高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強化訓(xùn)練弱電解質(zhì)的電離

復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離1.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,能證明它是弱酸的是()A.HCN易溶于水B.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C.25℃時1mol/LHCN溶液pH約為3D.10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)1.答案CA項,HCN是強酸還是弱酸,與溶解度無關(guān);B項,若在相同條件下(如相同溫度、相同體積、相同濃度等)HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱,才能說明HCN為弱酸;C項,假設(shè)HCN為強電解質(zhì),1mol·L1的HCN的pH應(yīng)為1,但現(xiàn)在pH=3,說明HCN為弱酸;D項,無論HCN是強酸還是弱酸,10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),不能證明酸性強弱。2.0.1mol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()A.c(H+)>c(F) B.c(HF)>c(H+)C.c(OH)>c(HF) D.c(HF)>c(F)2.答案CA項,HF電離出的H+與F濃度相等,但水也可電離出微量H+,所以c(H+)>c(F);B項,HF為弱酸,電離出少量的H+,則c(HF)>c(H+);C項,HF溶液為弱酸溶液,c(OH)<c(H+)<c(HF);D項,HF部分電離且c(HF)>c(H+)>c(F)。3.25℃時,把0.2mol·L1的醋酸溶液加水稀釋,則圖中的縱軸y表示的是()A.溶液中H+的物質(zhì)的量B.溶液中的c(CH3COO)/c(CH3COOH)C.溶液的導(dǎo)電能力D.CH3COOH的電離程度3.答案CA項,加水稀釋,促進醋酸的電離,故溶液中H+的物質(zhì)的量增大;B項,溫度不變,電離常數(shù)不變,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+),由于c(H+)減小,所以該比值增大;C項,加水稀釋,促進醋酸的電離,但溶液體積增加的程度更大,溶液中總離子濃度減小,所以溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小;D項,加水稀釋,促進醋酸的電離,CH3COOH的電離程度增大。4.化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡HIn(aq,紅色)H+(aq)+In(aq,黃色),故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液:①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的是()A.④⑤ B.③⑤ C.①④ D.②⑥4.答案C能使指示劑顯紅色,應(yīng)使電離平衡HIn(aq,紅色)H+(aq)+In(aq,黃色)逆向移動,所以加入的溶液應(yīng)呈酸性,①④為酸性溶液,可使平衡向逆反應(yīng)方向移動,而②⑤⑥溶液呈堿性,可使平衡向正反應(yīng)方向移動,③為中性溶液,平衡不移動。5.25℃時,0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液,它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×104mol2·L2、1.8×104mol2·L2、4.9×1010mol2·L2、K1=4.3×107mol2·L2和K2=5.6×1011mol2·L2,其中氫離子濃度最小的是()A.HNO2溶液 B.H2CO3溶液C.HCN溶液 D.HCOOH溶液5.答案C相同溫度、相同濃度的酸溶液中,酸的電離常數(shù)越大,則該酸的酸性越強,酸溶液中c(H+)越大,根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性強弱順序是HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸的電離常數(shù)越小,則溶液中c(H+)越小,所以c(H+6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(C.將一定濃度的醋酸溶液加水稀釋,則溶液中c(D.40℃時,向氨水體系中不斷通入CO2,隨著CO2的通入,c(6.答案BA項,加水稀釋促進CH3COOH的電離,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,則溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大;B項,向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體,c(NH4+)增大,抑制NH3·H2O的電離,c(OH)減小,c(NH3·H2O)增大,故c(OH-)c(NH3·H2O)減小;C項,已知Ka=(CH3COO)·c(H+)/c(CH7.已知25℃時,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.23×102,Ka2=5.6×108,HClO的電離常數(shù)KA.常溫下,相同濃度的H2SO3比HClO酸性強B.常溫下,將NaHSO3溶液滴入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng):HSO3-+ClOSOC.常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSOD.將pH=5的HClO溶液加水稀釋到pH=6時,溶液中部分離子濃度會升高7.答案BA項,常溫下,Ka1>Ka,則相同濃度的H2SO3比HClO電離出的c(H+)大、酸性強;B項,常溫下,將NaHSO3溶液滴入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),有硫酸根離子和氯離子生成:HSO3-+ClOSO42-+H++Cl;C項,常溫下,NaHSO3溶液中水解平衡常數(shù)Kh1=KW/Ka8.常溫下,將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后,混合溶液均呈中性:①1×103mol·L1的氨水bL②c(OH)=1×103mol·L1的氨水cL③c(OH)=1×103mol·L1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A.b>a=d>c B.a=b>c>dC.a=b>d>c D.c>a=d>b8.答案ApH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1×103mol·L1。①中和1×103mol·L1的氨水,因為一水合氨是弱堿,要使溶液最終顯中性,則b>a;②中c(OH)=1×103mol·L1的氨水,因為一水合氨是弱堿只有部分電離,所以a>c;③鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì),氫離子和氫氧根離子中和時物質(zhì)的量是1∶1的關(guān)系,c(H+)和c(OH)相等,所以a=d;所以a、b、c、d的關(guān)系為b>a=d>c。9.常溫下,關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是()①②pH1212溶質(zhì)NaOHNH3·H2OA.①中c(Na+)等于②中c(NH4B.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:①<②C.中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積:①<②D.兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后,混合液的pH:①>②9.答案DA項,由電荷守恒可得:②中c(OH)=c(NH4+)+c(H+)、①中c(OH)=c(Na+)+c(H+),兩溶液的pH相同,相同溫度下c(H+)、c(OH)相同,則c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)=c(H+);B項,NaOH是一元強堿,完全電離,c(OH)=c(NaOH),一水合氨是一元弱堿,存在電離平衡,所以c(NH3·H2O)>c(OH)=c(NaOH),即①<②;C項,由于c(NH3·H2O)>c(NaOH),所以當(dāng)兩者體積相同時,n(NH3·H2O)>n(NaOH),因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積:①<②;D項,由于c(NH3·H210.18℃時,H2A(酸):K1=4.3×107,K2=2.1×1012;H2B(酸):K1=1.0×107,K2=6.3×1013。在濃度相同的兩種溶液中,用“>”“<”或“=”填空。(1)H+的濃度:H2AH2B;

