《第一節(jié) 電離平衡》同步練習(xí)與答案解析（三套）

《第一節(jié)電離平衡》同步練習(xí)1.下列物質(zhì)的分類組合中全部正確的是()選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOH2.下列敘述正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)B.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的D.強(qiáng)酸溶液的酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性水3.下列電離方程式中，書寫正確的是()A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B.H3PO43H++PO43-C.HF=H++F-D.NH3·H2ONH4++OH-4.在氨水中，NH3·H2O的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.溶液顯電中性B.溶液中無氨水分子C.OH-濃度保持不變D.溶液中NH4+和OH-共存5.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.醋酸能使石蕊溶液變紅B.25℃時，0.1mol/L醋酸的pH約為3C.向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體6.（雙選）下列說法中正確的是（）A.CO2溶于水能導(dǎo)電，但CO2不是電解質(zhì)B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K+、H+和SO42-C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D.AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)7.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A.自來水B.0.5mol·L-1鹽酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液8.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-,如想減小NH4+的濃度，而增大OH-的濃度，采取措施有效的是()A.通入HClB.加入NH4Cl固體C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH9.相同體積、相同c(H+)的某一元強(qiáng)酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是（）解析：根據(jù)溶液中c(H+)相同，可知兩一元酸的物質(zhì)的量濃度：①<②,剛開始c(H+)相同，與Zn反應(yīng)的速率相同，但②電離出的H+物質(zhì)的量大，產(chǎn)生的H2多，結(jié)合上述分析可知C項正確。答案：C10.（雙選）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時，平衡逆向移動B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動解析：A項，加入水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；B項，加入NaOH固體，與H+反應(yīng)，c(H+)變小，平衡正向移動；C項，加11.下列敘述正確的是()A.硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D.石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)12.下列說法正確的是()A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B.根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C.當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH-的濃度相等D.H2CO3是分步電離的，電離程度依次減小13.室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大C.與等體積0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在電離平衡：NH3·H2O=NH4++OH-14.醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以任意比與H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱15.(雙選)某溫度下，等體積、相同c(H+)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A.Ⅱ表示的是醋酸溶液中c(H+)的變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度16.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.c(H+)=10-3mol·L-1的兩溶液稀釋到原溶液體積的100倍，c(H+)都為10-5mol·L-1D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小17.將0.01mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A.HFB.NH4HCO3C.BaSO4D.NH318.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.硫酸鋇B.食鹽水C.二氧化硅D.醋酸19.現(xiàn)有物質(zhì)①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體液態(tài)HCl液態(tài)CH3COOH,按下列要求填空。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號，下同)。(2)屬于弱電解質(zhì)的是(3)屬于非電解質(zhì)的是(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是(5)能導(dǎo)電的是20.氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH-,這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達(dá)到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?1)加入少量氨氣，平衡向(填“正”或“逆”,下同)反應(yīng)方向移動。(2)通入HCl氣體，平衡向反應(yīng)方向移動，c(NH4+)(填“增大”或“減小”,下同)。(3)加入NaOH固體，平衡向反應(yīng)方向移動，c(OH-)《第一節(jié)電離平衡》同步練習(xí)答案解析1.下列物質(zhì)的分類組合中全部正確的是()選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOH解析：Cl2、Cu均屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，且HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，A、C兩項錯誤；NaHCO3在溶液中完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O部分電離為弱電解質(zhì)，CCl4不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，B項正確；CH3COOH部分電離為弱電解質(zhì)，D項錯誤。答案：B2.下列敘述正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)B.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的D.強(qiáng)酸溶液的酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度及所帶電荷的多少有關(guān)，與電解質(zhì)溶液的強(qiáng)弱無關(guān)，A項錯誤；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬單質(zhì)等，B項錯誤；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其電離過程是不可逆的，C項正確；溶液的酸性強(qiáng)弱，主要看溶液中c(H+)的大小，與酸溶液的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，D項錯誤。答案：C3.下列電離方程式中，書寫正確的是()A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B.H3PO43H++PO43-C.HF=H++F-D.NH3·H2ONH4++OH-解析：Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，即Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A項錯誤；H3PO4為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，且以第一步為主，即H3PO4H++H2PO4-,B項錯誤；HF為弱酸，在溶液中部分電離即HFH++F-,C項錯誤；NH3·H2O為弱堿，在溶液中部分電離，即NH3·H2ONH4++OH-,D項正確。答案：D4.在氨水中，NH3·H2O的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.溶液顯電中性B.溶液中無氨水分子C.OH-濃度保持不變D.