專題10化學能與熱能（原卷版）

專題10化學能與熱能歸納總結(jié)歸納總結(jié)考向展現(xiàn)考向展現(xiàn)考向一熱化學方程式1．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是物質(zhì)A．B．C．D．2．（2023湖北）下列熱化學方程式書寫正確的是(的絕對值均正確)A．(燃燒熱)B．(中和熱)C．(反應熱)D．(反應熱)3．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學校考模擬預測）下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=483.6kJ·mol1，則H2的標準燃燒熱為241.8kJ·mol1B．若C(石墨；s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.4kJ·mol1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔHl>ΔH24．（2023·上海普陀·統(tǒng)考二模）在生產(chǎn)、生活、科技中，氫能已獲得越來越多的關(guān)注，是非常重要的能源。已知：下列推斷正確的是A．H2O(l)吸收能量后，分子中氫氧鍵斷裂而生成H2O(g)B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)=－484kJC．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；則Q1＞Q2D．將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463kJ的熱量5．（2023·江蘇南京·南京師大附中校考模擬預測）在298K、101kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準摩爾生成熱△fHmθ。氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)如圖。下列判斷正確的是A．沸點：H2O>H2S>H2Se>H2TeB．H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1)△H＝－265kJ/molC．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g)△H＝＋81kJ/molD．反應Te(s)＋H2(g)H2Te(g)達平衡后升溫，平衡常數(shù)將減小6．（2022上·河南安陽·高三統(tǒng)考階段練習）分析下表中的3個熱化學方程式，下列說法正確的是。2022年北京冬奧會“飛揚”火炬使用的燃料氫氣①2008年北京奧運會“祥云”火炬使用的燃料丙烷②③A．丙烷的燃燒熱為B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時，丙烷放熱更多C．D．考向二反應熱的計算1．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預測）已知：

；HH和HO鍵的鍵能分別為436和463則的為A． B． C． D．2．（2023·重慶·重慶南開中學校考三模）將2mol和3mol置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個反應：

kJ/mol

kJ/mol一段時間后，和恰好全部消耗，共放出303kJ熱量。已知：部分化學鍵的鍵能如下表所示化學鍵(ClF中)(中)鍵能/(kJ/mol)157243248X則X的值為A．172 B．202 C．238 D．2583（2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預測）已知：則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱△H=571.6kJ·mol1B．C．等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ4．（2023·山東菏澤·山東省鄄城縣第一中學校考三模）已知、、可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學方程式如下。①②③④下列說法正確的是A．B．反應③的C．反應①中若生成，則D．反應②中的能表示甲烷的燃燒熱5．（2023·重慶九龍坡·統(tǒng)考二模）火箭發(fā)射時可以用液態(tài)肼作燃料，作氧化劑。相關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知

，則的反應熱為A． B． C． D．6．（2023·浙江金華·校聯(lián)考模擬預測）某小組為測定NaCl晶體中離子鍵斷裂時所需要的能量(△H4)，設(shè)計了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則△H4可表示為A．△H1+△H2△H3△H5+△H6 B．△H1+△H2+△H3△H5+△H6C．△H1+△H2+△H3△H5△H6 D．△H3+△H5△H1△H2△H6考向三能量圖的分析及應用1．（2023·湖南）反應A＋B→C(放熱)分兩步進行：①A＋B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A．

B．C． D．2．（2023·福建三明）肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ3．（2023·河南·校聯(lián)考一模）如圖1、圖2分別表示和分解時的能量變化情況(單位：kJ)。下列說法錯誤的是A．CO的燃燒熱B．

C．的鍵能為D．無法求得的反應熱4．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）苯和液溴反應進程中的能量變化如圖所示。已知：①斷裂化學鍵所需要的能量(kJ/mol)：C?HC?BrBr?Br(g)H?Br(g)413276194366②③下列敘述正確的是A．該反應為放熱反應，ΔH=55kJ/molB．第一步是該反應的決速步驟C．該反應的原子利用率約為88%D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br25．（2022·全國·高三專題練習）“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol1)為A．+533 B．+686 C．+838 D．+11436．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預測）時，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過程與相對能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量B．生成產(chǎn)物2的決速步活化能為C．生成產(chǎn)物1的熱化學方程式為：

