高一年級第一學期期中考試化學試卷與答案解析（共四套）

高一年級第一學期期中考試化學試卷（一）可能用到的相對原子質(zhì)量H-1;C-2;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64;Ag-108;Ba-137;Zn-65.一．選擇題（單選題，25個，每個2分，共50分）1.下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是（）A.世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)﹣﹣結晶牛胰島素B.黑火藥和造紙C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.青蒿素的合成2.我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學式：C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬人的生命，2015年獲得諾貝爾生理與醫(yī)學獎，成為我國獲得諾貝爾科學獎的第一人．下列關于青蒿素的敘述錯的是（）A.青蒿素的一個分子中含有42個原子B.青蒿素是一種有機物C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為63.8%3.下列敘述不正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2B.將少量Na投入到CuSO4溶液中，有紅色固體生成C.Na與H2O反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D.金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅4.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D(zhuǎn).③④⑥5.下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是A.FeB.AlC.CuD.Zn6.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，說明有Cl2分子存在C.向氯水中加入NaOH粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClOD.加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有ClO﹣存在7.下列溶液中Cl﹣濃度由大到小的順序是（）①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液。A.③①④②B.④①②③C.③②①④D.②③①④8.下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNH3CaCl2MgOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.AB.BC.CD.D9.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(

)A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體10.下列敘述中，正確的是（）A.1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.2L0.3mol?L﹣1硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6molC.標準狀況下，22.4LH2O中的分子數(shù)為NAD.11.2LCO2所含有的碳原子數(shù)為0.5NA11.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1到10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是（）A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B.納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純C.當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路D.納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定12.下列各項說法正確的是（）①“鹵水點豆腐”、“黃河入?？谔幧持扌纬伞倍寂c膠體的聚沉有關②若將Fe(OH)3膠體提純，可以采用的方法是過濾③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的微粒，水導電能力增強④明礬能作凈水劑是因為鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用⑤在制備Fe(OH)3膠體實驗中，可以長時間加熱⑥向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解黃色溶液A.3個B.4個C.5個D.6個13.下列敘述中正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B.稀鹽酸溶液能導電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)C.二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)D.硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣B.A12（SO4）3＝2A13++3SO42﹣C.Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣D.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣15.下列離子方程式中，不正確的是（）A.氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH﹣═H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸銅和氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+Cu(OH)2↓16.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（）A.K+、Na+、SO42﹣、SO32﹣B.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣DK+、Na+、OH﹣、NO3﹣17.下列離子方程式中書寫正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+＝Fe3++H2OB.碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18.某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中A.一定含有SO42－B.一定含有Ag+C.可能含有SO42－或Ag+D.一定含有Ag+、SO42－19.向含有下列離子的溶液中分別加入SO3固體后，溶液中下列離子個數(shù)不變的是（）A.Mg2+B.CO32﹣C.Ba2+D.SO32﹣20.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗可以判斷：（）A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO321.標準狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O；④0.2molNH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是（）A.體積：②＞③＞①＞④B.物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①C.質(zhì)量：②＞③＞①＞④D.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②22.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在（）A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+23.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為A.1:1:1B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:224.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤④②①③25.在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時，水充滿燒瓶(假設燒瓶里溶液不擴散出水槽)，燒瓶里鹽酸的密度為ρg·cm－3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為()。A.c＝mol·L－1、w＝%B.c＝mol·L－1、w＝%C.c＝mol·L－1、w＝%D.c＝mol·L－1、w＝%二．填空題26.某同學按下列步驟配制500mL0.2mol?L﹣1Na2SO4溶液，請回答有關問題．實驗步驟有關問題①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為_____克②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：_____③將Na2SO4加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：_____⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1﹣2厘米處應如何操作：_____（1）上述實驗中使用容量瓶前應_____．（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是_____．（3）上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是__________.（4）若進行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需_____．（5）在實驗中，以下操作造成實驗結果偏低的是_____．A在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外B定容時仰視刻度線C轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線27.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體．在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；又知D溶液為黃色，E溶液為無色．請回答：（1）B是_____，F(xiàn)是_____（請?zhí)顚懟瘜W式）；（2）反應③的離子方程式_____；（3）反應④的離子方程式_____．