湖南省長郡中學(xué)2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期月考（五）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1大聯(lián)考長郡中學(xué)2024屆高三月考試卷(五)化學(xué)答案注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自已的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O：16Mg：24Si：28Ag：108I：127一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.神舟飛船軌道艙殼體采用的鋁合金具有密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性B.華為Mate60手機(jī)高清鏡頭中使用的COC/COP(環(huán)狀聚烯烴)是高分子化合物，也是混合物C.75%酒精滅活細(xì)菌，利用了乙醇使蛋白質(zhì)變性的功能D.長沙馬王堆出土的素紗禪衣(絲綢)，其主要成分是纖維素【答案】D【解析】【詳解】A．鋁合金具有密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性，可用于航天事業(yè)，A正確；B．環(huán)狀聚烯烴是高分子，是混合物，B正確；C．75%酒精滅活病毒，利用了乙醇能使蛋白質(zhì)變性的特點，C正確；D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語錯誤的是A.NH4Cl的電子式： B.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.三氯化氮的球棍模型： D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OC2H5【答案】A【解析】【詳解】A．Cl-的電子式應(yīng)該為，故NH4Cl的電子式應(yīng)該為：，A錯誤；B．Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，且Cl比N半徑大，故球棍模型為，C正確；D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3或者C2H5OC2H5，D正確；故答案為：A。3.海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不合理的是A.海帶預(yù)處理，選用①、②和⑨ B.浸泡過濾，選用④、⑤和⑦C.處理濾液，選用④、⑥、⑦和⑩ D.檢驗碘，選用③、⑧和⑩【答案】C【解析】【分析】檢驗海帶中的碘元素時，先將干海帶在坩堝中灼燒成灰，然后在燒杯中用蒸餾水溶解海帶灰得到懸濁液，在漏斗中過濾，可取少量濾液于小試管中，加入氯水或者過氧化氫氧化I－得到I2，再用淀粉溶液檢驗?！驹斀狻緼．由分析可知，干海帶在坩堝中灼燒，要用到坩堝、三腳架和泥三角，A正確；B．浸泡過濾時要用到儀器為燒杯、漏斗和玻璃棒，B正確；C．濾液中的I－需要氧化處理得到I2，需要用到膠頭滴管和試管，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，C錯誤；D．檢驗I2需要用到試管、膠頭滴管和淀粉溶液，D正確；故答案為：C。4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A.氫鍵(X－H???Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強(qiáng)B.開發(fā)和服用有效的單一手性的藥物可以排除無效手性異構(gòu)體引起的毒副作用C.氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D.配位鍵是一種強(qiáng)相互作用，所以配合物都很穩(wěn)定?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．氫鍵(X－H…Y)中三原子在一條直線上時，X和Y距離最遠(yuǎn)，排斥力最小，體系能量最低，氫鍵作用力最強(qiáng)，A正確；B．對于手性藥物，一個異構(gòu)體可能是有效的，另一個可能無效或者有害的，B正確；C．氨基酸分子中既含有酸性基團(tuán)羧基，又含有堿性基團(tuán)氨基，C正確；D．配位鍵的強(qiáng)度有大有小，有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定，故D錯誤；選D。5.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+B.鉛酸蓄電池放電時正極反應(yīng)：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2OC.葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH－CH2OH(CHOH)4COO－+Cu2O↓+3H2OD.用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－++H2O【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，A正確；B．鉛酸蓄電池負(fù)極為Pb，正極為PbO2，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為，B錯誤；C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成葡萄糖酸鹽、氧化亞銅和水，則離子方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O，C正確；D．醋酸和氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水，則離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，D正確；故選B。6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的。下列說法正確的是A.電負(fù)性：Y>X>WB.