浙江省Z20名校聯(lián)盟2023至2024學年高三上學期12月月考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2024屆高三第二次聯(lián)考化學答案本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5I-127Fe-56Ag-108選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.高分子材料是當代生產(chǎn)生活的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列高分子材料通過加聚反應(yīng)得到的是A.順丁橡膠 B.聚酯纖維 C.酚醛樹脂 D.聚酰胺纖維【答案】A【解析】【詳解】A．順丁橡膠單體為1，3-丁二烯，是通過加聚反應(yīng)得到，A正確；B．聚酯纖維有機二元酸和二元醇縮聚而成，B錯誤；C．酚醛樹脂單體為苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)得到，C錯誤；D．聚酰胺纖維通過縮聚反應(yīng)得到，D錯誤；故選A。2.下列化學用語表示正確的是A.HClO電子式：B.激發(fā)態(tài)N原子的價層電子軌道表示式：C.的價層電子對互斥模型：D.的名稱：1，4-戊二烯【答案】D【解析】【詳解】A．HClO的電子式是，A錯誤；B．基態(tài)氮原子的的價電子排布式為1s22s22p3，價層電子軌道表示式為，B錯誤；C．SO3中S原子價層電子對數(shù)=3+=3且不含孤電子對，S原子采用sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形、立體構(gòu)型為平面三角形，C錯誤；D．的名稱為1，4-戊二烯，D正確；故選D。3.是一種常見鹽，下列說法不正確的是A.屬于弱電解質(zhì) B.焰色試驗顯黃色C.溶液呈堿性 D.屬于離子晶體【答案】A【解析】【詳解】A．在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B．含有Na元素，焰色試驗顯黃色，故B正確；C．水解溶液呈堿性，故C正確；D．由構(gòu)成，屬于離子晶體，故D正確；選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.見光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存B.具有強氧化性，可用于殺菌消毒C.具有還原性，可用于漂白紙漿D.難溶于稀鹽酸，醫(yī)學上常用作“鋇餐”【答案】C【解析】【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定見光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保存，A正確；B．H2O2具有強氧化性，氧元素化合價-1價變化為0價，可用于殺菌消毒，B正確；C．能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以能漂白紙張，漂白紙張與的還原性無關(guān)，C錯誤；D．在人體的胃液中有鹽酸，難溶于稀鹽酸，醫(yī)學上常用作“鋇餐”，D正確；故選C。5.下述實驗裝置或試劑不正確的是A．分離、B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．制備干燥純凈的D．實驗室制取A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．、沸點不同，可以用蒸餾法分離，故A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液需要玻璃棒引流，故B正確；C．制備干燥純凈的，需要用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，用濃硫酸干燥氯氣，故C錯誤；D．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，裝置正確，故D正確；故選：C。6.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，的數(shù)目為B.中含有鍵的數(shù)目為C.0.1mol/L的溶液中D.溶液中加入足量稀硫酸，生成的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中，則溶液中的數(shù)目為，A正確；B．苯環(huán)中含有的是離域大鍵，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒，0.1mol/L的溶液中，溶液的體積未知，的物質(zhì)的量無法計算，C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算的物質(zhì)的量，生成的數(shù)目也無法計算，D錯誤；故選A。7.蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.氨基酸脫水縮合形成酰胺鍵得到肽鏈B.肽鏈之間存在氫鍵，使肽鏈盤繞或折疊成特定空間結(jié)構(gòu)C.蛋白質(zhì)也具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D.向蛋白質(zhì)溶液中加入稀溶液，能使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出【答案】D【解析】【詳解】A．是由一分子氨基酸的羧基和一分子氨基酸的氨基經(jīng)過脫水縮合脫去一分子水形成的酰胺鍵得到肽鏈，A正確；B．多肽鏈盤曲、折疊時能夠形成特定的空間結(jié)構(gòu)，此時可能形成氫鍵，B正確；C．蛋白質(zhì)中含有羧基和氨基，所以氨基酸和蛋白質(zhì)具有兩性，能和堿、酸反應(yīng)，C正確；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃溶液，能使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出，發(fā)生鹽析，鹽析是一個可逆過程，加水后又可以溶解，因此稀溶液不可以，D錯誤；故選D。8.下列說法不正確的是A.實驗室宜用飽和食鹽水代替水與電石反應(yīng)制取乙炔B.犧牲陽極法是利用原電池原理保護設(shè)備C.可用溶液鑒別苯、乙醇、乙酸D.紅外光譜可以測定有機物的元素組成及含量【答案】D【解析】【詳解】A．電石和水反應(yīng)非常劇烈，為了得到平穩(wěn)的氣流，實驗室宜用飽和食鹽水代替水與電石反應(yīng)制取乙炔，A正確；B．犧牲陽極法是利用被保護金屬作正極，犧牲的金屬作負極，利用原電池原理保護設(shè)備，B正確；C．