D．升高溫度、延長反應時間及選擇合適催化劑均可提高產(chǎn)物1的產(chǎn)率考向四機理圖像的分析及應用1．（2022·廣東·統(tǒng)考二模）研究表明：MgO基催化劑廣泛應用于的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質(zhì)相對能量反應進程曲線。下列說法不正確的是A．反應中甲烷被氧化B．中間體比更穩(wěn)定C．該反應的速率控制步驟對應的活化能是29.5kJ/molD．轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?45.1kJ/mol2．（2023·黑龍江）活潑自由基與氧氣反應一直是研究人員關(guān)注的焦點。理論研究表明，HNO自由基與O2反應歷程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)物P2比P1穩(wěn)定B．該反應為放熱反應C．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為不同產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)D．該歷程中正反應的活化能中最大的為186.19kJ·mol13．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）我國科學家研究化合物催化氫化生成甲酸的機理，其中由化合物生成化合物過程的機理和相對能量曲線如下圖所示。均為過渡態(tài)。下列說法正確的是A．過渡態(tài)TS1比化合物Р更穩(wěn)定B．過程M→P為化合物M生成化合物N的決速步驟C．化合物M催化氫化生成甲酸的反應過程中一定有鍵的生成和斷裂D．由生成的熱化學方程式：4．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預測）煉油、石化等含S2工業(yè)廢水可通過催化氧化法進行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會分解)表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。下列說法正確的是A．催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效，高溫灼燒后可繼續(xù)使用B．反應Ⅰ為：2H++S2+*O=H2O+SC．反應過程中只有硫元素被氧化D．反應Ⅲ的ΔH>05（2023·河北·校聯(lián)考三模）選擇性催化還原()是目前最有效且應用最廣的除去的方法，在催化劑上發(fā)生反應的機理如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A．反應歷程中最大的能壘為B．歷程中的C．該反應分3步進行D．在反應歷程中有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂與形成6．（2023·浙江金華·統(tǒng)考模擬預測）反應物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應進程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應進程的說法正確的是A．對于進程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的熱量相同B．對于進程Ⅱ、Ⅲ，催化效率C．對于進程Ⅰ，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但正反應速率增加更明顯D．對于進程Ⅳ，Z沒有催化作用強化練習強化練習1．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨2．（2023·江西宜春·江西省宜豐中學?？寄M預測）下列變化過程，屬于放熱反應的是①水蒸氣變成液態(tài)水

②Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合

③濃硫酸與水混合

④碳酸氫鈉與稀鹽酸充分混合

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥3．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）在標準狀況下，1mol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽離子、陰離子所吸收的能量可以用(U)來表示，LiO2是離子晶體，其(U)的實驗值可通過玻恩—哈伯熱力學循環(huán)圖計算得到已知

；下列說法不正確的是A．U(LiO2)=+2980kJ/mol B．O=O鍵能為498kJ/molC．ΔH2=703kJ/mol D．Li第一電離能I1=1040kJ/mol4．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）N2(g)與H2(g)化合生成NH3(g)的過程能量變化如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A．使用催化劑會改變反應的熱效應B．反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+2bkJC．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)時，放出bkJ熱量D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量5．（2022上·河南安陽·高三統(tǒng)考階段練習）已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是。A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=566kJ?mol1B．H2的燃燒熱為?H=242kJ?mol1C．C2H6比C2H4穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應6．（2023河南）下列熱化學方程式正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH=akJ·mol1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=bkJ·mol1，則a<bB．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ·mol1D．甲烷的燃燒熱ΔH=890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol17．（2024·安徽）已知在25℃時：①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)

△H=67.7kJ?mol1②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ?mol1③HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)

△H=12.1kJ?mol1。下列說法正確的是A．HF電離的熱化學方程式為HF(aq)F(aq)+H+(aq)

