高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題歸納匯總+習(xí)題（解析版）

./高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題4化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、能力要求1、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。2、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3、掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法<包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法>。4、綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見的物質(zhì)<包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子>進(jìn)行分離、提純和鑒別。二、知識(shí)歸納1、基本化學(xué)儀器及其使用〔1容器及反應(yīng)器：能直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶用于盛放物質(zhì)的儀器：集氣瓶、滴瓶、細(xì)口瓶、廣口瓶〔2加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置〔控制一定溫度≤100℃〔3計(jì)量器：①溫度計(jì)②天平：粗略稱量藥品〔固體的質(zhì)量〔精度≥0.1g③滴定管<酸式、堿式>：用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體或溶液〔精度0.01ml④容量瓶：用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定物質(zhì)的量的濃度的溶液〔精度0.01ml常用規(guī)格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液〔精度≥0.1ml⑥移液管：用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體或溶液〔精度0.01ml〔4過濾<分離>器：普通漏斗、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗〔5干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶〔6夾持<支撐>器：試管夾、鐵夾、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三角架、泥三角、石棉網(wǎng)、試管架、漏斗架、鐵架臺(tái)、滴定管夾〔7連接器：導(dǎo)管<玻璃、橡膠>、膠塞、活塞、接液管<牛角管>〔8其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管練習(xí)1、<1>圖<Ⅰ>表示10ml量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度間相差1ml。如果刻度A為4,量筒中液體的體積是。<2>圖<Ⅱ>表示50ml滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積<填代號(hào)>。A．是amlB．是<50-a>mlC.一定大于amlD．一定大于<50-a>ml解析：一般情況下,量筒的最小分度值與其全容量關(guān)系如下：答案：<1>3.2ml<2>D2、如圖所示由常用玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置<根據(jù)需要可在其中加入液體或固體>。<1>能用作干燥SO2氣體的裝置有AEF<填代號(hào),下同>。<2>既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮的裝置有B<3>在氯氣與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)氣體的裝置有A。<4>在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中,能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間,以達(dá)到控制氣流使其平穩(wěn)的目的是D。<5>若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),則其中廣口瓶的作用是安全瓶、防倒吸。2、常用藥品的保存及其取用〔Ⅰ化學(xué)試劑的存放<1>存放的原則依藥品狀態(tài)選口徑,依光照穩(wěn)定性選顏色,依熱穩(wěn)定性選溫度,依酸堿性選瓶塞,相互反應(yīng)不共放,多種情況同時(shí)想,特殊試劑特殊放,單獨(dú)記憶不能忘。<2>存放例析①易被氧化而變質(zhì)的試劑活潑金屬單質(zhì)K、Ca、Na等遇O2或H2O都會(huì)劇烈反應(yīng)而變質(zhì),一般保存在煤油里,以隔絕空氣和水,Li的密度小于煤油,宜用固體石蠟封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平時(shí)保存固體而不保存液體,需要液體時(shí)現(xiàn)配制；配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí),試劑瓶?jī)?nèi)放少量鐵釘或鐵屑以保持溶液中以Fe2+為主；苯酚要密封保存。②因吸收空氣中二氧化碳或水蒸氣<吸水、潮解、水解>而變質(zhì)的試劑如氫氧化鈉、石灰水、漂白粉、堿石灰、CaCl2、電石、P2O5、水玻璃、過氧化鈉等應(yīng)密封保存；石灰水要現(xiàn)用現(xiàn)配制；濃H2SO4易吸水變稀,應(yīng)密封保存；各種試紙一般也應(yīng)密封保存。③見光易分解或變質(zhì)的試劑如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等,一般應(yīng)放于棕色試劑瓶中,或用黑紙包裹,置于冷暗處密封保存。④易燃或易爆試劑如白磷,少量保存在水中,大量則應(yīng)保存于密封容器中。切割小塊白磷應(yīng)在水中進(jìn)行。紅磷、硫磺、鎂粉等應(yīng)遠(yuǎn)離火種,遠(yuǎn)離氧化劑,置于陰涼通風(fēng)處。易燃、易爆、揮發(fā)性有機(jī)物等與強(qiáng)氧化劑<如NH4NO3、KClO3>不能混合存放。⑤易揮發(fā)或易升華試劑a．液溴易揮發(fā)、有劇毒,應(yīng)盛在細(xì)口試劑瓶中,液面上加適量水<水比液溴輕,可浮于液溴之上形成"水封">,瓶口用蠟封好,置于冷暗處。取用時(shí)配戴乳膠手套,并有必要的防護(hù)措施<取用時(shí)宜用長(zhǎng)膠頭滴管吸取底層純溴>。b．氫氟酸易揮發(fā)、劇毒,保存于塑料瓶中。c．氨水、濃鹽酸、碘、萘及低沸點(diǎn)有機(jī)物如苯、甲苯、乙醚等均應(yīng)裝在試劑瓶?jī)?nèi)加塑料蓋密封,放于冷暗處。d．氯水、揮發(fā)性有機(jī)物等亦應(yīng)避光放冷暗處。⑥一些特殊物質(zhì)的保存強(qiáng)堿、水玻璃及某些顯較強(qiáng)堿性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；濃HNO3、濃H2SO4、液溴、溴水、大部分有機(jī)物不能用橡膠塞；易風(fēng)化的物質(zhì)也應(yīng)密封存放<如Na2CO3·10H2O等>。<3>常用試劑的保存方法〔Ⅱ藥品的取用藥匙<紙槽>鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶?jī)A倒量筒、滴定管<1>固體藥品的取用：<2>液體藥品的取用沒有說明用量的實(shí)驗(yàn),往往應(yīng)該取用最少量：液體lmL一2mL,固體只要蓋滿試管的底部即可。<3>常見指示劑的使用各種指示劑在不同pH的溶液中可以顯示不同的顏色,以指示溶液的酸堿性。應(yīng)掌握指示劑的變色范圍及測(cè)定操作方法。①取少量待測(cè)液,加幾滴指示劑,觀察顏色變化。