苯密度小于水，且不溶于水，在溶液上層，乙醇和水互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，可鑒別，C正確；D．不同的基團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，從而可以確定有機物中的基團，D錯誤；故選D。9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.溶于HI溶液中：B.與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：C.往苯酚鈉溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+COD.用溶解【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3+能氧化I-，溶于HI溶液中生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)、水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化Fe2+，與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，，故B正確；C．往苯酚鈉溶液中通入少量生成碳酸氫鈉和苯酚，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O→+HCO，故C錯誤；D．用溶解生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選B。10.布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類非甾體抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.布洛芬屬于芳香烴B.1mol布洛芬最多可與加成C.布洛芬分子中最多有12個碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．布洛芬中含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．布洛芬中苯環(huán)能與氫氣加成，1mol布洛芬最多可與3molH2加成，故B錯誤；C．布洛芬分子中最多有11個碳原子共平面，故C錯誤；D．布洛芬分子中與苯環(huán)相連的碳原子上有H，所以布洛芬能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；選D。11.前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多1，Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法正確的是A.電負性：B.W與Z可以形成1：1型化合物C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期VIB族D.在同周期元素形成的最簡單離子中，Y離子的半徑最小【答案】B【解析】【分析】X的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多1，則X的電子排布為1s22s22p3，是N元素，Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，則Y的價電子為3s22p3，為P元素，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同，則Z的價電子為3d104s1，為Cu元素，的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期，則W是H元素。即依次為H、N、P、Cu。【詳解】A．電負性：NPCu，即，故A錯誤；B．W與Z可以形成1：1型化合物CuH，故B正確；C．Z元素為Cu元素，在周期表中的位置可能為第四周期ⅠB族，故C錯誤；D．Y為P元素，是第三周期元素，在同周期元素形成最簡單離子中，Al離子的半徑最小，故D錯誤；故選B。12.從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.第①步會用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝B.第③步實現(xiàn)了海帶灰中的可溶性硫酸鹽、碳酸鹽等與碘的分離C.第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.第⑤步振蕩萃取后上層溶液依然顯黃色，可能的原因是第④步用量不足【答案】BD【解析】【詳解】A．灼燒海帶需用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝，A正確；B．得到的碘離子溶于水與可溶性鹽分不開，B錯誤；C．酸性條件下H2O2氧化I-,方程式為2I?+2H++H2O2=I2+2H2O，C正確；D．H2O2用量不足不會是使上層液體變黃，D錯誤；故選BD。13.一種三室微生物燃料電池的工作原理如圖所示，該電池能同時去除有機物、脫氮形成無害氣體和水。下列說法不正確的是A.X、Y交換膜均為質(zhì)子交換膜B.電極室C中溶液經(jīng)滅菌后通入電極室AC.b電極反應(yīng)式：D.電極室C中僅發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中電子的流向和電極上的變化可判斷電極b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：，電極a上的反應(yīng)為，而電池c上有兩個變化過程分別為：，?！驹斀狻緼．結(jié)合電極反應(yīng)可判斷X、Y交換膜均為質(zhì)子交換膜，故A正確；B．結(jié)合分析可知電極室C中溶液經(jīng)滅菌后通入電極室A，故B正確；C．b電極反應(yīng)式：，故C正確；D．結(jié)合電極上的變化，可知電極室C中既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選D。14.與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。下圖表示分別與反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)進程的變化示意圖(兩者歷程相似，圖中以示例)。已知：直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的元素時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是A.與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線dB.步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是ⅡC.