《第一節(jié) 硫及其化合物》知識(shí)梳理與同步練習(xí)

《第一節(jié)硫及其化合物》知識(shí)梳理【硫和硫的氧化物】一.硫1.硫的存在（1）游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2.物理性質(zhì)：硫單質(zhì)俗稱：硫磺，顏色狀態(tài)：黃色晶體，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶與二硫化碳。3.化學(xué)性質(zhì)（硫可以與金屬、非金屬反應(yīng)）化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)：(1)與非金屬反應(yīng)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，表現(xiàn)還原性,H2：S＋H2\o(=,\s\up7(△))H2S，表現(xiàn)氧化性))(2)與金屬反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))表現(xiàn)氧化性(3)與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(如NaOH溶液)：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。應(yīng)用：汞灑落在地面，一般會(huì)用硫粉來(lái)處理，原理是S＋Hg==HgS二.二氧化硫1.物理性質(zhì)二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化易溶于水。（1體積水約溶解40體積SO2）2.二氧化硫與水（1）SO2與水的反應(yīng)方程式為SO2＋H2O?H2SO3。（2）SO2或亞硫酸的漂白性：①二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來(lái)的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體。②SO2有漂白性，能使品紅褪色。③SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？不相同；SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？不穩(wěn)定；④次氯酸的漂白過(guò)程是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其漂白作用是永久性的。【問(wèn)題】常見(jiàn)的漂白劑有哪些？SO2、HClO、NaClO、H2O2、活性炭(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，加熱后溶液恢復(fù)至紅色；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色。三.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分別從化合價(jià)的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)：1.酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液變紅色,②與H2O反應(yīng)：SO2＋H2O?H2SO3,③\a\vs4\al(與堿,反應(yīng))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))),④與堿性氧化物反應(yīng)：CaO＋SO2=CaSO3))2.氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(生成黃色物質(zhì))。3.還原性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①與O2反應(yīng)：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3,②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr,③使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋,④與FeCl3溶液反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋,⑤與H2O2溶液反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4))4.漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。四.三氧化硫1.物理性質(zhì):熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。2.化學(xué)性質(zhì):具有酸性氧化物的通性:（1）與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4（2）與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO=CaSO4（3）與堿反應(yīng)：SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O（4）與某些鹽溶液反應(yīng)（如：BaCl2）SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl五.硫化氫1.物理性質(zhì):無(wú)色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體。2.化學(xué)性質(zhì)（1）酸性H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－（2）還原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；2H2S＋3O2(足量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O【硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)】一．硫酸的用途和工業(yè)制備1．用途：(1)重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(2)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。2．工業(yè)制備：eq\o(\s\up7(金屬冶煉),\s\do5(產(chǎn)生的尾氣))eq\o(\s\up7(硫黃或黃鐵礦),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(燃燒))SO2eq\o(→,\s\up7(400～500℃),\s\do5(V2O5催化劑))SO3eq\o(→,\s\up7(98.3%的),\s\do5(濃硫酸吸收))H2SO4寫(xiě)出工業(yè)制備硫酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2Fe2O3＋8SO2(2)制備SO3：2SO2＋O2eq\o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do5())2SO3(3)吸收SO3：SO3＋H2O=H2SO4二．硫酸的性質(zhì)1．稀硫酸具有酸的通性：2.硫酸的物理性質(zhì)硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，密度比水的大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。3.濃H2SO4的特性三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周?chē)h(huán)境中的水分,以及混在氣體中的水分子,故常用作干燥劑。

(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。(3)強(qiáng)氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。a.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)在加熱時(shí),濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(5)可利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑。三．硫酸根離子的檢驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)探究在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。項(xiàng)目稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入幾滴BaCl2溶液有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

加入少量稀鹽酸并振蕩白色沉淀不溶解

白色沉淀不溶解

白色沉淀溶解

2．實(shí)驗(yàn)結(jié)論在溶液中,SO42－可與Ba2+反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓。3．檢驗(yàn)SO42－的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SO42－)。先加稀鹽酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干擾，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。【不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化】一.自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化二.實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-2、0、+4、+6，可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),應(yīng)遵循科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化原則。

