四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 Word版無(wú)答案

嘉陵一中高2022級(jí)高二上期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12H1O16Cu64一、單項(xiàng)選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，16×3=48分)1.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)即將在成都舉辦。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一種清潔燃料B.獎(jiǎng)牌“蓉光”綬帶使用的絲綢，主要成分是纖維素C.場(chǎng)館外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸鹽D.場(chǎng)館通道使用的碲化鎘太陽(yáng)能發(fā)電玻璃，可將光能轉(zhuǎn)化為電能2.化學(xué)密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，下列說(shuō)法正確的是A.冶煉鋁選擇為原料，冰晶石作助熔劑B.電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C.鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金用來(lái)保護(hù)鋼鐵設(shè)備，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.鐵皮上電鍍鋅時(shí)，鋅作陽(yáng)極；鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕3.下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式錯(cuò)誤的是A.HNO3＝H++ B.BaCO3Ba2++C.KHSO4＝K++H++ D.NH3?H2O+OH﹣4.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A.醋酸溶液中加氫氧化鈉固體至恰好反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反應(yīng)C.向自來(lái)水中加入少量NaOH固體DHCl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)5.的稀醋酸中存在平衡：。下列說(shuō)法正確的是A.加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量鹽酸，溶液中減小D.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.在密閉容器中充入一定量M和N，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)M的濃度為，平衡后第時(shí)保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，第再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A.之間，M的平均反應(yīng)速率為B.降低溫度，M的體積分?jǐn)?shù)增大C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.反應(yīng)方程式中7.NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2。某溫度下，向c(H+)=1×106mol·L1的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H+)=1×102mol·L1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A該溫度高于25℃B.由水電離出來(lái)的H+濃度為1×1010mol/LC.加入NaHA晶體抑制了水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小8.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛎枋稣_的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹茰y(cè)定溶液的濃度中和滴定終點(diǎn)讀數(shù)為測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D9.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響B(tài).②溫度對(duì)反應(yīng)的影響C.③恒容平衡體系增加c(N2)對(duì)反應(yīng)的影響D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響10.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種Zn－PbO2二次電池，裝置如圖，X、Z區(qū)域電解質(zhì)溶液不同，分別為H2SO4溶液和KOH溶液中的一種。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z區(qū)域電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液B.放電時(shí)，Zn電極反應(yīng)Zn2e+4OH=Zn(OH)C.放電時(shí)，Z區(qū)域pH降低D.若充電時(shí)Y區(qū)域K2SO4溶液濃度減小，則N為陰離子膜11.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=198kJ?mol1。在V2O5存在時(shí)該反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列說(shuō)法不正確的是A.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞B.增大SO2的濃度可以顯著提高總反應(yīng)的速率C.V2O5的存在提高了該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快D.逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大198kJ?mol112.科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅溴二次電池，其總反應(yīng)為：Zn+2OH+BrZnO+H2O+3Br，中間的雙極性膜(BPM)能隔開(kāi)酸堿雙液且能允許K+通過(guò)，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，鋅電極的電勢(shì)低于石墨電極 B.放電時(shí)，K+向鋅電極遷移C.充電時(shí)，陰極室pH減小 D.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Br2e=3Br13.氨氮廢水的處置一直是工業(yè)難題，最近我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了如圖電解裝置可將其氧化去除。處理前先調(diào)節(jié)廢水pH=12，通電后可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，已知裝置中A、B電極均為惰性電極，下列分析錯(cuò)誤的是A.電極A應(yīng)與外電源正極相連B.處理廢水過(guò)程中A電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2e+2OH=ClO+H2OC.OH從電極B向電極A定向移動(dòng)D.N2與H2的體積比為3∶114.協(xié)同轉(zhuǎn)化的微生物電池(下圖左池)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)廢水、含鉻()廢水和淡化鹽水三重功能，并且驅(qū)動(dòng)電化學(xué)合成裝置(下圖右池)制備1，2二氯乙烷。圖中離子交換膜僅允許Na+或Cl通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A室中充入有機(jī)廢水，C室中充入含鉻廢水B.a、c膜為Cl離子交換膜，b、d膜為Na+離子交換膜C.理論上1mol還原為Cr(III)，兩裝置共可脫除6molNaClD.D室電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH22e+2Cl=ClCH2CH2Cl15.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測(cè)得，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說(shuō)法正確的是A.