江西省2023至2024學(xué)年度上學(xué)期高三周練化學(xué)（六）試題附參考答案（解析）

-2024學(xué)年度上學(xué)期高三化學(xué)周練（六）可能用到的相對原子質(zhì)量：Cl—35.5O—16P—31Cu—64Fe—56Pd-106一．選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻及詩句中涉及的化學(xué)研究成果，對其說明合理的是()A.“萬頃江田無煙波，千帆競發(fā)好風(fēng)景”中的“煙”是純凈物B.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”的分散質(zhì)粒子直徑在10-9—10-7m之間，具有膠體的性質(zhì)C.“南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中”中的“煙雨”指懸浮在空中的固體顆粒D.《天工開物·五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差2.某工廠采用如下工藝制備,已知焙燒后Cr元素以價形式存在，下列說法錯誤的是（）已知:A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2 B.濾渣的主要成分為C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為 D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用3.探究Cu與溶液的反應(yīng)，進行如下實驗。實驗①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{綠色。實驗過程中未見有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH幾乎不變。實驗②：在密閉容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{色。實驗③：在密閉容器中向10mL0.6mol/L溶液中分別加入0.1gCu粉和0.1g固體，0.5h溶液變黃，3h溶液變?yōu)辄S綠色。下列說法不正確的是()A.實驗①中發(fā)生了反應(yīng)：B.推測實驗②的離子方程式是：C.對比實驗①和②，①中溶解Cu的主是D.對比實驗②和③，與反應(yīng)的速率大于與Cu反應(yīng)的速率4.某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：下列說法正確的是()A.檢驗濾液1中是否含有Fe2＋，可以選用KSCN和新制的氯水 B.步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L－1H2SO4C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2 D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收5.鈦合金材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國防、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。已知常溫下鈦(Ti)與酸、堿均不反應(yīng)，高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2)提取金屬鈦的主要流程如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d2B.可用稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液除去金屬鈦中的少量鎂單質(zhì)C.步驟Ⅱ中焦炭為還原劑，TiCl4為還原產(chǎn)物 D.步驟Ⅲ需在氮氣氛圍中進行，防止金屬被空氣氧化6.鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是()A.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 B.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCl2是離子化合物C.Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO D.BeCl2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl27.某小組為了探究CuSO4的性質(zhì)，設(shè)計了如圖實驗并觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()KI的濃度為0.2mol·L－1 B.W為BaSO4，N為AgIC.反應(yīng)Ⅰ中參與反應(yīng)的KI有50%作還原劑 D.上述反應(yīng)中只有一個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)8.某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象如下表所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.兩次實驗中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B.兩次實驗中，產(chǎn)生黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)：Fe2S3＋4FeCl3===6FeCl2＋3SC.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量，最后生成的黑色沉淀為FeSD.在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)39.高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑，某種制備NH4ClO4的工藝流程如圖(相關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖)。下列說法錯誤的是()電解I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl-＋3H2OClO＋3H2↑ 操作是加熱蒸發(fā)、趁熱過濾洗滌粗產(chǎn)品宜使用冷水 D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl10.為防治霧霾，設(shè)計如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，同時獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，其結(jié)晶水合物又稱保險粉)和NH4NO3產(chǎn)品，以變“廢”為寶。下列說法錯誤的是()A.S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵B.裝置Ⅰ的作用是吸收SO2，裝置Ⅱ的作用是吸收NOC.保險粉可通過裝置Ⅲ中陰極產(chǎn)物制備，Ce4＋從陽極口流出回到裝置Ⅱ中循環(huán)使用D.氧化裝置Ⅳ中1L2mol·L－1NO，至少需要標準狀況下11.2LO211.