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y<ZC.W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y<WD.Z分別與X、Y形成的化合物與水反應(yīng)得到相同的溶液【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的，則W為P；Y能形成2個共價鍵、C能形成1個共價鍵，Y為O，X為H；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性O(shè)>P>H，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；Y、Z形成的簡單離子半徑：O2－>Na+，B錯誤；C．兩種物質(zhì)的晶體類型均為分子晶體，水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點：H2O>PH3，C錯誤；D．Z分別與X、Y形成的化合物為NaH、Na2O或者Na2O2，與水反應(yīng)都得到NaOH溶液，D正確；故選D。7.下列各組濃度相同的稀溶液互相滴加，改變兩種試劑的滴加順序，現(xiàn)象不同的有①K2CO3溶液與HNO3溶液②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液③CuSO4溶液與NH3·H2O溶液④NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液⑤Na[Al(OH)4]溶液與H2SO4溶液⑥FeSO4溶液和H2S溶液。A.①③④ B.①③⑤ C.①②⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①采用互滴法，K2CO3溶液滴入稀HNO3溶液中，立即產(chǎn)生氣泡，HNO3溶液滴入K2CO3溶液中，起初無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，符合題意；②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都產(chǎn)生白色沉淀，不合題意；③采用互滴法，NH3·H2O溶液滴入CuSO4溶液中，起初產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后來沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，CuSO4溶液滴入NH3·H2O溶液中，先得到深藍(lán)色溶液，后來生成藍(lán)色沉淀，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，符合題意；④NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都產(chǎn)生白色沉淀，不合題意；⑤采用互滴法，Na[Al(OH)4]溶液滴入稀硫酸中，起初無現(xiàn)象，后來生成白色沉淀，稀硫酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中，起初生成白色沉淀，后來沉淀溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，符合題意；⑥FeSO4溶液和H2S溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都無明顯現(xiàn)象，不合題意；綜合以上分析，①③⑤符合題意，故答案為：B。8.有機(jī)物電化學(xué)合成是化學(xué)研究的重要方向。下圖所示電解裝置可以生成葡萄糖酸(C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸是制備補(bǔ)鈣劑的重要原料，山梨醇也是一種常見的食品添加劑。下列說法錯誤的是A.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物B.在“電解質(zhì)溶液1”中，1mol葡萄糖被HBrO還原成葡萄糖酸轉(zhuǎn)移2mol電子C.H+通過陽離子交換膜向電極N移動D.陰極反應(yīng)為C6Hl2O6+2H++2e－=C6H14O6【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示，在電極M上Br－失去電子生成Br2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為陽極，在電極N上C6H12O6得到電子生成C6H14O6，發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極為陰極，因此a為電源正極，b為電源負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，羥基和羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，A正確；B．根據(jù)圖示，“在電解質(zhì)溶液1”中，HBrO被還原為Br－，則葡萄糖被HBrO氧化成葡萄糖酸，B錯誤；C．在電解池中，陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動，C正確；D．陰極上C6H12O6得到電子生成C6H14O6，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為C6H12O6+2H++2e－=C6H14O6，D正確；故答案為：B。9.以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.黃鐵礦中的在煅燒過程中作還原劑B.欲得到更純的，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的氣體C.還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用溶液滴定法來測定其純度D.加熱制備的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．黃鐵礦中的在煅燒過程中Fe元素的化合價由+2價升至+3價，S元素的化合價由-1價升至+4價，失電子，作還原劑，選項A正確；B．通入過量二氧化硫保證堿反應(yīng)完全，得到純凈的，選項B正確；C．鹽酸也能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能用溶液滴定法來測定還原鐵粉的純度，選項C錯誤；D．加熱制備的化學(xué)方程式為，選項D正確；答案選C。10.某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)。溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘。下列對實驗的分析合理的是A.實驗1中，白煙是(NH4)2SO4B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-C.根據(jù)實驗3判斷還原性：I->Br-D.上述實驗利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸不具有揮發(fā)性，白煙不可能是(NH4)2SO4，而是濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)生成的揮發(fā)性酸HCl與氨氣生成的氯化銨，故A錯誤；B．濃硫酸具有氧化性，將溴離子氧化成具有揮發(fā)性的溴單質(zhì)，溴單質(zhì)將濕潤KI淀粉試紙中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，使得KI淀粉試紙變藍(lán)，可知氧化性：濃硫酸＞Br2；而濃硫酸不能氧化Cl-得到氯氣，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于濃硫酸，則氧化性Cl2＞Br2，還原性Br-＞Cl-，故B正確；C．結(jié)合試驗2可知濃硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中還有剩余的濃硫酸，也能氧化I－成碘單質(zhì)；所以試驗3中無法確定是何種物質(zhì)將碘離子氧化，故C錯誤；D．①中為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，②為濃硫酸氧化溴離子，所以利用了濃H2SO4難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，故D錯誤；故答案為B。11.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為rnm。阿伏加德羅常數(shù)值為NA，下列說法正確的是A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正八面體空隙中，空隙填充率為100%B.晶體中硅原子的配位數(shù)為4C.該晶體中兩個硅原子間的最短距離為nmD.晶體的密度為g/cm3【答案】C【解析】【詳解】A．觀察給出的晶胞可知，鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙填充率為100%，A錯誤；B．與硅原子等距且最近的鎂原子數(shù)為8，故晶體中硅原子配位數(shù)為8，B錯誤；C．最近的硅原子之間的距離為晶胞面對角線的一半，其距離為nm，C正確；D．該晶體的化學(xué)式為Mg2Si，該晶胞包含4個Mg2Si，該晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(r×10-7)3cm3，故晶體的密度為，D錯誤；故答案為：C。12.常溫下，用0.100mol/L鹽酸滴定20.00mL0.100mol/LNH3·H2O溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液的體積和溫度變化)。已知：Kb(NH3·H2O)≈1.6×10－5，1g2.5≈0.4。下列說法錯誤的是A.a點對應(yīng)的pH約為11.1B.b點溶液中，<1C.曲線包含的全過程中，水的電離程度最大的點在b點D.當(dāng)溶液中NH4Cl與NH3·H2O濃度比為2：1時，有【答案】C【解析】【詳解】A．0.100mol/LNH3·H2O溶液中，，，此時溶液中，，A正確；B．NH3·H2O與HCl反應(yīng)，生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，而b點pH為7，因此b點溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，即，，B正確；C．a(chǎn)點時，溶質(zhì)為NH3·H2O可電離出，水的電離被抑制，隨著鹽酸的滴加，NH3·H2O與HCl反應(yīng)，生成氯化銨，水的電離逐漸增大，直到恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化銨時，達(dá)到最大，這個位置應(yīng)該在bc點之間，而不是b點，C錯誤；D．當(dāng)溶液中NH4Cl與NH3·H2O濃度比為2：1時，n(N)：n(Cl)=3：2，根據(jù)物料守恒有，D正確；故選C。13.H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H，向體積為1L的恒容密閉容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測得不同溫度(T1>T2)時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H<0B.平衡常數(shù)K(X)>K(Z)C.T1溫度下，當(dāng)=1，到達(dá)平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為D.維持Y點時n(H2S)不變，向容器中充入Ar，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】【詳解】A．已知T1>T2，可知相同條件下，升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則升高溫度平衡正向移動，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，X、Z位于溫度相同的曲線上，溫度相同則平衡常數(shù)相同，即K(X)=K(Z)，B錯誤；C．T1溫度下，當(dāng)=1，同時n(H2S)+n(Ar)=0.1mol，可知n(H2S)=0.05mol，由圖可知，此時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，即轉(zhuǎn)化了0.025molH2S、生成了0.025molH2(g)、0.0125molS2(g)，氬氣不參與反應(yīng)仍為0.05mol，則到達(dá)平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為，C正確；D．恒容容器中，通入惰性氣體，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故答案為：C。