（水滴系列）山東省滕州市屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 聽課手冊 新人教版

第一單元eq\a\vs4\al\co1(基本概念)專題一物質(zhì)的組成和分類、性質(zhì)和變化化學(xué)用語考綱展示1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。6.熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。7.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。8.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。考點(diǎn)一物質(zhì)的組成和分類■核心透析1．依據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)”對物質(zhì)進(jìn)行分類2．膠體的“四個(gè)”性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)——特征性質(zhì)，用于鑒別膠體和溶液。(2)電泳——說明膠體粒子帶電，是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因；還可用于靜電除塵。注意：帶電的是膠體粒子，而膠體作為一個(gè)體系不帶電。(3)聚沉——加熱、加入電解質(zhì)和加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體，均能使膠體發(fā)生聚沉。(4)滲析——膠體粒子不能透過半透膜，可以用來提純膠體?！龅淅骄?(1)[2016·海南卷]下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是()A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油(2)下列有關(guān)敘述正確的是()A．[2016·浙江卷]納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附B．[2015·安徽卷]Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．[2015·安徽卷]SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物式下列說法正確的是()A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6mC．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化D．KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，是因?yàn)镵Cl和SO3都為電解質(zhì)【易錯(cuò)警示】常見物質(zhì)類別的“五個(gè)誤區(qū)”(1)“名不符實(shí)”的現(xiàn)象純堿是Na2CO3，為鹽；干冰是固態(tài)的CO2；冰水混合物實(shí)際上是純凈物；純凈的鹽酸是混合物等。(2)純凈物的“純凈”不是從元素角度分析只含一種元素或者組成元素質(zhì)量比恒定的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2與O3組成的混合物中只有一種元素；C2H4與C3H6組成的混合物中碳、氫元素的質(zhì)量比總是恒定的。(3)氧化物的“交叉”分類法若氧化物與酸(堿)反應(yīng)生成除鹽和水以外的物質(zhì)，則該氧化物不是堿(酸)性氧化物，如Na2O2；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物。(4)幾元酸與分子中氫原子數(shù)酸為“幾元”是依據(jù)一個(gè)酸分子最多能電離出幾個(gè)H＋劃分的，而不是根據(jù)酸所含的氫原子數(shù)目，如次磷酸H3PO2為一元酸，有機(jī)酸CH3COOH也是一元酸。(5)陰、陽離子與元素的種類關(guān)系金屬元素的化合價(jià)只有正價(jià)，但不一定只存在陽離子，也可以形成陰離子，如MnOeq\o\al(－,4)、AlOeq\o\al(－,2)，非金屬元素也可以形成陽離子，如NHeq\o\al(＋,4)?？键c(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)和變化■核心透析1．化學(xué)反應(yīng)“5種”分類方法化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物和生成物種類及數(shù)目\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行程度和方向\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))2．熟記物質(zhì)變化過程中的“三餾”“四色”“五解”“十八化”物理變化化學(xué)變化三餾分餾、蒸餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、升華氫化、氧化、水化、風(fēng)化、碳化、鈍化、煤的氣化、煤的液化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化■典例探究2(1)[2016·四川卷]化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑(2)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝式下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作，其中沒有新物質(zhì)生成的是()①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀②將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上③二氧化氮經(jīng)加壓形成無色液體④溴水滴入植物油中振蕩褪色⑤膽礬風(fēng)化⑥除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵A．①②③B．①④⑥C．③⑤D．①⑥【方法技巧】化學(xué)變化的判斷方法考點(diǎn)三化學(xué)用語■核心透析1．四種符號(hào)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素符號(hào)：Al、S,離子符號(hào)：Al3＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3),同位素符號(hào)：eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C,化合價(jià)符號(hào)：\o(Al,\s\up6(＋3))、\o(S,\s\up6(－2))))七種圖式、兩種模型eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(⑧甲烷的比例模型：,⑨甲烷的球棍模型：))■典例探究3(1)[2016·江蘇卷]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(10,8)OB．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2(2)①[2016·全國卷Ⅱ]聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨分子的電子式為______________，其中氮的化合價(jià)為________。②[2016·全國卷Ⅲ]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，則NaClO2的化學(xué)名稱為________。式1化學(xué)用語是化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語正確的是()A．乙醇的分子式：C2H5OHB．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD．＋4價(jià)的硫元素：S4＋式2(1)[2015·全國卷Ⅰ]以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為____________。(2)[2015·海南卷]單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下所示的路線制備。其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(Mg),\s\do5(加熱))eq\x(Mg2Z)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(加熱))eq\x(Z)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為________________________，Y分子的電子式為__________________。(3)[2015·重慶卷]①NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。②KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)[2015·福建卷]研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！鰵v年動(dòng)態(tài)1．[2016·北京卷]我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是()A．徐光憲建立稀土串級萃取理論B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D．侯德榜聯(lián)合制堿法2．[2015·全國卷Ⅱ]食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是()A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑3．[2015·江蘇卷]下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH24．[2015·重慶卷]中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南針5．[2015·北京卷]下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉圖1-1■2017預(yù)測6．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．福爾馬林可作食品的保鮮劑B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”(主要成分是聚乳酸)是純凈物7．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．在釀酒的過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)C．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕專題二常用化學(xué)計(jì)量考綱展示1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的含義。2.根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用■核心透析1．與氣體摩爾體積22.4L/mol相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體均不適用22.4L/mol進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算；(2)常見物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子數(shù)大于4的烴(除新戍烷)，均為液體；SO3為固體?！菊`判斷】(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA。()②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子。()③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO2中含有的SO2分子數(shù)為NA。