溶液中NH4+和OH-共存解析：任何溶液都呈電中性，據(jù)此不能判斷是否達(dá)到平衡，A項錯誤；溶液中無氨水分子，可說明NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；溶液中OH-保持不變，則溶液中NH3·H2O和NH4+均不變，即達(dá)到了電離平衡，C項正確；NH4+和OH-共存，只能說明NH3·H2O發(fā)生了電離，但無法確定是否達(dá)到電離平衡，D項錯誤。答案：C5.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.醋酸能使石蕊溶液變紅B.25℃時，0.1mol/L醋酸的pH約為3C.向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體解析：使石蕊變紅只能說明醋酸在溶液中已電離，但不能判斷是否完全電離，A項錯誤0.1mol/L醋酸溶液pH約為3,即c(H+)為0.001mol/L,說明醋酸未完全電離，屬于弱電解質(zhì)，B項正確；醋酸中加入NaOH溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)使c(H+)減小，溶液pH增大，使醋酸電離程度完全，C項錯誤；與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，只可證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，但無法判斷醋酸是否完全電離，D項錯誤。答案：B6.（雙選）下列說法中正確的是（）A.CO2溶于水能導(dǎo)電，但CO2不是電解質(zhì)B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K+、H+和SO42-C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D.AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)解析：CO2溶于水能導(dǎo)電，說明碳酸是電解質(zhì)，但CO2屬于非電解質(zhì)，A項正確；KHSO4在水作用下能電離成K+、H+和SO42-,B項錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷等因素成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，C項正確；電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，雖AgCl難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，但屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤。答案：AC7.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A.自來水B.0.5mol·L-1鹽酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液解析：自來水中自由移動離子濃度較小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加入自來水中后，溶液中自由移動陰、陽離子濃度減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力變化較大，A項錯誤；HCl和NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成0.05mol/L的NaCl,NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化較小，導(dǎo)電能力變化不大，B項正確；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，與等物質(zhì)的量NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa,溶液中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，C項錯誤；KCl、NaOH均是強(qiáng)電解質(zhì)，且兩者不反應(yīng)，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，D項錯誤。答案：B8.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-,如想減小NH4+的濃度，而增大OH-的濃度，采取措施有效的是()A.通入HClB.加入NH4Cl固體C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH解析：通入HCl與OH-反應(yīng)，OH-濃度減小，平衡正向移動，NH4+濃度增大，A項錯誤；加入NH4Cl固體，溶解后增大NH4+濃度，平衡逆向移動，OH-濃度減小，B項錯誤；加入少量FeCl3,與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，OH-的濃度減小，平衡正向移動，NH4+濃度增大，C項錯誤；加入少量NaOH,溶液中OH-濃度增大，平衡逆向移動，NH4+濃度減小，D項正確。答案：D9.相同體積、相同c(H+)的某一元強(qiáng)酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是（）解析：根據(jù)溶液中c(H+)相同，可知兩一元酸的物質(zhì)的量濃度：①<②,剛開始c(H+)相同，與Zn反應(yīng)的速率相同，但②電離出的H+物質(zhì)的量大，產(chǎn)生的H2多，結(jié)合上述分析可知C項正確。答案：C10.（雙選）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時，平衡逆向移動B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動解析：A項，加入水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；B項，加入NaOH固體，與H+反應(yīng)，c(H+)變小，平衡正向移動；C項，加入0.1mol·L-1HCl溶液時，c(H+)變大，平衡逆向移動，但最終c(H+)比未加HCl前大；D項，加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動。答案：BD11.下列敘述正確的是()A.硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D.石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)解析：BaSO4溶于水的部分全部電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A項不正確；KNO3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項不正確；CO2不是電解質(zhì)，C項不正確；石墨為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項正確。答案：D12.下列說法正確的是()A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B.根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C.當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH-的濃度相等D.H2CO3是分步電離的，電離程度依次減小解析：該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到電離平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+可知，即使CH3COOH未達(dá)電離平衡狀態(tài)，CH3COO-和H+的濃度也相等，B錯誤；NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3·H2O的電離程度很小，絕大多數(shù)以NH3·H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。答案：D13.室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大C.與等體積0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在電離平衡：NH3·H2O=NH4++OH-解析：離子方程式中弱電解質(zhì)不能改寫為離子，氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A項錯。稀釋氨水時，c(NH4+)、c(OH-)都減小，其乘積減小，B項錯。據(jù)NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O知，C項正確。NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)為NH3·H2ONH4++OH-,D項錯。答案：C14.醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以任意比與H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析：A項中，若醋酸全部電離，則c(H+)=1mol·L-1,而實際c(H+)=0.01mol·L-1,故醋酸僅部分電離，為弱電解質(zhì)；B項中，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)；C項中，酸的強(qiáng)弱與中和堿的能力無關(guān)；D項中，電解質(zhì)的強(qiáng)弱不是根據(jù)其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱區(qū)分的，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。答案：A15.(雙選)某溫度下，等體積、相同c(H+)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A.