某某中學(xué)2018年-2018年學(xué)年高中一年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題+含解析

./XX省XX市第二十四中學(xué)2017-2018學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的元素原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32C1:35.5K:39Mn:55Ag:108Ba:137I客觀題一、選擇題〔每題只有一個正確選項,每題2分,共20分1.下列實驗操作中,正確的是A.提純Fe〔OH3膠體B.定容C.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液D.干燥氧氣[答案]D[解析]提純Fe〔OH3膠體需用滲析法,因膠體粒子直徑比濾紙孔徑小,A錯誤；定容時滴管不應(yīng)伸入容量瓶中,B錯誤；不能在容量瓶里直接配制溶液,C錯誤；濃硫酸有吸水性,可以干燥氧氣,D正確。2.已知在溫度不變的恒容容器中,X2、Y2兩種氣體反應(yīng)生成氣體Z時〔X2+2Y2=2Z,每個X原子失去2個電子,則下列說法中不正確的是A.Y2是氧化劑B.產(chǎn)物中Y顯-1價C.Z為三原子分子D.反應(yīng)過程中,容器內(nèi)壓強不變[答案]D[解析]每個X原子失去2個電子,則X為還原劑,Y2就是氧化劑,A正確；X在化合物中顯+2價,Z的化學(xué)為XY2,則產(chǎn)物中Y顯-1價,B正確；Z的化學(xué)為XY2,Z為三原子分子,C正確；由方程式系數(shù)可知,此反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不同,相同條件下,氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量比等于分子總數(shù)比,D錯誤。3.下列關(guān)于膠體的敘述中,正確的是A.膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.膠體穩(wěn)定的主要原因,是膠體粒子能作布朗運動C.面粉廠采用高壓除塵的方法,與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.膠體能發(fā)生"電泳",說明該類分散系帶電荷[答案]C[解析]A.膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小,A錯誤；B．膠粒帶有相同的電荷,互相排斥,所以膠粒不容易聚集,這是膠體保持穩(wěn)定的重要原因,B錯誤；C.面粉廠采用高壓除塵的方法,與膠體的性質(zhì)有關(guān),C正確；D.膠體能發(fā)生"電泳",說明該類分散質(zhì)帶電荷,D錯誤。4.下列有關(guān)物質(zhì)分類的結(jié)論正確的是A.依據(jù)酸在水中的電離程度,將酸分為含氧酸和無氧酸B.依據(jù)反應(yīng)過程中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.依據(jù)組成,將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物,不成鹽氧化物和特殊氧化物等D.依據(jù)在反應(yīng)過程中的得電子數(shù)目．將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑[答案]B[解析]A.依據(jù)酸在水中電離出氫離子個數(shù),將酸分為含氧酸和無氧酸,A錯誤。B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,依據(jù)反應(yīng)過程中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),B正確；C.依據(jù)組成,將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物,C錯誤；D.依據(jù)在反應(yīng)過程中的得失電子的能力大小,將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑,D錯誤。5.下列敘述正確的是A.NaHSO4水溶液能使石蕊變紅,但NaHSO4不是酸B.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.1molCl2的體積是22.4L[答案]A[解析]A.NaHSO4水溶液能使石蕊變紅,組成中還有鈉離子等陽離子,NaHSO4屬于鹽,A正確；B.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如同素異形體的相互轉(zhuǎn)化,B錯誤；C.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,也可能是金屬氧化物,C錯誤；D.標準狀況下,1molCl2的體積是22.4L,D錯誤。6.下列說法中,正確的是A.CO2的摩爾質(zhì)量是44B.H2O的相對分子質(zhì)量是18gC.標準狀況下．11.2LSO2與CO2的混合氣體含有氧原子的數(shù)目約為NA個D.標準狀況下．4g氫氣約含2mol氫[答案]C[解析]A、B中單位錯誤；D中氫的意義不明確；C.標準狀況下．11.2LSO2與CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,每個分子中均有2個氧原子,則混含氣體中含有氧原子的數(shù)目約為NA個,D正確。7.下列物質(zhì)中：酒精、硫酸、鹽酸、飽和食鹽水、SO2、Na2O、NH3、金屬銅,屬于電解質(zhì)的數(shù)目為A.1種B.2種C.3種D.4種[答案]B8.