四川省內(nèi)江市2023-2024學年第一中學高二上學期化學試卷（原卷版）

內(nèi)江一中高2025屆2023～2024學年半期考試化學試題考試時間：75分鐘試卷分數(shù)：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Cl：35.5一、單選題(每題3分，共42分)1.化學與生活、生產(chǎn)、社會息息相關。下列說法錯誤的是A.冬天應將面團置于溫熱處發(fā)酵B.蔗糖溶于水是熵減小的過程C.工業(yè)生產(chǎn)中，適當增大廉價的反應物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本D.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低2.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A.標準狀況下，22.4L四氯化碳分子數(shù)為NAB.28g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為4NAC.0.1mol/L的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NAD.一定條件下，3molH2和1molN2反應后分子總數(shù)為2NA3.氮、硫、氯是典型的非金屬元素，下列有關碳、氮、硫、氯單質(zhì)及其化合物的離子方程式書寫正確的是A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：4.化學反應的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有及其重要的意義，下列有關化學反應方向的判斷不正確的是A.ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應C.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行D.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜05.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH=QkJ·mol1(Q>0)，12s時反應達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.前12s內(nèi)，A的平均反應速率為0.025mol·L1·s1B.12s后，A消耗速率等于B的生成速率C.化學計量數(shù)之比b∶c=2∶1D.12s內(nèi)，A和B反應放出的熱量為0.4QkJ6.下列熱化學方程式中，與反應描述對應且書寫正確是（）A.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)ΔH=57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液與稀硫酸中和：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)ΔH=57.3kJ/molB.在25℃、101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=5517.6kJ/molC.查表知葡萄糖固體顆粒的燃燒熱為2800kJ/mol，則葡萄糖固體燃燒可表示為：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=1400kJ/molD.6.4g硫粉與12.8g銅粉混合高溫下充分反應，放熱19.12kJ：Cu(s)+S(s)=CuS(s)ΔH=95.6kJ/mol7.利用教材實驗完成影響化學平衡的因素探究。下列有關實驗反應、操作現(xiàn)象及實驗結(jié)論，不正確的是選項ABCD實驗反應????操作及現(xiàn)象向溶液中加入少量鐵粉，溶液紅色變淺向溶液中加入少量濃溶液，溶液變?yōu)辄S色將盛有熱溶液的試管置于冷水浴中，試管中溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色將裝有與混合氣體的針管活塞外拉，針管內(nèi)氣體顏色先變淺又逐漸變深實驗結(jié)論在其他條件不變時，減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動在其他條件不變時，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動在其他條件不變時，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動對于有氣體參與的可逆反應，在其他條件不變時，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動A.A B.B C.C D.D8.工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。下的合成氨反應：下列關于工業(yè)合成氨條件選擇的說法，正確的是A.下該反應的，必須降低溫度以保證合成氨順利進行B.增壓有利于合成氨平衡正向移動，因此實際工業(yè)中反應壓強越大越好C.通過液化分離的方式不斷移除產(chǎn)品，有利于增大反應平衡常數(shù)，促進反應正向進行D.原料氣進入合成塔之前，須經(jīng)過干燥凈化，以防止催化劑中毒9.已知CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2，下列有關該反應的圖象正確的是A. B. C. D.10.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol?L?1，下列有關判斷正確的是A. B.平衡向正反應方向移動C.B的濃度增大 D.C的體積分數(shù)下降11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A. B.C. D.12.下列關于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A.常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則B.某溫度下純水中，則該溫度下0.1的鹽酸的pH=1C.常溫下pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無色D.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍13.25℃時，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.酸性：HA<HBB.酸HB的電離度約為0.5%C.起始濃度：，D.用溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑14.濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積，隨的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.MOH的堿性強于的堿性B.的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等D.當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大二、填空題15.回答下列問題（1）甲醇是人們開發(fā)和利用一種新能源。已知：kJ/molkJ/mol①由上述方程可知甲醇的燃燒熱為___________；②上述第二個反應的能量變化如圖所示，則___________kJ/mol。(用、的相關式子表示)；（2）已知反應kJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算___________?；瘜W鍵HHNHN≡N鍵能/kJ/mol436391945（3）1mol和1mol完全燃燒放出的熱量分別為：286kJ、890kJ，等質(zhì)量的和完全燃燒放出的熱量，___________(填化學式)放出的熱量多。（4）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼()和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。①寫出該反應的熱化學方程式：___________。②此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是___________。16.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，△H____0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L1·s1。則6s時c(A)=_____mol·L1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________；(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。17.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化學有著緊密的聯(lián)系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧鹽酸、⑨氨水都是生活中常見的化學物質(zhì)。請回答下列相關的問題：（1）上述9種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號)，寫出在水中的電離方程式：___________。（2）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，請根據(jù)下列操作回答：①常溫下溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．B．C．D．②取乙溶液，加入少量無水固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。③相同條件下，取等體積甲、乙兩溶液，分別與溶液反應，消耗溶液的體積(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）時，水的離子級積常數(shù)。此溫度下，的鹽酸和的溶液混合后溶液的，則________。（4）已知：在，有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)()①將通入該氨水中，當降至時，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．18.某學生用0.2000mol?L1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：①移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞②用標準溶液潤洗堿式滴定管2~3次③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液④取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度回答以下填空：（1）正確操作的順序是(填序號)②→______→______→______→①→______。______（2）盛NaOH標準液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應采用如圖中的______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。（3）下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是______(填標號)。A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗E.配制標準溶液所用NaOH固體中含少量NaCl雜質(zhì)II.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O，利用滴定原理測定Cr2O含量方法如下：步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟II：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr2O+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。步驟