四川省廣安第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考理科綜合化學(xué)試題 Word版含解析

廣安二中2023年秋高2021級(jí)10月月考理科綜合第I卷(選擇題共126分)本卷共21小題，每小題6分。118題每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的；第1921題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5B111.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片為新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.燃煤中加入CaO主要是為了減少酸雨的形成C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物D.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入適量白醋【答案】C【解析】【詳解】A．氮化鋁屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；B．高溫條件下，氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)能生成硫酸鈣，化學(xué)方程式為：2CaO+2SO2+O22CaSO4，所以CaO能用于燃煤的脫硫，可以減少酸雨的形成，故B正確；C．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．加入適量醋酸，可促使ClO轉(zhuǎn)化為HClO，增強(qiáng)“84消毒液”的殺菌能力，故D正確；故選C。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molCl2與Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.足量鋅與含2molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得氣體分子數(shù)目等于NAC.常溫下，1LpH=3的H2C2O4溶液中H+數(shù)目為AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯和乙醛的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．1molCl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)下降到1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)原理可知，前期發(fā)生反應(yīng)2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2+H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度逐漸變小發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，則足量鋅與含2molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得氣體分子數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，1LpH=3的H2C2O4溶液中c(H+，H+數(shù)目為1L×0.001mol/L×NAmol1A，故C錯(cuò)誤；D．乙醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無(wú)法計(jì)算乙烯和乙醛的混合物的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A。3.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示修飾。下列說(shuō)法正確的是A.布洛芬的分子式為C13H20O2B.布洛芬中有兩種官能團(tuán)C.X分子中所有碳原子可能共平面D.布洛芬分子中有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬的分子式為C13H18O2，A錯(cuò)誤；B．布洛芬中有羧基1種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．X中含有直接相連的多個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，故所有碳原子不共平面，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，布洛芬分子中有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故D正確；故選D。4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，其中A、C、E為有機(jī)物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B分子中含有18個(gè)電子，D分子中含有10個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.W是所在周期中原子半徑最大的元素B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.X、Y、Z組成的分子中只含有極性鍵D.X、Y組成的化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成的化合物的沸點(diǎn)低【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，其中A、C、E為有機(jī)物，則四種元素中含有碳元素；D分子中含有10個(gè)電子，則D為氫化物，X為H元素；已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A為C2H4，B分子中含有18個(gè)電子，B為HCl，乙烯和HCl加成生成氯乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，E為乙醇，C為氯乙烯；結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為C，Z為O，W為Cl元素；【詳解】A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，Cl元素位于第三周期，第三周期中原子半徑最大的為Na，故A錯(cuò)誤；B．C的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸為弱酸，故B正確；C．H、C、O形成的乙醇中含有CC非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．H、C形成的化合物為烴，X、Z成的化合物為H2O或H2O2，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于H2O或H2O2，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列說(shuō)法正確的是A.圖①實(shí)驗(yàn)原理可用于工業(yè)上制備燒堿。B.圖②操作可排出盛溴水的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.圖④可以比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制備燒堿，陰極和陽(yáng)極生成的氣體應(yīng)該分開(kāi)導(dǎo)出，故A錯(cuò)誤；B．溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；D．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中混有HCl氣體，該裝置不能證明酸性：H2CO3>H2SiO3，不能比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C。6.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是（）A.正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e=H2↑B.電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D.工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為，則電路中轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【分析】以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O6e=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O，據(jù)此分析。【詳解】A.右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；3?BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O6e=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O，所以電池工作時(shí)，兩個(gè)電極都不產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O6e=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則左室質(zhì)量增加=31g6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極的質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，涉及電極的判斷、電極式的書(shū)寫、離子移動(dòng)方向等，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液分析。