《課題2 酸和堿的中和反應(yīng)》第1課時(shí) 初中化學(xué)公開課教學(xué)課件

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)小魔術(shù)神奇的白紙下面就是見證奇跡的時(shí)刻！揭秘時(shí)刻N(yùn)aOH溶液稀鹽酸酸和堿能不能發(fā)生反應(yīng)?思考：實(shí)驗(yàn)1向NaOH溶液中加入稀鹽酸現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)法判斷它們是否發(fā)生反應(yīng)它們到底有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)呢？憶一憶：如何證明CO2和H2O反應(yīng)生成了H2CO3呢？紫色石蕊紙花實(shí)驗(yàn)，石蕊作指示作用。如圖10-13所示，在燒杯中加入約5mLNaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：向NaOH溶液加入酚酞，溶液變紅，再滴加鹽酸，溶液最終由紅色變?yōu)闊o(wú)色。NaOH和HCl發(fā)生了反應(yīng)分析：若有NaOH存在，溶液應(yīng)該還是紅色，紅色消失，說(shuō)明NaOH已經(jīng)不存在了。實(shí)驗(yàn)2結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)1、

酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？想一想：2、為什么要慢慢滴入稀鹽酸？

答：起指示作用。根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)槌蔁o(wú)色來(lái)判斷NaOH與HCl已發(fā)生反應(yīng)，并且可指示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，即滴定的終點(diǎn)。溫馨提示：這個(gè)反應(yīng)中，還會(huì)放出熱量，我們也可以根據(jù)反應(yīng)前后溶液溫度改變，來(lái)判斷反應(yīng)已發(fā)生。但是不能用NaOH固體與鹽酸反應(yīng)，因?yàn)镹aOH固體溶于水放熱。答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。注意:

滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色，再加鹽酸就過(guò)量。OH-Na+H+Cl-OH-Na+H+Cl-H2OH2O想一想：這個(gè)反應(yīng)生成了什么物質(zhì)呢？Na+

和Cl-

沒(méi)有改變H+

+OH-

＝H2O這也是酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。OH-Na+H+Cl-OH-Na+H+Cl-H2OH2O想一想：你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？NaOH

+

HCl

NaCl+

H2O實(shí)際上氫氧化鈣[

Ca(OH)2

]與鹽酸（HCl）、氫氧化鈉（NaOH）

與稀硫酸（H2SO4）、氫氧化鋇[

Ba(OH)2

]與稀硫酸（H2SO4）也能發(fā)生類似上面的反應(yīng)，你能寫出它們的化學(xué)方程式嗎？我會(huì)做：Ca(OH)2+

HCl

NaOH

+

H2SO4

CaCl2

+

2H2ONa2SO4+

2H2O22我會(huì)做：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4

+

2H2O↓實(shí)驗(yàn)3取少量Ba(OH)2溶液于試管中，滴加稀H2SO4

溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：生成白色沉淀

Ba(OH)2

+H2SO4

BaSO4

↓

+

2H2O我會(huì)歸納：Ca(OH)2+

HCl

NaOH

+

H2SO4

CaCl2

+

2H2ONa2SO4+

2H2O22Ba(OH)2+H2SO4BaSO4

+

2H2O↓配平這類反應(yīng)化學(xué)方程式，有什么小技巧呢？總結(jié)：H++

OH-

H2O

粒子個(gè)數(shù)比：1：1：1分析方框內(nèi)的生成物有何共同特點(diǎn)？NaOH

+

HCl

NaCl

+

H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽討論：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽：鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。從反應(yīng)物、生成物角度，分析下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？鹽討論：NaOH

+

HCl

NaCl

+

H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O酸堿水

一、中和反應(yīng)1、定義：2、實(shí)質(zhì)：H++OH-

H2O與

作用生成

和

的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。酸堿鹽水1、是不是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)？回答：不是，酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物都生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。想一想：Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2OCO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+2H2O想一想：2、是不是所有的中和反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象呢？回答：不是，例如Ba(OH)2和H2SO4

反應(yīng)生成白色沉淀。1、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl

ZnCl2+H2BCuO+2HCl

CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4

CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl

AgCl+HNO3C小試牛刀：2、體操運(yùn)動(dòng)員在場(chǎng)上常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3，請(qǐng)問(wèn)MgCO3屬于（）A、酸

B、堿C、鹽D、氧化物C小試牛刀：酸和堿的中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有著非常廣泛的使用，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：鹽堿地1、農(nóng)業(yè)上：改良土壤的酸堿性

⑴、酸性土壤中通常用堿性物質(zhì)如熟石灰[

Ca(OH)2

]來(lái)中和。⑵、堿性土壤中通常加酸性物質(zhì)如用碳酸水改良?jí)A性土壤促進(jìn)植物的光合作用

為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不加入氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的價(jià)格高且腐蝕性太強(qiáng)。想一想：

⑴、

如用熟石灰中和硫酸廠污水中的硫酸。

如何書寫化學(xué)方程式？H2SO4+

Ca(OH)2

2、工業(yè)上：處理工業(yè)廢水CaSO4

+

2H2O印染廠廢水中含有NaOH，可加入H2SO4進(jìn)行中和?；瘜W(xué)方程式：

NaOH

+

H2SO4

Na2SO4+

2H2O2同學(xué)們，我們知道工業(yè)污水要處理達(dá)標(biāo)后再排放，學(xué)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)，從酸堿中和反應(yīng)的角度，談?wù)勀阍趺蠢斫狻疤幚磉_(dá)標(biāo)”？答：酸性污水，加堿使酸性物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；堿性污水，加酸使堿性物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。想一想：⑴、中和過(guò)多胃酸用含有Al(OH)3或Mg(OH)2的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸。如何書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式？Al(OH)3+

HCl3、用于醫(yī)藥Mg(OH)2+

HClAlCl3+3H2O32MgCl2+2H2O⑵、中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？蚊蟲叮咬，可涂抹一些含有堿性的藥水，如氨水（NH3·H2O)。答:不可以。因?yàn)镹aOH的腐蝕性太強(qiáng)。討論：同學(xué)們，根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，還有哪些利用中和反應(yīng)的實(shí)例呢？

松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。食用時(shí)，可添加食醋，使食品的味道更為可口。課堂小結(jié)：同學(xué)們，學(xué)習(xí)了本節(jié)課的內(nèi)容，相信同學(xué)們一定有很多收獲，大家一起交流一下吧。1、中和反應(yīng)：2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：3、鹽：4、中和反應(yīng)的應(yīng)用：H++OH-

H2O酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥和生活中的應(yīng)用。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。3、下列做法不是利用酸堿中和反應(yīng)原理的是（）A鹽酸除鐵銹B用氫氧化鈉除去煉制石油中過(guò)多的硫酸C用含氫氧化鎂的藥物治療胃