4.3.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第1頁(yè)
4.3.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第2頁(yè)
4.3.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第3頁(yè)
4.3.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第4頁(yè)
4.3.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩7頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第四章第三節(jié)化學(xué)鍵授課教師：李達(dá)第3課時(shí)化學(xué)鍵總結(jié)歸納化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵極性鍵非極性鍵化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成陰陽(yáng)離子，靜電作用原子之間，共用電子對(duì)同種原子不同種原子化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)H2Cl2HClHCl表面上，化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成非極性鍵的斷裂極性鍵的形成化合物的分類分類離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物化學(xué)鍵類型一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵常見物質(zhì)絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、大多數(shù)堿非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物、AlCl3、NH3?H2O性質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電舉例Na2SO4、NH4Cl、Na2O、NaOHCO2、HF、HNO3、C2H5OH①

電子式②

結(jié)構(gòu)式原子、離子、離子化合物、共價(jià)分子、物質(zhì)的形成過(guò)程共價(jià)分子練習(xí)應(yīng)用：寫出NaOH、Na2O2、NH3、NH4Cl的電子式，并指出化學(xué)鍵類型。［

］OHNa［

］OONa2NaNHHH［

］NHHHH［

］Cl離子鍵、極性鍵離子鍵、非極性鍵極性鍵離子鍵、極性鍵ClClHHHCl共價(jià)分子的電子式COOOHHHCHHHNNOHClCl2H2HClCO2H2OCH4N2HClO共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式Cl2H2HClCO2H2OCH4N2HClOCl—ClH—HH—ClO＝C＝OH—O—HH—C—H—H—HN—N——H—

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論