②若使用試紙,不可把試紙伸到溶液中,而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到試紙上觀察<在表面皿上>。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍(lán)；藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。③若使用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí),應(yīng)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕<可粘在玻璃棒一端>,再靠近待檢氣體<不可接觸溶液或集氣瓶口>。④pH試紙用以粗略地檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱,使用時(shí)應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙上后,及時(shí)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,測(cè)出其pH。<注意：pH試紙使用時(shí)不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕!也不可將試紙直接插入待測(cè)液中!>⑤其他用于檢驗(yàn)物質(zhì)所用試紙<使用方法同上>：淀粉碘化鉀試紙濕潤(rùn)時(shí),遇強(qiáng)氧化劑變藍(lán),可用于檢驗(yàn)Cl2、O3等；濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙遇H2S氣體變黑,可用于檢驗(yàn)微量的H2S氣體。⑥進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),宜用酚酞或甲基橙作指示劑,不宜選用石蕊試液。<4>濃酸、濃堿的使用在使用濃酸、濃堿等強(qiáng)腐蝕性的藥品時(shí),必須特別小心,防止皮膚或衣物等被腐蝕。如果酸<或堿>流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,立即用適量的碳酸氫鈉溶液<或稀醋酸>沖洗,然后用水沖洗,再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗<如果是濃硫酸,必須迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗>,再用碳酸氫鈉溶液<3％～5％>來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上,先用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。實(shí)驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液,要立即用水沖洗<切不要用手揉眼睛>。洗的時(shí)候要眨眼睛,必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。練習(xí)1、不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是<>①濃硝酸②稀NaOH溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸A.①③⑥B．①④⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn)．除⑥外全部參考答案：A2、實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑采取的措施不正確的是<>A．FeSO4溶液中放一枚鐵釘D,CuSO4溶液中加入少量H2SO4C．C6H5ONa溶液中放一些NaOHD．NaBr溶液中注入少量Br2參考答案：D3、實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑,對(duì)其保存的方法和理由的描述都正確的是<>編號(hào)試劑保存方法理由A固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止與空氣接觸被氧化或與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質(zhì)B碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風(fēng)化而碎裂成粉末C液溴存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中,并用水封防止揮發(fā)D過氧化鈉粉末存放在帶玻璃塞的試劑瓶中防止吸收水分而變質(zhì)參考答案：B4、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是<>A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶B．從盛有液溴的試劑瓶中取用溴時(shí)不應(yīng)傾倒而應(yīng)將一潔凈的長(zhǎng)膠頭滴管伸到瓶底汲取C．同一把角匙不可連續(xù)取用不同的固體試劑,而應(yīng)洗凈擦干再取用D．取用液體試劑時(shí)不能直接傾倒,而應(yīng)用膠頭滴管汲取參考答案：D5、下列藥品：①硝酸銨②硫酸銨③氯化鉀④油漆⑤珂珞酊⑥過磷酸鈣⑦氯酸鉀⑧白磷⑨氧化鎂⑩硝酸纖維。從化學(xué)性質(zhì)來說,屬于易燃物或易爆物的是<C>A．③④⑤⑥⑦⑧⑨B.②⑦⑧⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．①④⑦⑧⑩6、實(shí)驗(yàn)員在課前臨時(shí)給化學(xué)老師準(zhǔn)備了一套乙醛性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和洗滌銀鏡的藥品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶規(guī)定濃度的溶液。由于時(shí)間倉促,僅在盛乙醛的試劑瓶上貼了標(biāo)簽。但這位老師在演示實(shí)驗(yàn)時(shí)每次都能準(zhǔn)確地取了所需藥品。他辨認(rèn)藥品的方法是溶液顯藍(lán)色的是CuSO4溶液,配有橡皮塞的是NaOH溶液,棕色瓶且配有膠頭滴管的是AgNO3溶液,棕色瓶不帶膠頭滴管的是HNO3；余下無簽者是氨水。7、有一純凈的亞硫酸鈉試劑,因部分氧化而變質(zhì),為了測(cè)定試劑的純度,根據(jù)下圖所給出的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)按要求填寫以下各項(xiàng)空白。<1>溶解樣品所用的儀器是燒杯、玻璃棒。<2>向樣品溶液中加入的A溶液是BaCl2；A要酸化的目的是防止析出BaSO3沉淀；不用硝酸酸化的原因是避免SO32-被氧化為SO42-；A要過量的原因是使SO42-完全沉淀。<3>通過檢驗(yàn)無色溶液a來判斷A是否過量。取少許a溶液,滴加稀硫酸〔或可溶性硫酸鹽溶液,若析出白色沉淀則表明A已過量。<4>白色沉淀b在烘干前,應(yīng)在過濾器中用蒸餾水多次洗滌,其原因是為了洗掉沉淀吸附的溶液〔或Ba2+、H+、Cl-；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,應(yīng)在最后幾滴洗出液中滴加AgNO3溶液,若無沉淀析出則表明沉淀已洗凈。<5>通過以上實(shí)驗(yàn)測(cè)定,其樣品純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為〔W1-142W2/233/W1×100%。3、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作〔1儀器的洗滌沖洗法、刷洗法、藥劑洗滌法選擇清洗劑應(yīng)遵循以下的原則：①選擇的清洗液可以溶解污染物。②選擇的清洗劑可以和污染物發(fā)生反應(yīng),使污染物轉(zhuǎn)變成易溶于水的物質(zhì)。