14.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.如HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDB.過程中有極性共價鍵的形成與斷裂C.B物質(zhì)中碳原子和Pd形成配位鍵D.該過程有N元素的化合價始終不發(fā)生改變【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題意可知HCOOD可以產(chǎn)生HCOO－和D+，所以最終產(chǎn)物為CO2和HD(H+與D+結(jié)合生成)，A正確；B．觀察催化劑，和兩種結(jié)構(gòu)的相互轉(zhuǎn)化過程中有極性共價鍵的形成與斷裂，B正確；C．碳原子沒有孤電子對，不能形成配位鍵，C錯誤；D．全過程中N原子與H+形成或斷裂配位鍵，化合價不發(fā)生改變，D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.某小組實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。資料：i．(極淺藍(lán)色)ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，易溶于濃鹽酸iii．單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精iv.在干燥環(huán)境(濃)中較為穩(wěn)定（1）濃與Cu制備的化學(xué)方程式是___________。（2）上述實驗中能證明濃硫酸中硫酸分子的氧化性強(qiáng)于氫離子的實驗證據(jù)是___________。實驗過程中，小組同學(xué)按加熱時間分三個階段，記錄實驗現(xiàn)象如下：反應(yīng)階段階段一(加熱初期)階段二(繼續(xù)加熱)階段三(加熱后期)實驗現(xiàn)象銅絲表面逐漸變黑，溶液接近無色，無氣體生成大量刺激性氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)槟G色，試管底部產(chǎn)生灰白色沉淀試管中出現(xiàn)“白霧”，濁液逐漸變澄清，溶液變?yōu)闇\藍(lán)，灰白色沉淀增多（3）經(jīng)檢驗階段一中銅絲表面逐漸變黑的產(chǎn)物為，請從物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)角度解釋產(chǎn)生原因是___________，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式是___________。小組同學(xué)為探究實驗中產(chǎn)生的沉淀，設(shè)計如下實驗方案。（4）實驗①中可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。（5）請用化學(xué)用語描述實驗④中溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色的原因___________。（6）通過上述實驗驗證可知，銅與濃硫酸反應(yīng)后生成的沉淀主要成分有___________?！敬鸢浮浚?）（2）品紅溶液褪色（3）①.加熱初期溫度較低導(dǎo)致濃硫酸氧化性不夠強(qiáng)，將Cu氧化為，且價層電子排布為，在干燥環(huán)境(濃)中較為穩(wěn)定②.（4）沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生大量紅棕色氣體（5）（6）、、和S【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，左側(cè)試管中銅和濃硫酸共熱反應(yīng)制備二氧化硫，中間試管中盛有的品紅溶液用于驗證二氧化硫的漂白性，右側(cè)試管中盛有的高錳酸鉀溶液用于驗證二氧化硫的還原性，浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染空氣；由反應(yīng)生成的沉淀溶于氨水，所得溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色可知，沉淀中含有氧化亞銅，由向沉淀中加入酒精過濾得到的濾液移入盛水的試管，酒精與水的界面呈現(xiàn)乳白色可知，沉淀中含有硫，由沉淀在稀鹽酸中不溶解，在濃鹽酸中幾乎全部溶解可知，沉淀中含有硫化銅和硫化亞銅，則銅與濃硫酸反應(yīng)后生成的沉淀主要成分有硫化銅、硫化亞銅、氧化亞銅和硫?！拘?詳解】銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問2詳解】盛有品紅溶液的試管褪色說明銅與濃硫酸共熱反應(yīng)時由二氧化硫生成，反應(yīng)中硫元素化合價降低被還原，硫酸是反應(yīng)的氧化劑，則濃硫酸中硫酸分子能與銅反應(yīng)，氫離子不能與銅反應(yīng)，說明硫酸分子的氧化性強(qiáng)于氫離子，故答案為：品紅溶液褪色；【小問3詳解】硫化亞銅中亞銅離子的價電子排布式為結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的3d10，在濃硫酸的環(huán)境中較為穩(wěn)定，加熱初期，反應(yīng)溫度較低導(dǎo)致濃硫酸氧化性不夠強(qiáng)，將銅氧化為亞銅離子，亞銅離子與硫酸的還原產(chǎn)物硫離子結(jié)合生成硫化亞銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：加熱初期溫度較低導(dǎo)致濃硫酸氧化性不夠強(qiáng)，將Cu氧化為，且價層電子排布為，在干燥環(huán)境(濃)中較為穩(wěn)定；；【小問4詳解】由分析可知，銅與濃硫酸反應(yīng)后生成的沉淀主要成分有硫化銅、硫化亞銅、氧化亞銅和硫，則向沉淀中加入濃硝酸，硫化銅、硫化亞銅、氧化亞銅能與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，可觀察到的實驗現(xiàn)象為沉淀會逐漸溶解，產(chǎn)生大量紅棕色二氧化氮?dú)怏w，故答案為：沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生大量紅棕色氣體；【小問5詳解】由反應(yīng)生成的沉淀溶于氨水，所得溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色可知，沉淀中含有氧化亞銅，溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色發(fā)生的反應(yīng)為二氨合亞銅離子與空氣中氧氣和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問6詳解】由分析可知，銅與濃硫酸反應(yīng)后生成的沉淀主要成分有硫化銅、硫化亞銅、氧化亞銅和硫，故答案為：、、和S。