重慶市梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

重慶市梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高考考前模擬化學(xué)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()。A．表示反應(yīng)的B．表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于點(diǎn)C．針對(duì)N2+3H2=2NH3的反應(yīng)，圖Ⅲ表示時(shí)刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)D．表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中點(diǎn)大于點(diǎn)2、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B．甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C．甲得到電子能力比乙強(qiáng)D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)3、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制取Cl2B．使Br－轉(zhuǎn)化為Br2C．分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D．將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCl34、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族5、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數(shù)目就增加0.2NAB．每生成0.15molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NAC．當(dāng)加入2.7gAl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的數(shù)目就增加0.1NA6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)．建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B．夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C．浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放8、下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64gB．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C．2Na2O2(s)+2COD．常溫下，KSP[Al(OH)3]=19、拉曼光譜證實(shí)，AlO2－在水中轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－。將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，再逐滴加入1mol/L鹽酸，測(cè)得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d線表示的反應(yīng)為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M點(diǎn)生成的CO2為0.05mol10、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuB．該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅C．配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D．銅棒上部電勢(shì)高，下部電勢(shì)低12、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A．核外有5個(gè)電子B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D．最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子13、常溫下，將1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中Ca2+和CO32-的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．a(chǎn)=5.6B．常溫下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)＜c(CO32-)D．若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO314、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體濃硝酸有強(qiáng)氧化性B木條18.4mol·L-1硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無(wú)色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑A．A B．B C．C D．D15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y16、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B．1mol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．常溫下，112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個(gè)SO2分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)的化學(xué)名稱為_(kāi)_______；D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_______；的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(4)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環(huán)戊烯為原料無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線：________。18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團(tuán)的名稱是________。（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是________。（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（7）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。19、某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3的溶液Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。20、苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實(shí)驗(yàn)流程:已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度水乙醚苯甲醛1.04－26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶苯甲醇1.04－15.3205.7微溶易溶乙醚0.71－116.334.6不溶—請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為_(kāi)__________。分液時(shí)，乙醚層應(yīng)從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時(shí)需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為_(kāi)____________，蒸餾時(shí)應(yīng)控制溫度在____℃左右。A．34.6B．179.6C．205.7D．249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為_(kāi)_______________。（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為_(kāi)___________。21、C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。(1)CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。已知:①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ/mol寫(xiě)出CO2重整的熱化學(xué)方程式：_____。(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過(guò)程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷_____(填“減小”“不變”或“增大)。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c(SO32-)=0.2mol/L，則溶液中c(HSO3-)=_____。②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖:b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3—)=______________。(3)催化氧化法去除NO。一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)____mg·m-3·s-1。②曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_____。(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖所示：寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去NO的原理_____(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.根據(jù)圖Ⅰ，反應(yīng)A＋B＝C＋D屬于放熱反應(yīng)，ΔH＝-(a-c)kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖Ⅱ，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖Ⅲ，t1時(shí)刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，故C正確；D.根據(jù)圖Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水時(shí)，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性能力逐漸減小，p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。2、B【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非金屬性甲大于乙，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；D．甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。答案選B。【點(diǎn)晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。3、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無(wú)水FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。4、D【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見(jiàn)原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。5、B【解析】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3mol，所以生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數(shù)目不一定增加0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成0.15molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NA，故B正確；C.當(dāng)2.7gAl參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，加入2.7gAl，參加反應(yīng)的鋁不一定是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。6、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。7、D【解析】

A．Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B．含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期，故C正確；D．加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤；故選D。8、D【解析】

A．陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過(guò)程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯(cuò)誤；B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-TD．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1，c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。9、C【解析】