△H>0B．HCN在水溶液中電離的△H等于+45.2kJ?mol1C．在氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液的反應中，鹽酸的量一定，氫氧化鈉溶液的量越多，中和反應反應熱的絕對值越大D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)

△H=114.6kJ?mol18．（2023·陜西）已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝297.23kJ/mol，下列說法正確的A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=QkJ/mol；Q的值等于297.23B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=QkJ/mol；Q的值小于297.23C．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和D．1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和9．（2022上·浙江·高三校聯(lián)考開學考試）環(huán)戊二烯的鍵線式為：，其廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等工業(yè)合成，是一種重要的有機化工原料。其相關(guān)鍵能和能量循環(huán)圖如下所示，下列說法不正確的是共價鍵鍵能436299151A．在相同條件下，反應：

?H，則?HB．C．表中鍵能可知將1mol氣態(tài)解離成氣態(tài)碘原子需要吸收151kJ能量D．(g)轉(zhuǎn)化為(g)的過程屬于氧化反應10．（2023下·浙江·高三校聯(lián)考階段練習）乙烯氫化的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol1，使用不同含Au催化劑的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A．1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B．該反應的焓變：△H=129.6kJ·mol1C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2D．相應的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF11．（2022下·四川樂山·高二統(tǒng)考期末）反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量變化示意圖如圖所示，已知H2O(g)=H2O(l)△H=44.0kJ·mol1，下列說法正確的是A．使用催化劑后，反應能量變化曲線可能為①B．溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小C．該反應的△S>0D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放熱反應12．（2023·浙江）根據(jù)下圖所示N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A．N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D．該反應斷開反應物中化學鍵吸收的總能量小于形成生成物中化學鍵釋放的總能量13．（2023廣東）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學反應的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應器中補充Pt2O＋和Pt2OC．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．總反應的ΔH=226kJ·mol114．（2023·四川資陽·統(tǒng)考一模）我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標。該催化反應歷程如圖所示：已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能(kJ/mol)413497462351348下列說法不正確的是A．該催化反應歷程中沒有非極性鍵斷裂B．催化劑的使用降低了該反應的活化能和焓變C．總反應的原子利用率為100%D．該反應的熱化學方程式為：

15．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考二模）N2O是《聯(lián)合國氣候變化框架公約》所列六種溫室氣體之一。CO和N2O在Fe+作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2，反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步基元反應為：①N2O+Fe+=N2+FeO+K1，②CO+FeO+=CO2+Fe+K2。下列說法不正確的是A．該反應ΔH＜0B．兩步反應中，決定總反應速率的是反應①C．升高溫度，可提高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率D．Fe+增大了活化分子百分數(shù)，加快了化學反應速率，但不改變反應的ΔH16．（2023·江西·江西師大附中校聯(lián)考模擬預測）是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，，在水中水解的反應歷程如圖所示。已知：甲分子的P原子3d能級參與雜化。TS代表過渡態(tài)，M代表產(chǎn)物。下列敘述正確的是A．總反應的焓變小于0B．按照VSEPR理論，甲分子中P原子采用雜化C．上述分步反應中的能壘最大D．丁揮發(fā)時要克服極性鍵17．（2023·山東濟南·山東省實驗中學校考模擬預測）HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應歷程與能量的關(guān)系如下。下列說法錯誤的是A．在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應的H<0B．在Pd催化劑表面離解O—H鍵比C—H鍵的活化能低C．在歷程I~V中，生成V的反應速率最慢D．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO218（2023·重慶·重慶八中校聯(lián)考模擬預測）為實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的目標，科學家提出以為催化劑，用光熱化學循環(huán)分解法，達到減少大氣中量的目的，反應的機理如圖所示：物質(zhì)的量物質(zhì)完全斷鍵所需吸收的總能量下列說法不正確的是A．過程①中光能轉(zhuǎn)化為化學能B．過程④為吸熱過程C．降低該反應的焓變，提高該反應速率D．全過程熱化學方程式為