常見污物的洗滌劑沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑I2C2H5OHSCS2Cu,Ag稀HNO3MnO2濃HCl<△>不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物稀HClFeS稀H2S04酚醛樹脂C2H5OHC6H5OHC2H5OH或NaOH酯與油脂C2H5OH或NaOHC6H5NO2C2H5OHC6H5BrC2H5OH做完C還原HNO3實(shí)驗(yàn)的試管稀HNO3〔2溫度計(jì)的使用中學(xué)有機(jī)化學(xué)中使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有三處,它們是：①蒸餾裝置②制乙烯③制硝基苯。實(shí)驗(yàn)中要正確使用溫度計(jì),關(guān)鍵是搞清使用溫度計(jì)的目的。蒸餾裝置中溫度計(jì)是用來指示收得餾分的成分。因此,溫度計(jì)的水銀球就應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口處。實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),溫度計(jì)是用來測(cè)反應(yīng)物溫度的,所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在反應(yīng)混合液中。制硝基苯的實(shí)驗(yàn)也要控制溫度,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸沒在水浴中,指示水浴溫度。〔3裝置氣密性的檢查①基本方法:如右圖<I><Ⅱ>,把導(dǎo)管一端浸入水中,用雙手捂住燒瓶或試管,借手的熱量使容器內(nèi)的空氣膨脹,容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口形成氣泡冒出,把手拿開,過一會(huì)兒,水沿導(dǎo)管上升,形成一小段水柱,說明裝置不漏氣。如果裝置漏氣,須找出原因,進(jìn)行調(diào)整、修理或更換,然后才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。②氣密性的特殊檢查方法若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個(gè)非氣密性裝置。如圖中漏斗為長(zhǎng)頸漏斗時(shí),則第一步驟要處理成一個(gè)密閉體系,如上述裝置可先向試管中加水至水沒及長(zhǎng)頸漏斗下管口,并將右導(dǎo)管連接一導(dǎo)管插入水中<或用彈簧夾夾住>；第二步,想辦法使密封系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)變化,并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來?！?稱量：托盤天平：左物右碼化學(xué)實(shí)驗(yàn)稱量的藥品,常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品,為了不使天平受到污染和損壞,使用時(shí)還應(yīng)特別注意：①稱量干燥的固體藥品前,應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,然后把藥品放在紙上稱量。②易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿<如小燒杯、表面皿>里稱量?！?物質(zhì)的加熱①酒精燈的使用方法向燈里添加酒精時(shí),不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時(shí),有幾點(diǎn)要注意：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火；絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈,萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來,不要驚慌,應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。②給物質(zhì)加熱酒精燈的燈焰應(yīng)用外焰部分進(jìn)行加熱。在用酒精燈給物質(zhì)加熱時(shí),需要注意：給試管里的液體加熱,也要進(jìn)行預(yù)熱,同時(shí)注意液體體積最好不要超過試管容積的1／3。加熱時(shí),使試管傾斜一定角度<約45。角>。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人,加熱時(shí)切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。③水浴加熱中學(xué)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中有六處用水浴加熱：①硝基苯的制取<55℃～60℃>；②乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)<70℃～80℃>；③酚醛樹脂的制備<沸水浴>；④銀鏡反應(yīng)<熱水浴>；⑤蔗糖水解實(shí)驗(yàn)<沸水浴>；⑥纖維素水解實(shí)驗(yàn)<沸水浴>。水浴加熱在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中常用,主要原因：一是反應(yīng)器受熱均勻；二是有的反應(yīng)要求溫度要高于室溫但又低于100℃；三是有的反應(yīng)物沸點(diǎn)低,溫度過高時(shí),反應(yīng)物未參加反應(yīng)便脫離反應(yīng)混合物。〔6過濾：〔7蒸發(fā)：〔8容量瓶的使用：注意檢查漏水〔10萃取與分液：〔11溶液的配制：練習(xí)：1、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。請(qǐng)?zhí)羁铡＂僦幸l(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是。答案：加入少量Kcl03<提供02>,插上鎂條<鎂條燃燒放出大量熱,提供鋁熱反應(yīng)所需溫度>并將其點(diǎn)燃2、用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH時(shí),規(guī)范操作是<>A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液、煮沸,把pH試紙放在管口觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較答案：C3、某學(xué)生做利用氯酸鉀分解制O2的反應(yīng)測(cè)定O2的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放人干燥的試管中、準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為ag。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查氣密性。④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱<如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面>。⑥測(cè)量收集到氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：<1>如何檢查裝置的氣密性?<2>以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量簡(jiǎn)內(nèi)氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是<3>測(cè)量收集到氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面高度相同?答案：<1>將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,表明裝置不漏氣。<2>②①③<3>慢慢將量筒下移4、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有<>A．分餾B．鹽析C．過濾D．重結(jié)晶E．升華F．滲析G．電解H．加熱I．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪一種方法最合適?<1>除去Ca<OH>2中溶液中懸浮的CaCO3微粒,用。