與8gSO3中氧原子數(shù)相同的是A.9.6gH2SO4B.6.6gCO2C.6.4gSO2D.6.72LCO〔常溫、常壓[答案]B[解析]8gSO3的物質(zhì)的量為0.1mol,含有氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol；6.6gCO2的物質(zhì)的量為1.5mol,含有氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol；B正確。9.將5mol/L的Mg〔NO32溶液amL稀釋至bmL．稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L[答案]B[解析]5mol/L的Mg〔NO32溶液中,c<NO3－>=10mol/L。將amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為mol/L,B正確。本題選B。點睛：稀釋過程中,溶質(zhì)及其完全電離的離子的物質(zhì)的量不變。10.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為A.Ba2++SO42-=BaSO4↓B.2H++CO32-=H2O+CO2↑C.Cl2+2Br-=2C1-+Br2D.SO2+Br2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-[答案]D[解析]只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,從形式上看可以是反應(yīng)物沒有離子參與反應(yīng),但生成物有離子生成或反應(yīng)物中有離子參,但生成物在溶液中沒有離子生成,D正確。二、選擇題〔每題只有一個正確選項,每題3分,共30分11.下列說法正確的是A.CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有Na+和Cl-C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-D.NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、H+和CO32-[答案]B[解析]A.CH3COOH是弱電解質(zhì)、NaOH是強電解質(zhì),在相同條件下電離程度不相等,A錯誤；B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有Na+和Cl-,B正確；C.H2SO4在水作用下電離出H+和SO42-,不是電流作用,C錯誤；D.NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、HCO3-,D錯誤。12.下列離子檢驗的正確結(jié)論是A.若向溶液中加入足量鹽酸,產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中一定存在大量CO32-B.若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定存在大量Cl-C.若向溶液中滴加酚酞試液,溶液變紅色,則溶液中一定存在大量OH-D.若向溶液中加入BaCl2溶液后,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定存在大量SO42-[答案]C[解析]A.若向溶液中加入足量鹽酸,產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體,則溶液中可能含有碳酸根、亞硫酸根等離子,A錯誤；B.若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中含有Cl-、碳酸根離子、硫酸根離子等,B錯誤；請在此填寫本題解析!13.在反應(yīng)aFeCl2+bKNO3+cHCl=-dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,其中a,b,c,d,e,f,g均為相應(yīng)的物質(zhì)系數(shù),若b=l．d=3,則生成物X的分子式為A.NO2B.NOC.N2OD.NH4Cl[答案]B[解析]根據(jù)原子守恒得,a=d=3,b=f,x中含一個氮原子,因3molFe2+失去3mol電子,根據(jù)得失電子守恒,,即KNO3得3moL,所以生成物是NO,選B14.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-[答案]A[解析]在酸性溶液中,弱酸根離子與H+不能大量共存,如SO32-、HCO3-,故B、D錯誤；MnO4-為紫色,故C錯誤；故A符合題意,A正確。15.下列混合物的分離或提純方法不正確的是A.用分液漏斗分離柴油和水的混合物B.用重結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C.為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì),可以加入過量的碳酸鉀溶液,過濾后除去沉淀,在濾液中加入適量的硝酸調(diào)至溶液的pH為7D.為了除去Ca〔OH2中的NaOH加入稀HCl[答案]D[解析]A.柴油和水互不相溶,可用分液漏斗分離,A正確；B．NaCl和KNO3在水中的溶解度不同,溫度變化時二者的溶解度變化不同,可用結(jié)晶法分離,故B正確；C.為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì),可以加入過量的碳酸鉀溶液,除去鋇離子,過濾后除去沉淀,在濾液中加入適量的硝酸調(diào)至溶液的pH為7,除去過量的碳酸根,C正確；D.稀HCl與Ca<OH>2、NaOH均反應(yīng),故無法達到目的,D錯誤。16.同溫同壓下,某瓶充滿O2時為116g,充滿CO2時為122g,充滿氣體A時為114g,則A的分子量為A.60B.32C.44D.28[答案]D[解析]略17.下列離子方程式書寫正確的是A.