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文檔簡介

弱電解質(zhì)的電一、教學(xué)目標(biāo)弱電解質(zhì)的電一、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)環(huán)教師活學(xué)生活設(shè)計(jì)意環(huán)節(jié)1：強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的體積的鹽酸和醋酸與水垢的假設(shè)第一步氯化氫只溶解而0.1mol/LpH。從生活中的現(xiàn)化學(xué)知識(shí)指導(dǎo)學(xué)生分的角度理解強(qiáng)弱電解質(zhì)環(huán)節(jié)3：弱電解質(zhì)電離平衡【過渡】弱電解質(zhì)的電離過程，溶液中同時(shí)存在兩種趨離子和醋酸根離子為什么不子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)程環(huán)節(jié)3：弱電解質(zhì)電離平衡【過渡】弱電解質(zhì)的電離過程，溶液中同時(shí)存在兩種趨離子和醋酸根離子為什么不子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)程通過實(shí)驗(yàn)數(shù)的電離是微結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是比較完全的逆向建立可以解釋一些我們熟悉使學(xué)生理解電離平衡是化學(xué)平衡的電離平衡納入化學(xué)平衡的知識(shí)體系鞏固與拓展環(huán)節(jié)4：弱電解質(zhì)電離平衡衡向哪個(gè)方向移（H++為例環(huán)節(jié)5：總結(jié)與作業(yè)教學(xué)環(huán)教師活學(xué)生活設(shè)計(jì)意環(huán)節(jié)2：弱電解質(zhì)的電離是醋酸根與氫離子結(jié)合的過程 通過實(shí)驗(yàn) 究，幫助學(xué)【實(shí)驗(yàn)二】0.2mol/L的鹽酸對(duì)“部分”電0.2mol/L的醋酸鈉溶液等離的理解，形pH。成弱電解質(zhì)電離的正確四、板書四、板書設(shè)計(jì)弱電解質(zhì)的電 學(xué)實(shí)驗(yàn)一0.1mol/L資料:pHc(H+)的對(duì)應(yīng)關(guān)數(shù)據(jù)分析0.1mol/L鹽酸中各粒子濃度0.1mol/L醋酸中各粒子濃度實(shí)驗(yàn)二弱電解質(zhì)的電 學(xué)實(shí)驗(yàn)一0.1mol/L資料:pHc(H+)的對(duì)應(yīng)關(guān)數(shù)據(jù)分析0.1mol/L鹽酸中各粒子濃度0.1mol/L醋酸中各粒子濃度實(shí)驗(yàn)二測定混合液的pH數(shù)據(jù)分析和處理混合液中各粒子濃度c(CH3COO-①混合后（反應(yīng)前c

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