<2>除去Fe<OH>3膠體中混有的Cl-離子,用。<3>除去乙醇中溶解的微量食鹽,用。<4>分XX油中各種不同沸點(diǎn)范圍的成分,用。<5>除去固體碘中混有的少量NaI,用。<6>除去CaO中的CaCO3,用。4、常見氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備〔1氣體發(fā)生裝置固體+固體·加熱固體+液體·不加熱固<或液>體+液體·加熱〔2常見氣體的制備制取氣體反應(yīng)原理<反應(yīng)條件、化學(xué)方程式>裝置類型收集方法注意事項(xiàng)O2固體+固體·加熱排水法①檢查裝置氣密性。②裝固體的試管口要略向下傾斜。③先均勻加熱,后固定在放藥品處加熱。④用排水法收集,停止加熱前,應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離水面,才能熄滅酒精燈NH3向下排空氣法Cl2固<或液>體+液·加熱向上排氣法①同上①、③、④條內(nèi)容。②液體與液體加熱,反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴沸。③氯氣有毒,尾氣要用堿液吸收。④制取乙烯溫度應(yīng)控制在170℃左右NO排水法C2H4H2固體+液·不加熱向下排空氣法或排水法①檢查裝置氣密性。②使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)．要把漏斗頸插入液面以下。③使用啟普發(fā)生器時(shí),反應(yīng)物固體應(yīng)是塊狀,且不溶于水<H2、CO2、H2S可用>。④制取乙炔要用分液漏斗,以控制反應(yīng)速率。⑤H2S劇毒,應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備,或用堿液吸收尾氣。不可用濃H2SO4C2H2CO2NO2向上排氣法H2S說明：①制O2的大試管口處堵棉花,防止固體反應(yīng)物沖出,藥品不能混入易燃物,以免爆炸；②收集NH3的裝置口處堵棉花,阻止NH3的擴(kuò)散及與空氣的對(duì)流,以保證所集的NH3的純度,且容器要干燥；③制乙炔的反應(yīng)器<試管>內(nèi)導(dǎo)氣管口處堵棉花,防止反應(yīng)產(chǎn)生的大量泡沫進(jìn)入并堵塞導(dǎo)氣管；④制乙炔時(shí)不可用啟普發(fā)生器,應(yīng)用飽和食鹽水代替水；⑤有毒氣體的制備要注意尾氣處理；⑥制H2宜用粗鋅,或在稀H2SO4中加少許CuSO4以加速反應(yīng)?！?氣體的收集方法①排水集氣法：凡難溶于水或微溶于水,又不與水反應(yīng)的氣體都可用排水法收集<C12可用排飽和食鹽水的方法收集>。②排空氣法：一種是向上排氣法,凡氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可用此方法；另一種是向下排氣法,其氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量?！?氣體的凈化雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水來吸收；酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性氣體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；能與雜質(zhì)氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或可溶性物質(zhì)的,也可作為吸收劑；水為雜質(zhì)時(shí),可用干燥劑吸收。以上常用的幾種方法,使用原則是吸收劑不與被凈化氣體反應(yīng),只吸收雜質(zhì)且不產(chǎn)生新雜質(zhì)氣體。常用儀器：干燥管<粗進(jìn)細(xì)出>、U形管、洗氣瓶<長(zhǎng)進(jìn)短出>、硬質(zhì)玻璃管等。〔5氣體的干燥干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管<內(nèi)裝固體干燥劑>、洗氣瓶<內(nèi)裝液體干燥劑>。所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：①濃硫酸<酸性干燥劑>：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等<不可干燥還原性或堿性氣體>。②P2O5<酸性干燥劑>：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體<不可干燥NH3等>。③無水CaCl2：<中性干燥劑>：可干燥除NH3以外的其他氣體<NH3能與CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl2·8NH3>。④堿石灰<堿性干燥劑>：可干燥。⑤硅膠<酸性干燥劑>：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2<硅膠能吸附水,也易吸附其他極性分子,只能干燥非極性分子氣體>。⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體<不可干燥有酸性或能與之作用的氣體>?！?尾氣的吸收〔8幾種重要無機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)名稱原理<化學(xué)方程式>現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)及注意事項(xiàng)備注Al<OH>3的實(shí)驗(yàn)室制法白色膠狀沉淀①Al3O4與水不作用②不宜用NaOH溶液代替氨水③Al<OH>3可溶于NaOH溶液中Al<OH>3為兩性氫氧化物Fe<OH>3膠體的制備所制膠體呈紅褐色透明狀①加熱蒸餾水至沸騰②滴入適量飽和FeCl3溶液③邊滴邊振蕩<不可攪拌>①可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化②也可在所取的FeSO4溶液中加適量苯,然后再滴人堿液Fe<OH>2的實(shí)驗(yàn)室制法①先生成白色沉淀②振蕩變灰綠色③最后變?yōu)榧t褐色①用煮沸過的蒸餾水配制有關(guān)溶液②將吸有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下再滴加堿液銀氨溶液的制備①先生成白色沉淀②繼續(xù)滴加稀氨水沉淀消失①在潔凈的試管中先加入適量2％的AgNO3溶液②逐滴滴入2％氨水③邊滴邊振蕩直到沉淀剛好消失為止①銀氨溶液必須隨配隨用,不可久置,否則會(huì)生成易爆炸的物質(zhì)②剩余銀氨溶液要及時(shí)倒掉或加酸處理練習(xí)1、某同學(xué)設(shè)計(jì)了五種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；③用稀H2SO4和XX石制備CO2；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備H2S；⑤用稀H2SO4和食鹽共熱制備HCl。不宜采用的方案有<>A．只有①和②B．只有②和③C．只有④和⑤D．①②③④⑤答案：D2、圖中裝置可以制取純凈干燥的氣體X。在A、B、C、D里盛放的藥品從下列試劑中選取。①濃H2SO4②稀H2SO4,③濃鹽酸．④稀鹽酸,⑤濃HNO3,⑥稀HNO3,⑦濃氨水,⑧稀氨水,⑨濃NaOH溶液．⑩稀NaOH溶液試回答：<1>氣體X的化學(xué)式是HCl<2>裝置中所盛試劑是：A濃硫酸,B濃硫酸C濃硫酸,D濃鹽酸3、用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題。<1>玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式<2>小試管C的作用是安全瓶,防倒吸．<3>廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是飽和NaHSO3溶液。裝置D的三個(gè)主要作用是①控制SO2與O2的量②使SO2與O2混合均勻③抑制SO2的溶解。<4>從試管E導(dǎo)出氣體成分是SO3、SO2、O2<5>裝置F中U形管所收集的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是無色晶體<6>若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少,分析其原因,不可能的是b<填標(biāo)號(hào)>a.