某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是()二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SO＋H2O===2HSO B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO＋OH－===H2O＋SOC.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理 D.上述流程中SO2可循環(huán)利用12.鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。在常溫下能與Cu反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的反應(yīng)生成硫酰氟()。與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質(zhì)量約為37。通入酸性溶液中可制得黃綠色氣體，該氣體常用作自來水消毒劑。工業(yè)用制備的熱化學(xué)方程式為。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于制作儲存的容器 B.呈黃綠色，可用于自來水消毒C.具有還原性，可用于與反應(yīng)制 D.濃硫酸具有強氧化性，可用于與反應(yīng)制HF13.有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是()A.1∶1∶2 B.4∶3∶2 C.4∶16∶13 D.4∶3∶414.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是()A.當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)D.B和Cl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)15.某同學(xué)進行如下興趣實驗：下列說法不正確的是()反應(yīng)①中表現(xiàn)氧化性 B.反應(yīng)后混合液的減小C.該實驗條件下，反應(yīng)速率：③>② D.若用溶液代替溶液進行上述實驗，現(xiàn)象相同16.下列表示反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向FeBr2溶液中通入過量的氯氣:B.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:C.將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中至沉淀質(zhì)量最大:D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3?17.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1B.b點與c點溶液所含微粒種類相同C.a點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2-、D.生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)318.向復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是()A.NH4+＋Fe3＋＋2SO42?＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3B.2Fe3＋＋3SO42?＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)C.3NH4+＋5Fe3＋＋9SO42?＋9Ba2＋＋18OH－===3NH3·H2O＋5Fe(OH)3D.3NH4+＋Fe3＋＋3SO42?＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH319．將1.95gNa2O2加入水中，反應(yīng)后配成50mL溶液A，進行如下實驗。下列說法錯誤的是編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色?。a(chǎn)生大量使帶火星的木條復(fù)燃的氣體ⅱ．溶液變紅色，10分鐘后褪色ⅰ．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ⅱ．溶液變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化A．由實驗可知，Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成B．②、③溶液褪色與濃度較大有關(guān)C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液將變紅D．若向④中繼續(xù)滴加鹽酸或溶液，溶液均可能褪色20．利用轉(zhuǎn)化制取連二亞硫酸鈉()的裝置如圖。下列說法不正確的是A．單向閥的作用是防倒吸B．先通入至懸濁液變澄清，再打開滴液漏斗旋塞C．NaOH溶液不宜加入過多的原因是防止水解D．上述反應(yīng)液經(jīng)過濾，在冷卻攪拌下加入一定量NaCl的作用是提高產(chǎn)率二、非選擇題Ⅰ．制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖所示：已知：①Ag＋＋SCN－===AgSCN↓；Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；磷酸銀溶于硝酸。②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：(1)POCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B的作用除干燥O2外，還有：。(3)反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是。Ⅱ．測定POCl3產(chǎn)品的含量實驗步驟：①制備POCl3實驗結(jié)束后，待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取30．7gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60．00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100．00mL溶液。②取10．00mL溶液于錐形瓶中，加入10．00mL3．2mol·L－1AgNO3標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0．2mol·L－1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10．00mLKSCN溶液。(4)步驟③中加入硝基苯的作用是。(5)產(chǎn)品中POCl3的質(zhì)量分數(shù)為(保留四位有效數(shù)字)。22．鈀(Pd)是一種貴金屬，性質(zhì)類似鉑(Pt)。活性炭載鈀催化劑廣泛應(yīng)用于石油化工、制藥等工業(yè)，但使用過程中因生成難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑(雜質(zhì)主要含有機物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如圖：已知：I．陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為R－Cl＋M-R－M＋Cl-、R－Na＋N+R－N＋Na+(R－表示樹脂的有機成分)。II．“沉鈀”時得到氯鈀酸銨[(N2H4)2PdCl4]固體，不溶于冷水，可溶于稀鹽酸。(1)溫度、固液比對浸取率的影響如圖，則“浸取”的最佳條件為___________。(2)“浸取”時，加入試劑A的目的為___________。(3)“浸取”時，加入NaClO3有利于Pd的溶解，生成的四氯合鈀(Ⅱ)酸(H2PdCl4)為二元強酸。加入濃鹽酸和NaClO3后主要反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)“離子交換除雜”應(yīng)使用___________(填“陽離子”或“陰離子”)樹脂，“洗脫”時應(yīng)使用的洗脫液為___________(填標號)。A．硫酸B．鹽酸C．無水乙醇(5)“還原”過程N2H4轉(zhuǎn)化為N2，在反應(yīng)器出口處器壁內(nèi)側(cè)有白色晶體生成，該過程還產(chǎn)生的副產(chǎn)物為___________，且該產(chǎn)物可循環(huán)利用至___________環(huán)節(jié)(填環(huán)節(jié)名稱)。(6)以上流程污染性較強且復(fù)雜，通常適用電解法回收鈀。將“浸取”后的溶液與鈀離子脫附試劑MH混合，形成[Pd(MH)2]2+配離子，電解可得高純度鈀，裝置如圖。電解時，當(dāng)濃縮室里共得到5L0.7mol·L-1的較濃鹽酸時(體積變化忽略不計)，理論上能得到Pd___________g，但實際生產(chǎn)中得不到相應(yīng)質(zhì)量的Pd，原因是___________。23.有機物具有抗氧化作用，能清除人體內(nèi)的自由基，其合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）的化學(xué)名稱是________。（2）由生成的反應(yīng)類型為________。設(shè)計步驟的目的是________。（3）由生成的化學(xué)方程式為________。（4）化合物中，屬于手性分子的是________（填有機物標號）。（5）是的同分異構(gòu)體，符合下列條件的有________種。（1）能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）1molX與足量的鈉反應(yīng)生成1molH2；（3）苯環(huán)上取代基的數(shù)目不超過3個。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為________（任寫一種）。（6）設(shè)計由和乙醛制備的合成路線________（無機試劑任選）。南昌二中2023-2024學(xué)年度三上學(xué)期高三化學(xué)周練（六）答案題目1234567891011121314151617181920答案BBCDCAADBDACCCDCADCC21.（每空2分，共10分）【答案】(1)POCl3＋3H2O===H3PO4＋3HCl(2)平衡壓強、觀察O2的流速(3)溫度過低，反應(yīng)速率太慢；溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低(4)防止在滴加KSCN溶液時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀(5)50．00%22.（每空2分，共16分）【答案】(1)70℃，固液比(2)將PdO還原為Pd(3)(4)陰離子B(5)HCl浸取與洗脫(6)159陰極有得電子生成23.（前兩空，每空1分，后面六空每空2分，共14分）【答案】（1）2-乙基苯酚（或鄰乙基苯酚或鄰乙苯酚或鄰乙酚）（2）取代反應(yīng)保護酚羥基（3）（4）CD（5）21（或）（6）【以下為答案詳解】1.【答案】B【解析】A項，“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，不是碘升華的現(xiàn)象，錯誤；B項，“墨滴”的分散質(zhì)粒子直徑在之間，形成膠體，具有膠體的性質(zhì)，正確；C項，“南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中”中的“煙雨”指懸浮在空中的小液滴，錯誤；D項，炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量，熟鐵比生鐵質(zhì)地更軟，延展性更好，錯誤。2.【答案】B【解析】A.氧化亞鐵、三氧化二鉻在焙燒過程中與氧氣、碳酸鈉反應(yīng)生成高價態(tài)的鈉鹽和二氧化碳，因此“焙燒”中產(chǎn)生CO2,故A正確;B.FeO與氧氣反應(yīng)后，鐵元素應(yīng)以+3價存在，故B錯誤;C.濾液①中Cr元素的價態(tài)為+6價，溶液呈堿性,因此鉻元素的主要存在形式為故C正確;D.濾液①主要是與淀粉水解液反應(yīng)，鉻元素化合價降低，說明淀粉水解液作了還原劑，因此淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，故D正確;綜上所述，答案為B。3.【答案】C【解析】A．實驗①中取上層清液，滴加溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了亞鐵離子。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{綠色，說明有銅離子生成，故發(fā)生了反應(yīng)：，A正確；B．實驗②溶液變?yōu)榈{色，說明生成了銅離子，則推測實驗②的離子方程式是：，B正確；C．對比實驗①和②，①中溶解Cu的主是鐵離子，不是硝酸根離子，C錯誤；D．對比實驗②和③，③中先生成鐵離子，后生成銅離子，說明與反應(yīng)的速率大于與Cu反應(yīng)的速率，D正確；故選C。4.【答案】D【解析】濾液1中可能含有Fe2＋，還含有Fe3＋，加入KSCN和新制的氯水不能檢驗是否含F(xiàn)e2＋，故A錯誤；過氧化氫在酸性條件下才可氧化CuS，應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故B錯誤；濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯誤；步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正確。5.【答案】C【解析】Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d24s2，A錯誤；常溫下鈦與酸、堿均不反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)，但與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此可用稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂單質(zhì)，不能用氫氧化鈉溶液，B錯誤；步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，碳元素化合價升高，C為還原劑，CO為氧化產(chǎn)物，氯元素化合價降低，氯氣為氧化劑，TiCl4為還原產(chǎn)物，C正確；步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti，鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，不能在氮氣氛圍中進行，D錯誤。