足量碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.純堿〔Na2CO3與足量醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O[答案]D[解析]將少量的物質(zhì)當作1mol完全參與反應(yīng),足量碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—,A錯誤；醋酸是弱電解質(zhì),不能拆為H+表達,B錯誤；氫氧化鎂是難溶物,不能拆為OH—,C錯誤；澄清石灰水中氫氧化鈣完全電離,D正確。18.在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為A.136:213B.213:136C.3:8D.213:34[答案]D[解析]2個NH3做還原劑,3個Cl2做氧化劑；氧化劑與還原劑質(zhì)量比3×73：2×17=213:34,故D正確。19.已知有生成NO氣體的反應(yīng),N2+O22NO．在某容積恒定的的密閉容器中,充入xmol的N2和ymol的O2,升高溫度使二者發(fā)生反應(yīng)。則在反應(yīng)過程中,與反應(yīng)前相比,下列物理量發(fā)生改變的是A.氣體的分子總數(shù)B.氣體的密度C.氣體的平均相對分子質(zhì)量D.氣體產(chǎn)生的壓強[答案]D20.某溫度下,將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定溶液中c〔ClO∶c〔ClO=1∶3．則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原于的數(shù)目之比為A.21:5B.4:1C.3:1D.11:3[答案]B[解析]根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3,由Cl到ClO-,失去1個電子,由Cl到ClO3-,失去5個電子,一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-,得到1個電子,需要16個原子才能得到16個電子,所以,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：〔1+3=4：1．

故選：B．II主觀題21.下圖為實驗室抽取純凈而干燥的氯氣〔Cl2的實驗裝置圖〔1"氣體發(fā)生裝置"中的反應(yīng)原理如下,請用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl〔濃MnCl2+Cl2↑+2H2O_______________________〔2當反應(yīng)消耗174gMnO2時,生成的Cl2數(shù)目為___?！?濃硫酸的作用是：_______________________?！?請指出上圖中一處非常明顯的錯誤〔不考慮"尾氣吸收裝置"可能發(fā)生倒吸,及"尾氣吸收裝置"中水蒸氣進入"氣體收集裝置"_______________________；〔5改正錯誤后,進行實驗。請將如下實驗步驟按正確撮作順序排序__________________。①打開分液漏斗,向燒瓶中加入一定量的濃鹽酸②撿驗收集裝置內(nèi)已集滿氯氣③連接實驗裝置④結(jié)束實驗⑤裝入藥品⑥點燃酒精燈⑦檢查裝置氣密性〔6已知"尾氣吸收裝置"中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NaClO,請寫出"尾氣吸收裝置"中反應(yīng)的離子方程式：_______________________。[答案]<1>.<2>.2NA<3>.除去水蒸汽<4>.氣體收集裝置中短管進氣,長管出氣<5>.③⑦⑤①⑥②④<6>.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O[解析]〔1"氣體發(fā)生裝置"中的反應(yīng)：MnO2+4HCl〔濃MnCl2+Cl2↑+2H2O,標出化合價,找出升高線與降低線,?！?174gMnO2的物質(zhì)的量為2mol,由方程式計算,生成的Cl2數(shù)目為2NA?！?濃硫酸的作用是除去水蒸汽；〔4圖中1處明顯錯誤是收集氯氣處,因氯氣密度大小空氣,氣體收集裝置中長管進氣,出氣短管；〔5按制備、除雜、收集、尾氣吸收的順序,正確的實驗步驟順序排序是③⑦⑤①⑥②④；〔6已知"尾氣吸收裝置"中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NaClO,氯氣中氯化合價升,必有化合價降低,"尾氣吸收裝置"中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。22.向AgNO3溶液中,逐滴加入某鹽酸溶液〔少量。充分反應(yīng)后,過濾,所得濾液質(zhì)量與原AgNO3溶液質(zhì)量相同。試回答下列問題：〔1請寫出反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________?！?該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分最為__________%〔保留至小數(shù)點后一位?！?實驗室欲用10.0mol/L鹽酸稀釋配制450mL0.1mol/L鹽酸溶液,則在實驗過程中需要使用的玻璃儀器有：___________________________________________________________________?！?下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是____________。A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度E．使用前容量瓶底部有水F．