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文檔簡介
雜化軌道理論C的價(jià)電子排布為2s22p2,也就是說,它只有兩個(gè)未成對(duì)的2p電子,若C與H結(jié)合,則應(yīng)形成CH2;即使碳原子的一個(gè)2s電子受外界條件影響躍遷到2p空軌道,使碳原子具有四個(gè)未成對(duì)電子,它與四個(gè)H形成的分子也不應(yīng)當(dāng)具有規(guī)則的正四面體結(jié)構(gòu)。正四面體鍵長相等鍵角相等為109°28′2s2p激發(fā)態(tài)任務(wù)
1理解雜化軌道理論的主要觀點(diǎn)在形成分子時(shí):中心原子中能量相近的軌道經(jīng)過混雜平均化重新分配能量和調(diào)整空間伸展方向,組成數(shù)目相同、能量相等、但方向不同的新原子軌道
鮑林雜化軌道理論(HybridOrbitalTheory,HOT)雜化的目的是什么?形成成鍵能力更強(qiáng)的新軌道,形成的分子更穩(wěn)定。基態(tài)激發(fā)態(tài)軌道雜化軌道重疊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)任務(wù)
2運(yùn)用雜化軌道理論,解釋CH4的形成過程基態(tài)2s2p1s激發(fā)電子躍遷2s2p激發(fā)態(tài)為什么是2s上的電子被激發(fā)?一般價(jià)層電子參與成鍵,且使內(nèi)層電子激發(fā)需要吸收更多能量2s2p激發(fā)態(tài)雜化sp3雜化軌道軌道雜化為什么雜化后稱為sp3雜化軌道?由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成注意:雜化后的軌道數(shù)目與原參加雜化軌道數(shù)目相同、能量相等、但方向不同只有形成分子時(shí)才發(fā)生雜化,孤立原子軌道不可能發(fā)生雜化只有能量相近的軌道才能發(fā)生雜化【同層:ns、np、nd;同一能級(jí)組:ns、(n-1)d、np】sp3雜化軌道軌道雜化軌道重疊與4個(gè)H的s球形軌道軌道重疊軌道重疊要滿足什么原理?最大重疊原理:原子軌道重疊越多,形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定【方向性】穩(wěn)定結(jié)構(gòu)任務(wù)
3了解其他雜化類型(sp、sp2)sp雜化(BeCl2)由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成2s激發(fā)電子躍遷2s2p雜化sp雜化軌道3p5上有1個(gè)單電子與2個(gè)Cl的p軌道重疊電子配對(duì)s軌道p軌道sp雜化軌道Cl的3p軌道Cl的3p軌道Be的sp雜化軌道sp雜化軌道的形狀?直線形sp2雜化(HCHO)由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成2s2p激發(fā)電子躍遷2s2p雜化sp2雜化軌道未參與雜化的p軌道與1個(gè)O的p軌道重疊與2個(gè)H的s軌道重疊1s1s2p未參與雜化的p軌道用于形成π鍵雜化軌道用于形成σ鍵sp2雜化軌道的形狀?平面三角形120°任務(wù)4認(rèn)識(shí)VSEPR與HOT間的關(guān)系120°正四面體形直線形平面三角形VP=2VP=3VP=4sp雜化sp2雜化sp3雜化1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道中心原子雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)(VP)=成鍵電子對(duì)(BP)+未成鍵孤電子對(duì)(LP)代表物VP中心原子雜化類型VSEPR模型名稱LP微粒的幾何構(gòu)型CO2SO3
NO3-NO2-O3NH4+PO43-NH3H3O+SO32-H2SSCl2234spsp2sp3正四面體形直線形平面三角形0直線形0平面三角形1V形012正四面體形三角錐形V形鏈接高考2:分析N的雜化類型。鏈接高
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