裝置氣密性不好b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒c．氣體流速過快<7>以U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是通過NaOH溶液5、物質(zhì)的分離與提純<1>物質(zhì)的分離：分離是利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同,選擇不同的方法使兩種物質(zhì)分離開,再恢復(fù)至原狀態(tài)。主要的分離方法可分成物理方法和化學(xué)方法兩大類。①常用的物理方法過濾：用于不溶性固體與液體的分離。蒸發(fā)：用于可溶性固體與液體的分離。結(jié)晶：利用不同物質(zhì)的溶解度不同或溶解度變化不同,分離不同的可溶性固體混合物的方法。分餾：用于不同沸點(diǎn)的液體混合物的分離。升華：用于易升華的固體與不易升華的固體的分離。分液：用于互不相溶的液體分離。滲析：用于膠體與溶液的分離。②常用的化學(xué)方法化學(xué)方法是指利用兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異,選用一種或幾種試劑使之與混合物中的某一物質(zhì)反應(yīng),生成沉淀,或生成與水不相混溶的液體,或使其中之一反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì),然后再用物理方法分離。常用的化學(xué)方法主要有生成沉淀法、生成氣體法、氧化還原法、正鹽酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法、離子交換法、不溶物反應(yīng)溶解法、加熱分解法、灼燒轉(zhuǎn)變法等?！?物質(zhì)的提純<除雜質(zhì)>：提純是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異,采用物理方法或化學(xué)方法除去雜質(zhì)。<物理方法同前面物質(zhì)的分離。>*化學(xué)方法選擇試劑的原則①選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),而不能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②所選試劑不能帶人新的雜質(zhì)。③試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離。④提純過程要盡可能做到步驟簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、容易分離。〔3常見物質(zhì)分離、提純的實(shí)例〔Ⅰ常見無機(jī)物的分離與提純固體：①溶解、過濾法：例MnO2與KCl的分離：采用水溶過濾法。除C中雜質(zhì)CuO除Cu中雜質(zhì)Zn采用加鹽酸溶解、過濾法除雜。②加熱灼燒法：例CuO中雜質(zhì)C,MnO2中的雜質(zhì)C采用在生氣中加奴灼燒送除雜。Na2CO3中雜質(zhì)NaHCO3采用加熱法除雜。③溶解、結(jié)晶法：例如分離NaCl與KNO3可根據(jù)兩物質(zhì)的含量不同分別采取蒸發(fā)結(jié)晶法或降溫結(jié)晶法。液體：①萃取法：例從碘水中提取碘可選CCl4做萃取劑進(jìn)行萃取。②分液法：例分離CCl4和水、分離和水等③滲析法：例將Fe<OH>3膠體中的FeCl3分離出來。④生成氣體法：例除去NaCl溶液中含有的Na2CO3雜質(zhì)：加適量鹽酸。⑤生成沉淀法：例除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)：加適量的Na2CO3溶液。⑥氧化法：例除去FeCl3溶液中的雜質(zhì)FeCl2：通人適量Cl2。⑦還原法：例除去FeCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3：加足量Fe粉。⑧正鹽酸式鹽轉(zhuǎn)化法：例除NaHCO3溶液中雜質(zhì)Na2CO3：通人適量的CO2。⑨離子交換法：例除去硬水中的Ca2+、Mg2+：將硬水經(jīng)過NaR。期題：①洗氣法：例除NO中雜質(zhì)NO2：選用水。除CO中雜質(zhì)CO2：選NaOH溶液。除H2中的H2S雜質(zhì)：選CuSO4溶液。除CO2中的雜質(zhì)HCl：選飽和NaHCO3溶液。除SO2中的雜質(zhì)HCl：選飽和NaHCO3溶液。②加熱法：例除N2中的雜質(zhì)O2：通過紅熱的銅網(wǎng)。 除CO2中雜質(zhì)CO：通過加熱的CuO。③干燥法：例除氣體中的水汽。<見氣體干燥方法部分>〔Ⅱ常見有機(jī)物的分離與提純①蒸餾法：例如乙醇中的雜質(zhì)水,采用加生石灰再蒸餾,②分餾法：例如石油的分餾,煤焦油的分餾。③洗氣法：例如除CH4中的雜質(zhì)C2H4,通入溴水。④分液法：例如除去CH3COOC2H5中雜質(zhì)CH3COOH,加飽和Na2CO3溶液再分液。⑤鹽析法：例如硬脂酸鈉與甘油的分離,加NaCl鹽析。附：常見物質(zhì)的分離和提純裝置：如圖練習(xí)：1、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為<D>A．加入過量碳酸鈉溶液,過濾；除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀；溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加人過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀；溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加人過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀；溶液中補(bǔ)加適量硝酸2、下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取的分離方法正確的是<D>A．由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．水的沸點(diǎn)是100℃,酒精的沸點(diǎn)是78.5℃,所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精C．氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小,所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體D．由于膠粒的直徑比離子大,所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離3、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：<1>指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①；③；寫出過程中②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。<2>提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是A.甲苯和酒精B．四氯化碳和苯C．汽油和乙酸D.汽油和甘油<3>為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是<如圖所示>。<4>從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①；②；③。<5>進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是；；最后晶態(tài)碘在里聚集。參考答案：<1>過濾萃取Cl2+2I-＝2Cl-+I2<2>B<3>分液漏斗、漏斗<4>①缺石棉網(wǎng)②溫度計(jì)插到了液體中③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒<5>使蒸餾燒瓶受熱均勻控制加熱溫度不過高蒸餾燒瓶4、圖是實(shí)驗(yàn)室里制取CO2并除去其中少量SO2、HCl、H2O等雜質(zhì)的裝置。除去雜質(zhì)可選用如下試劑；氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、碳酸鈉溶液和水。