人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：第十單元常見(jiàn)的酸和堿

人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：第十單元常見(jiàn)的酸和堿一、概念引入1.酸和堿的定義酸和堿是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。酸和堿分別屬于酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。酸和堿可以通過(guò)它們對(duì)試紙的反應(yīng)進(jìn)行初步判斷。除此之外，我們還可以根據(jù)它們的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行更深入的認(rèn)識(shí)。2.酸性物質(zhì)的特征酸性物質(zhì)通常具有以下特征：-在水中能夠?qū)щ姡?可以與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；-可以與堿反應(yīng)生成鹽和水；-可以腐蝕金屬和腐蝕有機(jī)物。3.堿性物質(zhì)的特征堿性物質(zhì)通常具有以下特征：-在水中能夠?qū)щ姡?可以與酸反應(yīng)生成鹽和水；-可以與鹽反應(yīng)生成堿；-可以中和酸性物質(zhì)的性質(zhì)。二、習(xí)題討論1.酸的種類根據(jù)酸的來(lái)源和性質(zhì)，酸可以分為無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸兩種。無(wú)機(jī)酸主要包括：-直接產(chǎn)生陽(yáng)離子H+的化合物，如鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）等；-產(chǎn)生可溶性氫氧根離子（OH-）的化合物，如硫酸（H2SO4）、硫酸銨（NH4OH）等。有機(jī)酸主要包括：-含有羧基（-COOH）的有機(jī)化合物，如乙酸、檸檬酸等。2.堿的種類根據(jù)堿的溶解度和強(qiáng)堿性，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿兩種。強(qiáng)堿主要包括：-水溶液中離子完全解離的堿，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）等。弱堿主要包括：-在水中只部分解離的堿，如氨水（NH3(aq)）等。3.酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，酸的H+離子與堿的OH-離子結(jié)合，生成水和鹽。酸和堿的中和反應(yīng)通常可以用化學(xué)方程式表示，例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O4.酸和金屬的反應(yīng)酸可以與金屬反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣。酸和金屬的反應(yīng)通常可以用化學(xué)方程式表示，例如：2HCl+Mg→MgCl2+H25.酸和堿的常見(jiàn)反應(yīng)酸和堿發(fā)生反應(yīng)，可以生成對(duì)應(yīng)的鹽和水。酸和堿的反應(yīng)通?？梢杂没瘜W(xué)方程式表示，例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O6.水溶液的酸堿性判斷我們通?？梢酝ㄟ^(guò)pH試紙對(duì)水溶液的酸堿性進(jìn)行初步判斷。酸性溶液會(huì)使藍(lán)色或紫色的pH試紙變紅，而堿性溶液會(huì)使紅色的pH試紙變藍(lán)。此外，我們還可以通過(guò)含有酸堿指示劑的指示液對(duì)溶液的酸堿性進(jìn)行判斷。三、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)材料：-鹽酸溶液（酸）-氫氧化鈉溶液（堿）-pH試紙實(shí)驗(yàn)步驟：1.取小量的鹽酸溶液，加入到試管中；2.逐滴加入氫氧化鈉溶液，同時(shí)用pH試紙測(cè)試溶液的酸堿性；3.當(dāng)試紙不再變色時(shí)，記錄加入的氫氧化鈉溶液的滴數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的滴數(shù)達(dá)到一定數(shù)量時(shí)，pH試紙不再變色，說(shuō)明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二：酸和金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)材料：-鹽酸溶液（酸）-鎂條（金屬）實(shí)驗(yàn)步驟：1.取小片的鎂條，加入到試管中；2.緩慢加入鹽酸溶液，觀察試管內(nèi)的反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)中，觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生了氣泡并且鎂條逐漸消失，說(shuō)明鹽酸和鎂發(fā)生了反應(yīng)，生成了鹽和氫氣。四、知識(shí)梳理1.酸和堿的定義和特征酸是指能夠產(chǎn)生H+離子的物質(zhì)，具有導(dǎo)電、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、與堿反應(yīng)生成鹽和水、腐蝕性的特點(diǎn)。堿是指能夠產(chǎn)生OH-離子的物質(zhì)，具有導(dǎo)電、與酸反應(yīng)生成鹽和水、腐蝕性的特點(diǎn)。2.酸和堿的種類酸可以分為無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸兩種。堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿兩種。3.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，酸的H+離子與堿的OH-離子結(jié)合，生成水和鹽。4.酸和金屬的反應(yīng)的化學(xué)方程式酸和金屬反應(yīng)時(shí)，酸和金屬生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣。5.pH值對(duì)酸堿性的判斷pH值小于7的溶液為酸性溶液；pH值等于7的溶液為中性溶液；pH值大于7的溶液為堿性溶液。五、總結(jié)通過(guò)學(xué)習(xí)本單元的內(nèi)容，我們了解了酸和堿的定義、特征，以及常見(jiàn)的酸和堿的種類。我們還學(xué)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)和酸和金屬的反應(yīng)，并了解了p