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為 B.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.該反應(yīng)方程式中，x=116.在體積均為的兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的、 B.體系的總壓強(qiáng)p：C.平衡常數(shù)： D.時(shí)，Ⅳ點(diǎn)所處的狀態(tài)中二、填空題(共4個(gè)小題，52分)17.科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池，效率更高，可用于航天航空。如圖裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，在高溫下能傳導(dǎo)O2(O2+4e=2O2)。（1）c電極的名稱(chēng)為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極上的電極反應(yīng)式為：________。（2）如圖所示用惰性電極電解?L1CuSO4溶液，a電極上電極反應(yīng)式為：________，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的c(H+)=________mol/L(不考慮溶液體積變化)；若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。a.CuOb.Cu(OH)232(OH)2CO318.CO2是一種溫室氣體，對(duì)人類(lèi)的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO2作為原料轉(zhuǎn)化為有用化學(xué)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。某興趣小組了解到空氣燃料實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，結(jié)合有關(guān)信息他們推測(cè)到其工作時(shí)反應(yīng)原理如下：2(g)+2H2(g)CO(g)+H2(g)+O2(g)△H=+akJ?mol1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=bkJ?mol1已知：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H=+ckJ?mol1（1）2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)的△H為_(kāi)_______kJ/mol。（2）T℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中加入2molCO和4molH2發(fā)生反應(yīng)II，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)H2的濃度為2mol?L1?；卮鹣铝袉?wèn)題：①下列敘述不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)符號(hào))。正(CO)=v逆(CH3OH)B.混合氣體密度不再變化C.體系的壓強(qiáng)不再變化與H2轉(zhuǎn)化率相等②0～5min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol?L1?min1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(mol?L1)2。③T℃時(shí)，再向容器中充入2molCO和4molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度________(填“＞”或“＜”或“=”)原平衡的2倍。（3）其它條件不變，CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，T1之后CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是________。19.I.常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：弱酸CH3COOHNH3?H2OH2CO3電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105Kb=1.8×105Ka1=4×107Ka2=4×1011（1）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“=”)n。（2）某溫度下純水的c(H+)=4.0×107mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×104mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=________。（3）常溫時(shí)，向0.1mol?L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO)=5：9，此時(shí)溶液pH=________。（4）已知NH3?H2O的Kb=1.8×105，H2CO3的Ka1=4×107，Ka2=4×1011，則反應(yīng)NH3?H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)K=________。Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸。（5）①量取待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。②用0.1000mol?L1的NaOH溶液滴定。如何判斷滴定終點(diǎn)________。（6）實(shí)驗(yàn)記錄如表。計(jì)算可得，待測(cè)鹽酸濃度為_(kāi)_______mol/L。滴定次數(shù)滴定管中液面初始讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)液面讀數(shù)/mL123（7）誤差分析：滴定時(shí)，若加入待測(cè)鹽酸前用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（8）常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH________7(用＞、=、＜表示)。20.I.查閱資料：NaNO2溶液和NH4Cl溶液在50℃左右微熱可反應(yīng)生成N2。（1）實(shí)驗(yàn)小組用不同濃度的NaNO2溶液、NH4Cl溶液及少量醋酸溶液(作催化劑)反應(yīng)，其速率方程為v=kcm(NaNO2)?cn(NH4Cl)?c(H+)，k為反應(yīng)速率常數(shù)，以此計(jì)算反應(yīng)的瞬時(shí)速率。反應(yīng)物濃度與反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaNO2溶液/mol?L1NH4Cl溶液/mol?L1H+/mol?L1V/mol?L1?min112.0×10828.0×10834.0×108①由表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m=________。②該反應(yīng)的速率常數(shù)k=________L3?mol3?min1。Ⅱ.由CO2與H2制備甲醇是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一。（2）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=50kJ?mol1①若x=1、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，點(diǎn)a_________填“已”或“未”)達(dá)到平衡。T2時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為10atm，Kp=________atm2(結(jié)果保留一位小數(shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②已知速率方程v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常數(shù)，只受溫度影響，圖2表示速率常數(shù)k正、k逆的對(duì)數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖1中a點(diǎn)、c點(diǎn)的速率常數(shù)，其中點(diǎn)________(填A(yù)或B或D或E)表示c點(diǎn)的lgk逆。Ⅲ.回答下列問(wèn)題：