Ⅱ表示的是醋酸溶液中c(H+)的變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析：CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時會電離出H+,故稀釋時c(H+)的變化要比鹽酸中c(H+)的變化慢一些，即是鹽酸中c(H+)的變化曲線，Ⅱ是醋酸溶液中c(H+)的變化曲線，A項正確；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度b>c,故導(dǎo)電能力也是b>c,B項正確；a點、b點表示兩溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(H+)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)>c(HC),故稀釋前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多，C項錯誤；a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，D項錯誤。答案：AB16.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.c(H+)=10-3mol·L-1的兩溶液稀釋到原溶液體積的100倍，c(H+)都為10-5mol·L-1D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小解析：相同濃度時，鹽酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),故A錯；c(H+)=10-3mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液，稀釋到體積為原來的100倍，鹽酸中c(H+)=10-5mol·L-1,醋酸中c(H+)大于10-5mol·L-1,因為加水稀釋時，CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡右移，故C錯加入少量對應(yīng)的鈉鹽時對鹽酸無影響，CH3COOH電離平衡左移c(H+)減小，故D錯。答案：B17.將0.01mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A.HFB.NH4HCO3C.BaSO4D.NH3解析：BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解度較小，所以溶液中Ba2+、SO42-濃度均很??；HF、NH3雖然溶解度較大，但由于溶液中HF、NH3·H2O只能部分電離，因此各離子濃度也遠(yuǎn)小于0.1mol·L-1;NH4HCO3在溶液中全部電離為NH4+和HCO3-,因此溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。答案：B18.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.硫酸鋇B.食鹽水C.二氧化硅D.醋酸解析：硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，A項正確；食鹽水為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項錯誤；二氧化硅是非電解質(zhì)，C項錯誤；醋酸在水中只能部分電離，為弱電解質(zhì)，D項錯誤。答案：A19.現(xiàn)有物質(zhì)①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體液態(tài)HCl液態(tài)CH3COOH,按下列要求填空。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號，下同)。(2)屬于弱電解質(zhì)的是(3)屬于非電解質(zhì)的是(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是(5)能導(dǎo)電的是參考答案：(1)①②③⑩①(2)③④(3)⑤(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦⑨解析：(1)強(qiáng)電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，①②⑧⑩①是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)③④是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬弱電解質(zhì)。(3)⑤屬于化合物，它的水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電，即為非電解質(zhì)。(4)⑥⑦都是單質(zhì)，⑨是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)⑥⑦中均有能夠自由移動的電子，⑨中有自由移動的離子，都能導(dǎo)電，其他物質(zhì)都沒有自由移動的電子或離子，都不能導(dǎo)電。20.氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH-,這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達(dá)到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?1)加入少量氨氣，平衡向(填“正”或“逆”,下同)反應(yīng)方向移動。(2)通入HCl氣體，平衡向反應(yīng)方向移動，c(NH4+)(填“增大”或“減小”,下同)。(3)加入NaOH固體，平衡向反應(yīng)方向移動，c(OH-)參考答案：(1)正(2)正增大(3)逆增大解析：(1)加入少量氨氣，增大了氨氣的濃度，平衡正向移動(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減小，NH3·H2ONH4++OH-，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NH4+)增大。(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大，NH3·H2ONH4++OH-，平衡向逆向移動。第一節(jié)電離平衡《第一課時強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡》同步練習(xí)1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．H2SO3B．NH4ClC．CH3COOHD．Cu2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CH3COOHB．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH3．下列有關(guān)表述正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向溶有氨氣的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．Na2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同4．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)5．下列電離方程式中正確的是（）A．Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣B．H2CO3?H++CO32﹣C．NaHCO3?Na++H++CO32﹣D．Na2SO3?SO32﹣+2Na+6．下列電離方程式中，錯誤的是（）A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣B．HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+C．HI?H++I﹣D．Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣7．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅8．下列事實能說明某一元酸HA是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．常溫下NaA溶液的pH＝7B．HA溶液能使紫色石蕊試液變紅C．用HA溶液和NaCl溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡亮度相同D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)9．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2C．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀二．解答題（共5小題）10．Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液態(tài)氯化氫⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3?H2O⑩酒精?CO2?NaOH溶液.請將序號分別填入下面的橫線處：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________________________。（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________。Ⅱ．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（3）Ca（OH）2：_____________；（4）NaHCO3：_____________；（5）KAl（SO4）2：________________________；（6）NH3?H2O：___________。11．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥酒精．