28.對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。請回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的離子是_____，一定不存在的離子是_____。（2）在上述實驗操作中，不合理的步驟是_____（填代號）。對該步驟改正的方法是_____。29.某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。（1）【實驗原理】溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。（2）【實驗裝置】如圖1所示。【實驗過程與記錄】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol?L﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol?L﹣1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。（2）_____（填寫支持實驗結論的證據(jù)）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。（4）下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是_____。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應的離子方程式為_____。30.某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為_____．（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，恢復至室溫，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論_____．（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．①兩試管中均產(chǎn)生氣體，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是_____．a(chǎn)裝置I的氣球體積較大b裝置Ⅱ的氣球體積較大c裝置I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積d無法判斷（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L﹣1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應__________（寫離子方程式）．操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液無白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2發(fā)生反應。操作1反應的離子方程式為________________，實施試驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為____________.31.標況下，將13.44L的HCl氣體溶于稀硫酸后，配制成500mL的混合酸液，其中SO42-的濃度為0.4mol/L，將混合酸液和足量的鋅發(fā)生反應。（1）混合酸液中HCl濃度為_____（2）計算產(chǎn)生H2的體積_____？（要求寫出詳細解答步驟答案解析可能用到的相對原子質(zhì)量H-1;C-2;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Fe-56;Cu-64;Ag-108;Ba-137;Zn-65.一．選擇題（單選題，25個，每個2分，共50分）1.下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是（）A.世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)﹣﹣結晶牛胰島素B.黑火藥和造紙C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.青蒿素的合成【答案】C【詳解】A.1965年，中國科學家在世界上第一次用人工方法合成了結晶牛胰島素，故A不選；B.黑火藥、造紙、指南者、印刷術是中國古代的四大發(fā)明，故B不選；C.1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，故C選；D.中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素的貢獻而獲諾貝爾獎，故D不選；故答案選C.2.我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學式：C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬人的生命，2015年獲得諾貝爾生理與醫(yī)學獎，成為我國獲得諾貝爾科學獎的第一人．下列關于青蒿素的敘述錯的是（）A.青蒿素的一個分子中含有42個原子B.青蒿素是一種有機物C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為63.8%【答案】C【詳解】A.由青蒿素的化學式可知，每個青蒿素分子中含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子，共42個原子，故A正確；B.由青蒿素的化學式可知，青蒿素是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故B正確；C.青蒿素的相對分子質(zhì)量為12×15+1×22+16×5=282，故摩爾質(zhì)量為282g/mol，故C錯誤；D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12×15÷282×100%≈63.8%，故D正確。故選C。3.下列敘述不正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2B.將少量Na投入到CuSO4溶液中，有紅色固體生成C.Na與H2O反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D.金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅【答案】BD【詳解】A.鈉在通常條件下反應生成氧化鈉，所以切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為4Na+O2═2Na2O，故A正確；B.少量Na投入到CuSO4溶液中，鈉和水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不會置換銅，故B不正確；C.Na與H2O反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故C正確；D.鈉和水、二氧化碳反應，泡沫滅火器滅火時有二氧化碳生成，Na著火時不能用泡沫滅火器滅火，可用細沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣、二氧化碳、水等接觸反應，故D不正確；故選BD。4.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D(zhuǎn).③④⑥【答案】C【詳解】①氯氣②液氯④氯氣的四氯化碳溶液，都沒有水，不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色③新制氯水，能生成次氯酸，可以使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色⑤鹽酸只有酸性，只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，不能褪色⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液，含有次氯酸，能使使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色故選C。5.下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是A.FeB.AlC.CuD.Zn【答案】A【詳解】A．鐵能夠在氯氣中燃燒，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F(xiàn)e與氯氣反應生成FeCl3，與鹽酸反應生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A符合題意；B．鋁能夠在氯氣中燃燒，反應的化學方程式為：2Al+3Cl22AlCl3，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鋁與氯氣反應生成AlCl3，與鹽酸反應生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B不符合題意；C．銅能夠在氯氣中燃燒，反應的化學方程式為：Cu+Cl2CuCl2，生成氯化銅，銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應，故C不符合題意；D．鋅能夠在氯氣中燃燒，反應的化學方程式為：Zn+Cl2ZnCl2，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，鋅與氯氣反應生成ZnCl2，與鹽酸反應生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D不符合題意；故選A。6.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，說明有Cl2分子存在C.向氯水中加入NaOH粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClOD.加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有ClO﹣存在【答案】B【分析】氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼.次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在，故A錯誤；B.氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈黃綠色，說明有Cl2分子存在，故B正確；C.向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H+都和NaOH反應，不會有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象是氯水淺黃綠色消失，故C錯誤；D.加入AgNO3溶液，Cl2、Cl-都和AgNO3反應生成白色沉淀，故D錯誤。故選B。7.下列溶液中Cl﹣濃度由大到小的順序是（）①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液。A.③①④②B.④①②③C.③②①④D.②③①④【答案】A【詳解】①200mL