與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量：D.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種【答案】D【解析】【分析】步驟I涉及碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，氧更容易和H而不是和D生成羥基，若MO+與CHD2反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH?！驹斀狻緼．已知：直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的元素時，反應(yīng)速率會變慢，與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c，反應(yīng)的活化能更大，故A錯誤；B．由圖可知，步驟Ⅰ涉及碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，故B錯誤；C．直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會減慢，氧更容易和H而不是和D生成羥基，因此氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD＜CHD2OH，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)機理可知，若MO+與CHD2反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共兩種，故D正確；故選D。15.25℃下，在含一定質(zhì)量Mg(OH)2的懸濁液中，分6次快速注入等量鹽酸，體系pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.由圖可知，酸堿中和反應(yīng)速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入鹽酸時，Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由圖可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述過程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常數(shù)保持不變【答案】C【解析】【詳解】A．中和反應(yīng)是一個進行的極快的反應(yīng)，瞬間就可完成，A正確；B．由圖可知第6次加入鹽酸時，溶液的pH不變，Mg(OH)2沉淀消耗完全，B正確；C．由圖可知未加入稀鹽酸時溶液的pH=10.6，，則，，，C錯誤；D．沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變沉淀溶解平衡常數(shù)保持不變，D正確；故選C。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用試紙測定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的前者大非金屬性：B將溶于水，進行導電性實驗溶液可導電由此可證明中含有離子鍵C濃硫酸與過量Cu充分反應(yīng)后，加入固體Cu繼續(xù)溶解并產(chǎn)生紅棕色氣體硫酸有剩余D將足量通入溶液中，逸出的氣體依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水酸性溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaCl溶液的pH，前者pH大，證明酸性H2S＜HCl，非金屬氧化性與最高價氧化物含氧酸相對于，A錯誤；B．熔融狀態(tài)能導電說明電離成了陰陽離子，一定存在離子鍵，分子晶體溶于水也可能導電，B錯誤；C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度減小，不參加反應(yīng)，再加入NaNO3，與未反應(yīng)的硫酸結(jié)合成HNO3，HNO3與銅繼續(xù)反應(yīng)，C正確；D．將足量SO2通入Na2CO3溶液中，生成CO2混有SO2，通入KMnO4溶液除去氣體中的SO2，繼續(xù)通入澄清石灰水，說明生成了CO2，則證明Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，無法證明Ka1(H2CO3)與Ka2(H2SO3)關(guān)系，D錯誤；故答案：C。非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.Li、B、C、Ga等元素的單質(zhì)或化合物在很多領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。請回答：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為___________。（2）一種含B化合物可用作吸附材料，其化學式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是___________。A.基態(tài)原子的第一電離能：B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C.該晶體中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵D.晶體中B、C、N和O原子軌道的雜化類型分別為（3）比較鍵角大小：___________(填“>”“=”或“<”)，并說明理由___________。（4）一種鋰離子電池負極材料為兩層石墨層中嵌入，形成如圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)的化學式可以表示為___________，的配位數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）BCD（3）①.>②.中B為雜化，中B為雜化（4）①.②.12【解析】【小問1詳解】基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，價電子排布式為4s24p1?！拘?詳解】A．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第IIA、VA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，A正確；B．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N，B錯誤；C．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵，C錯誤；D．