()④常溫常壓下，35.5g氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()⑤常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體含有氧原子數(shù)為2NA。()⑥2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。()⑦2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023。()⑧CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等。()2．與物質(zhì)的組成相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目；(2)一定質(zhì)量含核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目；(3)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目；(5)等質(zhì)量的最簡式相同的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目；(6)一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目(苯環(huán)、萘環(huán)中無碳碳雙鍵)；(7)一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、金剛石(或石墨)中1molC中含C—C鍵、1molP4中含P—P鍵的數(shù)目【正誤判斷】(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)32g18O2中含有2NA個(gè)氧原子。()②17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA。()③相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同。()④乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子。()⑤18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA。()⑥常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有NO2分子數(shù)為0.1NA。()⑦30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA。()⑧4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。()⑨mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為eq\f(m,28)NA。()⑩12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA。()3．與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等；(2)變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類；(3)Fe與濃/稀硝酸、Cu與濃/稀硝酸反應(yīng)類；(4)足量/不足量Fe與稀硝酸、足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類；(5)足量KMnO4與濃鹽酸、足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)類?！菊`判斷】(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)①1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。()②5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。()④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()⑤0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。()⑥足量KMnO4與含1molHCl的濃HCl溶液反應(yīng)生成標(biāo)況下7LCl2。()⑦足量Cl2與含1molNaOH的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移eq\f(5,6)mole－。()⑧足量Fe與1L1mol·L－1濃H2SO4溶液在加熱條件下徹底反應(yīng)生成0.5molSO2。()⑨1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()⑩50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。()?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()?向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA。()?5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA。()4．與可逆過程相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)弱電解質(zhì)溶液中各微粒數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和離子數(shù)目；(2)能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3COONa、NH4Cl溶液中各微粒數(shù)目；(3)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的微粒數(shù)目和濃度，如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反應(yīng)等。【正誤判斷】(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)①0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA。()②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA。()③0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA。()④25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA⑤含1molFeCl3的溶液水解形成Fe(OH)3膠粒數(shù)目為NA。()⑥1L3.0mol·L－1的氨水溶液中含有的NH3的數(shù)目為3NA。()⑦2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。()5．阿伏伽德羅定律的重要推論相同條件T、pT、VT、p結(jié)論eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)■典例探究1[2016·全國卷Ⅰ]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA式[2016·四川卷改編]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的C—H鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【規(guī)律小結(jié)】解答阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷“三部曲”考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制■核心透析1．公式cB＝eq\f(nB,V)中的V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。2．溶液配制中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→倒出裝瓶。(3)容量瓶的使用方法①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水，簡稱“查漏”。②根據(jù)所配制溶液的體積，選擇規(guī)格略大于或等于所配溶液體積的容量瓶。③不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。⑤容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，同時(shí)移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。⑥定容搖勻后，容量瓶內(nèi)液面若低于刻度線，不能再滴加蒸餾水?！龅淅骄?下列有關(guān)說法中不正確的是()A．[2016·浙江4月選考]容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器B．[2016·海南卷]向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C．[2016·浙江卷]定容過程中，向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線D．用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體式1實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。圖2-1(1)需稱量________g燒堿，應(yīng)放在________(填儀器名稱)中稱量。(2)配制過程中，一定不需要的儀器是________(填寫代號(hào))。a．燒杯b．量筒c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是____________________________________________________________________________。(4)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為________。(5)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列：____________________________________。(6)在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是______________________________________________。式2某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是()A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法【易錯(cuò)警示】溶液配制操作的注意事項(xiàng)(1)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。(2)溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應(yīng)重新配制。(3)導(dǎo)致溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作：NaOH在稱量紙上稱量；左碼右物(用游碼)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度時(shí)用膠頭滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(4)導(dǎo)致溶液濃度偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。考點(diǎn)三物質(zhì)的量綜合應(yīng)用(以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算)■核心透析1．物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系2．