2mol/L

MgCl2溶液中,Cl?濃度為：2mol/L×2=4mol/L；②1000mL

2.5mol/L

NaCl溶液中,Cl?濃度為：2.5mol/L×1=2.5mol/L；③300mL

5mol/L

KCl溶液中,Cl?濃度為：5mol/L×1=5mol/L；④250mL

1mol/L

FeCl3溶液中,Cl?濃度為：1mol/L×3=3mol/L；根據(jù)分析可知，氯離子濃度由大到小數(shù)序為③①④②，故選A?！军c睛】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關，與溶質(zhì)的化學式組成及溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度有關。8.下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNH3CaCl2MgOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【詳解】A．Cu2(OH)2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．CO不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．NH3不屬于酸，故C錯誤；D．KOH屬于堿、HNO3屬于酸、CaCO3屬于鹽、CaO屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，分類正確，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意CO不能與酸反應，也不能與堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物。9.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(

)A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體【答案】B【詳解】A項、缺氣體體積條件，無法比較的2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，無法判斷分子數(shù)大小，故A錯誤；B項、9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，兩者分子數(shù)相同，故B正確；C項、標準狀況下H2O為液態(tài)，無法計算22.4LH2O的物質(zhì)的量，無法判斷分子數(shù)大小，故C錯誤；D項、缺標準狀況下，無法計算4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法判斷分子數(shù)大小，故C錯誤；故選B。10.下列敘述中，正確的是（）A.1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.2L0.3mol?L﹣1硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6molC.標準狀況下，22.4LH2O中的分子數(shù)為NAD.11.2LCO2所含有的碳原子數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A.氧氣和臭氧均由氧原子構成，故1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=1.6g÷16g/mol=0.1mol，含氧原子0.1NA個，故A正確；B.

2L0.3mol?L?1K2SO4溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量為0.6mol，故含K+物質(zhì)的量0.6mol×2=1.2mol，故B錯誤；C.

標準狀況下水不是氣態(tài)，所以22.4L水不是1mol，分子數(shù)不是NA，故C錯誤；D.沒有溫度壓強，11.2LCO2的物質(zhì)的量、分子數(shù)、原子數(shù)都無法確定，故D錯誤；故選A。11.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1到10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是（）A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B.納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純C.當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路D.納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定【答案】A【詳解】A、納米Fe3O4磁流體，粒子直徑在1到10nm之間，所以納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，故A錯誤；B、納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，膠體通過半透膜提純，故B正確；C、納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，所以當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，故C正確；D、納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體，膠體具有介穩(wěn)性，納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定，故D正確。12.下列各項說法正確的是（）①“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲形成”都與膠體的聚沉有關②若將Fe(OH)3膠體提純，可以采用的方法是過濾③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的微粒，水導電能力增強④明礬能作凈水劑是因為鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用⑤在制備Fe(OH)3膠體實驗中，可以長時間加熱⑥向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液A.3個B.4個C.5個D.6個【答案】B【詳解】①豆?jié){分散系屬于膠體加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體，海水中含有大量的可溶性電解質(zhì)如氯化鈉等，可以使泥漿聚沉形成三角洲，故①正確；②提純膠體用滲析，溶液和膠體都可以通過濾紙，不能過濾提純膠體，故②錯誤；③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子帶電荷，水的導電能力增強，故③正確；④明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)而凈水，故④正確；⑤在制備Fe(OH)3膠體實驗中，長時間加熱生成的膠體會聚沉，生成沉淀，故⑤錯誤；⑥向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉，H2SO4過量時Fe(OH)3溶解，得到硫酸鐵黃色溶液，故⑥正確；根據(jù)分析知四項正確。故選B。13.下列敘述中正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B.稀鹽酸溶液能導電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)C.二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)D.硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．導電能力與電解質(zhì)強弱無關，與自由移動離子濃度成正比，強電解質(zhì)導電能力不一定強，弱電解質(zhì)導電能力不一定弱，電解質(zhì)溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，故A錯誤；B稀鹽酸導電是因為氯化氫在水分子的作用下電離出離子，氯化氫是電解質(zhì)，稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.SO2溶于水后和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42?，故是電解質(zhì)，且為強電解質(zhì)，故D正確；故選D。14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣B.A12（SO4）3＝2A13++3SO42﹣C.Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣D.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣【答案】D【詳解】A、NaHSO4為強酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正確；B、硫酸鋁在水溶液中完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42?，故B正確；C、氫氧化鋇在水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故C正確；D、NaHCO3為弱酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；故選D。15.下列離子方程式中，不正確的是（）A.氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH﹣═H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸銅和氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】A【詳解】A.氯氣和水反應的離子反應為C12+H2O=H++Cl?+HClO，HClO是弱酸在離子方程式中保留化學式，故A不正確；B.鹽酸與氫氧化鋇溶液的離子反應方程式為H++OH?=H2O，故B正確；C.碳酸鈣與稀硝酸的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液的離子反應為Cu2++SO42?+Ba2++2OH?=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正確；故選A。16.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（）A.K+、Na+、SO42﹣、SO32﹣B.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣【答案】C【分析】離子能在溶液中大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應，如發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應等；pH=1的溶液中存在大量的氫離子．【詳解】A.亞硫酸根離子能夠與氫離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B.