請用序號回答下列問題：（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________；（2）屬于弱電解質(zhì)的是_____________；（3）屬于非電解質(zhì)的是_____________．12．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①水②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤醋酸⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化鈉固體⑨熔化的氯化鈉⑩氯化鈉溶液．請用序號按要求填空：（1）其中能導(dǎo)電的是________________；（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________，屬于弱電解質(zhì)的是________________；（3）屬于非電解質(zhì)的是________________；（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________．13．山西老陳醋是山西省的漢族傳統(tǒng)名產(chǎn)，屬于中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是________________。A．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)K會增大B．向0.1mol?L﹣1醋酸溶液中通入HCl氣體或加入CH3COONa固體，溶液中均會增大C．山西老陳醋加水稀釋過程中酸味不變D．相同體積相同濃度的醋酸溶液和鹽酸分別與足量NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積（相同狀況下）相等（2）25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)醋酸K＝1.75×10﹣5碳酸K1＝4.30×10﹣7K2＝5.61×10﹣11亞硫酸K1＝1.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣7①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為________________。②在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：________________＞_______________＞________________。③山西老陳醋加水稀釋，如圖中的縱軸可以是________________。（填序號）A．溶液的pHB．醋酸的電離常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度14．在一定溫度下，向醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。（1）“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）離子鍵。（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中H+濃度最大的是_______________。（3）將等體積的a、b、c三點所對應(yīng)的溶液用1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序為_______________。（4）要使c點溶液中CH3COO﹣濃度增大而H+濃度減小，可采取的兩種措施是_______________。（5）若實驗測得c點處溶液中c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001mol?L﹣1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)K＝_____________________________?！兜谝徽n時強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡》同步練習(xí)答案解析1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．H2SO3B．NH4ClC．CH3COOHD．Cu【答案】B【解析】A．H2SO3屬于弱酸，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH4Cl是鹽，在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．醋酸屬于弱酸，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CH3COOHB．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH【答案】A【解析】A、CH3COOH屬于弱酸，在水溶液里能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故A正確；B、Na2CO3在水溶液里完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C、H2SO4屬于強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤。故選：A。3．下列有關(guān)表述正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向溶有氨氣的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．Na2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同【答案】B【解析】A．兩種物質(zhì)的類別不同，相同條件下電離程度不同，NaClO是鈉鹽完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B．因為有氨氣，所以可以發(fā)生：2NH3+H2O+CaCl2+SO2＝2NH4Cl+CaSO3↓，故B正確；C．根據(jù)同離子效應(yīng)，相同離子可以降低該物質(zhì)的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度故C錯誤；D．Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故D錯誤；故選：B。4．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、硝酸等共價化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B．由于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，則易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不會存在溶質(zhì)分子，故B正確；C．由于溶液導(dǎo)電性與導(dǎo)電離子濃度大小有關(guān)，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故C錯誤；D．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，則硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。5．下列電離方程式中正確的是（）A．Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣B．H2CO3?H++CO32﹣C．NaHCO3?Na++H++CO32﹣D．Na2SO3?SO32﹣+2Na+【答案】A【解析】A．氫氧化鐵是多元弱堿，電離方程式為：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣，故A正確；B．碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故C錯誤；D．亞硫酸鈉是鹽，完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO3＝SO32﹣+2Na+，故D錯誤；故選：A。6．下列電離方程式中，錯誤的是（）A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣B．HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+C．HI?H++I﹣D．Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣【答案】C【解析】A．硫酸鋁屬于鹽，在水中或熔融狀態(tài)下完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故A正確；B．碳酸氫根離子屬于弱酸碳酸的酸式鹽的酸根部分，部分電離，電離方程式為：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+，或HCO3﹣?CO32﹣+H+，故B正確；C．HI是強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為HI═H++I﹣，故C錯誤；D．氫氧化銅為弱堿，電離方程式：Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣，故D正確；故選：C。7．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】A．醋酸和Zn反應(yīng)生成氫氣說明醋酸為酸，不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱酸，故A錯誤；B.0.1mol/LCH3COONa溶液的PH值大于7，該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯誤。故選：B。8．下列事實能說明某一元酸HA是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．常溫下NaA溶液的pH＝7B．HA溶液能使紫色石蕊試液變紅C．用HA溶液和NaCl溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡亮度相同D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)【答案】A【解析】A．