高考化學(xué)《加練半小時(shí)》微考點(diǎn)57

1．某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3eq\f(3,2)H2＋eq\f(1,2)N2的平衡常數(shù)為()A.eq\f(1,\r(a)) B.eq\r(a)C.eq\f(1,2)a D.eq\f(1,a2)2．(2017·宜城一中高三月考)某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol·L－1和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶4，則下列說法中正確的是()①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式：K＝eq\f(c4C·c2D,c3A·c2B)②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①② B．②③C．①④ D．③④3．(2017·成都七中高三月考)在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法中正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝eq\f(0.4,t1)mol·L－1·min－1B．到t1min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)C．溫度升至800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．保持700℃不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30molH2O，達(dá)到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大4．(2017·無錫一中高三模擬)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＝0.24molD．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝14.45．(2017·湖北建始一中高三月考)一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說法正確的是()編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)達(dá)到平衡所需時(shí)間(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器ⅠC．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)＝eq\f(0.1,t1)mol·L－1·s－1D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行6．(2016·邯鄲一中等五校高三上一模)一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)，2SO2＋O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是()甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80α1α2α3A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1>α2＝α3D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁<甲7．(2017·湖南石門一中高三月考)相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積變?yōu)?.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ8．(2017·廣東信宜中學(xué)高三月考)Ⅰ.工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。(2)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)—反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是______________。Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。(1)p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是____________________________________________________________________________________________________。(2)該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝______________(用a和V表示)。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。(4)下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。A．使用高效催化劑B．降低反應(yīng)溫度C．增大體系壓強(qiáng)D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來答案精析1．A[K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝a，而NH3eq\f(3,2)H2＋eq\f(1,2)N2的平衡常數(shù)K′＝eq\f(c\f(1,2)N2·c\f(3,2)H2,cNH3)＝a－eq\f(1,2)＝eq\f(1,\r(a))。]2．D[壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)起始：4200變化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于5∶4，因此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比也為5∶4，D為氣體，C為固體或純液體。固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，①錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%＝40%，②錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)速率增大，③正確；C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，④正確。]3．C4．C[v(Y)＝eq\f(Δn,V·t)＝eq\f(0.16－0.12,10×2)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1,v(Z)＝2v(Y)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)<v(正)，B錯(cuò)誤；X和氣體Y各0.16mol，達(dá)到平衡時(shí)，n(Z)＝0.12mol，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體X和氣體Y各0.32mol，平衡轉(zhuǎn)化率不變，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＝0.24mol，C正確；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2Z,cX·cY)＝1.44，D錯(cuò)誤。]5．B6．B[溫度一定，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；甲中平衡常數(shù)K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)＝eq\f(0.162,0.042×0.04)＝400，B正確；乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧氣物質(zhì)的量大于乙中氧氣物質(zhì)的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧氣起始濃度相同，平衡等效，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相等，C錯(cuò)誤；丙和丁平衡等效，三氧化硫濃度相同，丙中二氧化硫和氧氣起始濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍，濃度加倍等效于增大壓強(qiáng)，所以丙中三氧化硫濃度大于甲中三氧化硫濃度，D錯(cuò)誤。]7．C8．Ⅰ.(1)K1·K2>(2)加入催化劑將容器的體積(快速)壓縮至2LⅡ.(1)<甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高(2)eq\f(12V2,a2)(3)＝(4)C解析Ⅰ.(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K1＝c(CH3OH)/[c(CO)×c2(H2)]，K2＝c(CO)×c(H2O)/[c(H2)×c(CO2)]，K3＝c(H2O)×c(CH3OH)/[c3(H2)×c(CO2)]，因此K3＝K1×K2，代入數(shù)值，500℃K3＝2.5×1.0＝2.5，此時(shí)的濃度商Qc＝0.3×0.15/(0.83×0.1)≈0.88<2.5，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆；(2)Ⅰ變成Ⅱ，反應(yīng)速率加快，但是達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度相等，說明改變的條件只能加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡無影響，因此改變的是催化劑；Ⅰ變?yōu)棰?，反?yīng)速率加快，CO濃度增大，改變的條件：將容器的體積(快速)壓縮至2L；Ⅱ.(1)根據(jù)勒夏特列原理，等溫下，壓強(qiáng)越大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即p1<p2；(2)達(dá)到平衡組分的濃度分別是c(CO)＝(a－0.75a)/Vmol·L－1＝0.25a/Vmol·L－1、c(H2)＝(2a－2×0.75a)/Vmol·L－1＝0.5a/Vmol·L－1、c(CH3OH)＝0.75a