高考化學考點解析復習教案18

【教學內(nèi)容】

復習高一第一章《鹵素》

【教學目標】

1、掌握鹵素原子結(jié)構的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的關系.

2、重點掌握Ck的重要化學性質(zhì).

【知識講解】

一、氯氣

1、化學性質(zhì)一C1原子最外層有7個電子，表現(xiàn)強氧化性.

（1）與金屬反應——Ck與絕大多數(shù)金屬能反應（除極少數(shù)不活潑金屬），且變價金屬（如

Fe）一般能氧化到最高價.

2Na+Cl2=2NaCI（白煙）

2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕褐色）

思考：常溫Fe能否與干燥CL反應？你能舉出實例嗎？

（不能，除非潮濕Cb液氯用鋼瓶盛裝運輸）

Cu+Cl2^CuCb（棕黃色的煙）

注意：由Cu在Ck中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCk為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由

于濃度不同顯綠色或藍色.

22+

思考：[CuCl4|+4H2O^|Cu（H2O）4]+4Cr

（綠色）（藍色）

在此平衡體系中，改變下列條件：①加入適量NaCl②加入適量AgNCh溶液③加入

適量水，溶液顏色將如何改變？

（①綠色加深②藍色變深③變藍色）

CuCk固體與AlCh相似，亦為共價化合物，且形成的是多聚體（CuCb）n

（2）與非金屬的反應

氯氣除與H2反應外，還能與P、S、Si等非金屬反應

2P+3CI,—2PChPCI3+C12=PC15

反應現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學化學中唯一的煙、霧同時生成的一個反應.

其中PC13具有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.

PCb、PC15均能水解PCI3+3H2OH3Po3+3HC1PC"+4H20H3Po4+5HC1

Si+2C12當zSiCh——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應.

（3）與化合物的反應

①水C12+H2OHC1+HC1O（歧化反應）——非常重要的平衡，混合液稱氯水，氯水存

分子：

在的微粒

離子：H*,C1,CI0（0Hy

思考：a、如何證明氯水中存在。2、H\C「、HC10?

b、0.224L（標況）Cb溶于2L水中，Ck、Cl-、HC10物質(zhì)的量之和O.Olmol?（填

大于、小于或等于）

②堿Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸收多余CI2

思考：標準狀況aL比與Cb混合氣體光照爆炸后的產(chǎn)物恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，

則b與a的關系可以是

a,a、

(0<bW——和—<b<-----)

22.422.411.2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白粉.

思考：a、工業(yè)上為什么用Ck來制取漂白粉？

b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？

c、自來水凈化過程可用液氯和綠磯來凈化消毒，也可用氯胺(NH20)來殺菌消毒、請

用化學方程式表示凈化消毒過程.

(a、形成比次氯酸更穩(wěn)定的比次氯酸鹽，便于一運輸、保存.

b、CaCb和Ca(C10)2,Ca(C10)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO,+2HClO

2,+

c、Cl2+2Fe^Fe+2Cl,Fe"+3H2gFe(O解(膠體)+3IT——凈化C12+H2O

HC10+HC1——殺菌NH2C1+H2ONH3+HCIO)

③其它還原性化合物

2-2+

S(H2S)+C12——Br+C12——Fe+Cl2——

2-

SO3(SO2)+CI2+H2O——r+cb——

，取代反應CH4+Cb->CH3CI+HCI

④有機物好。2與?P+HC1

<@C%+2+HCl

,力口成反應CH2=CH2+CI2-?CH2-^H2

\Cl'Cl

2、鹵素互化物——XX“(n=l,3,5,7)其化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有強氧化性.

例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應，生成HF、HBrO3,O2和B。，且O2和Br2物質(zhì)

的量相等.請回答：

(1)n=(2)氧化產(chǎn)物是(3)Imol水可還原molBrFn?

解析：(1)根據(jù)題意：反應式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2+bo2

由于。2與Br2物質(zhì)的量相等，且反應物只含3moiBr元素，則a=b=l根據(jù)H原子守恒3n+l=5

X2n=3.

(2)元素化合價升高后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrC?3和02.

(3)還原ImolBrF3必提供3mol電子，而Imol水只能提供2moi電子則可還原

2,

—molBrF3.

