人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 6.3 二氧化碳和一氧化碳-二氧化碳的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案 導(dǎo)學(xué)案

人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)6.3二氧化碳和一氧化碳–二氧化碳的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案一、二氧化碳的基本性質(zhì)1.物理性質(zhì)狀態(tài)：二氧化碳在常溫常壓下為無色無臭的氣體；密度：二氧化碳?xì)怏w密度比空氣大，可用來制造冷氣；溶解性：二氧化碳易溶于水，溶解后會(huì)生成碳酸溶液。2.化學(xué)性質(zhì)不可燃：二氧化碳是一種不可燃?xì)怏w，不支持燃燒；不支持生命呼吸：高濃度的二氧化碳會(huì)取代氧氣，影響生命活動(dòng)；能與堿反應(yīng)：二氧化碳可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽。二、二氧化碳的制備方法1.碳酸鹽與酸反應(yīng)制備碳酸鹽與酸反應(yīng)是一種常見的制備二氧化碳的方法，其中常用的酸有鹽酸和硫酸。例如，用鹽酸和大理石（碳酸鈣）反應(yīng)可以制備二氧化碳的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材，包括試管、試管架、酸、碳酸鈣等。步驟二：將適量的碳酸鈣放入試管中。步驟三：慢慢加入適量的鹽酸至試管中，觀察氣體產(chǎn)生情況。步驟四：將試管口與試管架上的導(dǎo)管連接，讓氣體通過導(dǎo)管排出。步驟五：觀察氣泡沉淀現(xiàn)象，證明氣體為二氧化碳。2.雙氧水和干冰反應(yīng)制備雙氧水（氫氧化氫）和干冰（固態(tài)二氧化碳）反應(yīng)也可以制備二氧化碳。步驟一：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材，包括試管、試管架、雙氧水和干冰等。步驟二：將適量的雙氧水倒入試管中。步驟三：將干冰塊放入試管中。步驟四：觀察試管中氣泡產(chǎn)生，并通過導(dǎo)管排出。步驟五：觀察氣泡沉淀現(xiàn)象，證明氣體為二氧化碳。三、二氧化碳在日常生活中的應(yīng)用1.飲料中的二氧化碳二氧化碳在飲料中的應(yīng)用可使飲料起到氣泡和酸味的作用。例如，碳酸飲料中通常含有較高濃度的二氧化碳，當(dāng)容器打開時(shí)，二氧化碳從液體中逸出，形成氣泡，給人口感上的刺激。2.滅火器中的二氧化碳二氧化碳滅火器利用二氧化碳的高密度和不可燃性特點(diǎn)，可以有效地?fù)錅缁馂?zāi)。二氧化碳滅火器在使用時(shí)，通過壓縮氣體將二氧化碳噴射到火源上，使火源喪失燃燒所需的氧氣，從而達(dá)到滅火的目的。3.物體保存中的二氧化碳在保存物體時(shí)，常常使用二氧化碳來防止物體被氧化和腐蝕。例如，保存金屬制品時(shí)，可將金屬放入盒子中，并加入適量的干燥劑和二氧化碳，以保持物體的干燥和防止氧化腐蝕。這是因?yàn)槎趸疾粌H不會(huì)使物體發(fā)生腐蝕，而且還可以與空氣中的水分形成碳酸鹽，起到吸濕的作用。四、小結(jié)本篇導(dǎo)學(xué)案主要介紹了二氧化碳的性質(zhì)、制備方法以及在日常生活中的應(yīng)用。二氧化碳是一種無色無臭的氣體，在常溫常壓下呈氣體狀態(tài)，具有不可燃、不支持生命呼吸等特點(diǎn)。二氧化碳可以通過碳酸鹽與酸反應(yīng)或雙氧水和干冰反應(yīng)制備。在日常生活中，二氧化碳被廣泛應(yīng)用于飲料中