常溫下NaA溶液的pH＝7，溶液呈中性，說明NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．HA溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說明HA電離出氫離子而使溶液呈酸性，但是不能說明HA完全電離，所以不能說明HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，兩種溶液濃度相對大小未知，所以無法判斷HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)說明HA是一元酸，不能說明HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A。9．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2C．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】A．不能根據(jù)CO2、SiO2的水溶性比較酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．比較強(qiáng)酸制取弱酸時在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故B錯誤；C．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，證明酸性：鹽酸＞碳酸、鹽酸＞硅酸，無法比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓，該反應(yīng)為強(qiáng)酸制弱酸，可證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故D正確；故選：D。二．解答題（共5小題）10．Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液態(tài)氯化氫⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3?H2O⑩酒精?CO2?NaOH溶液.請將序號分別填入下面的橫線處：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________________________。（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________。Ⅱ．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（3）Ca（OH）2：_____________；（4）NaHCO3：_____________；（5）KAl（SO4）2：________________________；（6）NH3?H2O：___________?！敬鸢浮竣?（1）③④⑥⑦⑧?；（2）①②③⑤；Ⅱ.（3）Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；（4）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（5）KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；（6）NH3?H2O?NH4++OH﹣?！窘馕觥竣?①NaCl晶體不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；水溶液中或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②BaSO4不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③熔融K2SO4含自由移動的離子，導(dǎo)電；水溶液中或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2CO3溶液，含自由移動的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥醋酸溶液含自由移動的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；⑦石灰水含自由移動的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；⑧石墨是單質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)；⑨NH3?H2O，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；水溶液能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑩酒精，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；?CO2不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；?NaOH溶液，含自由移動的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；所以：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是：③④⑥⑦⑧?，故答案為：③④⑥⑦⑧?；（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①②③⑤，故答案為：①②③⑤；Ⅱ．（3）氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈣離子、氫氧根離子，電離方程式：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故答案為：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；（4）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（5）硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，電離方程式：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣，故答案為：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；（6）一水合氨為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離生成銨根離子、氫氧根離子，電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣。11．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥酒精．請用序號回答下列問題：（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________；（2）屬于弱電解質(zhì)的是_____________；（3）屬于非電解質(zhì)的是_____________．【答案】（1）①⑤；（2）③；（3）②⑥．【解析】①NaCl晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②液態(tài)SO3本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)的醋酸在水溶液里只能部分電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；所以：1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤；（2）屬于弱電解質(zhì)的是③；（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥；故答案為：（1）①⑤；（2）③；（3）②⑥．12．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①水②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤醋酸⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化鈉固體⑨熔化的氯化鈉⑩氯化鈉溶液．請用序號按要求填空：（1）其中能導(dǎo)電的是________________；（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________，屬于弱電解質(zhì)的是________________；（3）屬于非電解質(zhì)的是________________；（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________．【答案】（1）②⑦⑨⑩；（2）④⑧⑨；①⑤；（3）⑥；（4）②③⑦⑩．【解析】（1）②石墨⑦氨水⑨熔化的氯化鈉⑩氯化鈉溶液中均有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；故答案為：②⑦⑨⑩；（2）強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽，④硫酸鋇晶體⑧氯化鈉固體⑨熔化的氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)再水溶液中部分電離，包括弱酸、弱堿和水，①水⑤醋酸屬于弱電解質(zhì)，故答案為：④⑧⑨；①⑤；（3）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），⑥二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故答案為：⑥；（4）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義分析，二者必須是化合物的范疇，單質(zhì)和混合物都不符合，②石墨③氯氣屬于單質(zhì)，⑦氨水⑩氯化鈉溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②③⑦⑩．