2024屆高三12月大聯(lián)考考后強化卷化學試題（河北卷）（含解析）

………………○………………外………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封絕密★啟用前2024屆高三12月大聯(lián)考考后強化卷（河北卷）化學本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。H1B11C12N14O16Na23S32V51Cu64As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國畫中以墨色為主，以丹青色彩為輔，這樣的水墨丹青畫一般畫在絹或紙上。下列說法錯誤的是A．常見絹和紙的主要成分都是纖維素，纖維素屬于天然高分子B．丹指朱砂，是的天然礦石C．青指石青，主要成分為，該物質屬于鹽D．墨通過硯用水研磨可以產生用于毛筆書寫的墨汁，墨汁屬于膠體2．下列化學用語正確的是A．乙醛的分子式： B．二氧化碳的空間填充模型：C．2-丁烯的鍵線式： D．基態(tài)氮原子的價電子排布圖：3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為B．晶體中含有的離子數(shù)為C．中含有的共價鍵數(shù)為D．與足量水反應，轉移的電子數(shù)為4．氯氣可用來制備將氫氧化鐵氧化為高鐵酸根離子的氧化劑，下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中少量HClC．用裝置丙分離MnO2和MnCl2溶液 D．用裝置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O5．K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6]3?，下列關于該配離子的說法錯誤的是A．該配離子的中心離子為Fe3+ B．該配離子的配體是CN?C．該配離子的配位數(shù)為6 D．[Fe(CN)6]3?和Fe3+的性質相同6．在強堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子()，在酸性條件下氧化性極強且不穩(wěn)定。高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為膠體，制備高鐵酸鉀的流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．鐵屑在干燥的氯氣中發(fā)生反應Ⅰ時，若鐵屑過量，可能生成B．反應Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2C．該條件下，物質的溶解性：D．用對飲用水殺菌消毒的同時，生成的膠體可吸附雜質凈化水7．銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．是反應中間體B．甲醇羰基化反應為C．反應過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．上述過程中存在反應8．山奈酚是中藥柴胡的藥物成分之一，結構如圖所示。下列有關山奈酚的敘述正確的是A．該物質屬于芳香烴 B．分子中所有碳原子一定共平面C．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol山奈酚最多與3molNaOH反應9．砷化硼晶體是具有超高熱導率的半導體材料，其立方晶胞結構如圖所示，若晶胞參數(shù)為anm。下列說法正確的是A．砷化硼的化學式為B．與頂點B原子距離最近的B原子有6個C．B、As原子之間的最短距離為D．該晶體的密度為10．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是實驗操作和現(xiàn)象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色的氧化性比的強C向苯酚濁液中加入少量固體，濁液變清苯酚的酸性強于的酸性D用試紙測得溶液的約為9，溶液的約為8電離出的能力比的強11．利用CH4消除NO2污染，反應原理為CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中，分別加入0.50molCH4和1.20molNO2，測得不同溫度下n(CH4)(單位：mol)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如表所示。組別溫度/K物質的量/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15下列說法正確的是A．T1K下，該反應進行40min時，2v正(NO2)=v逆(CO2)B．T1K下，前20min內NO2的降解速率為0.0125mol·L?1·min?1C．T2K下，若容器內氣體平均摩爾質量不變，則反應處于平衡狀態(tài)D．該反應在高溫下才能自發(fā)進行12．W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是A．Z、Q元素的最高正價相同B．W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物C．X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：D．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：13．氯乙醇是一種重要的工業(yè)原料，可由乙烯經電解制備，其電解原理如圖所示。下列說法正確的是A．a端電勢高于b端電勢B．理論上轉移1mole?，消耗28gCH2=CH2C．應選用陽離子交換膜，電解后電極室A中KOH溶液的濃度下降D．電極B上的電極反應式：14．c(Cu2+)spspA．c點溶液中：c(Na+)>c(Cl?)>c(S2?)>c(H+)B．相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應終點b向e的方向移動C．a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點D．向10mL物質的量濃度均為0.1mol·L?1的Ag+、Cu2+混合溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的Na2S溶液，Ag+先沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）三水合硝酸銅[，]是一種重要的無機試劑，常用作搪瓷著色劑，也用于鍍銅、制氧化銅及農藥等。