為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；中B與4個O形成了4個鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；中O分別與B和C形成了2個鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3，晶體中B、C、N和O原子軌道的雜化類型分別為，D錯誤；故選BCD?！拘?詳解】中B為雜化，中B為雜化，因此與相比，中的的鍵角更大?！拘?詳解】該晶胞中Li原子位于頂點，數(shù)目為，C原子位于棱上、體內(nèi)，數(shù)目為，則晶胞中Li與C原子個數(shù)比為1:6，化學式可以表示為；Li嵌入兩層石墨層中，同層上與頂點Li原子最近的C原子數(shù)目為，則晶胞中與頂點Li原子最近的C原子數(shù)目為12，即Li的配位數(shù)為12。18.高氯酸三碳酰肼合鎳(GTN)的組成可表示為，其中CHZ為碳酰肼(結(jié)構(gòu)簡式為：)。已知(羥胺)具有類似于的堿性。請回答：（1）請用方程式解釋羥胺水溶液呈堿性___________。工業(yè)上常用尿素和溶液反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2得到和兩種常見鈉鹽，反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）下列有關(guān)說法正確的是___________。A.均只含極性鍵B.與過量硫酸溶液反應(yīng)形成酸式鹽的化學式為C.的堿性依次減弱D.是一種無機酸酯，轉(zhuǎn)化3發(fā)生的是取代反應(yīng)（3）酸性強弱：()___________()(填“>”“=”或“<”)，請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。（4）與反應(yīng)生成固體產(chǎn)物中除了尿素還有另外一種鹽，設(shè)計實驗證明該固體產(chǎn)物中的N元素___________?！敬鸢浮浚?）①.②.或（2）CD（3）①.>②.中非羥基氧的個數(shù)多于，中鍵極性更強（4）取少量固體樣品于試管中，加入溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍色，說明含有氮元素【解析】【小問1詳解】羥胺有類似于NH3的堿性，會與水反應(yīng)，方程式為NH2OH+H2O?NH3OH++OH-；②根據(jù)元素守恒可得方程式為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NaCl+N2H4+Na2CO3+H2O或CO(NH2)2+NaOH+NaClO=NaCl+N2H4+NaHCO3【小問2詳解】A．N2H4中存在N-N非極性鍵，A錯誤；B．N2H4+H2SO4=N2H6SO4把肼看成氨的衍生物(NH2-NH2)每個N為sp3雜化，每個N都有一對孤對可以給H+配位。如果少量硫酸可以形成(N2H5)2SO4，B錯誤；C．電負性H<N<O,所以N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一個H被-NH2和-OH取代而得到的產(chǎn)物,由于電負性H<N<0,吸引電子能力H<N<0,因而NH3被取代后給電子能力減弱:NH3>N2H4>NH2OH，則堿性:NH3>N2H4>NH2OH，C正確；D．根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是取代反應(yīng)，且為無機酸酯，D正確；故選CD?！拘?詳解】酸性HClO4>HClO3，HClO4中非羥基氧的個數(shù)多于HClO3，HClO4中H?O鍵極性更強【小問4詳解】檢驗：取少量固體樣品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍色，說明含有氮元素19.環(huán)境保護與綠色發(fā)展是新時代人們關(guān)心的共同話題。NO是大氣主要污染物，因此對工業(yè)煙氣脫硝是工業(yè)生產(chǎn)中的重要一環(huán)。煤燃燒排放的煙氣含有NO，脫除的方法有多種。（1）目前常見方法是采用溶液液相氧化法脫除煙氣中的NO，其主要過程如下：Ⅰ．Ⅱ．①NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學方程式___________。②為提高NO脫除率，工業(yè)上常向NaClO溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)，溶液初始與NO的脫除率如下表所示。初始3.54.55.56.57.5NO脫除率91%88%83%65%51%影響NO脫除率的原因是___________。（2）理論上可采用加熱使NO分解的方法處理：。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________；②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為，逆反應(yīng)的活化能為；正反應(yīng)熵變?yōu)椤嶋H反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)加熱至600℃時NO仍沒有明顯分解，請結(jié)合上述數(shù)據(jù)解釋原因___________。（3）近期科學家發(fā)現(xiàn)活性炭表面的有機結(jié)構(gòu)可以被強氧化劑氧化成酚羥基、羧基(均可表示為C-OH，其電離平衡可表示為)，這些官能團可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化劑的預(yù)氧化與吸附原理可表示為(未配平)：預(yù)氧化：預(yù)氧化：預(yù)氧化：吸附：NO吸附實驗在25℃下進行，將一定比例的與NO混合氣體在恒壓下，以相同速率持續(xù)通入到等量的、不同預(yù)氧化試劑處理的活性炭中(圖像中“原始-C”表示未經(jīng)處理的活性炭)，獲得“NO捕獲率-通氣時間”的變化圖：已知：①下列描述正確的是___________。A．25℃下原始-C在通氣約175分鐘后吸附效果超過了B．若其他條件不變，增大混合氣體中物質(zhì)的量分數(shù)，吸附平衡會正向移動C．在實驗中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞D．升高溫度，等量活性炭催化劑吸附的NO分子總數(shù)會減少②相比其他預(yù)氧化試劑處理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者認為可能是引入了，增強了活性炭的表面活性。試利用勒夏特列原理予以解釋___________。【答案】（1）①.②.降低，升高。