【總結(jié)】不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化,可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)(1)價(jià)態(tài)與性質(zhì)①－2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價(jià)、＋4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；③＋6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。(2)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí),一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)(化合價(jià)只靠攏不交叉),即臺(tái)階式升降,可用下圖表示:相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,均屬于氧化還原反應(yīng)，需要選擇合適的氧化劑或者還原劑。證明硫單質(zhì)、SO2具有還原性要選擇氧化劑，如酸性KMnO4溶液、氯水等；證明濃硫酸具有氧化性要選擇還原劑，如金屬單質(zhì)、硫單質(zhì)、H2S等；證明SO2具有氧化性要選擇還原劑，如H2S、Na2S等。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4《第一節(jié)硫及其化合物》同步練習(xí)1．早在古代，我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．這個(gè)過(guò)程只涉及物理變化B．“積變又還成丹砂”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HgSHg＋SC．實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理D．“丹砂燒之成水銀”過(guò)程中還可能產(chǎn)生SO32．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在C．化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的原因D．分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫要用到二硫化碳、水及過(guò)濾操作3．下列說(shuō)法正確的是()A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好4．硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中不正確的是()A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D．反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來(lái)制備硫酸5．下列敘述或操作中正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上稀NaOH溶液6．下列溶液能用來(lái)區(qū)分和氣體的是①澄清石灰水②溶液③酸性溶液④新制氯水⑤品紅溶液⑥紫色石蕊溶液A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③④⑥ D．②③④⑤7．濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異較大，具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性三大特性，下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B．↑，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岵慌c鐵、鋁反應(yīng)D．取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性8．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SB．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4C．該工藝流程可以除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2D．該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO49．將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是（）A．該過(guò)程表明有漂白性 B．白色沉淀為C．該實(shí)驗(yàn)表明具有還原性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)10．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－,常用的方法是()A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取樣,滴加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成11．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液,正確的操作順序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②④⑤①③ D.⑤②④①③12．硫在空氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在溶液C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D,把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O313．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)＋SO2=CO2＋SOeq\o\al(2－,3)C．鐵與硫混合加熱：2Fe＋3Seq\o(═══,\s\up7(△))Fe2S3D．濃硫酸與FeS混合：FeS＋H2SO4(濃)=FeSO4＋H2S↑14．把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH－B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA15．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象只體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為適當(dāng)溫度、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生16．向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1B．通入SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3D．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L17．濃硫酸具有:①難揮發(fā)性(高沸點(diǎn));②酸性;③強(qiáng)氧化性;④吸水性;⑤脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填于空白處:(1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