回答下列問題：Ⅰ．三水合硝酸銅[]的制備。實驗室常用廢銅屑與稀硝酸反應制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，再經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。（1）制備硝酸銅時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。（2）若廢銅屑中含有雜質鐵，則檢驗所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的方法為____________________________________________________。Ⅱ．溶液的配制。（3）實驗室里需要溶液。用三水合硝酸銅配制該溶液時，下列儀器不需要的是_________________________(填儀器名稱)。（4）所需三水合硝酸銅固體的質量為_____________g。（5）配制過程中，下列操作將導致溶液濃度偏小的是___________(填標號)。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶未干燥處理C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯Ⅲ．三水合硝酸銅熱分解實驗。（6）將樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。在過程中有紅棕色氣體產生，反應的化學方程式為__________________________。繼續(xù)升溫至時生成的固體產物為_____________(填化學式)。16．（15分）硫酸鎳廣泛應用于電鍍、電池等工業(yè)?，F(xiàn)以紅土鎳礦(主要成分為，含、、、、、、、等雜質)為原料制備硫酸鎳，工藝流程如下：已知：①相關金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀時的6.31.83.48.96.26.9完全沉淀時的8.33.24.710.98.28.9②當離子完全沉淀時，。③Ksp(CuS)=6.3×10?36，Ksp(ZnS)=1.6×10?24，Ksp(NiS)=1.4×10?24，Ksp(FeS)=3.7×10?19。④硫酸鎳晶體（）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。⑤硫酸鎳在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為加快“酸溶”速率，可采取的措施有_______________________________________(任寫一條)。“濾渣2”的主要成分有和_____________(填化學式)。（2）寫出“氧化除雜”過程中加入涉及反應的離子方程式：__________________________________。（3）“氧化除雜”中加入的作用是_______________________________________，溶液的應調節(jié)為_____________。（4）“萃取，除雜”后所得水相的“系列操作”包括________、__________、________、洗滌得到硫酸鎳晶體。（5）洗滌晶體的過程中最好選擇___________（填標號）進行洗滌。A．蒸餾水 B．無水乙醇 C．乙醚 D．稀鹽酸17．（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。（1）已知在25℃和101kPa時存在下列反應：①②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=?395③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3已知：標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物的焓變，如上述反應②可表示為CO2的標準摩爾生成焓。請寫出表示乙烷標準摩爾生成焓的熱化學方程式：____________________________________________________。（2）在某密閉容器中，CO和H2初始物質的量均為0.3mol，在一定條件下發(fā)生反應：測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：①由圖可知，壓強p3___________(填“>”或“<”)p1，原因是_____________________________________。壓強為時，升高溫度，反應的平衡常數(shù)將_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。②溫度為1100℃、壓強為p1時，x點的平衡常數(shù)為_____________(是指用平衡時各組分的物質的量分數(shù)代替物質的量濃度計算得到的平衡常數(shù))。③在一定溫度、的初始條件下，假設該容器的容積不變，該反應達到平衡后體系的壓強變?yōu)?00kPa，則CO的平衡轉化率為_____________。④在恒溫恒壓條件下，下列說法能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填標號)。A．體系的密度不再發(fā)生變化B．斷裂2molH—H鍵的同時生成2molC=O鍵C．各組分的物質的量濃度不再改變D．體系中氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化E．體積分數(shù)：V%(CH4)=V%(CO2)18．（15分）硝苯甲乙砒啶臨床適用于高血壓、充血性心衰竭，其合成路線如下：已知：①②③（R1、R2、R3、R4表示烴基）回答下列問題：（1）A的名稱是________________。（2）B中官能團的名稱是_____________________。（3）連有4個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳，則E中含有___________個手性碳。（4）C＋D→E是加成反應，則C的結構簡式為________________。（5）B的同分異構體中，同時滿足以下條件的共有___________種（不考慮立體異構）；其中，核磁共振氫譜有四組峰的化合物的結構簡式為________________（寫出一種即可）。a．能發(fā)生水解反應；b．1

