究和與堿的反應，實驗過程及結果如下。實驗裝置試劑X實驗結果（室溫）ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀；②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05溶液0.05溶液下列說法不正確的是（）A．Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明與不反應C．室溫，Ⅲ中石灰水恰好完全反應時，溶液pH=7D．若將試劑X換為，所得的pH曲線與Ⅲ的pH曲線不重合9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將Cl?通入品紅溶液溶液紅色褪去Cl?具有漂白性B取新制氯水，滴加溶液氯水呈淺黃綠色，滴加溶液有白色沉淀氯氣與水的反應存在限度C比較和的水解常數(shù)室溫下，分別測CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的，后者大于前者D檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵10．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應()原理如下。已知“甲烷重整”反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：溫度/℃850100012001400K0.522751772下列說法不正確的是（）A．物質a可能是Fe3O4B．若增大的值，則CH4的平衡轉化率降低C．D．1000℃，若容器中、，則反應處于平衡狀態(tài)11．如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系。下列說法正確的是()A．a(chǎn)與水蒸氣反應可轉化為cB．b是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應轉化為cC．e可以通過化合反應制得dD．向g中加強堿溶液可制得d膠體12．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于自來水的消毒C．M2Z2和M2Z的陰陽離子個數(shù)比不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性13．為了減少對環(huán)境的污染,煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。應用電解法對煤進行脫硫處理的基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.陽極的電極反應:Mn2+-e-=Mn3+B.H+在陰極放電生成氫氣C.電解過程中,混合液中H+的物質的量濃度將變小D.理論上每處理1molFeS2,導線上轉移了15mole-14．25℃時，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(無氣體逸出)，溶液的pH與[或]的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線②中的B．當時，恒有關系：C．當時，兩溶液pH均大于9.26D．25℃時，的溶液的pH約為4.6315．一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S氣體至飽和[此時c(H2S)為]，相應的金屬硫化物在溶液中達到沉淀溶解平衡時的與pH關系如下圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點所示溶液中，B．該溫度下，C．b點所示溶液中，可發(fā)生反應D．Zn2+、Mn2+濃度均為的混合溶液，通入H2S并調控pH可實現(xiàn)分離第II卷（非選擇題共55分）二、填空題16．（8分）有機化合物的性質與其所含官能團密切相關，按要求填寫。(1)下列反應中，屬于加成反應的是______填序號。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應；④乙烯使溴水褪色。(2)用系統(tǒng)命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2。(3)分子式為C4H10O的某有機物能發(fā)生催化氧化反應，但不能氧化為醛，寫出該反應的化學方程式：。(4)寫出有機物所含官能團的名稱：。17．(8分）中學常見反應的化學方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y(未配平，反應條件略去)，下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一、請回答：(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相對分子質量X＞Y，則該反應的化學方程式，檢驗X中陰離子的試劑是。(2)若A為常見的金屬單質，Y為氣態(tài)單質，B溶液呈強堿性，寫出A與B反應的離子方程式：。(3)若A為常見的非金屬單質，它是構成有機物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1∶4，則該反應化學方程式為。18.（10分）超酸是一類比純硫酸更強的酸,在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對超酸HSbF6的制備及性質進行了探究。由三氯化銻(SbCl3)制備HSbF6的反應如下：SbCl3+Cl2SbCl5SbCl5+6HFHSbF6+5HCl制備SbCl5的初始實驗裝置如圖(毛細管連通大氣,減壓時可吸入極少量空氣,防止液體暴沸;夾持、加熱及攪拌裝置略):圖10相關性質如下表:物質熔點沸點性質SbCl373.4℃220.3℃極易水解SbCl53.5℃140℃分解79℃/2.9kPa極易水解回答下列問題：(1)試劑X的作用為、。（寫兩條）(2)反應完成后,關閉活塞a、打開活塞b,減壓轉移(填儀器名稱)中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前,必須關閉活塞b;用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是。(3)實驗小組在由SbCl5制備HSbF6時,沒有選擇玻璃儀器,其原因為。(寫化學反應方程式)(4)為更好地理解超酸的強酸性,實驗小組查閱相關資料了解到:弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質,如冰醋酸與純硫酸之間的化學反應方程式為CH3COOH+H2SO4[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類推,H2SO4與HSbF6之間的化學反應方程式為。19.（10分）錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2吸收率可采取的措施有(填序號)。.a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸b.增大通入SO2的流速c.減少軟錳礦漿的進入量d.減小通入SO2的流速(2)已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol/L)，需調節(jié)溶液pH范圍為。(3)上述流程中硫酸錳參與反應的離子方程式為。(4)為測定錳酸鋰的純度，取2.00g產(chǎn)品置于錐形瓶中，向其中加入2.68gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應后，用0.100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定未反應完的H2C2O4，到達滴定終點時消耗KMnO4標準溶液20.00mL。已知：LiMn2O4Mn2+。①上述滴定實驗判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是。②則該產(chǎn)品中錳酸鋰的質量分數(shù)是。[M(LiMn2O4)=181g?mol-1，M(Na2C2O4)=134g?mol-1]20.（12分）I．利用CO2合成淀粉是實現(xiàn)碳中和的有效途徑，其成果已經(jīng)被我國科學家發(fā)表在Nature雜志上。其涉及的關鍵反應如下：已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H=-99kJ?mol-1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H=+41kJ?mol-1(1)反應①中?H=。(2)對于反應①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，v正=k正·p（CO2）p3（H2）v逆=k逆·p（CH3OH）p（H2O）其中k正和k逆分別為正逆反應速率常數(shù)，p為氣體分壓，(分壓=物質的量分數(shù)×總壓)。①升高溫度，(填“變大”“變小”或“不變”)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同壓強條件下CO2的平衡轉化率關系圖：②比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序為(用字母表示)。③計算540K下壓強平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2(用分壓代替濃度)。Ⅱ．若以(g)為燃料設計原電池，其反應原理如圖所示。請回答下列問題：(3)該電池中電極a是極(填“正”或“負”)。(4)該電池的b極反應式為。21.（7分）