(2)濃硫酸與銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

(4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

(5)向蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

18．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是____、____。(2)裝置C中的現(xiàn)象是____，表現(xiàn)了SO2的_________(填氧化性或還原性)。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。(4)F裝置的作用是___，漏斗的作用是____。19．化合價(jià)和物質(zhì)類別是梳理元素及其化合物知識(shí)的兩個(gè)線索，可表示為“價(jià)類”二維圖。下圖是硫元素的“價(jià)類”二維圖。(1)X是___(填化學(xué)式)。(2)可選取Y的濃溶液和反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)原理是___(填化學(xué)方程式)；將排入大氣中會(huì)引起____。(3)是一種食品添加劑，其應(yīng)與圖中___(填化學(xué)式)在同一位置，其具有____(填“氧化性”或“還原性”)導(dǎo)致中不可避免地存在。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的常用方法是____。(4)硫元素還有一種常見(jiàn)的價(jià)態(tài)-1價(jià)，如硫鐵礦(主要成分為)中的硫元素?？梢耘c溶液發(fā)生反應(yīng)：。①該反應(yīng)中的氧化劑是____(填化學(xué)式)。②向反應(yīng)后的溶液中通入空氣就能使溶液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的離子方程式：____。20．為驗(yàn)證SO2的相關(guān)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用硬質(zhì)玻璃管設(shè)計(jì)了如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答下列問(wèn)題。(1)濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：棉球棉球上蘸有的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a______棉球變白；棉球微熱后變紅該氣體具有漂白性b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：___________cI2與淀粉的混合溶液棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式：___________結(jié)論：該氣體具有_____性21．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖中儀器a的名稱:___，裝置④的作用是___.(2)寫(xiě)出銅片與濃H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，試管②中可選擇的試劑是___(填序號(hào))。a.酸性KMnO4溶液b.紫色石蕊試液c.Na2S溶液(4)下列說(shuō)法正確的是__a.先檢查裝置的氣密性，再向裝置中加入藥品b.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下c.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，試管①和③溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性(5)甲、乙兩名同學(xué)對(duì)銅片與濃H2SO4反應(yīng)剩余物進(jìn)行研究，情況如下:[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]充分反應(yīng)后，銅片和H2SO4兩種反應(yīng)物均有剩余。[提出假設(shè)]反應(yīng)過(guò)程中H2SO4濃度降低，銅片與硫酸不能繼續(xù)反應(yīng)。[方案設(shè)計(jì)]為驗(yàn)證提出的假設(shè)，兩位學(xué)生設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案甲方案I:取出反應(yīng)剩余物中的殘余銅片，用蒸餾水洗凈、晾干，放入盛有濃硫酸的試管中，加熱片刻后，殘余銅片與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)乙方案II：向反應(yīng)后的剩余物中通入-種常見(jiàn)無(wú)色氣體單質(zhì)M,加熱，殘余銅片繼續(xù)溶解得到藍(lán)色溶液方案II中，通入的氣體M可能為_(kāi)__(寫(xiě)化學(xué)式);若殘余銅片繼續(xù)溶解且僅生成CuSO4，溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________?！兜谝还?jié)硫及其化合物》同步練習(xí)答案解析1．早在古代，我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．這個(gè)過(guò)程只涉及物理變化B．“積變又還成丹砂”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HgSHg＋SC．實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理D．“丹砂燒之成水銀”過(guò)程中還可能產(chǎn)生SO3【答案】C【分析】丹砂為硫化汞，不穩(wěn)定，加熱發(fā)生HgSHg+S，溫度降低時(shí)，又可發(fā)生Hg+S=HgS，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中涉及HgS的分解和生成，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．“積變又還成丹砂”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Hg+S=HgS，故B錯(cuò)誤；C．常溫下Hg和S可發(fā)生Hg+S=HgS，因此實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，故C正確；D．“丹砂燒之成水銀”的過(guò)程中，分解生成的S可能燃燒生成二氧化硫，S燃燒不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，故D錯(cuò)誤。故答案選C。2．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在C．化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的原因D．分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫要用到二硫化碳、水及過(guò)濾操作【答案】B【詳解】A、硫是一種不溶于水的黃色晶體，易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A不符合題意；B、在自然界中硫的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)，單質(zhì)硫主要存在于火山周?chē)牡赜蛑?，以化合態(tài)存在的硫多為礦物，可分為硫化物礦和硫酸鹽礦，故B符合題意；C、化石燃料中含有大量硫元素，在空氣中燃燒過(guò)程中會(huì)釋放大量二氧化硫氣體，因此化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的原因，故C不符合題意；D、硝酸鉀易溶于水，木炭和硫單質(zhì)不溶于水，因此可以先將固體溶于水，然后過(guò)濾，再將濾渣溶于二硫化碳，然后過(guò)濾分離硫單質(zhì)和木炭，故D不符合題意；故答案為B。3．下列說(shuō)法正確的是()A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【詳解】A．二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，B正確；C．漂白粉和過(guò)氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以其漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒(méi)有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，D錯(cuò)誤；故選B。4．硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中不正確的是()A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D．反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來(lái)制備硫酸【答案】D【詳解】A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸銨，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來(lái)配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如制備TNT作催化劑，A項(xiàng)正確；B．硫黃或黃鐵礦和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黃或黃鐵礦作為原料可用于制取硫酸，B項(xiàng)正確；C．工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)在400-500℃、作催化劑的條件下進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．三氧化硫極易溶于水，溶于水易形成酸霧，因此工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5．下列敘述或操作中正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上稀NaOH溶液【答案】B【詳解】A．硫酸銅晶體中自身含有結(jié)晶水，濃硫酸吸收晶體中的結(jié)晶水，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，體現(xiàn)了其吸水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸腐蝕有機(jī)物是濃硫酸先使有機(jī)物脫水炭化，生成的C被濃硫酸氧化生成CO2，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；C．稀硫酸具有弱氧化性，表現(xiàn)為H+的氧化性，如稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后，不能涂稀的強(qiáng)堿溶液，可涂上小蘇打溶液；D錯(cuò)誤；故答案選B。6．下列溶液能用來(lái)區(qū)分和氣體的是①澄清石灰水②溶液③酸性溶液④新制氯水⑤品紅溶液⑥紫色石蕊溶液A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③④⑥ D．②③④⑤【答案】D【詳解】①和均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能區(qū)分；②與反應(yīng)可生成黃色沉淀，不能，現(xiàn)象不同，因此能區(qū)分；③與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到酸性溶液顏色變淺或褪去，而不能，因此能區(qū)分；④能與新制氯水中的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，可使氯水褪色，而不能，因此能區(qū)分；⑤具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而不能，因此能區(qū)分；⑥兩種氣體溶于水得到的溶液都具有酸性，均可以使紫色石蕊溶液變紅，因此不能區(qū)分。綜上本題選D。7．濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異較大，具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性三大特性，下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B．↑，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岵慌c鐵、鋁反應(yīng)D．取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性【答案】B【詳解】A．濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥NH3，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，部分濃硫酸轉(zhuǎn)變成二氧化硫，硫元素價(jià)態(tài)降低，表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，部分轉(zhuǎn)化成硫酸銅，硫元素價(jià)態(tài)不變，表現(xiàn)其酸性，故B正確；C．常溫下鐵或鋁與濃H2SO4反應(yīng)劇烈反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了后續(xù)反應(yīng)的發(fā)生，即“鈍化”現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸使蔗糖分子中的氫、氧原子以2:1的比例形成水而脫出，剩余了碳，蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SB．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4C．該工藝流程可以除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2D．該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4【答案】A【詳解】A．根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，然后氧氣再把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，所以該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有O、Fe和S，A錯(cuò)誤；B．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，B正確；C．根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝流程可以除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，C正確；D．該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品H2SO4，D正確；答案選A。9．將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是（）A．該過(guò)程表明有漂白性 B．白色沉淀為C．該實(shí)驗(yàn)表明具有還原性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)【答案】D【詳解】A．該過(guò)程中，二氧化硫先被氧化為硫酸，再與反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，從而表明具有還原性，A錯(cuò)誤；B．易溶于水，不會(huì)生成沉淀，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，該實(shí)驗(yàn)表明具有氧化性，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后最終生成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；故選D。10．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－,常用的方法是()A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取樣,滴加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C【解析】檢驗(yàn)SO42－時(shí),需要首先加入稀鹽酸以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干擾,然后加入BaCl2溶液。A項(xiàng)中不能排除CO32－和Ag+等的干擾,B項(xiàng)中不能排除Ag+的干擾,D項(xiàng)中引入SO42－。11．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液,正確的操作順序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②④⑤①③ D.⑤②④①③【答案】D【解析】首先要明確除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－,可分別加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,且三種溶液均過(guò)量,才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀;而過(guò)量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3溶液,才能保證將過(guò)量的BaCl2一并除去;而剩余的NaOH和Na2CO3只需要在過(guò)濾后再加入適量鹽酸即可被除去,故D正確。12．硫在空氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在溶液C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D,把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3【答案】B【解析】硫在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得亞硫酸,向亞硫酸中滴加溴水,生成H2SO4和HBr,在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生H2S,H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀S,故B正確。13．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)＋SO2=CO2＋SOeq\o\al(2－,3)C．鐵與硫混合加熱：2Fe＋3Seq\o(═══,\s\up7(△))Fe2S3D．濃硫酸與FeS混合：FeS＋H2SO4(濃)=FeSO4＋H2S↑【答案】A【解析】SO2通入少量NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，A項(xiàng)正確；足量SO2通入Na2CO3溶液中，離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2SO2=CO2↑＋2HSOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與硫混合加熱生成FeS，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與FeS混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：2FeS＋10H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋10H2O＋9SO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH－B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，則A．反應(yīng)物微粒是S、OH-，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，不能有OH-參加或生成，B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低的硫作氧化劑，化合價(jià)升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol×4mol/3mol＝8/3mol，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意把握硫及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。答題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)變化情況，注意從電子得失守恒的角度進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算與判斷。15．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象只體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為適當(dāng)溫度、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【分析】X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，故C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2氣體有碳酸鈣白色沉淀生成，而通入過(guò)量CO2則生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16．向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1B．通入SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3D．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L【答案】D【分析】假設(shè)NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2SO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，生成SO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成SO2消耗的鹽酸體積多，故NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2SO3、NaHSO3，0～25mL時(shí)，無(wú)氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+HCl═NaHSO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL～100mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3+HCl═SO2↑+NaCl+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖象可知，加鹽酸的體積0～25mL時(shí)，無(wú)氣體生成，發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+HCl═NaHSO3+NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n(Na2SO3)=0.005mol；加入鹽酸100mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉，n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n(NaHSO3)=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=2：1，故A錯(cuò)誤；B．加鹽酸的體積為25mL～100mL時(shí)，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3+HCl═SO2↑+NaCl+H2O，此反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，故B錯(cuò)誤；C．假設(shè)NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2SO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與SO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2SO3、NaHSO3，沒(méi)有氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．加入100mL鹽酸時(shí)SO2的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c(NaOH)==0.2mol/L，故D正確；17．濃硫酸具有:①難揮發(fā)性(高沸點(diǎn));②酸性;③強(qiáng)氧化性;④吸水性;⑤脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填于空白處:(1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