mol該化合物發(fā)生銀鏡反應，可得4

mol

Ag（6）設計由B和溴乙烷為原料，制備2?戊酮（）的合成路線（其他無機試劑任選）_____________________________________________________。2024屆高三12月大聯(lián)考考后強化卷（河北卷）化學·全解全析1234567ABDCDAC891011121314DCBCCDC1．A【解析】絹指絲織品，主要成分為蛋白質，紙的主要成分是纖維素，蛋白質和纖維素均屬于天然高分子，A錯誤；丹指丹砂、朱砂或辰砂，是硫化汞的天然礦石，B正確；青指石青，主要成分為，屬于堿式碳酸鹽，C正確；墨汁、墨水均屬于膠體，D正確。2．B【解析】乙醛的分子式為，A錯誤；二氧化碳為直線形分子，且氧原子的半徑小于碳原子的半徑，B正確；圖示為1,3-丁二烯，不是2-丁烯，C錯誤；圖示違反洪特規(guī)則，D錯誤。3．D【解析】標準狀況下，三氧化硫為固體，不能由其體積計算物質的量，A錯誤；硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，故晶體中含有的離子數(shù)為NA，B錯誤；1mol中有10mol共價鍵，故中含有的共價鍵為5mol，C錯誤；每1mol與水反應，轉移1mol電子，故3.9g與足量水反應，轉移的電子數(shù)為，D正確。4．C【解析】二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A錯誤；用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B錯誤；二氧化錳不溶于水，因此可以通過過濾分離二氧化錳和氯化錳溶液，裝置丙是過濾裝置，C正確；加熱會促進錳離子水解，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應該在氯化氫的氣氛中進行，D錯誤。5．D【解析】[Fe(CN)6]3?中CN?整體為?1價，所以該配離子的中心離子為Fe3+，故A正確；[Fe(CN)6]3?為內界，其中6個CN?全部作配體，故B、C正確；[Fe(CN)6]3?和Fe3+的顏色、穩(wěn)定性等都不相同，故D錯誤。6．A【解析】干燥的氯氣只能將鐵氧化成FeCl3，與鐵的量無關，故A錯誤；反應Ⅱ中NaClO是氧化劑被還原為NaCl得2e?，F(xiàn)e由+3價被氧化至+6價失去3e?，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故B正確；根據(jù)流程知，可在飽和KOH溶液中轉化為，則溶解性：，故C正確；用對飲用水殺菌消毒的同時，生成的Fe3+水解生成膠體，可吸附雜質凈化水，D正確。7．C【解析】由反應過程圖可知，反應過程為，故是反應的中間產物，A正確；把各步反應累加，得到甲醇羰基化反應為，B正確；