6.【答案】A【解析】Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，BeCl2和AlCl3均是共價化合物；蒸干并灼燒Na2BeO2溶液后得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，蒸干并灼燒該溶液可得到BeO。7.【答案】A【解析】由流程圖可知，N為AgI，M中含有碘離子，即碘化鉀和硫酸銅反應(yīng)后有剩余，W為硫酸鋇，則Z中含有硫酸根離子，白色沉淀X為CuI。溶液Z為無色溶液，所以硫酸銅完全反應(yīng)。設(shè)參加反應(yīng)的KI的物質(zhì)的量為n，2CuSO4＋4KI===2CuI↓＋2K2SO4＋I2241×10－3moln解得n＝2×10－3mol，所以如果KI全部參加反應(yīng)，KI的濃度應(yīng)為0.2mol·L－1，但從流程圖可知，KI有剩余，所以KI的濃度大于0.2mol·L－1，故A錯誤；從流程圖和分析可知W為BaSO4，N為AgI，故B正確；由A項的反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)Ⅰ中參與反應(yīng)的KI有50%作還原劑，故C正確；上述反應(yīng)中只有第一個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其他都是非氧化還原反應(yīng)，故D正確。8.【答案】D【解析】開始實驗時生成的沉淀均為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2S3，故A正確；硫化鐵具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，則產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3＋4FeCl3===6FeCl2＋3S，故B正確；Na2S與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，當(dāng)硫化鈉過量時又生成FeS，F(xiàn)eS為黑色沉淀，故C正確；在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀應(yīng)為FeS，而Fe(OH)3為紅褐色沉淀，故D錯誤。9.【答案】B【解析】制備NH4ClO4的工藝流程為：電解飽和食鹽水得到NaClO3，然后通過電解NaClO3溶液，陽極附近失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，陰極附近H＋得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；除雜時發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3＋2HCl＋H2O2═2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋O2↑，“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3；“反應(yīng)”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4粗品。A．由分析可知，電解I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl-＋3H2OClO＋3H2↑，A正確；B．由分析可知，操作是分離NH4ClO4和NaCl，結(jié)合題干溶解度曲線圖可知，NH4ClO4的溶解度隨溫度變化明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，則操作是加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥，B錯誤；C．題干溶解度曲線圖可知，NH4ClO4的溶解度隨溫度變化明顯，為減少NH4ClO4因溶解損失，則洗滌粗產(chǎn)品宜使用冷水，C正確；D．由分析可知，流程中經(jīng)操作分離出來的濾液中含有NaCl，可循環(huán)利用，D正確。10.【答案】D【解析】S2O中S原子與O原子之間形成極性鍵，S原子與S原子之間形成非極性鍵，A選項正確；根據(jù)流程圖可知，裝置Ⅰ中加入NaOH溶液，可發(fā)生反應(yīng)SO2＋OH－===HSO吸收SO2，裝置Ⅱ中加入Ce4＋，NO與Ce4＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和NO，可吸收NO，B選項正確；裝置Ⅲ(電解槽)中保險粉是陰極產(chǎn)物，陽極發(fā)生反應(yīng)Ce3＋－e－===Ce4＋，Ce4＋從陽極口流出回到裝置Ⅱ中循環(huán)使用，C選項正確；裝置Ⅳ中NO被O2氧化為NO，N元素化合價由＋3價升高至＋5價，O元素化合價由0價降低至－2價，則氧化裝置Ⅳ中1L2mol·L－1NO，轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2，即至少需要標準狀況下22.4LO2，D選項錯誤。11.【答案】A【解析】由流程可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫與亞硫酸銨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子反應(yīng)方程式為SO2＋SO＋H2O===2HSO，故A正確；氨溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱堿不能拆，離子方程式為HSO＋NH3·H2O===NH＋SO＋H2O，故B錯誤；二氧化硫吸收塔和氨吸收塔中反應(yīng)均無價態(tài)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；由題干可知，該過程吸收SO2，以減少其對環(huán)境造成的污染，故D錯誤。12.【答案】C【解析】A．銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，但由于F2氧化性強，可以與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CuF2，因此Cu不可用于制作儲存F2的容器，A錯誤；B．ClO2呈黃綠色，具有強的氧化性，能夠使水中細菌、病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而可用于自來水消毒，與其是否是黃綠色無關(guān)，因此不具有對應(yīng)關(guān)系，B錯誤；C．SO2具有還原性，KClO3具有強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2可以使KClO3還原為ClO2，因此可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2，C正確；D．濃硫酸具有強酸性，可與CaF2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，屬于高沸點酸制備低沸點酸，這與濃硫酸是否具有強氧化性無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。