13．山西老陳醋是山西省的漢族傳統(tǒng)名產(chǎn)，屬于中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是________________。A．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)K會增大B．向0.1mol?L﹣1醋酸溶液中通入HCl氣體或加入CH3COONa固體，溶液中均會增大C．山西老陳醋加水稀釋過程中酸味不變D．相同體積相同濃度的醋酸溶液和鹽酸分別與足量NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積（相同狀況下）相等（2）25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)醋酸K＝1.75×10﹣5碳酸K1＝4.30×10﹣7K2＝5.61×10﹣11亞硫酸K1＝1.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣7①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為________________。②在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：________________＞_______________＞________________。③山西老陳醋加水稀釋，如圖中的縱軸可以是________________。（填序號）A．溶液的pHB．醋酸的電離常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度【答案】（1）D；（2）①K1＝；②H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣；③C.【解析】（1）A.電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與c（H+）無關(guān)，所以K不變，故A錯誤；B.0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，通入HCl氣體，c（H+）增大，平衡左移，c（CH3COOH）增大的程度，所以增大，加入CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移，c（H+）減小，c（CH3COOH）增大，所以減小，故B錯誤；C.山西老陳醋加水稀釋過程中，c（CH3COOH）和c（H+）降低，酸味變淡，故C錯誤；D.CH3COOH和HCl都是一元酸，二者的溶液體積和濃度相同時，消耗的NaHCO3的量相同，放出的CO2體積（相同狀況下）也相等，故D正確。故答案為：D；（2）①H2CO3第一步電離的方程式為H2CO3?HCO3﹣+H+，K1＝，故答案為：K1＝；②相同條件下，酸的的電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，故答案為：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣；③老陳醋加水稀釋，CH3COOH電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）減小，因此pH增大，A、D錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時電離常數(shù)不變，B錯誤；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，C正確，故答案為：C。14．在一定溫度下，向醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。（1）“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）離子鍵。（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中H+濃度最大的是_______________。（3）將等體積的a、b、c三點所對應(yīng)的溶液用1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序為_______________。（4）要使c點溶液中CH3COO﹣濃度增大而H+濃度減小，可采取的兩種措施是_______________。（5）若實驗測得c點處溶液中c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001mol?L﹣1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)K＝_____________________________?！敬鸢浮浚?）不含；（2）c＞b＞a；b；（3）a＞b＞c；（4）加入Zn，NaOH或CH3COONa；（5）1×10﹣5mol?L﹣1。【解析】（1）“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離，則醋酸中沒有離子鍵，故答案為：不含；（2）溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，則a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為c＞b＞a；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中H+濃度最大的是b，故答案為：c＞b＞a；b；（3）等體積的酸溶液濃度越大，中和時所需要的堿越多，則將等體積的a、b、c三點所對應(yīng)的溶液用1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序為a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c；（4）要使醋酸根離子濃度增大，c（H+）減少，可以采用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動，故可以加入Zn，NaOH等；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動，故可加CH3COONa等，故答案為：加入Zn，NaOH或CH3COONa；（5）c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001mol?L﹣1，由CH3COOH的電離方程式知c（H+）＝c（CH3COO﹣）＝0.001mol?L﹣1，則K＝＝mol?L﹣1＝1×10﹣5mol?L﹣1，故答案為：1×10﹣5mol?L﹣1。《第二課時電離平衡常數(shù)》同步練習(xí)1．常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，向20mL0.1mo1/L的鹽酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）弱電解質(zhì)KH2CO3Ka1＝4×10﹣7Ka2＝4×10﹣11NH3?H2OKb＝1.75×10﹣5CH3COOHKa＝1.75×10﹣5A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/LB．NH4+和HCO3﹣能發(fā)生徹底水解反應(yīng)C．曲線上水的電離程度最大的點為b點D．d點時，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3?H2O）]2．常溫下，向某濃度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．由圖可知，H2A的Ka1＝10﹣1.2B．曲線3代表A2﹣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．向H2A溶液中滴加氫氧化鉀溶液至pH為4.2時：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）D．pH＝4時，溶液中存在下列關(guān)系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）3．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH?CH3COO﹣+H+電離程度增大的是（）A．升高溫度B．加水稀釋C．加入少量醋酸鈉固體D．加入少量氫氧化鈉固體4．室溫時，H2S的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2＝1.0×10﹣15下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的NaHS溶液中：c（S2﹣）＞c（H2S）B．反應(yīng)S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣的平衡常數(shù)K＝1×10﹣7C．NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）5．某二元弱酸（簡寫為H2B）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：下列說法錯誤的是（）H2B?H++HB﹣HB﹣?H++B2﹣已知相同濃度時的電離度a（H2B）＞a（HB﹣），現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol?L﹣1的H2B溶液②0.01mol?L﹣1的NaHB溶液③0.02mol?L﹣1的HCl溶液與0.04mol?L﹣1的NaHB溶液等體積混合后的溶液④0.02mol?L﹣1的NaOH溶液與0.02mol?L﹣1的NaHB溶液等體積混合后的溶液A．溶液④一定顯堿性B．c（H2B）最大的是③C．c（B2﹣）最小的是①D．c（H+）最大的是③6．298K時，使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH過程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．溶液pH由1升至2.6時主要存在的反應(yīng)是H2X+OH﹣═HX﹣+H2OB．NaHX溶液中c（H+）＝c（OH﹣）C．Ka2（H2X）＝10﹣7D．溶液呈中性時，c（Na+）＝2c（X2﹣）7．