19．（2023·湖南張家界·統(tǒng)考二模）500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化依次有如圖(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應組成，計算機模擬單個分子在催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A．反應Ⅱ的活化能為1.45eVB．反應Ⅰ的反應速率最慢C．總反應的熱化學方程式為4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=1.98eV?mol1D．HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)穩(wěn)定20．（2023·山西臨汾·統(tǒng)考一模）不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示：下列說法正確的是A．從圖中可得1molC2H4(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高B．過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱C．催化劑催化下，該反應的△H=233.7kJ·mol1D．相比催化劑，AuF催化乙烯加氫的效果更好21．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預測）超干重整的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示，相關(guān)反應的能量變化如圖2所示：下列說法不正確的是A．過程Ⅰ的熱化學方程式為：B．過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離C．過程Ⅱ中為催化劑，降低了反應的D．超干重整的總反應為：22．（2023上·河北滄州）中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水蒸氣，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵鍵能/()463496436138若反應過程中分解了2mol水蒸氣，下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ吸收了926kJ能量B．過程Ⅱ涉及非極性鍵的生成C．過程Ⅲ屬于放熱反應D．總反應的熱化學方程式為23．（2023上·廣東茂名·高三茂名市第一中學?？计谀┢囄矚馓幚硎强茖W家們研究的熱點。利用反應

，能很好降低污染物的排放。一定條件下，該反應歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài)、IM表示中間產(chǎn)物)。則該反應的是。A． B．C． D．24．（2023·北京西城·北師大實驗中學校考三模）某科研人員提出與在羥基磷灰石()表面催化氧化生成、的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A．在反應過程中，有鍵發(fā)生斷裂B．若用標記HAP中氧原子，則反應后仍在HAP中C．該反應可表示為：D．HAP能提高與的反應速率25．（2023·天津河西·統(tǒng)考三模）一定條件下與HCl反應，有兩種加成產(chǎn)物：①和②其反應歷程如下圖所示。下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：B．得到加成產(chǎn)物①的反應為放熱反應C．得到加成產(chǎn)物②反應的焓變等于D．得到加成產(chǎn)物②的速率比①的速率快26．（2023·浙江·高考真題）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：27．（2023·河南·校聯(lián)考一模）計算機模擬單個處理廢氣在催化劑表面發(fā)生反應的反應歷程如下，下列說法錯誤的是A．反應Ⅰ為反應決速步驟B．反應的熱化學方程式為

