知識(shí)資料基礎(chǔ)化學(xué)(四)(新版)

朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。PAGE第頁/共頁7第二節(jié)溶液的依數(shù)性一、溶液的濃度及計(jì)算二、非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及計(jì)算（一）溶液的飽和蒸氣壓下降:綜上所述，可將稀溶液的通性歸納如下：溶液的蒸汽壓下降，沸點(diǎn)升高、凝結(jié)點(diǎn)下降和滲透壓等特性僅與一定量溶劑或溶液中所含溶質(zhì)的量成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。這里有兩條必須注重，一是當(dāng)溶液濃度較大時(shí)，實(shí)際結(jié)果與拉烏爾定律間會(huì)有偏差。二是倘若溶質(zhì)為易揮發(fā)物質(zhì)，則必須考慮溶質(zhì)本身蒸汽壓的貢獻(xiàn)。而在詳細(xì)計(jì)算時(shí)倘若溶質(zhì)是電解質(zhì)，必須考慮其電離的影響，應(yīng)該以電離達(dá)平衡后溶液中所含的所有粒子（包括電離產(chǎn)生的離子和未電離的分子）的總濃度作為溶質(zhì)粒子的實(shí)際濃度代人公式舉行計(jì)算。（三）電解質(zhì)溶液的通性電解質(zhì)溶液或者濃度較大的溶液也與非電解質(zhì)稀溶液一樣具有溶液蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝結(jié)點(diǎn)下降和滲透壓等性質(zhì)（稀溶液依數(shù)性）。但是,稀溶液定律所表達(dá)的這些依數(shù)性與溶液濃度的定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液。對(duì)于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液,蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝結(jié)點(diǎn)下降和滲透壓的數(shù)值都比同濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。因此,沸點(diǎn)高低或滲透壓大小順序?yàn)?對(duì)同濃度的溶液來說,A2B或AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液>AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液蒸氣壓或凝結(jié)點(diǎn)的順序正巧相反:對(duì)同濃度的溶液來說,A2B或AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液<AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液<弱電解質(zhì)溶液<非電解質(zhì)溶液如下列水溶液蒸氣壓及凝結(jié)點(diǎn)的高低順序?yàn)?0.1rnol·kg-1蔗糖>0.lrnol·kg-1HAc>0.1mol·kg-1NaCl>0.1rnol·kg-1CaCl2【例3-2-2】將18.0g葡萄糖C6H12O6溶于100.0g水中,計(jì)算此溶液的凝結(jié)點(diǎn)和沸點(diǎn)。例：1.在一定條件下，已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)講述準(zhǔn)確的是（B）。A．生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增強(qiáng)B．生成物的產(chǎn)量一定增強(qiáng)C．反應(yīng)物濃度一定降低D．使用了合適催化劑2.已知：，則（D）。A．在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；B．在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的C．高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)D．高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā)該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，<0低溫下,<0高溫下,>03．在200mL的溶液中含糖25.0g，溶液的密度為1.047g／mL3。該溶液的質(zhì)量百分