對(duì)于兩個(gè)電極溶液的質(zhì)量差，要根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，進(jìn)入電極溶液中物質(zhì)的質(zhì)量與從該區(qū)域中減少的質(zhì)量?jī)刹糠址治鲇?jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。7.室溫下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1視為完全沉淀，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是[Cr(OH)2的ksp為2×10－16，F(xiàn)e(OH)2的ksp為8×10－16]A.曲線A表示c(Fe2+)B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀C.當(dāng)pH=7時(shí)溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D.V(NaOH)>30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+【答案】C【解析】【分析】根據(jù)Cr(OH)2的ksp為2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH)==2106mol/L，同理根據(jù)Fe(OH)2的ksp為8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH)==4106mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由圖可知曲線A表示c(Fe2+)，曲線B表示c(Cr2+)，以此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)Cr(OH)2的ksp為2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH)==2106mol/L，同理根據(jù)Fe(OH)2ksp為8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH)==4106mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由圖可知曲線A表示c(Fe2+)，曲線B表示c(Cr2+)，A.由以上分析可知，曲線A表示c(Fe2+)，故A正確；B.由于Cr(OH)2的ksp小于Fe(OH)2的ksp，Cr(OH)2先沉淀，當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，A曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)，此時(shí)c(Fe2+=0.04mol/L，開(kāi)始沉淀，故B正確；C.根據(jù)前面分析中的計(jì)算結(jié)果可知，F(xiàn)e2+、Cr2+完全沉淀時(shí)的溶液c(OH)均大于107mol/L，所以當(dāng)pH=7時(shí)溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀，故C錯(cuò)誤；D.V(NaOH)>30mL時(shí)，F(xiàn)e2+、Cr2+都處于沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+)===4.0，故D正確。故選C。第II卷(非選擇題共174分)8.水合肼(N2H4?H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl，據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)?！局苽銷aClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)已知：3NaClO2NaCL+NaClO3（1）裝置I中裝濃鹽酸的裝置名稱為_(kāi)_____；裝置I圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式是_______。（2）II中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的________；NaClO的電子式為_(kāi)_____?！局迫∷想隆繉?shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示（3）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4?H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出產(chǎn)率降低的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品?！緶y(cè)定肼的含量】（4）稱取餾分，加水配成溶液，一定條件下用0.150mol?L1的I2溶液滴定。已知：N2H4?H2O+2I2=N2+4HI+H2O。①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為_(kāi)_____；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為，餾分中N2H4?H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(保留三位有效數(shù)字)。【答案】8.①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O9.①.防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率②.10.2NaClO+N2H4?H2O=N2↑+2NaCl+3H2O11.①.淀粉溶液②.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色，且在半分鐘內(nèi)不變色③.25.0%【解析】【分析】制備NaClO溶液實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫，裝置Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng)，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制備NaClO，Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，防止NaClO（歧化）分解為氯酸鈉和氯化鈉，裝置Ⅲ進(jìn)行尾氣處理。【小問(wèn)1詳解】裝置I中裝濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗，裝置I圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。小問(wèn)2詳解】Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的防止NaClO分解為NaCl和NaClO3影響水合肼的產(chǎn)率。NaClO是離子化合物，電子式為：?！拘?wèn)3詳解】反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4?H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl。小問(wèn)4詳解】①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液與肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色，且在半分鐘內(nèi)不變色，所以選擇淀粉為指示劑；②由方程式N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O可知，n(N2H4?H2O)=n(I2)=×0.02L×0.150mol?L1=1.5×103mol，餾分中N2H4?H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=25%。9.2021年6月24日，《一種硫酸銅廢液制備高純氧化銅》獲得第22屆中國(guó)專利優(yōu)秀獎(jiǎng)，其工藝流程如圖：已知：①硫酸銅廢液中的雜質(zhì)離子僅含Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②25℃時(shí)的溶度積：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×1039，Ksp[Al(OH)3]=1.25×1033。回答下列問(wèn)題：（1）雙氧水能把Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式________；如圖是雙氧水的氧化效率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)解釋氧化效率變化的原因________。（2）“除鐵鋁”時(shí)，為使Fe3+和Al3+沉淀完全(溶液中剩余離子的濃度小于1×105mol?L1)，需加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至______(lg2=0.3)。（3）“洗滌”目的是為了除去硫酸銅晶體表面沾附的少量雜質(zhì)，雜質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____，洗滌所需要的玻璃儀器有______，判斷晶體洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是________。（4）如圖裝置可在凈化含尿素[CO(NH2)2]廢水的同時(shí)提供電能，以下說(shuō)法正確的是________。A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，裝置的轉(zhuǎn)化率越高B.該裝置工作時(shí)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.裝置內(nèi)溶液電流的方向由到，電子的流向與之相反D.工作一段時(shí)間后，正極區(qū)域pH會(huì)顯著升高【答案】（1）①.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O②.起始階段溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，氧化效率升高；后階段H2O2濃度降低使氧化速率變慢，氧化效率降低（2）（3）①.Na2SO4②.