高中化學(xué)必修2歸納與整理 全國(guó)公開(kāi)課一等獎(jiǎng)

歸納與整理第一頁(yè)，共二十五頁(yè)?？季V要求1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的含義；2.以銅鋅原電池為例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用；了解原電池的含義和基本原理3.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；說(shuō)出可逆反應(yīng)的含義；知道化學(xué)反應(yīng)限度的含義；知道化學(xué)平衡的含義第二頁(yè)，共二十五頁(yè)。一、化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

2、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化斷鍵吸收的總能量<成鍵放出的總能量在化學(xué)反應(yīng)中:斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量（1）從微觀角度分析第三頁(yè)，共二十五頁(yè)。（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。EAEB①反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放出能量②反應(yīng)物總能量＜生成物總能量

反應(yīng)吸收能量斷鍵吸熱成鍵放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程吸熱放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第四頁(yè)，共二十五頁(yè)。3、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)

（1）大部分分解反應(yīng)（2）C+CO2；H2+CuO；C+H2O（3）Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（1）所有的燃燒反應(yīng)（2）酸堿中和反應(yīng)（3）大多數(shù)的化合反應(yīng)（4）金屬與酸的反應(yīng)（5）鋁熱反應(yīng)（6）物質(zhì)的緩慢氧化第五頁(yè)，共二十五頁(yè)。1.對(duì)于放熱反應(yīng)：H2+Cl2

2HCl,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.該反應(yīng)遵循“能量守恒定律”C.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變成熱能D.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量【過(guò)關(guān)小練·即時(shí)應(yīng)用】C第六頁(yè)，共二十五頁(yè)。2.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B第七頁(yè)，共二十五頁(yè)。(1)活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金屬導(dǎo)體)做電極(2)形成閉合回路(3)電解質(zhì)溶液(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2.原電池形成條件：兩極一液一連線二、化學(xué)能與電能1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。第八頁(yè)，共二十五頁(yè)。鋅片：Zn—2e－=Zn2+

（氧化反應(yīng)）銅片：2H+＋2e－=H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn＋2H+=Zn2+

＋H2↑負(fù)極：電子流出的極。正極：電子流入的極。電極及電極反應(yīng)：H+SO42-Zn2+H+SO42-Zn2+e-e-e-e-ＣuＺnH+H+H2H2SO42-H+H+

3.原理：陽(yáng)離子陰離子正極負(fù)極e－I第九頁(yè)，共二十五頁(yè)。１.下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ＡＢＣDEFABEHZnCuH2SO4GH【過(guò)關(guān)小練·即時(shí)應(yīng)用】第十頁(yè)，共二十五頁(yè)。2.下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是(

)A.電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B.電池工作時(shí)，溶液中SO42-向d移動(dòng)C.c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42-濃度基本不變B第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)。3.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）

a＞c＞d＞b第十二頁(yè)，共二十五頁(yè)。4.

原電池原理的應(yīng)用：①判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱②加快反應(yīng)速率：

例如:實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量Cu以加快反應(yīng)速率。③制作化學(xué)電源：各種電池④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。

因?yàn)殇撹F中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)。氫氧燃料電池：鉑電極

：作負(fù)極、正極酸或堿溶液：作電解質(zhì)溶液H2：作還原劑O2：作氧化劑若電解質(zhì)溶液為KOH溶液負(fù)極:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:

O2+2H2O+4e-＝4OH-

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O若為酸性或中性介質(zhì)，試寫(xiě)出電極反應(yīng)式？思考:負(fù)極：2H2-4e-＝4H+正極:O2+4H++4e-＝2H2O第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率：1.定義式：

v(B)表示物質(zhì)B的反應(yīng)速率，△c(B)表示物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的改變量，△t為時(shí)間的改變量。2.在一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于其計(jì)量數(shù)比。3.影響反應(yīng)速率的因素（1）主要因素：反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)（2）外部因素：溫度：正比催化劑：提高速率濃度：正比反應(yīng)物接觸面：正比壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng)，正比；4.計(jì)算題——三段式：列出初始、變化、終點(diǎn)的數(shù)據(jù)。三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)。某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為()解：ひ=(1.0－0.2)mol/L÷20s=0.04mol/(L·s)

A.0.04B.0.04mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s)D.0.04mol/LB【過(guò)關(guān)小練·即時(shí)應(yīng)用】第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)。2.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ひ(A)=0.3mol/L·s(2)ひ(B)=0.6mol/L·s(3)ひ(C)=0.4mol/L·s(4)ひ(D)=0.45mol/L·s則

該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)。粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。3.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和1mol/L鹽酸；B.A.純鋅和1mol/L硫酸；純鋅和18mol/L硫酸；C.D.（D

）第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)。化學(xué)反應(yīng)限度1.可逆反應(yīng)在一定條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向可同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。2.化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，的反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“逆”——可逆反應(yīng)“動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡“等”——正逆反應(yīng)速率相等“定”——各物質(zhì)百分含量不變“變”——條件改變，平衡改變（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷基本標(biāo)志：v正=v逆各物質(zhì)的百分含量保持不變第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)。4.N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化B.10s時(shí)，v(正)>v(逆)C.20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡D.0～20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)=0.05mol·L-1·s-1D第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)。5.一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB.容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)。

正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，的反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)1.同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率2.不同物質(zhì)表示的速率方向相反，大小等于系數(shù)比化學(xué)平衡狀態(tài)：本質(zhì)特征V(正)=V(逆)各組分的c不變1.各組分的c、m、n不變2.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變3.體系溫度不變時(shí)4.若有顏色，則顏色不變5.aA2＋bB2=cC,若a+b≠c

n總不變第二十二頁(yè)，共二十五頁(yè)。課后作業(yè)完成試卷七第二十三頁(yè)，共二十五頁(yè)。謝謝第二十四頁(yè)，共二十五頁(yè)。內(nèi)容總結(jié)歸納與整