每個(gè)洗氣瓶只除去一種雜質(zhì),試劑不重復(fù)使用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：<1>A裝置中常用的試劑是；反應(yīng)的化學(xué)方程式是。<2>B裝置中盛有；除去氣體中雜質(zhì),能除去雜質(zhì)的理由是。<3>C裝置中盛有；除去氣體中雜質(zhì),能除去雜質(zhì)的理由是。<4>D裝置中盛有；除去氣體中雜質(zhì),能除去雜質(zhì)的理由是。<5>證明E集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是參考答案：<1>XX石、鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O<2>水HClHCl易溶于水<3>NaHCO3溶液SO22NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O<4>濃H2SO4H2O濃H2SO4具有吸水性<5>將燃著的木條置于集氣瓶口處,木條火焰熄滅,則說明CO2已滿5、現(xiàn)有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4種有機(jī)物組成的混合物,可按下面的圖示程序進(jìn)行分離。請(qǐng)?jiān)趫A括號(hào)<>內(nèi)填上適當(dāng)?shù)脑噭┟Q,在方括號(hào)[]內(nèi)填上分離操作的名稱,在方框內(nèi)填上適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式。參考答案：NaOH溶液,分液,苯酚鈉,乙酸鈉,苯甲酸鈉；CO2,分液,乙酸鈉,苯甲酸鈉；稀硫酸,過濾6、物質(zhì)的檢驗(yàn)〔1鑒定與鑒別鑒定：是指用化學(xué)方法來確定未知物質(zhì)的組成,各組成部分一定要逐一檢驗(yàn)出來。鑒定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。鑒別：是用一定的物理或化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。一般原則是：①若有n種物質(zhì)需鑒別,一般檢驗(yàn)出n-1種物質(zhì)即可。②方法或試劑選擇得越簡(jiǎn)單越好。條件越簡(jiǎn)單越好,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯、越典型越好。③若無限定要求,一般首先考慮用物理方法,當(dāng)物理方法無法鑒別時(shí),再考慮用化學(xué)方法。④用物理方法時(shí),一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進(jìn)行。⑤用化學(xué)方法時(shí),對(duì)固體可按加熱法一水溶法一指示劑測(cè)試法一指定試劑法進(jìn)行；對(duì)液體可按指示劑測(cè)試法一指定試劑法；對(duì)氣體可用點(diǎn)燃法一通入指定試劑法等進(jìn)行。檢驗(yàn)：是根據(jù)所給出的檢驗(yàn)?zāi)承┪镔|(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,通過推理判斷來確定被檢驗(yàn)物質(zhì)是否存在?！?鑒別的常用方法:鑒別方法適用范圍舉例物理方法觀察法觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2與Cl2等嗅試法判斷氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)的不同氣味<有毒氣體禁用>如NH3與O2等水溶法觀察被鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況如Na2CO3與CaCO3加熱法主要用于易升華物質(zhì)如鑒別碘或萘焰色反應(yīng)法常用于金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別化學(xué)方法加熱法常用于易分解的物質(zhì)如HCO3-、NO3-、NH4+的鹽類；難溶性堿；結(jié)晶水合物失水等顯色法利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗(yàn)如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗(yàn)H+或OH-；Fe3+遇SCN-呈血紅色等水溶法被鑒別物質(zhì)加水后有特殊現(xiàn)象如CuSO4加水變藍(lán),CaC2加水產(chǎn)生氣體點(diǎn)燃法主要用于被鑒別物質(zhì)的助燃性或可燃性,及可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物如H2S的燃燒呈淡藍(lán)色火焰,H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰指定試劑法主要用于待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性,來選擇合適試劑如<NH4>2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無色溶液,可選擇Ba<OH>2來鑒別分組法被鑒別物較多時(shí),常選擇合適試劑把被鑒別物分成若干小組,然后再對(duì)各小組進(jìn)行鑒別如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質(zhì),可選擇石蕊試液把上述六種物質(zhì)分成三組<堿性、酸性、中性>,然后再對(duì)各組鑒別特定要求的鑒別只用一種試劑或不用任何試劑等〔3焰色反應(yīng)：Na——黃色；K——紫色〔透過藍(lán)色鈷玻璃片〔4物質(zhì)鑒別的一般類型：Ⅰ不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)①先依據(jù)外觀特征鑒別除其中的一種或幾種,然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。的幾種物質(zhì)。②若均無明顯外觀特征,可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。③若以上兩方法都不能鑒別時(shí),可考慮兩兩混合法,記錄?混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,分析確定。④若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí),可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。⑤無論采用什么方法,若鑒別出一種物質(zhì)后,可用它作試劑區(qū)別余下的其他物質(zhì)。Ⅱ只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)此類題中所選擇的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng),產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行。①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性,確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí),可依據(jù)"相反原理"確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí),可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí),可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。③被鑒別物的陽離子相同而陰離子不同時(shí),可加入另一種陽離子與上述陰離子反應(yīng)產(chǎn)生不同顏色的沉淀。如鑒別NaCl、Na3PO4、NaOH、NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鑒別；還可以加入強(qiáng)酸使不同陰離子生成不同的弱酸、不穩(wěn)定酸、揮發(fā)性酸等。若陰離子中有強(qiáng)還原劑,可加入氧化性物質(zhì)。