漏斗、燒杯、玻璃棒③.取最后一次洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈（4）B【解析】【分析】從硫酸銅廢液中制備氧化銅，硫酸銅廢液中含有雜質(zhì)鈉離子，二價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子，鋁離子，首先用過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，之后加入氧化銅調(diào)節(jié)pH除去三價(jià)鐵離子和鋁離子，過(guò)濾除雜，之后用乙醇洗滌除去硫酸鈉雜質(zhì)，最后水熱得到產(chǎn)品，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】雙氧水能把Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，由于起始階段隨著溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此氧化效率升高；但溫度升高H2O2的分解速率也會(huì)加快，所以后段H2O2濃度降低使氧化速率變慢，氧化效率降低?！拘?wèn)2詳解】Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]，所以當(dāng)鋁離子沉淀完全時(shí)，鐵離子已經(jīng)沉淀完全，此時(shí)溶液中氫氧根濃度是，所以氫離子濃度是2×105mol/L，則pH=lgc(H+)=lg2×105?！拘?wèn)3詳解】“洗滌”目的是為了除去硫酸銅晶體表面沾附的少量Na2SO4雜質(zhì)，洗滌時(shí)在過(guò)濾器中進(jìn)行，則所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。判斷晶體是否洗滌干凈，只需要檢驗(yàn)硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)操作是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈。【小問(wèn)4詳解】A．溫度高，容易使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以反應(yīng)速率不一定越快，A錯(cuò)誤；B．b電極通入氧氣，是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．b電極通入氧氣，是正極，a極為負(fù)極，裝置內(nèi)溶液電流的方向由a到b，電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線由a流向b，C錯(cuò)誤；D．正極電極方程式為：O2+4e+4H+=2H2O，同時(shí)負(fù)極區(qū)生成的H+會(huì)進(jìn)入正極區(qū)，正極區(qū)H+的物質(zhì)的量不變，但生成了H2O，H+濃度稍微減小，pH稍微增大，D錯(cuò)誤；故選B。10.2022年3月4日，中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所開(kāi)發(fā)的全球首套1000噸/年二氧化碳加氫制汽油中試裝置，在山東鄒城工業(yè)園區(qū)開(kāi)車成功，生產(chǎn)出符合國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)的清潔汽油，這有助于我國(guó)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰。回答下列問(wèn)題：（1）CO2催化加氫制取汽油時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1：下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，有非極性鍵和極性鍵的斷裂和形成B.CO2的電子式為，為非極性分子C.汽油為純凈物D.①②反應(yīng)一定有水生成（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。（3）如將CO2與H2以1：3的體積比混合。①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴可能是______(填序號(hào))。A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.苯的同系物②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在恒溫恒容的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)A.混合氣體密度保持不變B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變2和H2體積比保持不變D.斷裂2mol碳氧雙鍵的同時(shí)生成3molH－H鍵（4）催化劑通過(guò)參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)的熱效應(yīng)△H______(填“減小”、“增大”或“不變”)。（5）已知CO2甲烷化技術(shù)的反應(yīng)原理為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＜0，該技術(shù)的核心是催化劑的選擇。其他條件均相同，在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性(選擇性是指產(chǎn)生這個(gè)物質(zhì)所消耗的反應(yīng)物的量占總的反應(yīng)物的量的比例大小)隨溫度變化的曲線如圖2所示。以Ni為催化劑，高于320℃后，單位時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是______，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是______?！敬鸢浮浚?）AD（2）CO2+H2=CO+H2O（3）①.B②.BD（4）不變（5）①.當(dāng)反應(yīng)溫度高于320℃后，Ni的活性增大②.Ni－CeO2【解析】【小問(wèn)1詳解】A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生HH鍵斷裂和CC鍵形成，故有非極性鍵斷裂和形成，發(fā)生C=O鍵斷裂和CH鍵形成，故有極性鍵的斷裂和形成，故A正確；B．CO2的電子式為，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．汽油中含有多種烴，為混合物，故C錯(cuò)誤；D．由原子守恒可知，①②反應(yīng)一定有水生成，故D正確；故選AD?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)圖示結(jié)合原子守恒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CO2+H2=CO+H2O?！拘?wèn)3詳解】①設(shè)CO2與H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)O原子守恒可以知道生成H2O為2mol，故生成的烴中C原子與H原子的物質(zhì)的量之比為1mol：(3mol×22mol×2)=1:2，故該烴的最簡(jiǎn)式為CH2，符合烯烴的通式，故選B；②A．該反應(yīng)過(guò)程中氣體總體積和總質(zhì)量都不變，氣體總密度是定值，混合氣體密度保持不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；B．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；C．充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，CO2和H2的體積比是定值，當(dāng)CO2和H2的體積比不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；D．?dāng)嗔?mol碳氧雙鍵的同時(shí)生成3molH－H鍵時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D選；正確答案是BD?！拘?wèn)4詳解】催化劑不改變反應(yīng)反應(yīng)熱?！拘?wèn)5詳解】以Ni為催化劑，高于320℃后，單位時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是當(dāng)反應(yīng)溫度高于320℃后，Ni的活性增大，由圖可知，使用Ni－CeO2作催化劑時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性較高，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是Ni－CeO2。11.氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問(wèn)題：（1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F＞O＞____________?；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_______形。（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是_______，中心原子的雜化形式為_(kāi)______。NaBH4中存在_____（填標(biāo)號(hào)）。a.離子鍵b.氫鍵c.σ鍵d.π鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其中Be的配位數(shù)為_(kāi)______。（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃993126112919083解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：_____________________。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F－形成的空隙，其空隙率是________。