碳酸氫根離子能夠與氫離子發(fā)生反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D.氫氧根離子能夠與氫離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；故選C。17.下列離子方程式中書寫正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+＝Fe3++H2OB.碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【答案】D【詳解】A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應離子方程式為：FeO+2H+＝Fe2++H2O，故A錯誤；B.醋酸是弱酸離子方程式中需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO?，故B錯誤；C.鈉與水反應方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；D.將氫氧化鐵膠體放入過量的鹽酸先聚沉后溶解，溶解離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；故選D。18.某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中A.一定含有SO42－B.一定含有Ag+C.可能含有SO42－或Ag+D.一定含有Ag+、SO42－【答案】C【詳解】無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，則會生成AgCl沉淀，若溶液中有SO42-，則生成BaSO4沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或Ag+；答案選C。19.向含有下列離子的溶液中分別加入SO3固體后，溶液中下列離子個數(shù)不變的是（）A.Mg2+B.CO32﹣C.Ba2+D.SO32﹣【答案】A【分析】加入SO3后，SO3和水反應生成硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根離子【詳解】A.Mg2+不和氫離子、硫酸根離子反應，離子個數(shù)不變，故A正確；B.CO32﹣和氫離子反應生成二氧化碳和水，離子個數(shù)減少，故B錯誤；C.Ba2+和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子個數(shù)減少，故C錯誤；D.SO32﹣和氫離子反應生成二氧化硫氣體和水，離子個數(shù)減少，故D錯誤；故選A。20.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中三種物質(zhì)組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗可以判斷：（）A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3【答案】B【分析】固體粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，還有一種物質(zhì)就是硝酸鉀?！驹斀狻緼.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故A錯誤；B.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B正確；C.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故C錯誤；D.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故D錯誤；故選B。21.標準狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O；④0.2molNH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是（）A體積：②＞③＞①＞④B.物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①C.質(zhì)量：②＞③＞①＞④D.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②【答案】CD【分析】6.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol，③7.2gH2O的物質(zhì)的量為7.2g÷18g/mol=0.4mol，④0.2molNH3?！驹斀狻緼.根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，水是液體體積最小，故體積②>①>④>③，故A錯誤；B.由上述計算可知，物質(zhì)的量為②＞③＞①＞④，故B錯誤；C.甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g由上述計算可知，質(zhì)量為②＞③＞①＞④，故C正確；D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，水中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故D正確；故選CD。22.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在（）A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+【答案】A【分析】在金屬活動性順序中，鐵>氫>銅>銀，往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當有鐵剩余時，說明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應，濾液中無硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵。【詳解】A.由分析知反應后溶液中有Fe2+，無Ag+、Cu2+，故A正確；B.由分析知反應后溶液中有Fe2+，無Ag+、Cu2+，故B錯誤；C.由分析知反應后溶液中有Fe2+，無Ag+、Cu2+，故C錯誤；D.由分析知反應后溶液中有Fe2+，無Ag+、Cu2+，故D錯誤；故選A。23.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為A.1:1:1B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:2【答案】C【詳解】設AgNO3溶液的濃度都是c，體積分別為3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設體積分別為x、y、z，則完全沉淀時Cl-+Ag+＝AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故選C?！军c晴】明確完全沉淀時氯離子和銀離子的關系是解答本題的關鍵，由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+＝AgCl↓，設AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=cV可計算消耗的Ag+的物質(zhì)的量，再由反應可計算三種溶液的體積比即可。24.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤④②①③【答案】B【詳解】試題分析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液，所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。25.在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時，水充滿燒瓶(假設燒瓶里溶液不擴散出水槽)，燒瓶里鹽酸的密度為ρg·cm－3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為()。