和

中Rh的成鍵數(shù)為6，

中Rh的成鍵數(shù)為5，

中Rh的成鍵數(shù)為4，反應過程中Rh的成鍵數(shù)不相同，C錯誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應為，D正確。8．D【解析】芳香烴中只含有C和H兩種元素，該物質中還含有O元素，不屬于芳香烴，A錯誤；由于單鍵可以旋轉，故分子中所有碳原子不一定共平面，B錯誤；由于分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；山奈酚中只有酚羥基能與NaOH反應，1mol山奈酚最多與3molNaOH反應，D正確。9．C【解析】由均攤法可知，晶胞中B原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞中As原子數(shù)目為4，化學式為BAs，故A錯誤；晶胞中B的位置與金剛石中碳原子位置一樣，所以晶胞中位于頂點的B原子，與之距離最近的B原子位于面心，共有12個，故B錯誤；B、As原子之間的最短距離是體對角線的，為，故C正確；該晶體的密度，故D錯誤。10．B【解析】先滴加氯水可氧化，不能排除原溶液中含，應先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，后滴加氯水，若此時溶液變紅色，說明溶液中存在，A錯誤；向3LKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩后再滴加1mL淀粉溶液，此時溶液呈藍色，說明有I2生成，說明KI與Br2反應生成了碘，則Br2的氧化性強于I2，B正確；向苯酚濁液中加入少量碳酸鈉固體，苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，只能說明苯酚的酸性強于，不能說明苯酚的酸性強于碳酸，C錯誤；CH3COONa和NaNO2溶液的濃度未知，應測定等濃度鹽溶液的pH，從而比較對應酸的酸性強弱，D錯誤。11．C【解析】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，T1K下，該反應進行40min時，n(CH4)不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，則此時v正(NO2)=2v逆(CO2)，A錯誤；T1K下，前20min內CH4的物質的量減少0.25mol，根據(jù)物質轉化關系可知，反應消耗NO2的物質的量為0.50mol，故NO2的降解速率為v(NO2)==0.025mol·L?1·min?1，B錯誤；反應物和產物都呈氣態(tài)，反應過程中氣體的質量不變，該反應是氣體的物質的量改變的反應，T2K下，若容器內氣體平均摩爾質量不變，則氣體的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，C正確；實驗①②開始時物質的量相等，在相同時間內實驗②中CH4的物質的量改變得多，說明反應速率：①＜②，由于溫度越高，反應速率越快，所以反應溫度：T1K＜T2K，而平衡時CH4的物質的量：②＞①，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，且該反應的正反應是氣體體積增大的反應，即ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔH?TΔS始終小于0，所以該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行，D錯誤。12．C【解析】由題意可知，W為H，Z為O，Q為S，X為C，Y為N。O無最高正價，S的最高正價為+6，A錯誤；W、X、Y、Z四種元素能形成離子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3等，B錯誤；元素非金屬性：S>C，故X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：，C正確；X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物中H2O、NH3存在分子間氫鍵，沸點：，D錯誤。13．D【解析】根據(jù)電解原理示意圖分析，電極A與電源的負極相連作陰極，其電極反應式為，電極B與電源的正極相連作陽極，其電極反應式為。因此a端電勢低于b端電勢，A錯誤；HClO+CH2=CH2→ClCH2CH2OH，因此理論上轉移2mole?，消耗28gCH2=CH2，B錯誤；應選用陽離子交換膜，電極室B中的K+移向電極室A，電極室A中KOH溶液的濃度升高，C錯誤；電極B的電極反應式：，D正確?！?=0.002mol，n(S2?)=0.1mol·L?1×(0.020.01)L=0.001mol，即c(Na+)＞c(Cl?)＞c(S2?)，Na2S是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，即c(S2?)＞c(OH?)＞c(H+)，所以c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(S2?)＞c(OH?)＞c(H+)，A正確；b點時恰好完全反應生成CuS沉淀，溶液中存在CuS(s)?Cu2+(aq)+S2?(aq)，Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=1.0×10?35.4，Ksp(ZnS)=1.6×10?24，則若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，滴加Na2S溶液10mL時恰好完全反應，此時溶液中c(Zn2+)＞c(Cu2+)，即c(Cu2+)＞c(Zn2+)，反應終點b向e方向移動，B正確；Cu2+或S2?均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀和NaCl，NaCl不影響水的電離，此時水的電離程度最小，C錯誤；向10mL濃度均為0.1mol·L?1的Ag+、Cu2+混合溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的Na2S溶液，產生Ag2S沉淀時需要的S2?濃度為，產生CuS沉淀時需要的S2?濃度為，則產生Ag2S沉淀所需S2?濃度更小，故Ag+先沉淀，D正確。15．（14分）（1）（2分）（2）取少量實驗所得硝酸銅溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀產生，則溶液中含有鐵元素(或取少量實驗所得硝酸銅溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有鐵元素)(合理即可)（2分）（3）100mL容量瓶、分液漏斗（2分）（4）12.1（2分）（5）CD（2分）（6）（2分）（2分）【解析】（1）制備硝酸銅時發(fā)生反應的離子方程式為。（2）若廢銅屑中含有雜質鐵，反應后有銅剩余，說明溶液中的鐵元素以的形式存在，則檢驗所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的方法為取少量實驗所得硝酸銅溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀產生，則溶液中含有鐵元素或取少量實驗所得硝酸銅溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有鐵元素。（3）實驗室里需要溶液，配制時需要規(guī)格的容量瓶，因此不需要的儀器有容量瓶和分液漏斗。（4）用容量瓶配制溶液，需要，質量為。（5）配制過程中，加水定容時俯視刻度線會導致濃度偏大；容量瓶未干燥處理，對溶液的濃度無影響；定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水，會導致溶質減少，濃度偏?。蝗芤簭臒D移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，會導致溶質減少，濃度偏小。因此選CD。（6）從熱重曲線上得出，從時，固體質量由變?yōu)椋瑒t剩余固體為，同時觀察到有逸出，因此過程中分解產物為、、，反應的化學方程式為。加熱到時又分解，最終生成。16．（15分）（1）適當升高溫度或適當增大硫酸濃度或將紅土鎳礦粉碎（2分，答案合理即可）（2分）（2）（2分）（3）調節(jié)溶液的，使、完全沉淀（2分）4.7（2分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結晶（1分）過濾（1分）（5）B（2分）【解析】（1）根據(jù)影響反應速率的因素，為加快“酸溶”速率，可采取的措施有：適當升高溫度或適當增大硫酸濃度或將紅土鎳礦粉碎；濾液1中含有Ni2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+，通入H2S生成CuS沉淀而除去銅，同時Fe3+被H2S還原為Fe2+，H2S被氧化為S單質，所以“濾渣2”的主要成分有和。（2）向濾液2中加雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為。（3）“氧化除雜”中加Ni(OH)2調節(jié)pH使Al3+、Fe3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，為使Al3+、Fe3+完全轉化為氫氧化物沉淀，溶液的應調節(jié)為4.7。（4）“萃取，除雜”后所得水相為硫酸鎳溶液，“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到硫酸鎳晶體。（無界學習公眾號）（5）硫酸鎳晶體（）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水，故洗滌過程中最好選擇無水乙醇進行洗滌，選B。17．（14分）（1）2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H6(g)ΔH=?87（2分）（2）①<（2分）該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大（2分）減?。?分）②144（2分）③75%（2分）④CD（