13.【答案】C【解析】反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，說明沒有氣體剩余，根據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3進行判斷。A．若NO2為1體積，NO為1體積，則消耗=1體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為1∶1∶1，A項不符合題意；B．若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶，B項不符合題意；C．若NO2為4體積，NO為16體積，則消耗=13體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶16∶13，C項符合題意；D．若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗=體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶，D項不符合題意；故選C。14.【答案】C【解析】當(dāng)X是強堿時，和強堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣態(tài)氫化物B可判斷為NH3，則A為銨鹽，過量的B跟Cl2反應(yīng)生成的鹽酸鹽是NH4Cl，則C為N2，由此判斷D為NO、E為NO2、F為HNO3；A和強酸反應(yīng)生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2連續(xù)氧化，在常見的物質(zhì)中可考慮A為硫化物，所以，當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F可分別為(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，故A、B正確，C錯誤；B是氨氣或硫化氫，氨氣與Cl2反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化氫，因此B與氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D正確。15.【答案】D【解析】A．反應(yīng)①中中I元素為+5價，生成物I－中I元素為-1價，為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A項正確；B．反應(yīng)①生成的I－和H+的物質(zhì)的量之比為1∶3，而反應(yīng)②消耗的I－和H+的物質(zhì)的量之比為5∶6，且反應(yīng)③也消耗I－，所以總的來說H+生成的數(shù)量大于消耗的數(shù)量，H+數(shù)量增多，pH減少，B項正確；C．先產(chǎn)生了橙紅色沉淀后溶液顏色變藍，說明反應(yīng)速率③＞②，C項正確；D．若用溶液代替溶液，則沒有生成反應(yīng)②所需的H+，反應(yīng)②難以發(fā)生，現(xiàn)象應(yīng)該不同，D項錯誤。答案選D。16.【答案】C【解析】向FeBr2溶液中通入過量的氯氣:,故A錯誤;少量的Ba(OH)2溶液,按“少定多變”規(guī)律,Ba2+與OH-按1∶2反應(yīng),故B錯誤;醋酸是弱酸,不拆分,故D錯誤。17.【答案】A【解析】由題圖可知，加入0~8mLNaHCO3溶液時無沉淀產(chǎn)生，加入40mLNaHCO3溶液時沉淀最多，為0.032molAl(OH)3，即加入0~8mLNaHCO3溶液時只發(fā)生反應(yīng)OH-+HCO3-CO32?+H2O，加入8~40mLNaHCO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)3↓+CO32?，則c(NaHCO3)=0.032mol(0.040-0.008)L=1.0mol·L-1，A項錯誤；b點與c點對應(yīng)溶液為NaAlO2和Na2CO3，所含微粒種類相同，均含有Na+、AlO2-、CO32?等，B項正確；a點溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2，大量存在的離子是Na+、AlO2-、OH-，C項正確；生成沉淀的離子方程式為HCO3-+18.【答案】D【解析】向NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH－先與Fe3＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時，OH－再與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O；假設(shè)NH4Fe(SO4)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，則滴加1.5molBa(OH)2時，F(xiàn)e3＋沉淀完全，B項離子反應(yīng)有可能反應(yīng)。當(dāng)?shù)渭?molBa(OH)2時，NH4+反應(yīng)完全，此時SO42?亦反應(yīng)完全，A項離子反應(yīng)有可能發(fā)生。C項，=95=1.8，OH-先把所有Fe3+反應(yīng)完再與NH4+反應(yīng)，故C項離子反應(yīng)可能發(fā)生。D項，=31那SO19．C【詳解】A．由實驗可知，滴加酚酞后溶液變紅，說明有堿生成，后褪色，說明有漂白性物質(zhì)生成，同時結(jié)合實驗②，加入二氧化錳產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氧氣，說明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成，故A正確；B．對比②、③、④，可知溶液褪色與濃度較大有關(guān)，故B正確；C．①中溶液褪色的主要原因為生成強氧化性的過氧化氫，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，向溶液中滴加5滴鹽酸，溶液不會變紅，故C錯誤；D．由③、④可知，在堿溶液中酚酞變紅色與OH-的濃度有關(guān)，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞變紅，10分鐘后溶液褪色，再滴加鹽酸后，OH-濃度減小，溶液再次變紅，對比④，可知，氫氧化鈉濃度較大時，滴加酚酞先變紅后褪色，若向④中繼續(xù)滴加溶液，溶液可能褪色，若繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鈉濃度不斷減小，當(dāng)溶液呈酸性，則溶液也會褪色，故D正確。答案為：C。20．C【分析】SO2通入三頸燒瓶中與Zn的懸濁液反應(yīng)生成ZnS2O4，Zn+2SO2=ZnS2O4，再滴加氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化制取連二亞硫酸鈉，【詳解】A．單向閥可以控制氣體單向流動，由于二氧化硫易溶于水，所以單向閥的作用是防止溶液倒吸，A正確；B．先通入SO2和Zn反應(yīng)制得ZnS2O4，反應(yīng)完全時懸濁液變澄清，再打開滴液漏斗活塞，B正確；C．是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，堿性環(huán)境中會抑制其水解，因此NaOH溶液不