16.水鈷礦主要成分為CoOOH，同時含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他雜質(zhì)。用水鈷礦制取Co的工藝流程如圖甲所示：已知部分陽離子形成氫氧化物沉淀時，溶液pH見下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀時的pH7.02.77.67.74.0沉淀完全時的pH9.63.79.29.85.2請回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布式為___________。（2）“還原酸浸”中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。浸出液中加入NaClO溶液的目的：___________(用離子方程式表示)。（3）浸出過程中加入Na2CO3調(diào)pH的范圍是___________。（4）如圖乙所示，萃取劑可以把濾液Ⅱ中部分陽離子選擇性分離。萃取劑合適的pH為___________(填標(biāo)號)。A.2~3 B.3~4 C.6~7 D.7~8（5）Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，工業(yè)上采用惰性電極電解CoCl2溶液制取鈷，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________。（6）已知：Ksp(MgF2)=7.5×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10，加入NaF后，所得“濾液Ⅱ”中=___________?！敬鸢浮浚?）3d74s2（2）①.8CoOOH+Na2S2O3+7H2SO4=8CoSO4+Na2SO4+11H2O②.ClO－+2Fe2++2H+=Cl－+2Fe2++H2O（3）5.2≤pH<7.6（4）B（5）若用CoSO4代替CoCl2，OH－在陽極放電，溶液酸性增強(qiáng)，H+與Co反應(yīng)，導(dǎo)致Co產(chǎn)率降低（6）2【解析】【分析】由題給流程可知，向水鈷礦中加入硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸，經(jīng)還原酸浸、過濾得到含有可溶性硫酸鹽的浸出液；向浸出液中加入次氯酸鈉溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH在5.2—7.6的范圍內(nèi)，將鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和除去鐵離子、鋁離子的濾液Ⅰ；向濾液Ⅰ中加入氟化鈉溶液，將溶液中鈣離子和鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀、氟化鎂沉淀，過濾得到氟化鈣沉淀、氟化鎂沉淀和除去鈣離子、鎂離子的濾液Ⅱ；向濾液Ⅱ中加入有機(jī)萃取劑，分液得到除去鎳離子、錳離子的萃后余液；向萃后余液中加入草酸銨溶液，將溶液中鈷離子轉(zhuǎn)化為二水草酸鈷沉淀，過濾得到Ⅲ和二水草酸鈷沉淀；向二水草酸鈷沉淀中加入鹽酸，將沉淀溶解得到氯化鈷溶液；電解氯化鈷溶液制得金屬鈷?！拘?詳解】Co為27號元素，故基態(tài)Co原子的價層電子排布式為3d74s2；【小問2詳解】由分析可知，還原酸浸中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為酸性條件下，CoOOH與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鈷和水，反應(yīng)中硫元素化合價由+2變?yōu)?6、鈷元素化合價由+3變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒可知，化學(xué)方程式為8CoOOH+Na2S2O3+7H2SO4=8CoSO4+Na2SO4+11H2O；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，浸出液中加入次氯酸鈉溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2Fe2++2H+=Cl－+2Fe2++H2O；【小問3詳解】由表格數(shù)據(jù)結(jié)合分析可知，浸出過程中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH在5.2—7.6的范圍內(nèi)，將鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，除去雜質(zhì)離子而鈷離子、錳離子不沉淀；【小問4詳解】由圖可知，萃取劑pH在3—4范圍內(nèi)鎳離子、錳離子的萃取率很大，而鈷離子的萃取率較小，則萃取劑合適的pH在3—4范圍內(nèi)，故選B；小問5詳解】若用硫酸鈷代替氯化鈷，則陽極上水放電生成氧氣、氫離子，使得硫酸鈷溶液電解生成硫酸、鈷和氧氣，反應(yīng)生成的硫酸能與鈷反應(yīng)，導(dǎo)致鈷的產(chǎn)率降低，故答案為：若用CoSO4代替CoCl2，OH－在陽極放電，溶液酸性增強(qiáng)，H+與Co反應(yīng)，導(dǎo)致Co產(chǎn)率降低；【小問6詳解】。17.銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問題：①中間體OMC生成吸附態(tài)的活化能為_______kJ/mol。②由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡壓強(qiáng)與溫度T的關(guān)系如下：T/K401443463/kPa1051100①463K時的平衡常數(shù)_______。②起始狀態(tài)Ⅰ中有、Ag和，經(jīng)下列過程達(dá)到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．從Ⅰ到Ⅱ的過程B．C．若體積，則D．