(2)酸根離子的濃度:c(A2)c(B2);

(3)酸分子的濃度:c(H2A)c(H2B);

(4)溶液的導(dǎo)電能力:H2AH2B。

10.答案(1)>(2)>(3)<(4)>解析(1)相同溫度、相同濃度的不同二元酸溶液中,c(H+)與電離平衡常數(shù)成正比,多元弱酸的電離以第一步為主,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A的電離程度大,溶液中c(H+)大。(2)相同溫度、相同濃度下,電離平衡常數(shù)越大,其電離程度越大,H2A(酸)的K2大于H2B(酸)的K2,所以酸根離子的濃度:c(A2)>c(B2)。(3)相同溫度、相同濃度下,電離平衡常數(shù)越大,其電離程度越大,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A的電離程度大,酸分子的濃度:c(H2A)<c(H2B)。(4)多元弱酸的電離以第一步為主,H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1,所以H2A的電離程度大,溶液中離子濃度:H2A>H2B,溶液的導(dǎo)電能力:H2A>H2B。11.判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示:含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸(1)已知,亞磷酸是中強酸,亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性,則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①,②。

(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫出化學(xué)方程式:。

11.答案(1)①H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O②H3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O(2)亞磷酸為中強酸與鹽酸不反應(yīng),亞砷酸與鹽酸反應(yīng)H3AsO3+3HClAsCl3+3H2O解析(1)從題給信息可知,含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫,則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸,H3AsO3為三元酸,則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O;②H3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O;(2)H3PO3為中強酸,不與鹽酸反應(yīng);H3AsO3為兩性物質(zhì),可與鹽酸反應(yīng)。亞砷酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+3HClAsCl3+3H2O。12.現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙:(1)取10mL的甲,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋至100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲)pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)取25mL的甲,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na+)c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。

12.答案(1)向右向右減小(2)小于(3)大于(4)小于解析(1)加水稀釋促進CH3COOH電離,平衡向右移動;如果加入少量冰醋酸,醋酸濃度增大,平衡向右移動;若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(CH3COO)增大抑制CH3COOH電離,則c(H+)/c(CH3COOH)減小。(2)加水稀釋促進醋酸電離,同pH、同