贛中南五校2021-2022學年高考化學倒計時模擬卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0-4（已知〃了=2.14）,向20mL0.01mol?LrHNO2溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點溶液中c（H+）=2.14xl0-3molL-1

C.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點溶液中微粒濃度的大小關系為c（HNO2）＞c（Na）＞c（NO；）

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2sO2（g）+O2（g）=2S（h（g）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSCh溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/I,的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關系

3、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說

法錯誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

4、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈伎酥饕煞?/p>

（b）、g-'CH,（C）等，下列有關三種上述物質說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4m01%發(fā)生反應

5、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質的試劑是

A.硝酸領，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化領

6、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標準狀況），發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S1+2H2。,

測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的數(shù)量級為KT，

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

c(HSO；)

D.a點之后，隨SO2氣體的通入,的值始終減小

C(H2SO3)

7、下列操作不能達到目的的是

選項目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中

B.除去KNCh中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C.在溶液中將MnCh-完全轉化為Mn2+向酸性KMnO』溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2c03取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AC.CD.D

8、下列裝置可達到實驗目的是

證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

制備乙酸丁酯

昌

二

苯萃取碘水中12,分出水層后的操作

用NH4cl飽和溶液制備NH4a晶體

9、下列關于有機化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過高銃酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物

OOH

C.有機物Imol最多可與3mO1H2發(fā)生加成反應

D.分子式為G5Hl的同分異構體中不可能含有兩個苯環(huán)結構

10、蘋果酸(H2MA,Kai=1.4xlOJ；Ka2=L7xlO-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅

細菌。常溫下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A.b點比a點殺菌能力強

B.曲線ID代表HMA-物質的量的變化

C.MA?-水解常數(shù)Kh?7.14xl012

D.當V=30mL時，溶液顯酸性

11、下列實驗操作能產(chǎn)生對應實驗現(xiàn)象的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化鍍溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

12、實驗室從廢定影液［含Ag（S2（h）23和Br-等］中回收Ag和Bn的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取CL并通入濾液氧化Bis用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是（）

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag第胸

乙

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br的CL

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相

T

13、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

+

A.陽極反應式為2H2O-4e=^4H+O2T

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H+6e^^CH3OH+H2O

14、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因的是

A.銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu+Ch+CO2+H2dCu2（OH）2cCh

B.某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O4U2NO2

C.FeSO4?7H2。在空氣中久置變黃：2FeSO4?7H2。=FezCh+SCht+SO3t+14H2O

D.SO2通入KMnth溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5so2+2KM11O4+2H2O-K2so4+2MnSCh十2H2sC>4

15、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基嗽咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸P-羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

Q-ow

L-OCHvCHrOH

CH2?C-O-CH2-CH2-OH

OCH=CHj

HEMA

商聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

?flVMtlt（%>

明友K及川會京牛箭密，

16、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是

pi.

(.H

A.不是同分異構體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與溟水反應

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）:

(1)B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為，

A-B的反應類型是.

(2)C中含氧官能團的名稱是;C1CH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是.

(3)D-E所需的試劑和條件是o

(4)F-G的化學方程式是.

(5)1是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結構簡式是?

(6)設計由乙醇制備,“u的合成路線.(無機試劑任選)。

IKH(風Hi

18、白藜蘆醇(結構簡式:)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的

H0

作用。某課題組提出了如下合成路線:

OH

已知：①RCHaRr+LJR~CHQ叫0

RCH2-CHR*

COOCHJCH2OHCH20H

ANaBH4ABBr3

VCH^OH*Q

OCH3OCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴白藜蘆醇的分子式是

(2)CTD的反應類型是：；ETF的反應類型是,

(3)化合物A不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCCh溶液反應放出CO2,推測其核磁共振譜「H-NMR)中顯示不

同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為（從小到大）。

（4）寫出A-B反應的化學方程式：；

（5）寫出結構簡式；D、E；

（6）化合物CMOQ^CH。符合下列條件的所有同分異構體共種,

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：。

19、某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溟苯和溟乙烷:

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溟乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點（C）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8

溟乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式為?

（2）根據(jù)實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溟的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液澳，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸儲水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：.

