人教版九年級化學(xué)上冊第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)上冊第三單元課題2-原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案一、實驗探究原子的不可分性實驗?zāi)康模和ㄟ^實驗探究物質(zhì)的微粒性質(zhì)，理解原子的存在和結(jié)構(gòu)。實驗材料：細(xì)碎的一塊鋁箔、蠟燭。實驗步驟：1.將一小塊鋁箔細(xì)碎成很多小片。2.在實驗桌上點(diǎn)燃蠟燭，讓火焰變得穩(wěn)定。3.用鑷子夾住鋁箔小片，將其放入蠟燭火焰中。4.觀察火焰中的鋁箔小片變化。實驗現(xiàn)象：當(dāng)鋁箔小片接觸到蠟燭火焰后，鋁箔小片會變得紅熱，并發(fā)出明亮的光。實驗結(jié)論：1.通過實驗，我們可以看到原本比肉眼更小的鋁箔小片在火焰中發(fā)光，這表明物質(zhì)是由微粒組成的。2.鋁箔小片在火焰中發(fā)光的現(xiàn)象說明了物質(zhì)的微粒在變化過程中持續(xù)存在，并且具有一定的穩(wěn)定性。根據(jù)這個實驗的結(jié)果，我們可以推斷物質(zhì)的微粒是不可分的，也就是說物質(zhì)最小的單位是原子。二、原子的基本結(jié)構(gòu)原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，它由電子、質(zhì)子和中子組成。電子：帶負(fù)電荷(-1)的基本粒子，它們圍繞原子核中的質(zhì)子進(jìn)行高速運(yùn)動，電子的質(zhì)量非常輕，幾乎可以忽略不計。質(zhì)子：帶正電荷(+1)的基本粒子，質(zhì)子集中于原子核中心，質(zhì)子的數(shù)量決定了原子的元素性質(zhì)，如氧原子的原子核中含有8個質(zhì)子，因此氧原子的元素符號為O。中子：中性粒子，不帶電荷，和質(zhì)子一樣位于原子核中心，質(zhì)量略大于質(zhì)子。原子的結(jié)構(gòu)可以用如下示意圖表示:氧(O)原子示意圖：

電子外層軌道

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質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核從圖中可以看出，原子核由質(zhì)子和中子組成，而電子則繞著核外層軌道高速運(yùn)動。三、原子的核外層軌道原子的核外層軌道是圍繞原子核運(yùn)動的電子的路徑。根據(jù)量子力學(xué)理論，原子核外層軌道分為不同的能級及不同數(shù)量的子軌道。能級：能級是指電子在原子中的不同能量狀態(tài)，能級越靠近原子核，電子的能量越低。第一能級最靠近原子核，能級數(shù)值逐漸增加。子軌道：每個能級又可以進(jìn)一步分為不同的子軌道，常見的有s、p、d、f子軌道。不同子軌道分別具有不同的形狀。原子的能級和子軌道可以用如下示意圖表示：能級示意圖：

|——————第三能級——————|

|s|s|p|

|——————第二能級——————|

|s|s|

|——————第一能級——————|

|s|

|———————原子核———————|從圖中可以看出，第一能級只有一個子軌道（s軌道），而第二能級有兩個子軌道（一個s軌道、一個p軌道），第三能級則有三個子軌道（兩個s軌道、一個p軌道）。四、總結(jié)通過本次導(dǎo)學(xué)案的學(xué)習(xí)，我們了解了原子的結(jié)構(gòu)和組成。原子由電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子繞著原子核的軌道高速運(yùn)動。原子核中的質(zhì)子和中子決定了一個元素的性質(zhì)，而電子則分布在不同的能級和子軌道中。理解原子的核外層軌道和子軌道的特點(diǎn)，對于后續(xù)學(xué)習(xí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的理解將起到重要的作用。希望通過這次導(dǎo)學(xué)案的學(xué)習(xí)，你對原子的