江西省吉安市井岡山市寧岡中學2023-2024學年高二上學期11月期中考試化學試題（原卷版）

寧岡中學20232024學年度高二上期中化學一．單選題（每小題3分，共42分）1.人們可通過改變條件來調控化學反應的速率與限度，使其向著對人類更有益的方向發(fā)展。下列條件的改變不是從化學反應速率與限度的角度考慮的是A.橡膠輪胎中加入防老劑B.燃煤中加入CaOC.汽車排氣管中使用三元催化器D.制取時使用催化劑2.下列說法正確的是A.非自發(fā)過程在任何條件下均不能發(fā)生B.常溫下氨氣與氯化氫的反應自發(fā)反應，可推測反應△H＜0C.常溫下吸熱反應一定不能自發(fā)D.氫氣與氧氣在點燃條件下發(fā)生反應是不自發(fā)過程3.下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應過程為反應物總能量比生成物總能量低的是①野火燒不盡，春風吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇；⑤日照香爐生紫煙；⑥火樹銀花。A.①②④⑥ B.③⑤ C.⑤⑥ D.③4.常壓條件下，下列反應方程式中的最大的是A.B.C.D.5.為了測定酸堿反應的反應熱，計算時至少需要的數據是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④量熱器的質量⑤反應前后溶液溫度變化⑥操作所需的時間A①②③⑤ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部6.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ7.已知：，，，，下列說法錯誤的是A.， B.C. D.8.已知：i．ii．iii．鍵能是指氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。某些化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵鍵能431498x463則x的值為A.245.5 B.242.2 C.345.5 D.342.29.下列事實與化學平衡移動有關的是A.排飽和食鹽水的法發(fā)收集氯氣 B.KI溶液加氯水振蕩后顏色變深C.、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深 D.使用催化劑有利于加快合成氨的反應速率10.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol?L?1，下列有關判斷正確的是A. B.平衡向正反應方向移動C.B的濃度增大 D.C的體積分數下降11.最新報道的“人工固氮”反應為：，常壓下測得該反應的部分數據如表所示。則關于該反應的說法中錯誤的是T/℃304050的平衡濃度4.85.96.0A.該反應的B.常溫下該反應的C.反應在30℃、40℃時化學平衡常數分別為、，則D.在常溫常壓下，人工固氮比較容易進行12.對于工業(yè)合成氨反應，以下分析錯誤的是A.可以通過改變溫度、壓強控制合成氨的反應限度B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應，提高氨氣的產率C.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應，提高氨氣的產率D.合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉化率，還能縮短到達平衡的時間13.下列實驗設計或裝置能達到實驗目的的是A．測定中和反應反應熱B．測定鋅與稀硫酸的反應速率C．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液D．溫度計顯示溫度升高，證明該反應是放熱反應A.A B.B C.C D.D14.體積恒定的密閉容器中加入和各，發(fā)生反應：，反應分別在不同的溫度和催化劑下進行，保持其他初始實驗條件不變，經測得氣體轉化率如圖所示，溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是A.在A點時，反應恰好達到平衡B.相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高C.C點時，兩種催化劑下反應速率相同，該化學反應速率為D.溫度為時，該反應平衡常數二、填空題（共58分）15.已知反應過程的能量變化如圖所示：（1）由圖可知___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）圖中C點表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小對該反應的反應熱___________(填“有”或“無”)影響。（3）請求出反應___________。（4）又知，請根據題給條件求出反應的焓變___________。（5）25℃、101kP時，11g丙烷()完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量是555.0kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式是___________。16.某實驗小組用溶液與硫酸溶液進行中和熱的測定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）從如圖實驗裝置可知，缺少的一種儀器名稱是___________。（2）碎泡沫塑料的作用___________（3）若實驗共需要溶液，實驗室配制該溶液時，則需要用托盤天平稱量固體___________g。（4）某小組測得數據如下：實驗序號起始溫度終止溫度平均溫度差平均值126.226.026.130.1___________226.326.526.430.3326.026.026.030.1425.926.126.030.8①計算出表中的平均溫度差為___________℃②近似認為溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則上述實驗測得的中和熱___________。（5）寫出用稀和稀氫氧化鈉溶液的反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為)：___________。（6）上述實驗測得中和熱的數值小于，產生偏差的原因可能是___________。A.量取硫酸體積時仰視讀數 B.配制溶液定容時俯視C.實驗裝置保溫效果差 D.向酸溶液中分多次加入堿溶液17.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下，回答下列問題：實驗序號實驗溫度/K參加反應物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mLA293200.24010t1BT1200.2301V18C313200.2V210t2（1）通過實驗A、B，可探究___________的改變對反應速率的影響，其中___________，T1=___________；通過實驗___________(填序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）利用實驗B中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=___________。(保留2位有效數字)（3）寫出該反應的離子方程式___________。（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應較慢，溶液變色不明顯；但不久突然褪色，反應明顯加快。某同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，重做B組實驗，測定反應過程中不同時間溶液的溫度，結果如表：時間/s0246810溫度/℃20212121.52222①結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是___________。②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是___________的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是___________(填字母)。A．硫酸鉀

B．水

C．二氧化錳

D．硫酸錳18.作為綠色氧化劑和消毒劑，在工業(yè)生產及日常生活中應用廣泛。已知：。回答下列問題：（1）實驗表明，在下恒溫儲存兩周，的濃度仍然保持為原來的99%，這說明分解反應的活化能比較___________(填“高”或“低”)。（2）為比較和對分解催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。①有同學提出將圖1中改為0.1mol/L___________，更為合理，其理由是___________。②實驗室測量氣體體積的如圖2所示，下列測量方法中可以代替圖2的是___________(填標號)。③已知溶液對的催化分解分為反應ⅰ和反應ii兩步