（2）①.或②.反應(yīng)雖然可自發(fā)進行，但是正反應(yīng)活化能較大，在較低溫度下反應(yīng)速率緩慢，故現(xiàn)象不明顯（3）①.CD②.硝酸預(yù)氧化的過程中引入了，增大了濃度，平衡逆向移動，使活性炭表面酚羥基、羧基等官能團數(shù)量增多，故吸附效果更佳【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×3+Ⅱ即可得目標反應(yīng)：2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l)=2HNO3(aq)+3HCl(aq)，則反應(yīng)熱?H=3×?H1+?H2=(3a+b)kJ?mol-1；pH減小，NaClO的水解平衡右移，即水解程度越大，溶液中HClO的濃度越高，則反應(yīng)Ⅰ的平衡右移，NO脫除率越高；【小問2詳解】①依據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為或；②該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為，逆反應(yīng)的活化能為910kJ?mol-1，則?H=728-910=-182kJ?mol-1，又正反應(yīng)的熵變?yōu)椋罁?jù)，故600℃時反應(yīng)可以自發(fā)，而600℃時NO仍沒有明顯分解是正反應(yīng)活化能較大，在較低溫度下反應(yīng)速率緩慢，故現(xiàn)象不明顯；【小問3詳解】①A．圖中原始-C曲線是虛線，NO捕獲率應(yīng)看右側(cè)縱軸上的數(shù)據(jù)，25°C下175分鐘后NO捕獲率低于50%，H2O2-C曲線是實線，NO捕獲率應(yīng)看左側(cè)縱軸上的數(shù)據(jù)，因此175分鐘后原始-C的吸附效果沒有超過H2O2-C，故A錯誤；B．若其他條件不變，增大混合氣體中N2物質(zhì)的量分數(shù)，即在恒壓條件下增大容器體積，使NO濃度減小，吸附平衡逆向移動，故B錯誤；C．KMnO4是粉末狀固體，活性炭表面疏松多孔的結(jié)構(gòu)有利于吸附，KMnO4-C在實驗中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO2、KMnO4堵塞，故C正確；D．由圖像可知，升高溫度，NO的捕獲率降低，即催化劑吸附的NO分子總數(shù)會減少，故D正確；答案選CD。②HNO3是強酸，HNO3預(yù)氧化的過程引入了H+，增大了H+的濃度，平衡逆向移動，使活性炭表面酚羥基、羧基等官能團數(shù)量增多，故吸附效果更佳。20.配合物乙二胺四乙酸鐵鈉可溶于水，常用于鐵強化鹽某實驗小組按如下流程制備(Y表示乙二胺四乙酸根)：已知：①②在250℃時完全分解，其溶解度20℃時為、80℃時為③；；；請回答：（1）步驟Ⅱ所得固體的化學式為___________。步驟Ⅲ采用如圖實驗裝置，其中儀器③的名稱是___________；（2）下列說法不正確的是___________。A.步驟Ⅰ中氨水應(yīng)當分批加入，避免沉淀中裹入過多雜質(zhì)B.步驟Ⅳ中為得到更多產(chǎn)品，應(yīng)加入過量飽和溶液C.步驟Ⅴ中結(jié)晶時應(yīng)將溶液濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱，冷卻結(jié)晶D.步驟Ⅴ中為使產(chǎn)品干燥充分，應(yīng)當采用酒精燈加熱烘干（3）判斷步驟Ⅱ中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為___________。（4）市售鐵強化鹽中含有，其中。稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用標準溶液滴定，重復操作2~3次，消耗標準溶液的平均值為VmL。①滴定終點的現(xiàn)象為___________。②樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。【答案】（1）①.②.(球形)冷凝管（2）BD（3）取最后一次洗滌液于試管中，加入溶液，無現(xiàn)象，則已洗凈。（4）①.當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再恢復②.或【解析】【分析】向中加入濃氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe(OH)3固體，F(xiàn)e(OH)3固體再經(jīng)步驟Ⅲ、Ⅳ反應(yīng)得NaFeY溶液，該溶液再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥得NaFeY?3H2O，據(jù)此解答?！拘?詳解】步驟Ⅰ中與濃氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以步驟Ⅱ所得固體為Fe(OH)3；由儀器構(gòu)造可知儀器③的名稱為球形冷凝管；【小問2詳解】A．步驟Ⅰ中氨水應(yīng)當分批加入，避免氨水過量導致銨根離子裹入Fe(OH)3沉淀，A正確；B．Na2CO3過量不能得到更多產(chǎn)品，同時Na2CO3過量會降低產(chǎn)品純度，B錯誤；C．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，應(yīng)停止加熱，冷卻結(jié)晶，防止溶液蒸干，NaFeY?3H2O分解、晶體飛濺，同時冷卻過程NaFeY?3H2O溶解度迅速減小，利于析出晶體，C正確；D．干燥時，不能采用酒精燈加熱烘干，因為溫度過高NaFeY?3H2O會分解，D錯誤；故選BD?！拘?詳解】若Fe(OH)3沉淀未洗滌干凈時含有Cl-，所以檢驗最后一次洗滌液中是否含有Cl-判斷沉淀是否洗滌干凈，其實驗操作為：取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，無現(xiàn)象，則已洗凈；【小問4詳解】①待測液中含單質(zhì)碘，滴入淀粉溶液后呈藍色，所以滴定終點為：最后半滴Na2S2O3標準溶液滴入后，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不再恢復；②由題干中已知③可知：生成設(shè)樣品中含KIO3物質(zhì)的量為，則NaFeY物質(zhì)的量為，建立關(guān)系式：，，所以，得，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：，所以樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為或。21.利伐沙班是一種新型抗凝血藥物，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）化合物A含有的官能團的名稱是___________。