（4）冰水的作用是o

（5）反應完畢后，U形管內的現(xiàn)象是;分離溟乙烷時所需的玻璃儀器有o

20、乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表:

有機物苯澳乙烷乙苯

沸點/C8038.4136.2

②化學原理：[]+CH3cH2Br黑：>①CH2cH3+HBro

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用)：

(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a—一k—i-f-g-.

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是.

H.制備乙苯

乙同學設計實驗步驟如下：

步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溟乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

(5)本實驗加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是一。

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸憎水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲并收集136.2C儲分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦—⑦—?(填其它代號)。

21、合成氣(CO、出)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等?；卮鹣铝?/p>

問題：

L合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ/mol；

②部分物質的燃燒熱：

物質C(?)CO<g)H,(g)

燃燒熱'<kj393.5283.0285.8

則反應C(s)+H2O(g);=^CO(g)+H2(g)的△"=—kJ/rnoL

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g),CCh(g)混合物氧化CHKg),欲使制得的合成氣中CO和Eh的物質的量之比為1:2,則原混合

物中HWXg)與CO2(g)的物質的量之比為一。

n.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4moiHz,發(fā)生反應：

2CO(g)+4H2(g)^=±CH3CH2OH(g)+H2O(g),

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式

(2)下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是_(填序號)。

A.壓強不再變化B.平均摩爾質量不再變化C.密度不再變化

(3)反應起始壓強記為“、平衡后記為P2,平衡時H2的轉化率為(用含Pl、P2的代數(shù)式表示)

m.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質量分數(shù)的催化劑對co的吸附強度進行了研

究，實驗數(shù)據(jù)如圖。co的非離解吸附是指co尚未乙醇化，離解吸附是指co已經(jīng)乙醇化。

不同Rh質H分數(shù)的催化劑對

co的啜附與溫域的K系

(1)結合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對CO吸附強度的影響_；以及催化劑對CO吸附強度的影響

(2)用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.向20mL0.01mobL-'的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應需要氫氧化鈉溶液體積20mL,

C點是溶液呈中性，溶質為HNO2、NaNfh混合溶液，X<20,A項錯誤；

c2(H+)C2(H+)

B.由HNO2=H++NO21K=~~~―-~j貝?。?.6xl0Ta___\,得到c(H*)=2.14x10-3m。］/"

c(HNQ)c(HNO)O.Olmol/L

B項正確；

C.c點是溶液呈中性，溶質為HNCh、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好反應，那么a到恰好完全

反應時，水的電離程度逐漸增大；d點從圖中讀不出是在恰好反應之前還是恰好反應之后，C項錯誤；

+

D.b點溶液為HNO2、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NO2-+H2O=HNO2+OH\HNO2?iH+NO2,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項錯誤；

答案選B。

2、C

【解析】

本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。

A.使用催化劑化學反應速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右F/+完全沉淀，Cu"還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【詳解】

A.使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+還未開始沉淀，由于CuO+ZH^Cu"+lW反應發(fā)生，所以加入CuO可以調

節(jié)PH=4左右，此時Fe'*完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選C。

3、C

【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質的水解，破壞絲綢制品，故A

正確;

B、古代記事常?？逃诮饘?、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，故C錯誤；

IK草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

4、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,結構不同，是同分異構體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構體，A錯誤；

B.a、b、c三種物質中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內，C正確；

D.b分子內含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應，D正確；

故合理選項是A?

5、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

本題選B。

【點睛】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

6、C

【解析】

A.由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明氣體與H2s溶液恰好完全

反應，可知飽和H2s溶液中溶質物質的量為O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a點之前為H2s過量，a點之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

+2

B.由圖中起點可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=l(T4」mol/L,電離方程式為H2S=H++HS\HS#H+S5以第

1x10-4-1

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2s的Ka戶U—二「川0”2,數(shù)量級為10%故B錯誤；

0.1-10-41

C.當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因為H2sO3酸性強于H2S,故此時溶液中對應

的pH應小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入Sth氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知|1=與；，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Ri也是一個定值，I的值保持不變，故D錯誤；

c(H2so3)

答案選c。

7、A

【解析】

A、將25gCuSO#5H2O溶于100mL蒸餡水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO.,