逆反應(yīng)的速率：③某溫度下，向恒容容器中加入，分解過程中反應(yīng)速率與壓強(qiáng)P的關(guān)系為，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時，逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為14.5%，則_______(用k表示)。（3）可用作固體離子導(dǎo)體，能通過加熱制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示(為了簡化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置)。①測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_______(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．紅外光譜儀C．核磁共振儀D．X射線衍射儀②與晶胞的體積之比為_______。③測定中導(dǎo)電離子類型的實驗裝置如上圖所示。實驗測得支管a中AgI質(zhì)量不變，可判定導(dǎo)電離子是而不是，依據(jù)是_______?！敬鸢浮浚?）①.83②.EO(g)AA(g)（2）①.10②.CD③.（3）①.D②.12:7③.a中銀電極質(zhì)量減小，b中銀電極質(zhì)量增大【解析】【小問1詳解】①過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，中間體OMC生成吸附態(tài)的活化能為(-93kJ/mol)-(-176kJ/mol)=83kJ/mol；②由圖可知，EO(g)生成AA(g)放出熱量(-117kJ/mol)-(-219kJ/mol)=102kJ/mol，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，故熱化學(xué)方程式為EO(g)AA(g)；【小問2詳解】①反應(yīng)中只有氧氣為氣體，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，463K時的平衡常數(shù)；②結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．從Ⅱ到Ⅲ為體積增大，反應(yīng)正向移動的過程，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則從Ⅰ到Ⅱ的過程為固體質(zhì)量增大的過程，平衡逆向移動，為熵減過程，故從Ⅰ到Ⅱ的過程，，A錯誤；B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，則，B錯誤；C．已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則氧氣的物質(zhì)的量相等，若體積，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，=，K(Ⅲ)=，則，C正確；D．結(jié)合A分析可知，逆反應(yīng)的速率：；固體不影響反應(yīng)速率，溫度越低反應(yīng)速率越低，逆反應(yīng)的速率：，故有逆反應(yīng)的速率：，D正確；故選CD；③某溫度下，設(shè)向恒容容器中加入mg，當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時，逆反應(yīng)速率最大，此時達(dá)到平衡狀態(tài)，減小質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，則生成，若轉(zhuǎn)化率為14.5%，則此時生成，根據(jù)阿伏伽德羅定律，此時，則；【小問3詳解】①晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法；故測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是D．X射線衍射儀；②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個I，則晶體密度為，則則與晶胞的體積之比為12:7；③由圖可知，a為陽極、b為陰極，實驗測得支管a中質(zhì)量不變，則碘離子沒有遷移到a中與銀離子產(chǎn)生AgI沉淀，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，導(dǎo)致b中銀電極質(zhì)量增大，a中銀電極銀單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，導(dǎo)致a中銀電極質(zhì)量質(zhì)量減小，可判定導(dǎo)電離子是而不是。18.化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：Ⅰ．Ⅱ．R1CH=CHR2R1COOH+R2COOHⅢ．R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH回答下列問題：（1）化合物H含有的官能團(tuán)的名稱是___________。B→C的反應(yīng)類型為___________。（2）核磁共振氫譜顯示化合物A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子，A的化學(xué)名稱為___________。（3）在E→F的轉(zhuǎn)化中，還可以得到一種副產(chǎn)物，與F互為同分異構(gòu)體，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（4）寫出G轉(zhuǎn)化成H中第“(1)”步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________。（5）化合物I是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D少14，同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）參考H的合成路線，設(shè)計以乙酸乙酯和溴甲烷為原料，制備的合成路線(其他試劑任選)______________。【答案】（1）①.羧基、酮羰基(或羰基)②.加成反應(yīng)（2）2－氯丙烷（3）（4）（5）①.12②.