（2）下列說法不正確的是___________。A.D→E的反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱B.F的分子式為C.G中含有2個手性碳原子D.G→利伐沙班的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________。（4）寫出C→D的化學方程式___________。（5）利用以上合成路線中的信息，設(shè)計以苯和乙烯為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。（6）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體___________。①分子中含有苯環(huán)，且與N原子直接相連；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③譜和IR光譜表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，不存在結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮浚?）氨基（2）CD（3）（4）（5）；（6）【解析】【分析】物質(zhì)A與反應(yīng)生成的物質(zhì)B為；與反應(yīng)生成的物質(zhì)C為；發(fā)生題目中的已知反應(yīng)生成物質(zhì)D，D為；物質(zhì)D發(fā)生硝化反應(yīng)生成物質(zhì)E；物質(zhì)E與反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)經(jīng)過后續(xù)反應(yīng)生成產(chǎn)物利伐沙班。【小問1詳解】化合物A含有的官能團的名稱是氨基；【小問2詳解】A．物質(zhì)D生成物質(zhì)E發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱，A正確；B．根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)的分子式為，B正確；C．G中含有1個手性碳原子，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)歷程，G→利伐沙班的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D錯誤；故選CD；【小問3詳解】B的結(jié)構(gòu)簡式；【小問4詳解】C→D的化學方程式；【小問5詳解】利用以上合成路線中的信息，設(shè)計以苯和乙烯為原料合成的路線，第一步，苯在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下生成硝基苯；第二步，硝基苯與反應(yīng)生成；第三步，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成；第四步，與發(fā)生流程圖F到G的反應(yīng)，生成；流程圖為；【小問6詳解】D為，符合下列條件的D的同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)，且與N原子直接相連；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，即含有醛基；③譜和IR光譜表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，不存在結(jié)構(gòu)，同時滿足以上三個條件的D的同分異構(gòu)體有。PAGEPAGE1名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2024屆高三第二次聯(lián)考化學試題卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5I-127Fe-56Ag-108選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.高分子材料是當代生產(chǎn)生活的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列高分子材料通過加聚反應(yīng)得到的是A.順丁橡膠 B.聚酯纖維 C.酚醛樹脂 D.聚酰胺纖維2.下列化學用語表示正確的是A.HClO的電子式：B.激發(fā)態(tài)N原子的價層電子軌道表示式：C.的價層電子對互斥模型：D.的名稱：1，4-戊二烯3.是一種常見鹽，下列說法不正確的是A.屬于弱電解質(zhì) B.焰色試驗顯黃色C.溶液呈堿性 D.屬于離子晶體4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.見光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存B.具有強氧化性，可用于殺菌消毒C.具有還原性，可用于漂白紙漿D.難溶于稀鹽酸，醫(yī)學上常用作“鋇餐”5.下述實驗裝置或試劑不正確的是A．分離、B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．制備干燥純凈的D．實驗室制取A.A B.B C.C D.D6.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，的數(shù)目為B.中含有鍵的數(shù)目為C.0.1mol/L的溶液中D.溶液中加入足量稀硫酸，生成的數(shù)目為7.蛋白質(zhì)的四級結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.氨基酸脫水縮合形成酰胺鍵得到肽鏈B.肽鏈之間存在氫鍵，使肽鏈盤繞或折疊成特定空間結(jié)構(gòu)C.蛋白質(zhì)也具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D.向蛋白質(zhì)溶液中加入稀溶液，能使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出8.下列說法不正確的是A.實驗室宜用飽和食鹽水代替水與電石反應(yīng)制取乙炔B.犧牲陽極法利用原電池原理保護設(shè)備C.可用溶液鑒別苯、乙醇、乙酸D.紅外光譜可以測定有機物的元素組成及含量9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.溶于HI溶液中：B.與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：C.往苯酚鈉溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+COD.用溶解10.