C．反應Ⅰ的離子方程式為D．反應中消耗可處理含的廢氣28．（2023·寧夏銀川·六盤山高級中學?？家荒＃┲惺摹抖∠╇p鍵異構(gòu)化的方法》獲得第二十屆中國專利優(yōu)秀獎。在100kPa和298K下，丁烯雙鍵異構(gòu)化反應的機理如圖所示。下列說法不正確的是A．上述兩種烯烴均能發(fā)生加成反應、氧化反應B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3比CH3﹣CH=CH﹣CH3的穩(wěn)定性差C．丁烯的同分異構(gòu)體只有上述2種結(jié)構(gòu)D．以上兩種丁烯分子，每個分子中最多都有8個原子在同一平面上29．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。根據(jù)下圖的循環(huán)過程，有關(guān)硫酸銨和氯化銨的說法正確的是A．B．硫酸銨晶體中只含離子鍵不含共價鍵C．氯化銨晶體溶于水的過程：D．可以通過的受熱分解實驗測得的數(shù)據(jù)30．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）光解水制氫的關(guān)鍵步驟是水的氧化。我國科學家用仿生催化劑[用表示]實現(xiàn)在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，該過程物質(zhì)轉(zhuǎn)化及反應能量變化示意圖如下：下列說法不正確的是A．步驟①可表示為B．水的氧化反應為：C．D．催化劑參與反應，降低活化能，加快反應速率31．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預測）甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1反應Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．E3E2>E4E1B．反應Ⅱ決定整個反應的速率C．催化劑可以降低總反應的焓變D．CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH=ΔH1ΔH231．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預測）甲烷催化氧化為合成氣的主要反應有：I、Ⅱ、將與投入密閉容器中反應，不同溫度下，相同時間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、H2選擇性與CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．由題可知，反應I為吸熱反應B．在700℃時，容器中生成的CO2的物質(zhì)的量為1.44molC．在500℃、600℃、700℃時都可能發(fā)生D．該過程中，低溫有利于合成氣的生成33．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考二模）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?？偡磻獮?NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=103.7kJ?mol1。下列有關(guān)說法正確的是A．△S1＞0，△H4＞0B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更穩(wěn)定C．其他條件不變，增大壓強，總反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．過程③的反應速率慢，使用合適的催化劑可減小△H3從而加快反應速率34．（2023·北京房山·統(tǒng)考二模）碳酸鈉晶體()失水可得到或，兩個化學反應的能量變化示意圖如下：下列說法不正確的是A．B．碳酸鈉晶體()失水是化學變化C．向中滴加幾滴水，溫度升高D．失水生成：35．（2023·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的科學家。點擊化學的代表反應為銅([Cu])催化的疊氮?炔基Husigen成環(huán)反應，其原理如下圖。下列說法不正確的是A．上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一B．上述循環(huán)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C．Cu能降低反應的活化能，但不改變總反應的焓變D．中間產(chǎn)物中N采取sp2、雜化36．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考三模）通過理論計算發(fā)現(xiàn)，與HBr發(fā)生加成反應時，通過不同的路徑都可以生成有機物④，其反應過程及相對能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．中間產(chǎn)物③存在順反異構(gòu)B．對于“反應路徑1”來說，該反應的決速步驟的活化能為34.7kcal?molC．由物質(zhì)①生成物質(zhì)②或物質(zhì)③的反應過程中，斷鍵吸收的能量之和均小于成鍵釋放的能量之和D．物質(zhì)的穩(wěn)定性由強到弱的順序為②>③>④37．（2023·北京）、下，①②下列說法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標準狀況下，水中含共用電子對總數(shù)約為D．、下，38．（2023·北京朝陽）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應a可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：反應a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)

?H=115.6kJ/mol已知：i.

ii.H2O(g)=H2O(l)

ΔH2=44kJ·mol1下列說法不正確的是A．反應a中反應物的總能量高于生成物的總能量B．反應a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)

ΔH3=159.6kJ·mol1D．斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為31.9kJ39．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學校聯(lián)考一模）一定條件下，反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下，下列說法不正確的是A．由歷程I可計算，的總鍵能B．由歷程Ⅱ可知，相同條件下的濃度比的濃度對反應速度影響更大C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I歷程ⅡD．由歷程I和歷程Ⅱ可得，40．（2023湖南）標準狀態(tài)下，1mol純物質(zhì)的相對能量及解離為氣態(tài)原子時所消耗的能量如下表所示：物質(zhì)相對能量/00x075393.5解離總耗能/kJ4989466327171656y下列說法正確的是A．B．逐級斷開中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJC．解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJD．根據(jù)的可計算出H—O鍵能41．（2023·北京）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對能量如表所示：物質(zhì)相對能量/91.333.2296.8395.70142.7237.296.1下列說法不正確的是A．

B．反應不能自發(fā)進行C．相同條件下，比速率快D．1mol(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能42．（2023·福建）反應

分三步進行，各步的相對能量變化如圖I、II、III所示：下列說法不正確的是A．三步分反應中決定總反應速率的是反應IB．I、II兩步的總反應為

C．根據(jù)圖像無法判斷過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性相對高低D．反應III逆反應的活化能(逆)43．（2023·全國·模擬預測）基于載氮體的碳基化學鏈合成氨氣的反應分吸氮反應和釋氮反應兩步進行，其中釋氮反應的兩種部分反應路徑如圖所示。下列說法錯誤的是吸氮反應ⅰ：

kJ·mol釋氮反應ⅱ：

kJ?molA．總反應為