氫氰酸（HCN）是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN?H++CN﹣，常溫下電離常數(shù)為Ka．下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1HCN溶液的pH＜1B．增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C．升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動D．加入少量NaOH溶液，會使Ka增大8．常溫下，兩種鈉鹽NaX、NaY溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1，加水稀釋時溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù)lg的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．HX、HY均為弱酸，且HX的酸性比HY的強(qiáng)B．0.1mol?L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者對水的電離促進(jìn)作用較大C．a(chǎn)點NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）D．隨著溶液的稀釋，NaY溶液中逐漸減小9．常溫下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉固體，下列說法錯誤的是（）A．c（OH﹣）減小B．醋酸的電離程度減小C．溶液的pH增大D．c（Ac﹣）增大10．常溫下，已知Kal（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11．某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．H2R的一級電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為10﹣2B．在pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：c（R2﹣）＞c（H2R）D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣11．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a、b、c填空）：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是_______________。（2）若三者pH相同時，中和等體積的該三種溶液所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是________________。（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序是_______________。（4）在25℃下，將amol/L的醋酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，用含a的代數(shù)式表示25℃時CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝__________（5）設(shè)計一個實驗證明醋酸是弱電解質(zhì)：操作：_______________________________________________現(xiàn)象：______________結(jié)論：醋酸是弱電解質(zhì)。12．弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表：氫氰酸碳酸醋酸Ka＝6.2×10﹣10Ka1＝4.2×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝1.7×10﹣5（1）25℃時，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為________________。（填序號）（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c（H+）____c（OH﹣）。（用“＜”或“＞”或“＝”填空）（4）常溫下，向濃度為0.1mol?L﹣1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：①該溫度時NH3?H2O的電離常數(shù)K＝________。②比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小順序為______。（填字母，下同）③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的______。A．c（H+）?c（OH﹣）B．C．D．13．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10﹣5Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝3.0×10﹣8（1）表中三種酸酸性最強(qiáng)的是_____________________________。（2）常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。（填字母）A．c（H+）B．C．D．（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______________。（4）25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，這時鈉離子濃度與醋酸根離子濃度相等，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為______。14．25°C時，三種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HCOOHCH3COOHNH3?H2O電離平衡常數(shù)1.77×10﹣41.75×10﹣51.76×10﹣5（1）下列方法中，可以使0.10mol?L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是____。a．通入少量HCl氣體b．加入少量冰醋酸c．加入少量醋酸鈉固體d．加入少量水（2）常溫下，0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______。a．c（OH﹣）b．c．c（H+）?c（OH﹣）d．《第二課時電離平衡常數(shù)》同步練習(xí)答案解析1．常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，向20mL0.1mo1/L的鹽酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）弱電解質(zhì)KH2CO3Ka1＝4×10﹣7Ka2＝4×10﹣11NH3?H2OKb＝1.75×10﹣5CH3COOHKa＝1.75×10﹣5A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/LB．NH4+和HCO3﹣能發(fā)生徹底水解反應(yīng)C．曲線上水的電離程度最大的點為b點D．d點時，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3?H2O）]【答案】D【解析】A．NH3?H2O、CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，則NH4+、CH3COO﹣的水解平衡常數(shù)相等，導(dǎo)致CH3COONH4溶液呈中性，則CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）＝10﹣7mo1/L，故A錯誤；B．NH4+和HCO3﹣水解后發(fā)布生成NH3?H2O、H2CO3，一水合氨和碳酸能發(fā)生中和反應(yīng)，所以不能徹底水解，故B錯誤；C．酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，HCl和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成氯化銨時水的電離程度最大，a點溶質(zhì)為HCl、b點溶質(zhì)為NH4Cl和HCl、c點溶質(zhì)為NH4Cl、d點溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O，a、b、d都抑制水電離，只有c點促進(jìn)水電離，所以c點水電離程度最大，故C錯誤；D．c點二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，d點溶液中溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O，且存在c（NH4Cl）＝2c（NH3?H2O），溶液中存在電荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（NH4+）、物料守恒2[c（NH4+）+c（NH3?H2O）]＝3c（Cl﹣），所以c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3?H2O）]，故D正確；故選：D。2．常溫下，向某濃度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．由圖可知，H2A的Ka1＝10﹣1.2B．曲線3代表A2﹣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．向H2A溶液中滴加氫氧化鉀溶液至pH為4.2時：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）D．