根據(jù)概念計(jì)算物質(zhì)的量濃度(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算：n＝eq\f(m,M)＝c·V。(2)氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液的c的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體V′L，所得溶液密度為ρg·mL－1，則c和w的表達(dá)式分別是：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(V′,22.4),\f(1000×1＋\f(V′,22.4)×M,1000ρ))＝eq\f(1000ρV′,22400＋MV′)；w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)×100%＝eq\f(\f(V′,22.4)×M,1000×1＋\f(V′,22.4)×M)×100%＝eq\f(MV′,22400＋MV′)×100%。(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算(按溶液體積為VL推導(dǎo))c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L－1，ρ為溶液密度，單位g·mL－1，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol－1)。3．以“守恒”觀念計(jì)算物質(zhì)的量濃度(1)溶液在稀釋或混合前后，溶液中：①溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，即有：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混。②溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)w混。(2)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒：即正負(fù)電量相等，如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))?！龅淅骄?(1)[2016·全國卷Ⅱ]一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g·cm－3)，其濃度為______mol·L－1。圖2-2(2)[2015·全國卷Ⅰ改編]烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖2-2所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。式鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中Cl的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列出計(jì)算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。■歷年動(dòng)態(tài)1．[2016·海南卷]利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量2．[2016·江蘇卷]下列說法正確的是()A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D．室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)3．[2015·全國卷Ⅰ]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA4．[2015·全國卷Ⅱ]設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10NA■2017預(yù)測5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．一定條件下，1molN2和3molH2混合，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－數(shù)為0.1NAC．將含有1molFeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．用H2O2分解制取0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NAC．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒D．VLamol·L－1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋的數(shù)目為6.02×1023，則Cl－的數(shù)目大于3NA專題三氧化還原反應(yīng)考綱展示1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。2.掌握常見的氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律■核心透析1．氧化還原反應(yīng)基本概念圖解2．氧化還原反應(yīng)“四大規(guī)律”■典例探究1(1)[2016·上海卷]下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴(2)[2016·全國卷Ⅰ]NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：圖3-1回答下列問題：①NaClO2中Cl的化合價(jià)為____________。②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：____________________________________________________。③“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。④“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))式1研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有＋5價(jià)的砷(As)元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C。專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關(guān)解釋不正確的是()A．As2O3中As為＋3價(jià)B．致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)C．維生素C能將＋5價(jià)砷還原成＋3價(jià)砷D．維生素C具有還原性式2已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖3-2所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是()圖3-2A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC．當(dāng)通入1molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3考點(diǎn)二陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平■核心透析1．陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟(1)依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱及題中所給信息，確定氧化劑、還原劑。(2)確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，可以依據(jù)題中所給信息，并結(jié)合常見氧化劑及還原劑的對應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行判斷。(3)依據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，離子方程式還需電荷守恒。(4)檢查是否需添加物質(zhì)：在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，添加的物質(zhì)通常是“H2O、H＋”或“H2O、OH－”才能滿足質(zhì)量守恒的要求，在酸性溶液中不添加OH－，在堿性溶液中不添加H＋。2．陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的關(guān)鍵——產(chǎn)物的判斷(1)常見氧化劑的還原產(chǎn)物(一般情況下)氧化劑MnOeq\o\al(－,4)、(H＋)H2O2HNO3Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)Cl2、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)還原產(chǎn)物Mn2＋H2ONO2、NOCr3＋Cl－(2)常見還原劑的氧化產(chǎn)物(一般情況下)還原劑H2O2Fe2＋Cl－S2－H2C2OSO2、SOeq\o\al(2－,3)Fe氧化產(chǎn)物O2Fe3＋Cl2SCO2SO3、SOeq\o\al(2－,4)Fe2＋、Fe3＋■典例探究 2(1)[2016·全國卷Ⅰ]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍(lán)紫色)、Cr(OH)eq\o\al(－,4)(綠色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙紅色)、CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(2)[2016·全國卷Ⅲ]過氧化鈣的制備過程如下：CaCO3eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸、煮沸、過濾),\s\do5(②))濾液eq\o(→,\s\up7(氨水和雙氧水),\s\do5(冰浴③))eq\o(→,\s\up7(過濾))白色結(jié)晶步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是____________________________________。(3)[2015·全國卷Ⅰ]已知Mg2B2O5·H2O與硫酸加熱反應(yīng)的產(chǎn)物有H3BO3、MgSO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。式1含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。(1)在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：________________________________________。(2)將含＋6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________________________。(3)CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。式2錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)有極其重要的用途。(1)Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域，工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，蘊(yùn)藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖3-4所示：圖3-4①步驟Ⅱ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050molMnO2時(shí)，消耗0.10mol·L－1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。已知溶液B中的產(chǎn)物之一(Q)可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②電解步驟Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，寫出生成MnO2的電極反應(yīng)：________________________?！