人教版九年級上冊 第三單元 課題1 分子和原子（2）導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級上冊第三單元課題1分子和原子（2）導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)入1.討論問題分子和原子的區(qū)別是什么？分子和原子的關(guān)系是什么？2.概念回顧什么是分子？什么是原子？二、引入新知識1.分子的組成在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分子的定義，知道分子是由兩個或兩個以上的原子結(jié)合而成。那么，我們該如何確定一個物質(zhì)的分子組成呢？2.相對分子質(zhì)量在確定分子組成的過程中，我們需要引入一個概念——相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量是表示分子相對于碳-12原子質(zhì)量的比值，通常用符號M表示。3.相對原子質(zhì)量類似于相對分子質(zhì)量，我們還可以引入一個概念——相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是表示一個元素相對于碳-12原子質(zhì)量的比值，通常用符號A表示。三、實際運(yùn)用1.計算分子的相對分子質(zhì)量我們以水（H?O）為例，來學(xué)習(xí)如何計算分子的相對分子質(zhì)量。氧原子的相對原子質(zhì)量（A(O)）為16氫原子的相對原子質(zhì)量（A(H)）為1根據(jù)水的分子式（H?O），我們可以得知：氧原子的個數(shù)為1氫原子的個數(shù)為2因此，水的相對分子質(zhì)量可以通過以下公式計算得出：M(水)=A(H)×氫的個數(shù)+A(O)×氧的個數(shù)代入相關(guān)數(shù)值，可以得出：M(水)=1×2+16×1=18所以水的相對分子質(zhì)量為18。2.計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量除了相對分子質(zhì)量，我們還可以計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是物質(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)的物質(zhì)量之間的比值，通常用符號Mm表示。我們可以通過以下公式計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：Mm=M(物質(zhì))/n其中，M(物質(zhì))表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，n表示物質(zhì)的物質(zhì)量。四、總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了分子的組成以及相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的概念。我們學(xué)會了如何通過分子式和相關(guān)數(shù)值計算分子的相對分子質(zhì)量，以及如何計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。分子和原子是化學(xué)中非常重要且基礎(chǔ)的概念，在進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)知識時會經(jīng)常用到。因此，我們需要鞏固并深入理解這些概念，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。五、思考題請計算一下二氧化碳（CO?）的相對分子質(zhì)量。請計算一下乙醇（C?H?OH）的相對分子質(zhì)量。請解釋什么是摩爾質(zhì)量，并給出一個實際的例子。以上