2022全國高考化學(xué)知識點(diǎn)

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化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，我們的教學(xué)要讓同學(xué)從書本走向生

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國高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)，歡迎查閱！

全國高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可

以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

⑴依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可

以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

⑵依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和

有離子參與的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

1

2、離子反應(yīng)

（1）＞電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解

質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶

化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀

態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非

金屬氧化物（S02、S03、C02）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式:用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

它不僅表示一個詳細(xì)的'化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫（方法）：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

冊U：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

有機(jī)部分：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙煥）TNT：酒精、乙

醇：C2H5OH

2

氟氯崎：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋

酸、食醋CH3C00H裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷崎、快燒、H2S、

82、C0等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干儲）：H2、

CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%-40%

的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：

C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸:C：17H35coOH油酸:Cl7H33coOH軟脂酸：C15H31coOH

草酸：乙二酸HOOC-COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解

成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何

反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、

Ag+和CI——、Ca2+和CO32—、Mg2+和0H—等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+

和C032—，HC03-,SO32-,0H—和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和0H—、

CH3C00-,0H—和HC03一等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+、Mn04—等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大

3

量的H+(或OH—)。

⑷離子方程式正誤推斷(六看)

加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最終殘留物的推斷應(yīng)考慮鹽類的水

解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)。

⑵加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。

⑶加熱濃縮FeCI3型的鹽溶液。最終得到FeCI3和Fe(OH)3的混

合物，灼燒得Fe2O3o

(4)力口熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體。

⑸加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最終得相應(yīng)的正鹽。

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最終得到Mg(OH)2固體。

(9凈水劑的選擇：如AI3+,FeCI3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的

角度解釋。

(10)的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與鏤態(tài)氮肥混合使用。

(11)打片可治療胃酸過多。

(12)液可洗滌油污。

(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑。

高考化學(xué)必修一學(xué)問

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,

叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起

容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、

4

膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)

例

溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有NaCI、蔗糖溶液

膠體在1—100之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有Fe(0H)3

膠體

濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可

以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

⑴依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可

以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

⑵依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和

有離子參與的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

⑶依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

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特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)＞電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解

質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液

中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必

需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是

電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(S02、S03、C02)、大

部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式:用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

它不僅表示一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

冊U：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何

反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

6

A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+

和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和0H-等

B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+

和C032-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和0H-、

CH3COO-,0H-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+、Mn04-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大

量的H+（或0H-）。

⑷離子方程式正誤推斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否

正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程

式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、

等號等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子一一化合價(jià)上升一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原

7

劑（有還原性）

得到電子一一化合價(jià)降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化

劑（有氧化性）

高考化學(xué)學(xué)問口訣

1、化合價(jià)實(shí)質(zhì)之歌

化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)，金正非負(fù)單質(zhì)零；

氫一氧二應(yīng)記住，正負(fù)總價(jià)和為零；

很多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

注：“金正〃指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)：“非負(fù)〃指非金屬的化合

價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。

2、化合價(jià)之歌

氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋼鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)，

二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七鎰來占，銅汞二價(jià)最常見。

氟氯澳碘本負(fù)一，特別狀況為正七。

3、書寫化學(xué)式之歌

先念后寫再標(biāo)價(jià)，約分之后相交叉。

4、書寫化學(xué)方程式之歌

左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清；

寫對化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標(biāo)分明。

5、金屬活動性挨次表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫），銅汞銀粕金。

8

6、物質(zhì)溶解性之歌

鉀鈉硝酸鏤鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；

硫酸鉛、鋼沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶堿有五位，鉀鈉錢鈣領(lǐng)。

7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。

氫、氫、鋰、鍍、硼;碳、氮、氧、氟、窟