疽?guī)律小結(jié)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)“全變”正向配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變化，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)“自變”逆向配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法：化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H＋、OH－或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用化合價(jià)升降守恒方法配平。如果無法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價(jià)的升降守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)?？键c(diǎn)三與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的計(jì)算■核心透析氧化還原反應(yīng)計(jì)算“三環(huán)節(jié)”■典例探究3(1)[2016·上海卷]某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93(2)[2016·全國卷Ⅱ]聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：①實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。式1[2016·天津卷](1)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為____________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________________________________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為________。式2由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：圖3-5已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等。②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2?；卮鹣铝袉栴}：(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得濾渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。圖3-6(4)萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如圖3-6所示，向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________________，其使用的最佳pH范圍是________(填選項(xiàng)字母)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________________。為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是(寫兩條)：①____________________________，②________________________?！痉椒记伞慷鄠€(gè)氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算技巧——“關(guān)系式”法多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可找到起始物和最終產(chǎn)物，利用“電子守恒”法建立二者之間的數(shù)量關(guān)系，即可快速求解?！鰵v年動(dòng)態(tài)1．[2016·北京卷]K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：圖3-7結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?．[2016·浙江卷]為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：圖3-8下列說法不正確的是()A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O3．[2016·北京卷]以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：圖3-8(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________________________。(2)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過程可表示為i：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2Fe3＋＋PbSO4＋2H2Oii:……寫出ii的離子方程式：__________________________。4．[2015·全國卷Ⅱ]二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。②溶液X中大量存在的陰離子有____________________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水(3)用如圖3-9所示裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：圖3-9Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。②玻璃液封裝置的作用是________________________。③Ⅴ中加入的指示劑通常為__________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。(4)用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是______(填標(biāo)號(hào))。a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵■2017預(yù)測5．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。回答下列問題：H＋＋____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2C2O4=____CO2↑＋____Mn2＋＋____eq\x()(1)配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。(2)測定血鈣的含量：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O(3)溶解沉淀時(shí)________(“能”或“不能”)使用稀鹽酸。(4)若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液40.00mL，則100mL該血液中含鈣________g。(5)醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4[Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]組成的，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2＋0.01g。為了不形成CaC2O4沉淀，則C2Oeq\o\al(2－,4)的最高濃度為________mol·L－1。專題四離子反應(yīng)考綱展示1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。2.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷■核心透析離子方程式的書寫應(yīng)注重的“三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)”1．物質(zhì)的拆分保證形式上正確(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式；難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)微溶物作反應(yīng)物，若是澄清溶液則寫成離子，如澄清石灰水中加入鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，若是懸濁液則寫化學(xué)式；微溶物作生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))。(3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫“NH3↑”。(4)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)。2．“三大守恒”保證本質(zhì)上正確書寫離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。3．遵循反應(yīng)事實(shí)，保證原理上正確實(shí)驗(yàn)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)?！龅淅骄?(1)[2016·江蘇卷]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋(2)[2015·江蘇卷]KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為______________________________。(3)[2015·福建卷]25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________________________。(4)[2015·北京卷]在海洋循環(huán)中，通過如圖4-1所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：________________________________________________。圖4-1■變式拓展考查角度1離子方程式的書寫1．(1)酸性條件下，NaNO2可以氧化亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(2)已知：Cu＋不穩(wěn)定，在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2＋。寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：____________________________。2．(1)有氧氣時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可將土壤中所含的NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子及N2O，請將該過程的離子方程式補(bǔ)充完整：NHeq\o\al(＋,4)＋5O2=2NOeq\o\al(－,2)＋____H＋＋____N2O＋____H2O(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋，請用離子方程式解釋其原因：________________________________。(3)某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下(已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Br－和BrOeq\o\al(－,3))：圖4-2i．連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通Cl2至反應(yīng)結(jié)束；ii.關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；iii.