河南省部分高中2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期1月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

～2024學(xué)年度高二1月聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上；2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.下列電子排布圖所表示的原子中，其電子排布正確且能量處于最低狀態(tài)的是（）A. B.C. D.2.我國科研人員提出了以為催化劑，由和轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的反應(yīng)歷程，其示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.在反應(yīng)歷程中，H-H與C＝O斷裂吸收能量D.反應(yīng)過程中，催化劑改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能3.對(duì)于反應(yīng)，平衡時(shí)物質(zhì)C的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)（％）和外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（）A.Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且B.Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且C.X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且D.X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且4.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.下列離子在溶液中能大量共存：、、、B.為保存溶液，要在溶液中加少量鹽酸C.實(shí)驗(yàn)室盛放、溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞D.相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，則HX、HY、HZ的酸性依次減弱5.已知：①相同溫度下的溶解度為，；②溶解并電離出的能力為。則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.6.部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)（25℃）下列說法不正確的是（）A.結(jié)合的能力：B.1mol/L的溶液中：C.25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積：V（鹽酸）＞V（氨水）D.0.1mol/L的溶液中：7.已知：①t℃時(shí)AgCl的；②t℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.在t℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)B.在t℃時(shí)，的為C.在飽和溶液中加入，達(dá)平衡時(shí)由Y點(diǎn)移向X點(diǎn)D.在t℃時(shí)，以溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的的混合溶液，先沉淀8.下列說法正確的是（）A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)B.最外層只有一個(gè)電子的原子X和Y性質(zhì)一定相似C.2p軌道上只有一個(gè)電子的X原子和3p軌道上只有一個(gè)電子的Y原子性質(zhì)相似D.L層電子數(shù)為奇數(shù)的原子和M層電子數(shù)為奇數(shù)的原子對(duì)應(yīng)的元素一定都是主族元素9.人工光合作用能夠借助太陽能，用和制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（）A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，有HCOOH產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑a表面的反應(yīng)是10.以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.在陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)為B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)濃度增大，使平衡正向移動(dòng)C.制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.測定陽極液中K和Cr的含量，若為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11.已知：，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.1molC(s)完全燃燒的大于B.CuO分解生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.由圖可知在隔絕空氣的條件下CuO的熱穩(wěn)定性比差D.由圖可知的12.下面是某些元素原子的最外層電子排布式，各組指定的元素不能形成型化合物的是（）A.和 B.和C.和 D.和13.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（）A.W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素D.X元素是電負(fù)性最大的元素14.常溫下，將帶有氧化膜的鋁條投入盛有一定量稀鹽酸的敞口容器中，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)過程中生成體積一直增加B.速率增大，與反應(yīng)放熱和氧化膜減少有關(guān)C.速率減小，只與減小有關(guān)D.反應(yīng)過程中的速率變化是溫度、、Al與鹽酸接觸面積共同作用的結(jié)果15.在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多金屬腐蝕現(xiàn)象?，F(xiàn)通過如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法正確的是（）A.用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了更快、更清晰地觀察到導(dǎo)管中液柱上升，可微熱具支試管B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ所示裝置的正極材料是鐵C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑的原理可以通過圖Ⅲ所示裝置進(jìn)行探究，由活性炭向鋁箔表面遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：D.圖Ⅲ所示裝置的總反應(yīng)為，生成的進(jìn)一步脫水形成白斑三、非選擇題（共5小題，共60分）16.（12分）已知A、B、C、D、E、F6種主族元素，相關(guān)信息如下。①短周期元素C原子的價(jià)電子排布式為，E的單質(zhì)可在空氣中燃燒。②下面是元素周期表中主族元素的一部分：CDEF③A、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下：元素A7381451773310540B5771817274511578回答下列問題。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為________。（2）C、D、E元素電負(fù)性的大小為________（用元素符號(hào)表示）。（3）E的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（4）由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________（填字母）。a.A通常顯＋1價(jià)，B通常顯＋4價(jià)b.B元素的第一電離能比A小，其活動(dòng)性比A強(qiáng)c.A、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:2（5）在下表中列出對(duì)各種化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)推測化學(xué)方程式1氧化性2①________②________3③________④________17.（12分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長，因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}。（1）氯化氫的直接氧化法為。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（200℃）________K（300℃）（填“＞”或“＜”）。設(shè)HCl初始濃度為c，根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）＝________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比過低、過高的不利影響分別是________、________。（2）直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：則的________。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是________（寫出2種）。18.（12分）霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物（）和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）溶液中的離子濃度由大到小順序是________。（2）①已知：生成總反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)可通過如下兩步完成：；。則________。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中和NO的濃度之比為1:3，則的平衡轉(zhuǎn)化率是________。（3）屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到溶液。①溶液呈酸性，其原因是________。②向pH＝5的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：________。（4）通過NO，傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理示意圖如下。①NiO電極上發(fā)生的是________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。②寫出Pt電極的電極反應(yīng)式：________。19.（12分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)類似。從剛玉渣（含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收鎵的流程如圖所示。溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)（）的pH4.53.72.27.5沉淀完全時(shí)（）的pH5.54.73.29.0回答下列問題。（1）“酸浸”過程中禁止明火加熱，原因是________。（2）“結(jié)晶”過程中得到的具體操作為________。（3）“中和沉淀”過程中pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為________。（4）“碳酸化”過程中不能通入過量的原因?yàn)開_______（用離子方程式表示）。（5）下列說法中不正確的是________（填字母）。a.為提高浸出率，可將剛玉渣研磨b.由流程圖可知酸性：c.“堿浸”過程中可用氨水代替NaOH溶液（6）GaN具有優(yōu)異的光電性能。工業(yè)上常采用在1100℃條件下，利用Ga與反應(yīng)制備GaN，該過程的化學(xué)方程式為________。20.（12分）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。（1）催化反硝化法中，