A.c＝mol·L－1、w＝%B.c＝mol·L－1、w＝%C.c＝mol·L－1、w＝%D.c＝mol·L－1、w＝%【答案】B【詳解】假設燒瓶容積為22.4L，則氯化氫為1mol，其質(zhì)量為36.5g。溶液充滿燒瓶，說明鹽酸的體積為22.4L。計算得c＝mol·L－1、w＝%。故選B。二．填空題26.某同學按下列步驟配制500mL0.2mol?L﹣1Na2SO4溶液，請回答有關問題．實驗步驟有關問題①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為_____克②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：_____③將Na2SO4加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：_____⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1﹣2厘米處應如何操作：_____（1）上述實驗中使用容量瓶前應_____．（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是_____．（3）上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是__________.（4）若進行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需_____．（5）在實驗中，以下操作造成實驗結果偏低的是_____．A在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外B定容時仰視刻度線C轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線【答案】(1).14.2(2).托盤天平(3).轉(zhuǎn)移中用玻璃棒引流(4).改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切(5).檢查容量瓶是否漏液(6).0.04mol/L(7).洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中(8).重新配制(9).ABD【詳解】步驟①.配制500mL0.2mol?L?1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L?1×142g/mol=14.2g，故答案為14.2；步驟②.稱量14.2g硫酸鈉使用的主要儀器為：托盤天平，故答案為：托盤天平；步驟④.將燒杯中溶液移至500mL容量瓶中，為防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移中用玻璃棒引流，故答案為：轉(zhuǎn)移中用玻璃棒引流；步驟⑥.當加水至刻度線1?2厘米處是應改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切，故答案為：改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切；(1).容量瓶有瓶塞，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏液，避免影響配制，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(2).0.2mol?L?1Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4mol/L，取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，鈉離子濃度變?yōu)樵鹊氖种?，即稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L，故答案為：0.04mol/L；(3)步驟⑤是洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故答案是：洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)若加蒸餾水超過刻度線，則此次配制失敗，應該倒入廢液缸中，然后重新配制，故答案為：重新配制；（5）A.在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外，硫酸鈉損失，移入容量瓶內(nèi)硫酸鈉的實際質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故A正確；B.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C.溶液配制需加水定容，移液前沒有將使用的容量瓶烘干，對所配溶液濃度無影響，故C錯誤；D.定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D正確；故選ABD。27.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體．在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；又知D溶液為黃色，E溶液為無色．請回答：（1）B是_____，F(xiàn)是_____（請?zhí)顚懟瘜W式）；（2）反應③的離子方程式_____；（3）反應④的離子方程式_____．【答案】(1).Cl2(2).FeCl2(3).Fe+2H+=Fe2++H2↑(4).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為無色氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色的，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，D溶液為黃色，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，【詳解】（1）由以上分析可知，B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2，故答案為：Cl2，F(xiàn)eCl2；（2）反應③為Fe和HCl的反應，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）反應④為FeCl2和Cl2的反應，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．28.對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。請回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的離子是_____，一定不存在的離子是_____。（2）在上述實驗操作中，不合理的步驟是_____（填代號）。對該步驟改正的方法是_____?！敬鸢浮?1).H+、SO42?(2).CO32?、HCO3?(3).②(4).硝酸鋇代替氯化鋇【分析】①用石蕊試液檢測該溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，溶液中含H+，CO32?、HCO3?與H+離子反應，不能大量共存，則一定不含有CO32?、HCO3?；②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42?；③?、谥械纳蠈忧逡海藭r引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl?。【詳解】(1).原溶液中一定存在的離子是H+、SO42?,一定沒有CO32?、HCO3?，故答案為：H+、SO42?；CO32?、HCO3?；(2).上述實驗操作中，有錯誤的步驟是②，取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀，改用硝酸鋇代替氯化鋇，對后續(xù)實驗(驗證氯離子的存在與否)不會造成干擾，故答案為：②；硝酸鋇代替氯化鋇。29.某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。（1）【實驗原理】溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。（2）【實驗裝置】如圖1所示。