進(jìn)行步驟ii的同時(shí)，向B中通入足量SO2；iv.關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；v．將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。若直接連接A與C，進(jìn)行步驟i、ii，充分反應(yīng)后，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟v，也能制得液溴。滴加稀硫酸時(shí)，C中反應(yīng)又生成了單質(zhì)溴，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________?？疾榻嵌?離子方程式的正誤判斷3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．稀硫酸中加入銅粉：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)5．實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中的b溶液中加入少量a溶液，試管中現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式均正確的是()選項(xiàng)ab試管中現(xiàn)象離子方程式A稀H2SO4KI淀粉在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈黃色4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－BNa2CO3稀鹽酸開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C稀鹽酸Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色膠狀物2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3(膠體)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O【方法技巧】考點(diǎn)二警惕離子共存的“四大陷阱”■核心透析1．警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是：①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是：①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使酚酞試液顯紅色的溶液；③能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液；④能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。(3)表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液的是：①與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于有HNO3形成的酸性溶液)；②由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)；③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3．警惕幾種“溶液性質(zhì)”的隱含情況(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，注意酸性條件下的強(qiáng)氧化性。(3)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。4．警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解的情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－等也因水解徹底而不能大量共存。■典例探究2[2016·江蘇卷]制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入過量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－式下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是()A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe(CN)eq\o\al(3－,6)B.使甲基橙變紅的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋C．某無色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋D．含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：K＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋【方法技巧】離子共存的“三步”分析法(1)分析限制條件，確定限制條件下肯定存在或不存在的離子；(2)挖掘隱含條件，根據(jù)隱含條件判斷溶液的酸堿性或存在的離子；(3)分析離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)或水解反應(yīng)等，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存?？键c(diǎn)三離子檢驗(yàn)與推斷■核心透析1．物質(zhì)檢驗(yàn)的原理根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：(1)生成氣體。如NHeq\o\al(＋,4)與OH－，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等與H＋；(2)生成沉淀。如Cl－與Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋等；(3)顯現(xiàn)特殊顏色。如KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋、淀粉檢驗(yàn)I2、濃硝酸與某些蛋白質(zhì)、Fe3＋與苯酚等。2．常見離子的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象(1)常見陽離子的檢驗(yàn)(2)常見陰離子的檢驗(yàn)■典例探究3[2016·上海卷改編]已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NHeq\o\al(＋,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)D．肯定含有SOeq\o\al(2－,3)■變式拓展考查角度1檢驗(yàn)與定性推斷1．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是()選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法ACOeq\o\al(2－,3)向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSOeq\o\al(2－,4)向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色2.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A．3種B．4種C．5種D．6種考查角度2定量推斷3．某溶液中可能含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖4-2所示。下列判斷正確的是()圖4-2A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC．原溶液中含有COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量之比為3∶4D．原溶液中一定含有的離子是OH－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、K＋【方法技巧】堅(jiān)持“四項(xiàng)原則”，破解離子推斷(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、CrOeq\o\al(2－,4)等。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾?！鰵v年動(dòng)態(tài)1．[2016·四川卷]下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O2．[2016·天津卷]下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O3．[2016·海南卷]下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合4．[2015·山東卷]下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑5．[2015·天津卷]下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2■2017預(yù)測6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2OB．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－D．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O7．某工廠廢水中含有毒的CrOeq\o\al(2－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)，常見處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋或直接吸附除去?，F(xiàn)有如下幾種工藝：(1)光催化法：在催化劑作用下，利用太陽光和人工光，使廢水實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。①該法的反應(yīng)原理是2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋=________＋_______＋8H2O(將方程式補(bǔ)充完整)。②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是______________________。(2)電化學(xué)處理法：向廢鐵屑(鐵碳合金)中加入含鉻廢水，一段時(shí)間后，廢水中六價(jià)鉻元素的去除率能達(dá)到90%。①廢鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是____________________________。②結(jié)合電化學(xué)原理說明廢鐵屑在此過程中所起的作用是___________________________。(3)離子交換樹脂(ROH)法：將CrOeq\o\al(2－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)吸附至樹脂上除去，原理如下：2ROH＋CrOeq\o\al(2－,4)=R2CrO4＋2OH－2ROH＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)=R2Cr2O7＋2OH－(已知：廢水中存在如下平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O)?？刂迫芤核嵝钥梢蕴岣邩渲瑢α鶅r(jià)鉻的去除率，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

第二單元基本理論專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律考綱展示1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。9.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系?？键c(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及微粒間相互作用力■