布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類非甾體抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.布洛芬屬于芳香烴B.1mol布洛芬最多可與加成C.布洛芬分子中最多有12個碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11.前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多1，Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法正確的是A.電負性：B.W與Z可以形成1：1型化合物C.Z元素在周期表中的位置可能為第四周期VIB族D.在同周期元素形成的最簡單離子中，Y離子的半徑最小12.從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.第①步會用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝B.第③步實現(xiàn)了海帶灰中的可溶性硫酸鹽、碳酸鹽等與碘的分離C.第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.第⑤步振蕩萃取后上層溶液依然顯黃色，可能的原因是第④步用量不足13.一種三室微生物燃料電池的工作原理如圖所示，該電池能同時去除有機物、脫氮形成無害氣體和水。下列說法不正確的是A.X、Y交換膜均為質(zhì)子交換膜B.電極室C中溶液經(jīng)滅菌后通入電極室AC.b電極反應(yīng)式：D.電極室C中僅發(fā)生還原反應(yīng)14.與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。下圖表示分別與反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)進程的變化示意圖(兩者歷程相似，圖中以示例)。已知：直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的元素時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是A.與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線dB.步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是ⅡC.與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量：D.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種15.25℃下，在含一定質(zhì)量Mg(OH)2的懸濁液中，分6次快速注入等量鹽酸，體系pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.由圖可知，酸堿中和反應(yīng)速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入鹽酸時，Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由圖可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述過程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常數(shù)保持不變16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用試紙測定等物質(zhì)量濃度的和溶液的前者大非金屬性：B將溶于水，進行導電性實驗溶液可導電由此可證明中含有離子鍵C濃硫酸與過量Cu充分反應(yīng)后，加入固體Cu繼續(xù)溶解并產(chǎn)生紅棕色氣體硫酸有剩余D將足量通入溶液中，逸出的氣體依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水酸性溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.Li、B、C、Ga等元素的單質(zhì)或化合物在很多領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。請回答：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為___________。（2）一種含B化合物可用作吸附材料，其化學式，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是___________。A.基態(tài)原子的第一電離能：B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C.該晶體中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵D.晶體中B、C、N和O原子軌道的雜化類型分別為（3）比較鍵角大?。篲__________(填“>”“=”或“<”)，并說明理由___________。（4）一種鋰離子電池負極材料為兩層石墨層中嵌入，形成如圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)的化學式可以表示為___________，的配位數(shù)為___________。18.高氯酸三碳酰肼合鎳(GTN)的組成可表示為，其中CHZ為碳酰肼(結(jié)構(gòu)簡式為：)。已知(羥胺)具有類似于的堿性。請回答：（1）請用方程式解釋羥胺水溶液呈堿性___________。工業(yè)上常用尿素和溶液反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2得到和兩種常見鈉鹽，反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）下列有關(guān)說法正確的是___________。A.均只含極性鍵B.與過量硫酸溶液反應(yīng)形成酸式鹽的化學式為C.的堿性依次減弱D.是一種無機酸酯，轉(zhuǎn)化3發(fā)生的是取代反應(yīng)（3）酸性強弱：()___________()(填“>”“=”或“<”)，請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。（4）與反應(yīng)生成固體產(chǎn)物中除了尿素還有另外一種鹽，設(shè)計實驗證明該固體產(chǎn)物中的N元素___________。19.環(huán)境保護與綠色發(fā)展是新時代人們關(guān)心的共同話題。NO是大氣主要污染物，因此對工業(yè)煙氣脫硝是工業(yè)生產(chǎn)中的重要一環(huán)。煤燃燒排放的煙氣含有NO，脫除的方法有多種。（1）目前常見方法是采用溶液液相氧化法