將一定量的Na2CO3、NaAlO2固體混合物溶于適量水中，AlO2－轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－，除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al(OH)4]－；由于酸性：H2CO3＞HCO3－＞Al(OH)3，則結(jié)合H+的能力：[Al(OH)4]－＞CO32-＞HCO3－，向溶液中逐滴加入鹽酸，[Al(OH)4]－首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，因此a線代表[Al(OH)4]－減少，發(fā)生的反應(yīng)為：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，則[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量為1mol/L×0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也為0.05mol；接下來(lái)CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3－，b線代表CO32-減少，c線代表HCO3－增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3－，可計(jì)算出n(CO32-)=n(HCO3－)=n(H+)=1mol/L×0.05L=0.05mol；然后HCO3－與H+反應(yīng)生成H2CO3（分解為CO2和H2O），最后Al(OH)3與H+反應(yīng)生成Al3+，d線代表HCO3－減少，e線代表Al3+增多?！驹斀狻緼．由于酸性：HCO3-＞Al(OH)3，HCO3－會(huì)與[Al(OH)4]－發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3：HCO3－+[Al(OH)4]－=CO32-+Al(OH)3↓+H2O，HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．d線代表HCO3－減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)線代表[Al(OH)4]－與H+反應(yīng)：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，b線代表CO32-與H+反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3－，由圖象知兩個(gè)反應(yīng)消耗了等量的H+，則溶液中CO32-與[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量之比為1：1，原固體混合物中CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：1，C項(xiàng)正確；D．d線代表HCO3－與H+的反應(yīng)：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，n(HCO3－)=0.05mol，消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol，所用鹽酸的體積為50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e線代表Al(OH)3與H+反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，會(huì)消耗0.15molH+，所用鹽酸的體積為150mL，V2=V1+150mL=300mL；M點(diǎn)生成的是HCO3－而非CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】在判斷HCO3－、Al(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時(shí)，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCO3－先與H+反應(yīng)，生成的H2CO3（分解為CO2和H2O）不與混合物中現(xiàn)存的Al(OH)3反應(yīng)；假設(shè)Al(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的Al3+會(huì)與溶液中現(xiàn)存的HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2CO3（分解為CO2和H2O），實(shí)際效果還是HCO3－先轉(zhuǎn)化為H2CO3，因此判斷HCO3－先與H+反應(yīng)。10、D【解析】

A．乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH3CH=CHCH3高度對(duì)稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、B【解析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高。題意中，說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出?！驹斀狻緼.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說(shuō)明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅棒上部為負(fù)極，電勢(shì)低，下部為正極，電勢(shì)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。12、B【解析】A.最外層為第二層有5個(gè)電子，核外電子數(shù)為7，A錯(cuò)誤；B.每個(gè)能級(jí)的電子能量相同，核外有3個(gè)能級(jí)，即有3種能量不同的電子，B正確；C.2s能級(jí)有一個(gè)軌道，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，由于電子會(huì)優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道，故最外層電子占據(jù)4個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤。故選擇B。13、B【解析】

A．c(CO32-)=7.0×10-5mol·L－1時(shí)，c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L－1，Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9，當(dāng)c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L－1時(shí)，a×10-5mol·L－1=c(CO32-)==5.6×10-5mol·L－1,a=5.6,故A正確；B．1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢?，CaC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng)，不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B錯(cuò)誤；C．從圖中當(dāng)c(CO32-)在0~a時(shí)，溶液為CaC2O4的飽和溶液，c(C2O42-)的最大值為5.6×10-5mol·L－1，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)＜c(CO32-)，故C正確；D．若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，則此時(shí)溶液中c（C2O42-）==2mol·L－1，根據(jù)Ksp（CaC2O4）=c（Ca2＋）·c（C2O42-）=5.0×10-5×5.0×10-5，可知此時(shí)溶液中c（Ca2＋）=1.25×10-9mol·L－1，而根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9可知溶液中的c（CO32－）===2.240mol·L－1，故溶液中n（CO32－）=2.240mol·L－1×0.5L=1.12mol，而還有生成的1mol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+1mol=2.12mol，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。14、C【解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無(wú)色氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說(shuō)明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯(cuò)誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯(cuò)誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。故選B。16、A【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol，而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol水中含10NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol，如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3mol二氧化硫，而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【解析】

根據(jù)流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氫氣加成生成C，結(jié)合C的化學(xué)式可知，A為，B為，C為，根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息②，F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M()，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：1；；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息②，的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5)M為，同時(shí)滿足：①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基；②能與溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有：、、、、、，一共6種，故答案為：6；(6)以甲基環(huán)戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開(kāi)，根據(jù)信息①，碳碳雙鍵打開(kāi)后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。18、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）+2CH3Cl+2HCl【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應(yīng)，生成；再與Fe/Cl2反應(yīng)生成，則I為；K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個(gè)甲基在間位，K為；M分子中含有10個(gè)C原子，聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應(yīng)②中，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)，生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對(duì)位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為，反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí)，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的N原子的位置確定。19、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過(guò)量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過(guò)量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。（2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說(shuō)明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案:過(guò)量Na2SO3。（3）①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化，說(shuō)明X不是Ag2O；正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O。②向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性；含有Ag元素，不含S元素。③向X中加入過(guò)量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。（4）①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化；可通過(guò)+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。20、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙醚層中含有的苯甲醛防止暴沸D重結(jié)晶60%【解析】

（1）根據(jù)儀器名稱寫(xiě)出相應(yīng)的儀器名稱；分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點(diǎn)分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過(guò)程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時(shí)，乙醚層應(yīng)從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時(shí)得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應(yīng)控制溫度在249℃左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結(jié)晶；（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制取過(guò)程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗(yàn)方法的知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基