中少量NaCl,B正確；

C、高銃酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錨酸鉀被還原為銃離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCI和CaCL不反應，Na2cQ,和CaCL反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2c則可以實現(xiàn)目的,

D正確；

答案選A。

【點晴】

該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結晶（重結晶）,

例如選項B；

②分離提純物是液體（從簡單到復雜方法）：分液，萃取，蒸儲；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

8、B

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；

D.蒸干時氯化錢受熱分解，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、實驗技能、實驗裝置的作用為解

答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成

酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化鉉受熱分解，應利用冷卻結晶法制備，否則得不到氯化鍍晶體。

9,A

【解析】

A.乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高銃酸鉀反應，故可用高鋅酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過高鈦酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種燒類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯誤；

OOH

C.有機物H/寫)中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機物最多可與2mO1H2發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.分子式為GsHwCh的有機物不飽和度為8,一個苯分子的不飽和度為4,則其同分異構體中可能含有兩個苯環(huán)結構,

故D錯誤；

【點睛】

右知帆才的知由碳的個數(shù)*2+2—氫的個數(shù)一鹵素的個數(shù)+氮的個數(shù),在加電.如闞.時如行時知徐才

有機物不飽和度=------------------------------------------------------(注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式)。

10、D

【解析】

112MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA?-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA*。

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B.通過上述分析可知，HI表示MA?-物質的量的變化，B錯誤；

c(HM^}c(0H-\Kixio-'4

C.MA2水解常數(shù)Kh=二一片供一LU=5=5.88x10'%C錯誤；

c(MA2-)K.21.7X10-5

D.當V=30mL時，溶液中生成等物質的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA"),說明HMA-

電離程度大于MA”水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項是I).

11、C

【解析】

A.氯化鐵溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有K252O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CrO4*+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不

正確：

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應2F*+2r=2Fe2++L,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

12、C

【解析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會生成Sth,污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成AgzO,B不正

確；

C.KMnth與濃鹽酸不需加熱就能反應生成CL,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機相，D不正確；

故選C。

13、C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成Ch和H+,電極反應式為：2H2O-4e-^=4H++O2T，選項A正確；被還原時，化合價

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CHa等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應物為CO2和H+,則電極反應式為：

+

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,選項D正確。

14、C

【解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項正確；

B、N2O4逸出時，壓強減小，有利于生成NCh,故B項正確；

C、FeSO4?7H2O在空氣中久置時，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,反應方程式為20FeSO4?7H2()+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2O3+136H2O,故C項錯誤；

D、SOz通人KMnCh溶液中，紫色MnO廠被還原為幾乎無色的Mi?+,故D項正確。

故選C。

15、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是CH鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

常見親水基：羥基、瘦基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。

16、C

【解析】

A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；

B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質含有酚羥基，可與濱水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溟水發(fā)生加成反應，正確;

D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤;

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

()

Z\

T氐Tc

17、1加成反應戰(zhàn)鍵2.氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

\/

CH,CH3

+CKH.，C(K)H上:y—+11()Lx1也

CH,CHSO

()

/\

CHJCHJOH—~?CH1CH()----------g(')----------------CICH(KH2CHJ

5\/HCI

CH3

【解析】

B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷

()

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成B：:‘a(chǎn)，B與HCKCI

13cH20H反應產(chǎn)生C：CICH2OCH2CH3；間

(Hi

CH3

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E為O-NCh,在

-Fe>HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,

CH;

CHsCH>

產(chǎn)生F為：O—NH：,F與C1CH2coOH在POCb條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：,G與C發(fā)

CH,()

CH3

*'H,CHjCK'H-CH

生取代反應產(chǎn)生H：CZ\

CH,尸H,CI

()

【詳解】

(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成環(huán)狀化合物B：,,，A-B的反應類型是加成反

'血

應；

(2)C結構簡式為C1CH20cH2cH3；其中含氧官能團的名稱是酸鍵；C1CH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H

原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質，名稱是2-氯乙酸；

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E為

CHj

Q-NOz,則D-E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；

CHs

(4)F與CICH2COOH在POCb條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生G和水，F(xiàn)-G的化學方程式是