實驗過程與記錄】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol?L﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol?L﹣1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。（2）_____（填寫支持實驗結論的證據(jù)）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。（4）下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是_____。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應的離子方程式為_____?！敬鸢浮?1).燈泡的明暗程度(2).燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮(3).c(4).B(5).PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-【分析】（1）溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定，燈泡的明暗程度反映了離子濃度的變化；（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液直至過量，根據(jù)溶液中離子濃度的變化可知燈泡的明暗的變化，從而證明發(fā)生了離子反應；（3）同（2）；（4）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，兩者物質(zhì)的量相等；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性，n(H+)=n(OH-)；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，NaHSO4少量；（5）PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)?！驹斀狻浚?）離子濃度越大，電荷越多，會使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化。故答案為：燈泡的明暗程度；（2）燒杯中開始只有強電解質(zhì)Ba(OH)2，燈泡亮，然后隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會逐漸變暗，當完全中和時，會熄滅，再加入硫酸，由于H2SO4強電解質(zhì)燈泡會逐漸變亮。故答案為：燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；（3）燒杯中開始只有強電解質(zhì)Ba(OH)2，導電能力強，隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀同時生成水，離子濃度下降，導電能力減弱，當完全中和時，導電能力最弱。再加入時由于H2SO4強電解，導電能力又增強，所以用曲線c表示，故答案為：c；(4)實驗中的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀淀，二者物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，不滿足，故A錯誤；B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，滿足條件，故B正確；C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫，該反應的離子方程式為：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，不滿足條件，故C錯誤。故選：B。（5）.PbSO4難溶于水，(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時保留化學式，離子方程式為：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-，故答案為：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO2)Pb+SO42-30.某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為_____．（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，恢復至室溫，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論_____．（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．①兩試管中均產(chǎn)生氣體，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是_____．a(chǎn)裝置I的氣球體積較大b裝置Ⅱ的氣球體積較大c裝置I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積d無法判斷（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L﹣1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應__________（寫離子方程式）．操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液無白色沉淀Na2CO3溶液中CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2發(fā)生反應。操作1反應的離子方程式為________________，實施試驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為____________.【答案】(1).(2).同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水(3).Ⅰ(4).a(5).Ca2++CO32-=CaCO3↓(6).Ca2++CO32-=CaCO3↓(7).Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O【分析】（1）碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；（2）①常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶；（3）①同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應；②等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較大，生成二氧化碳多，根據(jù)n=m/M算1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式和鹽酸的物質(zhì)的量判斷那種物質(zhì)不足，生成氣體的體積可根據(jù)不足的物質(zhì)計算?！驹斀狻浚?）碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故A為碳酸氫鈉，A分解反應方程式（2）常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，同質(zhì)量Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶，故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；（3）①將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應，所以I的反應程度更為劇烈，故答案為：Ⅰ；②a．Na2CO3的摩爾質(zhì)量為：106g/mol，物質(zhì)的量為1/106mol；NaHCO3的摩爾質(zhì)量為：84g/mol，物質(zhì)的量為1/84mol，鹽酸的物質(zhì)的量為3?10-3