(2)濃硫酸與銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

(4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

(5)向蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。

【答案】(1)①②(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②③(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③(4)④(5)③⑤【解析】(1)濃硫酸與食鹽共熱,生成氯化氫氣體,濃硫酸表現(xiàn)了酸性和難揮發(fā)性。(2)濃硫酸與銅共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(4)利用濃硫酸的吸水性干燥氣體。(5)向蔗糖中倒入濃硫酸,濃硫酸先按水的組成比脫去蔗糖中的H、O元素,使蔗糖炭化,產(chǎn)生大量的熱,再與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性。18．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是____、____。(2)裝置C中的現(xiàn)象是____，表現(xiàn)了SO2的_________(填氧化性或還原性)。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。(4)F裝置的作用是___，漏斗的作用是____?！敬鸢浮糠忠郝┒穲A底燒瓶溶液褪色還原性試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色吸收多余的SO2防止倒吸【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室儀器名稱書(shū)寫(xiě)；（2）二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀而使其褪色；（3）二氧化硫能使品紅褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原；（4）根據(jù)二氧化硫的溶解度解答，倒扣的漏斗，能防止倒吸?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶；（2）二氧化硫中硫元素是+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性，又有氧化性，酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫中+4價(jià)的硫，所以酸性高錳酸鉀溶液被二氧化硫還原而褪色，同時(shí)說(shuō)明二氧化硫有還原性；故答案為：溶液褪色；還原性；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸。19．化合價(jià)和物質(zhì)類別是梳理元素及其化合物知識(shí)的兩個(gè)線索，可表示為“價(jià)類”二維圖。下圖是硫元素的“價(jià)類”二維圖。(1)X是___(填化學(xué)式)。(2)可選取Y的濃溶液和反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)原理是___(填化學(xué)方程式)；將排入大氣中會(huì)引起____。(3)是一種食品添加劑，其應(yīng)與圖中___(填化學(xué)式)在同一位置，其具有____(填“氧化性”或“還原性”)導(dǎo)致中不可避免地存在。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的常用方法是____。(4)硫元素還有一種常見(jiàn)的價(jià)態(tài)-1價(jià)，如硫鐵礦(主要成分為)中的硫元素。可以與溶液發(fā)生反應(yīng)：。①該反應(yīng)中的氧化劑是____(填化學(xué)式)。②向反應(yīng)后的溶液中通入空氣就能使溶液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的離子方程式：____?！敬鸢浮克嵊赀€原性取適量樣品，先加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有【詳解】(1)由圖可知：X元素化合價(jià)處于最低價(jià)，從二維圖可知，的氫化物為，故答案：。(2)由圖可知：為呈+6價(jià)的酸，應(yīng)為，濃和反應(yīng)制備的反應(yīng)為：；將排入大氣中會(huì)引起硫酸型酸雨。故答案：；酸雨。(3)中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于鹽，與位置相同；轉(zhuǎn)變成時(shí)元素化合價(jià)升高，作還原劑，具有還原性。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的常用方法：先滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，確定含有。故答案：；還原劑；先滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，確定含有。(4)①該反應(yīng)中，元素的化合價(jià)由+3降到+2，故氧化劑是，故答案：。②溶液再生，即轉(zhuǎn)化為，通入空氣，即被氧化，其反應(yīng)的離子方程式為：，故答案：。20．為驗(yàn)證SO2的相關(guān)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用硬質(zhì)玻璃管設(shè)計(jì)了如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答下列問(wèn)題。(1)濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：棉球棉球上蘸有的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a______棉球變白；棉球微熱后變紅該氣體具有漂白性b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：___________cI2與淀粉的混合溶液棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式：___________結(jié)論：該氣體具有_____性【答案】Na2SO3+H2SO4=Na