CH3

(5)E為①-NO?,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構體，I是E的一種同分異構體，具有下列結構特

CHs

征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側鏈上含有1個

—COOH、1個一NH2,和1個I的結構簡式是

(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH,CHO,3個分子的乙醛發(fā)生加成反應產(chǎn)生

()()

/\Z\

CH3TH(H-CH,(Hj"('HCH—

CH

()()，()()與乙醇在HC1存在時反應產(chǎn)生,,故由乙醇制備

\/\/CICHCKH:(.Hi

CHCH

CHjCH,

()

/\

CHjYHCH-CH」

CHjIJCHJCH.OH|

I的合成路線為:CHJCHJOH-----------------CICHCK'HjCH!

5()()

CCHOCHzCHi\/HCI

CH

T

(H3

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構體書寫、有機物結構與性質等，掌握有機物官能團的結構與性質是解

題關鍵。要根據(jù)已知物質結構、反應條件進行推斷，注意根據(jù)物質結構簡式的變化理解化學鍵的斷裂與形成，充分利

用題干信息分析推理，側重考查學生的分析推斷能力。

18、C14H12O3取代反應消去反應1：1：2：6

H3coH3C(DH3COH3COOH

<0XOOH+CH3OH金舞0^COOCH3+H2OQXHJB:O<HJWHY>OC為3

H3coH)CO

H3C0H3CO

HOCH2-^^-CHO

【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3,故F的結構簡式為

H3CO一LX

D發(fā)生信息①中一系列反應生成E,反應過程中H3co-◎-CH。的醛基轉化為羥基，E發(fā)

H3COCMH3CO

生消去反應生成F,因此E為^CH2<H-O0CHJ,逆推可知D為結合物質的分子式、反應條

H3COH3CO

H3C0H3C0H3C0

件、給予的信息，則C為0TH2。也B為^^-COOCH,,A為^>CO0Ho據(jù)此分析解答。

H3coH3COH)CO

【詳解】

(1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3,故答案為C14H12O3;

(2)C-D是C中羥基被濱原子替代，屬于取代反應，E-F是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應，故

答案為取代反應；消去反應;

HjCO

⑶化合物A的結構簡式為：>C8H,其核磁共振譜中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：1：2：6,

H3co

故答案為1：1：2：6；

H3CO

(4)A為>COOH,與甲醇發(fā)生酯化反應生成雙COOCHs),A-B反應的化學方程式為:

H?。H3CO

HCO

3H3CQ

：00H+CH30H黑豆C00CH3+即，故答案為

H3COH3C0

H3C0H3C0

O<,：00H+CH30H看罌=COOCH3+HjO；

H3C0

H3CO

HjCOH3CO

(5)由上述分析可知，D的結構簡式為E的結構簡式為2VHQ0C%,故答案為

H)COH3CO

H3COH3COOH

e>CH2B“WHY>8HJ；

H)COH3CO

(6)化合物CbhoQ^CHO的同分異構體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則結構簡式可能為HOCH2^Q>>CHO、HO-^ACHZCHO、

CH3^Q^OJH?共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應'不與堿反應的同分異構體為H0CH2^^~CH°；故答

案為3；HOCWQXHO。

【點睛】

本題的難點是物質結構的推斷。可以根據(jù)白黎蘆醇的結構簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應的各物質的結構簡

式和反應類型，推斷過程中要充分利用題干信息。

19、CzHsOH+HBr>C2H5Br+H2O④②③檢查其氣密性隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲,

反應時放下鐵絲降溫，冷凝澳乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯。

【解析】

裝置A中生成漠苯和澳化氫，B中乙醇和嗅化氫反應生成澳乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答。

【詳解】

(DHBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物澳乙烷和水，B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式

為C2HsOH+HBr」!^fCzHsBr+HzO。故答案為：C2H5OH+HBr>C2H5Br+H2O；

(2)利用苯和液溟反應制得溟苯，同時生成的溟化氫與乙醇發(fā)生取代反應得到漠乙烷，則應先連接裝置并檢查所密性,

再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液澳先反應，再加熱B裝置制嗅乙烷，即實驗的操作步驟為：①?②③，故答案