3、擬(類)鹵素——這些雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如

(CN%、(SCNL(SeCN”、(OCN”等。請寫出下列化學方程式

(CN)2+H2O——Fe+(SCN￡——

MnO2+HSCN-^-(CN)2+CH2=CH2―>

4、氯氣制法

(1)反應原理(盡可能考慮能夠生成氯氣的途徑)

MnO2+4HCl(濃)j4nCl,+Cl?t+2H2O——實驗室通常用該法制Cl2

在這個反應中①鹽酸作用？(還原劑與酸)②足量MnCh和含4moiH。的濃鹽酸加熱

制得Ch物質(zhì)的量Imol(填小于或等于或大于)(小于)

③該反應必須加熱到90°C左右，為什么溫度不能再高？(鹽酸是揮發(fā)性酸，溫度再高

Ch中HC1含量高)

④若實驗室沒有濃鹽酸，可用什么代替？寫出化學方程式.

（NaCl固體和濃H2so4,2NaCl+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Cl2t+2叢0,亦可用NaCl

和NaHSC）4固體代替）

⑤其它可能生成Ch途徑有:

KMnCVHCl（濃）——KCQ+HCl（濃）J

RCnCh+HCl（濃）——PbOz+HCl（濃）——

Ca（C10）2+HCl（濃）一NaCl+H2O—（工業(yè)制Cl2）

CuCL

⑥歷史上曾用地康法制Cl2HC1（氣）+。2—■CI2+H2O試根據(jù)以上反應比較KMnOc

A

MnO2sO2三種物質(zhì)的氧化性強弱（氧化性KMn04>MnC>2>02）

（2）發(fā)生裝置除用來制CI2還可用來制取哪些氣體？

（HCkSO2、CO、NO等）

（3）除雜裝置（洗氣）——除去Cl?中少量HC1、水蒸氣，可先通入飽和食鹽水（亦可用

水）除去HC1,再通過濃H2so4（或P2O5或CaCL）除去水.

（用向上排空氣法

（4）收集裝置驗滿：①觀察法（黃綠色）

?②濕淀粉——KI試紙（或品紅試紙）

③濕石蕊試紙

④濃N%水，3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（5）吸收裝置——燒杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）

二、鹵化氫

（-）制法1、原理——不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸.

（1）HC1:NaCl+H2so式濃）=NaHSC）4+HClt（不加熱或微熱）

2NaCl+H2so式濃）==Na2so4+2HC1t（加強熱）

思考：①不加熱也能制得HC1,為何通常是在加熱條件下制取HC1?

（主要是提高成本較高的H2sO4的利用率）

②若濃H2s。4過量，在強熱條件下，產(chǎn)物是Na2so4還是NaHSCV

（NaHSO4）

③先加熱還是先往燒瓶中加入濃H2s。4再加熱？為什么？

（先加入濃H2s。4，再加熱否則冷的濃H2s加入到熱燒瓶中，易使燒瓶破裂）

④其它金屬氯化物與濃H2SO4反應能否制得HC1?為何?般只用NaCl?

（能，如KC1+H2so式濃）——，AICb+H2so式濃）——，MgCk（濃）+H2so式濃）一，

因NaCl成本最低）

⑤如何快速制取HC1氣體？

（往濃HC1中入濃H2sCU或濃鹽酸加入到P2O5固體中）

（2）HF——濃H2s和CaF?（螢石）在鉛皿中制取

（3）HBi---濃H3P和NaBr反應NaBr+H、PCW濃SNaH,PO」+HBrt

伊上排空氣法

2、收集方法驗滿：①觀察法（白霧）

<②濕藍石蕊試紙

③濃氨水

3、吸收裝置

rCl2,H2S、SO2、NO2等一般用NaOH才能完全吸收（H2s還可用CuSOa

溶液）

（1）吸收劑CO、NO只能用氣球收集尾氣

HC1用水即可

（2）裝置——水面上倒扣一只漏斗.

（二）化學性質(zhì)（以HC1為例）

HC1為共價化合物，液態(tài)不導電，因此不能表現(xiàn)出酸的通性！一般不能與金屬反應.

NH3+HC1=NH&C1（白煙）互相檢驗

與有機物發(fā)生加成反應——制取鹵代煌.