（6）CH3COOC2H5【解析】【分析】C分子式為C7H12，C被高錳酸鉀氧化為D，根據(jù)信息Ⅱ可知C是，B分子式為C3H6，和C4H6反應(yīng)生成C，根據(jù)信息Ⅰ可知B是CH3CH=CH2，C4H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；D和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)信息Ⅲ可知F是；G發(fā)生水解反應(yīng)生成H，由H逆推，可知G是?！拘?詳解】根據(jù)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式，可知H含有的官能團(tuán)的名稱是羧基、酮羰基。B分子式為C3H6，和C4H6反應(yīng)生成C，C分子式為C7H12，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，故B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)?！拘?詳解】A發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，核磁共振氫譜顯示化合物A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子，A結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH3，化學(xué)名稱為2-氯丙烷?！拘?詳解】在E→F的轉(zhuǎn)化中，還可以得到一種副產(chǎn)物，與F互為同分異構(gòu)體，寫出根據(jù)信息Ⅲ可知該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。【小問4詳解】G發(fā)生水解反應(yīng)生成H，G轉(zhuǎn)化成H中第“(1)”步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】化合物I是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D少14，故I的分子為含有6個碳的二元羧酸[HOOC－C4H8－COOH]，其同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明其含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)，說明該物質(zhì)含有一個甲酸酯基，其同分異構(gòu)體滿足條件的官能團(tuán)為－COOH、HCOO－。把－COOH看成X，HCOO－看成Y，固定X看Y與X的相對位置關(guān)系，有如下結(jié)構(gòu)：，符合條件的同分異構(gòu)體共12種；其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1，要求同一個碳上要連有等效的兩個甲基，依據(jù)上圖結(jié)構(gòu)可知碳架為，X與Y互換位置便可以得到兩種結(jié)構(gòu)?！拘?詳解】對比原料乙酸乙酯、溴甲烷與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，該合成過程可以參照題中F→H的線路，先自身取代增長碳鏈，然后酯基的鄰碳。上兩個氫與CH3Br發(fā)生二取代，再發(fā)生酯的水解，合成線路為CH3COOC2H5。PAGEPAGE1大聯(lián)考長郡中學(xué)2024屆高三月考試卷(五)化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自已的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O：16Mg：24Si：28Ag：108I：127一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.神舟飛船的軌道艙殼體采用的鋁合金具有密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性B.華為Mate60手機(jī)高清鏡頭中使用的COC/COP(環(huán)狀聚烯烴)是高分子化合物，也是混合物C.75%酒精滅活細(xì)菌，利用了乙醇使蛋白質(zhì)變性的功能D.長沙馬王堆出土的素紗禪衣(絲綢)，其主要成分是纖維素2.下列化學(xué)用語錯誤的是A.NH4Cl的電子式： B.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.三氯化氮球棍模型： D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OC2H53.海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不合理的是A.海帶預(yù)處理，選用①、②和⑨ B.浸泡過濾，選用④、⑤和⑦C.處理濾液，選用④、⑥、⑦和⑩ D.檢驗碘，選用③、⑧和⑩4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A.氫鍵(X－H???Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強(qiáng)B.開發(fā)和服用有效的單一手性的藥物可以排除無效手性異構(gòu)體引起的毒副作用C.氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D.配位鍵是一種強(qiáng)相互作用，所以配合物都很穩(wěn)定。5.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+B.鉛酸蓄電池放電時正極反應(yīng)：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2OC.葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH－CH2OH(CHOH)4COO－+Cu2O↓+3H2OD.用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－++H2O6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的。下列說法正確的是A.電負(fù)性：Y>X>WB.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y<ZC.W、Y形成簡單氫化物沸點：Y<WD.Z分別與X、Y形成的化合物與水反應(yīng)得到相同的溶液7.