溶液在燒杯中稀釋后,未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移至容量瓶中[答案]<1>.Ag++Cl-=AgCl↓<2>.25.4<3>.燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶<4>.CF[解析]〔1AgNO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；〔2AgNO3+HCl=HNO3+AgCl36.5143.536.5份質(zhì)量的氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成143.5份質(zhì)量的沉淀氯化銀,生成沉淀的質(zhì)量等于稀鹽酸的質(zhì)量,即143.5份質(zhì)量的稀鹽酸中溶有36.5份質(zhì)量的氯化氫〔溶質(zhì)。該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36.5g/143.5g×100%=25.44%?！?沒有450mL的容量瓶,只能用500mL容量瓶,配制10.0mol/L鹽酸稀釋配制500mL0.1mol/L鹽酸溶液,依據(jù)溶液配制步驟思考所需儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；〔4A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,溶質(zhì)偏小,濃度偏低；B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線,加水過量,濃度偏低；C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線,加水未達刻度線,體積減小,濃度偏高；D．定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度,加水過量,濃度偏低；E．使用前容量瓶底部有水,無影響；F．溶液在燒杯中稀釋后,未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移至容量瓶中,體積膨脹就定容,冷卻后體積偏小,濃度偏高。所以,配制的溶液濃度偏大的是C、F。23.已知：NH4++OH-NH3↑+H2O,有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種,取該溶液進行如下實驗：〔1填表〔在表中的空白處填寫離子符號步驟實驗步驟肯定不存在的離子①用pH試紙測得該溶液呈酸性________________②另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,此過程中無沉淀生成________________③向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液,過濾、洗滌、干燥,得到1.97g白色固體________________④另取l0mL該溶液,加入濃NaOH溶液并加熱,收集到224mL氣體A〔標準狀況下⑤另取l0mL該溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生2.87g白色沉淀〔2根據(jù)以上事實,在上述離子中,該溶液肯定存在的離子有________________?！?氣體A溶于水可配成溶液A〔該溶液的密度比水小,把50g濃度為c1的濃A溶液〔溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω1與VmL水混合,得到濃度為c2的稀A溶液〔溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω2。若ω1=2ω2,則：①c1_____c2,②V_________50mL〔填"＞""＜"或"="。[答案]<1>.CO32-<2>.Mg2+、Al3+、Fe3+<3>.SO42-<4>.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-<5>.<<6>.=[解析]〔1①用pH試紙測得該溶液呈酸性,所以一定存在氫離子,不存在CO32－；②另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,此過程中無沉淀生成,,說明不存在Mg2+、Al3+、Fe3+；③向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液,過濾、洗滌、干燥,得到1.97g白色固體,說明存在鋇離子,l0mL該溶液中含有n<Ba2+>=n<BaCO3>=1.97g/197g/mol=0.01mol；④另取l0mL該溶液,加入濃NaOH溶液并加熱,收集到224mL氣體A〔標準狀況下,說明有銨根離子,n<NH4+>=n<NH3>=0.224L/22.4L/mol==0.01mol；⑤另取l0mL該溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生2.87g白色沉淀,說明有氯離子,n<Cl—>=n<AgCl>=2.87g/143.5g/mol=0.02mol；〔2經(jīng)上述分析可知,溶液中肯定存在NH4+、Ba2+、Cl-,可能存在NO3-；根據(jù)溶液呈中性,由電荷守恒：,n<NH4+>+2n<Ba2+>=n<Cl—>+n<NO3—>,n<NO3—>=0.02mol；所以,原溶液中肯定存在NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-；〔3設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1

mol/L的氨水的密度為ρ1,物質(zhì)的量是濃度為c2mol/L氨水的密度為ρ2,則：c1=1000ρ1ω1/17mol/L,c2=1000ρ2ω2/17mol/L,所以,c1/c2=ρ1ω1/ρ2ω2=