pH＝4時，溶液中存在下列關(guān)系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【答案】D【解析】A、pH＝1.2時，c（H2A）＝c（HA﹣），Ka1＝＝c（H+）＝10﹣1.2，故A正確；B、從圖可以看出，隨著pH的增大，H2A先轉(zhuǎn)變?yōu)镠A﹣，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳2﹣；所以“1”曲線為H2A，“2”曲線為HA﹣，“3”曲線為A2﹣，故B正確；C、根據(jù)圖中信息可知，pH＝4.2時，c（HA﹣）＝c（A2﹣），根據(jù)電荷守恒：c（K+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），所以c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣），故C正確；D、如圖所示，根據(jù)縱坐標(biāo)得出：c（HA﹣）＞c（A2﹣），故D錯誤；故選：D。3．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH?CH3COO﹣+H+電離程度增大的是（）A．升高溫度B．加水稀釋C．加入少量醋酸鈉固體D．加入少量氫氧化鈉固體【答案】C【解析】A．醋酸的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，電離程度增大，故A錯誤；B．加水稀釋電離平衡正向移動，電離程度增大，故B錯誤；C．加少量醋酸鈉固體，增大了醋酸根離子濃度，使得電離平衡逆向移動，電離程度減小，故C正確；D．加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，使得電離平衡正向移動，電離程度增大，故D錯誤；故選：C。4．室溫時，H2S的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2＝1.0×10﹣15下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的NaHS溶液中：c（S2﹣）＞c（H2S）B．反應(yīng)S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣的平衡常數(shù)K＝1×10﹣7C．NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）【答案】D【解析】A．HS﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝1×10﹣7＞Ka2，說明HS﹣的電離程度小于水解程度，則：c（S2﹣）＜c（H2S），故A錯誤；B．反應(yīng)S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣的平衡常數(shù)K＝＝10，故B錯誤；C．NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D．0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）＝2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），二者聯(lián)立可得c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D正確；故選：D。5．某二元弱酸（簡寫為H2B）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：下列說法錯誤的是（）H2B?H++HB﹣HB﹣?H++B2﹣已知相同濃度時的電離度a（H2B）＞a（HB﹣），現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol?L﹣1的H2B溶液②0.01mol?L﹣1的NaHB溶液③0.02mol?L﹣1的HCl溶液與0.04mol?L﹣1的NaHB溶液等體積混合后的溶液④0.02mol?L﹣1的NaOH溶液與0.02mol?L﹣1的NaHB溶液等體積混合后的溶液A．溶液④一定顯堿性B．c（H2B）最大的是③C．c（B2﹣）最小的是①D．c（H+）最大的是③【答案】D【解析】A、根據(jù)分析，溶液④0.01mol/LNa2B，為強(qiáng)堿弱酸鹽，主要以Na+和R2﹣存在，R2﹣水解顯堿性，溶液一定顯堿性，故A正確；B、根據(jù)同離子效應(yīng)，由于③中NaHB的存在抑制了H2B的電離，則③中H2B電離程度比①H2B電離程度小，則c（H2B）最大的是③，故B正確；C、由于正鹽Na2B溶液中c（B2﹣）濃度最大的，弱酸H2B的二級電離成B2﹣最難，則c（B2﹣）最小的是①，故C正確；D、因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，由于相同濃度時的電離度a（H2B）＞＞a（HB﹣），c（H+）最大的是①，故D錯誤；故選：D。6．298K時，使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH過程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．溶液pH由1升至2.6時主要存在的反應(yīng)是H2X+OH﹣═HX﹣+H2OB．NaHX溶液中c（H+）＝c（OH﹣）C．Ka2（H2X）＝10﹣7D．溶液呈中性時，c（Na+）＝2c（X2﹣）【答案】C【解析】A．溶液pH由1升至2.6時，H2X的分布分?jǐn)?shù)增大，H3X+分布分?jǐn)?shù)減小，所以發(fā)生的主要反應(yīng)為H3X++OH﹣═H2X+H2O，故A錯誤；B．根據(jù)圖知，NaHX溶液中HX﹣發(fā)生電離和水解但程度都較小，溶液中只要陰離子為HX﹣，溶液的pH值在5左右，溶液呈酸性，則溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；C．c（HX﹣）＝c（X2﹣）時，Ka2＝c（H+）＝10﹣7，HX﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝10﹣7，故C正確；D．溶液呈中性時，c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）+c（H3X+）＝2c（X2﹣）+c（OH﹣）+c（HX﹣），所以（Na+）+c（H3X+）＝2c（X2﹣）+c（HX﹣），故D錯誤；故選：C。7．氫氰酸（HCN）是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN?H++CN﹣，常溫下電離常數(shù)為Ka．下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1HCN溶液的pH＜1B．增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C．升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動D．加入少量NaOH溶液，會使Ka增大【答案】B【解析】A．HCN是弱酸，部分電離，導(dǎo)致溶液中c（H+）＜0.1mol/L，則溶液的pH＞1，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)溶液濃度越大，其電離程度越小，所以增大HCN溶液濃度其電離程度減小，故B正確；C．弱電解質(zhì)電離吸熱，所以升高溫度促進(jìn)HCN電離，平衡正向移動，故C錯誤；D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入少量NaOH溶液，二者反應(yīng)生成鹽和水而促進(jìn)HCN電離，但是溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。8．常溫下，兩種鈉鹽NaX、NaY溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1，加水稀釋時溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù)lg的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．HX、HY均為弱酸，且HX的酸性比HY的強(qiáng)B．0.1mol?L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者對水的電離促進(jìn)作用較大C．a(chǎn)點NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）D．隨著溶液的稀釋，NaY溶液中逐漸減小【答案】A【解析】A．常溫下，0.1mol/L的兩種鈉鹽溶液的pH都大于7，說明兩種鈉鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，則二者都是弱酸；溶液的pH越大，說明酸根離子水解程度越大，則其對應(yīng)酸的酸性越弱，相同濃度的NaX溶液pH值大于NaY溶液，說明X﹣水解程度大于Y﹣，所以HX的酸性比HY的弱，故A錯誤；B．弱酸根離子促進(jìn)水電離，酸越弱，酸根離子水解程度越大，其對水電離促進(jìn)作用越大，HX的酸性比HY的弱，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaX水解程度大于NaY，即NaX對水的電離促進(jìn)作用較大，故B正確；C．a(chǎn)點溶液pH＝8，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（X﹣），所以c（Na+）＞c（X﹣），故C正確；D．溫度不變電離平衡常數(shù)不變，隨著NaY溶液的稀釋，溶液堿性減弱，則溶液中c（H+）增大，Ka（HY）＝，則＝減小，故D正確；故選：A。9．常溫下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉固體，下列說法錯誤的是（）A．c（OH﹣）減小B．醋酸的電離程度減小C．溶液的pH增大D．c（Ac﹣）增大【答案】A【解析】A．CH3COONa電離出CH3COO﹣而抑制CH3COOH電離，則溶液中c（H+）減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH﹣）增大，故A錯誤；B．CH3COONa電離出CH3COO﹣而抑制CH3COOH電離，則醋酸電離程度減小，故B正確；C．CH3COONa電離出CH3COO﹣而抑制CH3COOH電離，則溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大，故C正確；D．CH3COONa電離出CH3COO﹣而導(dǎo)致溶液中c（Ac﹣）增大，故D正確；故選：A。10．常溫下，已知