下列各組濃度相同的稀溶液互相滴加，改變兩種試劑的滴加順序，現(xiàn)象不同的有①K2CO3溶液與HNO3溶液②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液③CuSO4溶液與NH3·H2O溶液④NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液⑤Na[Al(OH)4]溶液與H2SO4溶液⑥FeSO4溶液和H2S溶液A.①③④ B.①③⑤ C.①②⑤ D.③⑤⑥8.有機(jī)物電化學(xué)合成是化學(xué)研究的重要方向。下圖所示電解裝置可以生成葡萄糖酸(C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸是制備補(bǔ)鈣劑的重要原料，山梨醇也是一種常見的食品添加劑。下列說法錯誤的是A.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物B.在“電解質(zhì)溶液1”中，1mol葡萄糖被HBrO還原成葡萄糖酸轉(zhuǎn)移2mol電子C.H+通過陽離子交換膜向電極N移動D.陰極反應(yīng)為C6Hl2O6+2H++2e－=C6H14O69.以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.黃鐵礦中的在煅燒過程中作還原劑B.欲得到更純的，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的氣體C.還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用溶液滴定法來測定其純度D.加熱制備的化學(xué)方程式為10.某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)。溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘。下列對實驗的分析合理的是A.實驗1中，白煙是(NH4)2SO4B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-C.根據(jù)實驗3判斷還原性：I->Br-D.上述實驗利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)11.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為rnm。阿伏加德羅常數(shù)值為NA，下列說法正確的是A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正八面體空隙中，空隙填充率為100%B.晶體中硅原子的配位數(shù)為4C.該晶體中兩個硅原子間的最短距離為nmD.晶體的密度為g/cm312.常溫下，用0.100mol/L鹽酸滴定20.00mL0.100mol/LNH3·H2O溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液的體積和溫度變化)。已知：Kb(NH3·H2O)≈1.6×10－5，1g2.5≈0.4。下列說法錯誤的是A.a點對應(yīng)的pH約為11.1B.b點溶液中，<1C.曲線包含的全過程中，水的電離程度最大的點在b點D.當(dāng)溶液中NH4Cl與NH3·H2O濃度比為2：1時，有13.H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H，向體積為1L的恒容密閉容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測得不同溫度(T1>T2)時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H<0B.平衡常數(shù)K(X)>K(Z)C.T1溫度下，當(dāng)=1，到達(dá)平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為D.維持Y點時n(H2S)不變，向容器中充入Ar，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小14.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.如HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDB.過程中有極性共價鍵的形成與斷裂C.B物質(zhì)中碳原子和Pd形成配位鍵D.該過程有N元素的化合價始終不發(fā)生改變二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.某小組實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。資料：i．(極淺藍(lán)色)ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，易溶于濃鹽酸iii．單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精iv.在干燥環(huán)境(濃)中較為穩(wěn)定（1）濃與Cu制備的化學(xué)方程式是___________。（2）上述實驗中能證明濃硫酸中硫酸分子的氧化性強(qiáng)于氫離子的實驗證據(jù)是___________。實驗過程中，小組同學(xué)按加熱時間分為三個階段，記錄實驗現(xiàn)象如下：反應(yīng)階段階段一(加熱初期)階段二(繼續(xù)加熱)階段三(加熱后期)實驗現(xiàn)象銅絲表面逐漸變黑，溶液接近無色，無氣體生成大量刺激性氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)槟G色，試管底部產(chǎn)生灰白色沉淀試管中出現(xiàn)“白霧”，濁液逐漸變澄清，溶液變?yōu)闇\藍(lán)，灰白色沉淀增多（3）經(jīng)檢驗階段一中銅絲表面逐漸變黑的產(chǎn)物為，請從物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)角度解釋產(chǎn)生原因是___________，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式是___________。小組同學(xué)為探究實驗中產(chǎn)生的沉淀，設(shè)計如下實驗方案。（4）實驗①中可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。（5）請用化學(xué)用語描述實驗④中溶液由淺