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4五種溶液可加入濃H2SO4即可。④被鑒別物的陰離子相同,而陽離子不同時(shí),可加強(qiáng)堿或氨水。⑤被鑒別物中若有能水解的鹽,則可選用與其能發(fā)生雙水解的鹽來鑒別。如CaCl2、H2SO4、Al2<SO4>3、Na2SO4四種溶液,可選Na2CO3溶液即可一一鑒別。⑥常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。Ⅲ任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類,可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中判斷最佳方案。其要求是操作步驟簡(jiǎn)單、試劑選用最少、現(xiàn)象明顯?？疾榈念}型多為簡(jiǎn)答題,答題時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：①選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一,使之一目了然。②不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用,若原瓶操作,試劑污染,"別"而無用。要有"各取少許"字樣。③不許"指名道姓",結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,敘述時(shí)不可出現(xiàn)"取某某物質(zhì)加入某某試劑……"的字樣。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S一溶解一加入試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論?！?氣體的檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特性。一般從①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性去考慮。方法有①觀察法：對(duì)于有特殊顏色的氣體如Cl2<黃綠色>、NO2<紅棕色>、I2蒸氣<紫色>可據(jù)色辨之。②溶解法：根據(jù)氣體溶于水現(xiàn)象的不同區(qū)分。如NO2和Br2蒸氣均為紅棕色,但溶于水后NO2形成無色溶液,Br2形成橙色溶液。③褪色法：如SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。④氧化法：被空氣氧化看變化,如NO的檢驗(yàn)。⑤試紙法：如石蕊試紙,Pb<CH3COOH>2試紙。⑥星火法：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗(yàn)。如O2使帶火星木條復(fù)燃；CH4、C2H2的檢驗(yàn)可點(diǎn)燃看現(xiàn)象；CH4、CO、H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。還有一些方法如聞氣味等,但一般不用。若幾種氣體在某些檢驗(yàn)方法上顯出共性<如紅棕色的溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；一氧化碳、甲烷、氫氣點(diǎn)燃時(shí),火焰都呈淡藍(lán)色>,則應(yīng)注意它們之間的差異,用其他實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步驗(yàn)證。<H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2>〔6常見陽離子的特性及檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明Ba2+硫酸或硫酸鹽溶液,稀硝酸加SO42-生成白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀,當(dāng)NaOH過量時(shí),沉淀仍不溶解Al3+NaOH溶液氨水加適量NaOH溶液,有白色絮狀沉淀生成,加過量強(qiáng)堿溶液,沉淀能溶解,沉淀不溶于氨水Fe3+<黃色>①NaOH溶液②KSCN溶液①生成紅褐色沉淀②溶液呈血紅色Fe2+<淡綠色>①NaOH溶液②KSCN溶液,氯水①生成白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色②無明顯現(xiàn)象,加氯水呈血紅色H+①紫色石蕊溶液②橙色甲基橙溶液③鋅片④pH試紙①變紅色②變紅色③生成無色氣泡④變紅色Cu2+①NaOH溶液②H2S<或Na2S溶液>①加NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀,若加熱則沉淀變黑②黑色沉淀Ag+①鹽酸或氯化物溶液,稀硝酸②NaOH溶液①生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸,溶于氨水②生成白色沉淀,迅速轉(zhuǎn)變成棕色,此沉淀溶于氨水,形成無色溶液NH4+NaOH溶液加熱并用濕紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,變藍(lán)〔8常見陰離子的特性及檢驗(yàn)：〔9有機(jī)物的檢驗(yàn)：練習(xí)：1、由Cl-、SO32-、Br-、CO32-、SO42-、Na+中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液,然后依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①用pH試紙檢驗(yàn),pH>7②向溶液中滴加氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,用分液漏斗分離③向分液后所得水溶液中加入Ba<NO3>2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾；④在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。回答下列問題：<1>原溶液中肯定有的離子是SO32-、Br-、Na+?？隙]有的離子是CO32-。<2>判斷溶液中肯定有Na+的理由是因?yàn)槿芤撼手行?、溶液正?fù)電荷守恒。<3>分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中從漏斗上口倒出。<4>若步驟③改用BaCl2和HCl混和溶液,對(duì)第<1>題的結(jié)論無影響<填"有或無影響">。2、某無色溶液,其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：<1>沉淀甲是S。生成甲的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。<2>沉淀乙是Al<OH>3。由溶液甲生成乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al<OH>3↓+3CO2↑。<3>沉淀丙是BaCO3或BaCO3和BaSO4。如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分？答：加入稀鹽酸,若沉淀完全溶解為前者,部分溶解為后者。<4>氣體甲成分有哪幾種可能?答：H2S或SO2或CO2。<5>可以肯定存在的離子有Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+。3．<2015·XXXX一模>某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品<含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)>制取無水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：<1>在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________<填序號(hào)>。<2>溶液A中所含溶質(zhì)為________；物質(zhì)X應(yīng)選用________<填序號(hào)>。