?1=0.003mol，由方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑知鹽酸不足，生成二氧化碳的量由鹽酸決定，兩試管中鹽酸的量相同，所以裝置I的氣球體積大于裝置Ⅱ的氣球體積，故選a；（4）操作1：碳酸鈉能和氯化鈣反應CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，離子反應為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；操作2：CaCl2與NaHCO3溶液反應生成沉淀和氣體，可發(fā)生反應為CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，離子反應為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O。31.標況下，將13.44L的HCl氣體溶于稀硫酸后，配制成500mL的混合酸液，其中SO42-的濃度為0.4mol/L，將混合酸液和足量的鋅發(fā)生反應。（1）混合酸液中HCl的濃度為_____（2）計算產(chǎn)生H2的體積_____？（要求寫出詳細解答步驟）【答案】(1).1.2mol/L(2).c(SO42)=0.4mol/L，所以c(H2SO4)=0.4mol/L，n(H2SO4)=0.4mol/L×0.5L=0.2moln(H+)=n(HCl)+2n(H2SO4)=0.6mol+2×0.2mol=1mol，鋅足量，所以n(H2)=0.5×n(H+)=0.5×1mol=0.5mol標況下V(H2)=0.5mol×22.4mol/L=11.2L【詳解】(1).n(HCl)=13.44L÷22.4L/mol=0.6molc(HCl)=0.6mol÷0.5L=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L(2)c(SO42)=0.4mol/L，所以c(H2SO4)=0.4mol/L，n(H2SO4)=0.4mol/L×0.5L=0.2moln(H+)=n(HCl)+2n(H2SO4)=0.6mol+2×0.2mol=1mol，鋅足量所以n(H2)=0.5×n(H+)=0.5×1mol=0.5mol標況下V(H2)=0.5mol×22.4mol/L=11.2L高一年級第一學期期中考試化學試卷（二）一、選擇題1.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A.利用紫外線殺死水中的細菌B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣含量D.促使水中的次氯酸分解2.在下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是()A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.C+2H2O(g)2H2+CO23.“綠色化學”越來越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是()A.濃硫酸B.濃鹽酸C.雙氧水D.氯水4.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應：OH-+H＋=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋+OH-=H2OD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑5.如圖所示，縱坐標表示電導率，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.向NaOH溶液中滴加稀HClC.向純水中加入NaCl溶液D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液6.下列關于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應，不正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜C.鈉常溫下和氧氣反應，生成淡黃色的過氧化鈉D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅7.金屬單質(zhì)四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀鹽酸池中，反應如圖所示，則它們的活動性由強到弱的順序是()A.X＞W(wǎng)＞Z＞YB.Z＞X＞W(wǎng)＞YC.W＞X＞Y＞ZD.Y＞Z＞X＞W(wǎng)8.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C.含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－9.下列說法中正確的是（）A.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反應中氧化性：Cu>Fe2+C.SO42-中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO42-氧化性一定很強D.氧化性強弱的順序為；Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-10.如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是()硫酸化學純CP500mL品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)：98%A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗11.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A.鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈B.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強12.幾種不同周期短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1861439966主要化合價＋1＋3＋7、－1－2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性：X<YB.Y的單質(zhì)只能與強酸反應C.四種元素形成的簡單離子半徑：Z－>X＋>Y3＋>W2－D.Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應的產(chǎn)物之一具有漂白性二、非選擇題13.下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”是（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊糖衣，推測糖衣的作用是。14.某化學課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為__________________。(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________________。(4)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________。(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________。(6)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是______________。(7)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________。15.為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=,該保濕劑的化學式為(2)Z、W元素的名稱為、(3)下列說法中正確的是A.XY2和WZ2都離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是A.XY2的電子式:X2+B.WZ2的結構式:Z=W=ZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用電子式表示XY2的形成過程為:16.實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。（2）實驗室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內(nèi)容是________________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。A.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D.定容時俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線答案解析一、選擇題1.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A.利用紫外線殺死水中的細菌B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解【答案】D【詳解】自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。2.在下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是()A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.C+2H2O(g)2H2+CO2【答案】B【詳解】A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反應中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.CO2+C2CO反應，CO2中C元素的化合價降低，則CO2為氧化劑，B正確；C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑中C元素化合價升高，則C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，C.錯誤；D.C+2H2O(g)2H2+CO2反應中，C元素的化合價升高，則C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是B。3.“綠色化學”越來越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是()A.濃硫酸B.濃鹽酸C.雙氧水D.氯水【答案】C【分析】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點是：一、充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；二、在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環(huán)境排放；三、提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所吸收，實現(xiàn)“零排放”；四、生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。根據(jù)綠色化學的特點選取原料從而判斷選項?！驹斀狻繚饬蛩?、濃鹽酸具有酸性、腐蝕性，氯水有強氧化性，對環(huán)境有一定的危