思考：制取鹵代烽途徑有幾條？其中最佳途徑是什么？

（一是烷燒與鹵素單質(zhì)取代一般不能用來制鹵代燒，實驗室條件無法分離.二是氫鹵酸

與醇的取代，三是不飽和燒和鹵素或鹵化氫加成，這是制鹵代炫的最佳途徑）

三、鹵族元素

（-）鹵素的原子結(jié)構和單質(zhì)的物理性質(zhì)

隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構的遞變而使鹵

素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.

從F2—L

1、顏色漸加深，狀態(tài)從氣一液一固，密度從小一大，熔沸點由低—高（分

子晶體）

2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水劇烈反應）在水中溶解度都較小，且由大一小，

都易溶于有機溶劑，下表列出CLBr?、k在不同溶劑中的顏色.

水CC14汽油（苯）

Cl2黃綠色黃綠色黃綠色

Br：橙色橙紅色橙紅色

I2棕黃色紫色紫紅色

（-）化學性質(zhì)

由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以

化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對■外層電子的引力漸減弱，得電子

能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：

1、都能與金屬反應

①F2和所有金屬都能反應.

②。2和絕大多數(shù)金屬反應.

③由2和較活潑金屬反應.

④L只和活潑金屬反應.

2、都能與H2、P等非金屬反應.

①F2和M在暗處即爆炸（F2是非金屬性最強的元素）

②。2和H2需光照爆炸

③母2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）

④12（蒸氣）和H?持續(xù)加熱且仍為可逆反應.

3、特性：

'易升華

①bj②澳——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時加水封.

1使淀粉變藍色

③F2——最強氧化劑，不能用氧化劑將F-氧化為F2（只能用電解法）F元素無正價.

且能與稀有氣體化合.

④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污

染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF酸性逐漸增強.

⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.

⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCL作干燥劑.

⑦AgX---只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，Agl作人工降雨材料.

HC10、HC102>HC。、HCIO4

⑧-------------------------->

酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱

【能力訓練】

一、選擇題（每小題有1~2個正確答案）

1、下列關于氯及其化合物的敘述中正確的是（）

A、因為氯氣有毒，有強氧化性，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.

B、常溫下1體積水中能溶解2體積CE,所以飽和氯水是濃溶液.

C、氯氣跟堿溶液的反應實質(zhì)是Cl2和H2O的反應.

D、在使用漂白粉時，加入醋酸可增強漂白作用.

2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適量濱水后，溶液顏色不會褪去的是（）

A、KOHB、KIC、Na2so3D、FeCl2

3、關于氯氣和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（）

A、在相同條件下，Cl2比S5更易溶于水

B、常溫下等體積的Ch和SOz混合氣體通入BaCk溶液時無明顯現(xiàn)象

C、Cl2和S02分別通入H2s溶液中都可變渾濁

D、等體積的Cb和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色立即褪去

4、氯水不穩(wěn)定，因為氯水中存在如卜平衡：C12+H2O^HC1+HC1O,為了提高氯水的

穩(wěn)定性，可采取的措施是（）

A、通入少量H2s氣體B、加入少量小蘇打

C、通入少量HC1氣體D、增大氯水濃度

5、實驗室測量食鹽中KI含量，常在一定條件下用過量濕水使KJ變成碘，用煮沸法除

去過量的澳避免干擾，再利用反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來分析碘的含量試回答：

（1）滴定時，選用的指示劑是（）

A、石蕊B、酚戰(zhàn)C、甲基橙D、淀粉液

（2）假若澳大大過量時，宜用除去演的正確方法是（）

A、加入過量AgN03溶液B、加入苯酚

C、加入足量KID,加入嗅化鉀

6、澳化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應的化學方程式為

IBr+EOHBr+HIO下列有關IBr的敘述不正確的是（）

A、IBr是共價化合物

B、在很多反應中，IBr是強氧化劑

C、IBr跟水反應時既不是氧化劑又不是還原劑

D、IBr跟NaOH稀溶液反應時，生成Nai、NaBrO、H20

7、氟氣的化學式為（CN%結(jié)構為N三C-C三N；其化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘

述中正確的是（）

A、（CN”分子中C——C鍵的鍵長小于F——F犍的鍵長

B、氯化鈉和氟化銀均不溶于水

C、一定條件下，（CN）2可以和不飽和燃起加成反應

D、(CN)2和NaOH的反應可生成NaCH、NaOCN和H2O

8、在密閉容器中盛有H?、Ch、Cb的混合氣體通過電火花引燃，3種氣體正好反應，