①氯水②雙氧水③鐵粉④高錳酸鉀<3>從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________。<4>用"間接碘量法"可以測(cè)定溶液A<不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)>中Cu2＋的濃度。過程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中,加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中,加入過量KI固體,充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑,用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,前后共測(cè)定三次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：<已知：I2＋2S2Oeq\o\al<2－,3>=2I－＋S4Oeq\o\al<2－,6>>滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)<mL>0.100.361.10滴定后讀數(shù)<mL>20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為______________________________。②滴定中,Na2S2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在________<填"酸式滴定管"或"堿式滴定管">中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。③溶液A中c<Cu2＋>＝________mol·L－1。解析：粗氧化銅中加入過量的稀硫酸后發(fā)生下列反應(yīng)：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O、FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O,過濾后得到的沉淀Ⅰ是不溶于酸的雜質(zhì),溶液A中含有的溶質(zhì)是生成的CuSO4、FeSO4和過量的H2SO4。向溶液A中加入氧化劑X,將Fe2＋氧化為Fe3＋,從而得到溶液B,考慮到不能引入新雜質(zhì),X最好選用雙氧水。向溶液B中再加入適量的Cu<OH>2固體,可反應(yīng)掉部分過量的硫酸,生成硫酸銅,同時(shí)使溶液pH升高到4.0,使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe<OH>3沉淀,然后過濾,得到的沉淀Ⅱ就是Fe<OH>3,溶液C就是含少量硫酸的硫酸銅溶液,將此溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,即可得到硫酸銅晶體,將硫酸銅晶體加熱失水,制得無水硫酸銅。整個(gè)過程涉及溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒固體等操作,沒有涉及氣體制備和萃取分液操作,因此裝置①、③是不可能用到的。用"間接碘量法"測(cè)定溶液A中Cu2＋濃度時(shí),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,向溶液A中加入過量KI固體時(shí)生成了白色沉淀與碘單質(zhì),說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),Fe2＋不能氧化I－,氧化劑只能是Cu2＋,其本身被還原為Cu＋,Cu＋與I－結(jié)合成CuI白色沉淀,據(jù)此可寫出有關(guān)的離子方程式。Na2S2O3的水溶液呈堿性,滴定時(shí)應(yīng)放在堿式滴定管中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,第三次滴定的數(shù)據(jù)存在明顯問題,誤差過大,應(yīng)舍去,按第一次和第二次的數(shù)據(jù)計(jì)算,平均消耗Na2S2O3溶液的體積是20.00mL,根據(jù)2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2Oeq\o\al<2－,3>,20.00mL稀釋后的溶液A中Cu2＋的物質(zhì)的量n<Cu2＋>＝n<S2Oeq\o\al<2－,3>>＝0.02000L×0.05000mol·L－1＝0.00100mol,則原溶液A中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度c<Cu2＋>＝eq\f<0.00100mol,0.01000L>×5＝0.5000mol·L－1。答案：<1>①③<2>CuSO4、FeSO4、H2SO4②<3>蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾①2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2②堿式滴定管最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,振蕩,半分鐘內(nèi)溶液無明顯變化③0.50004．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置<夾持設(shè)備已略>。<1>制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。<2>裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：__________________。<3>裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________<填編號(hào)>。編號(hào)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條<4>設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是________該現(xiàn)象________<填"能"或"不能">說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是__________________________。<5>有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。請(qǐng)判斷改用NaHSO3溶液是否可行？________<填"是"或"否">。解析：<1>漂粉精中的次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。<2>由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體,故用B中的飽和食鹽水除去其中的氯化氫。<3>若驗(yàn)證氯氣是否有漂白性,則應(yīng)該先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。<4>讀圖可知,D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴,加入E中后又生成了單質(zhì)碘,故E中現(xiàn)象是溶液分層,且上層即苯層顯紫紅色,但是由于D中可能有過量的氯氣,故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來的,故不能說明溴的非金屬性一定比碘強(qiáng)。<5>由于氯氣具有氧化性,與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)HSOeq\o\al<－,3>＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al<2－,4>＋2Cl－＋3H＋,由于NaHSO3溶液顯酸性,會(huì)抑制氯氣的吸收,故不能選用NaHSO3溶液吸收氯氣。答案：<1>Ca<ClO2>＋4HCl<濃>=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O<2>除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱<3>d<4>E中溶液分為兩層,上層<苯層>為紫紅色不能過量的Cl2也可將I－