課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊教材知識點梳理講練測（人教版）（解析版）

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)★知識點點燃某些金屬能與氧氣反應(yīng)：反應(yīng)類型均為化合反應(yīng)。如：點燃點燃（1）鐵點燃時能在氧氣中劇烈燃燒燃，化學(xué)方程式為3Fe+2O2═══Fe3O4；點燃△鎂點燃時能在空氣中劇烈燃燒，化學(xué)方程式為2Mg+O2═══2MgO；△銅受熱時能與空氣中氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cu+O2══2CuO；鋁制品常溫下緩慢氧化，化學(xué)方程式為4Al+3O2══2Al2O3。（2）金屬并非都能與氧氣反應(yīng)，如真金不怕火煉即說明金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。（3）常識：鋁和金銀飾品都不易生銹，其原理是否相同：不同；因為鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在表面形成致密氧化鋁薄膜，能阻止里層的鋁被氧化。金和銀化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易與其它物質(zhì)反應(yīng)。2．某些金屬能與酸反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)和氫氣（“金屬元素+酸根”組成的均為鹽類物質(zhì)）：（1）推理掌握鋅、鐵、鎂分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑固體減少、產(chǎn)生氣泡、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑得到無色溶液；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑→固體減少、產(chǎn)生氣泡、（硫酸亞鐵）（氯化亞鐵）得到淺綠色溶液；以上六個反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)（單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物）。（2）“用酸”及控制變量法探究金屬活動性（不與酸反應(yīng)的金屬至多一種）：請設(shè)計實驗探究鋁、鐵、氫、銅的活動性，答出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。用試管各取少量鹽酸分別加入足量鋁鐵銅絲，銅不反應(yīng)說明三者中銅最不活潑。拿出鐵絲后向余下溶液中加入足量鋁絲，出現(xiàn)黑色固體，淺綠色溶液消失，說明鋁比鐵活潑。從而證明活動性從強(qiáng)到弱順序為鋁、鐵、H、銅。（3）金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、H，Cu、Hg、Ag、Pt、Au。關(guān)于此表的說明：①金屬的位置越靠前，活動性越強(qiáng)，在其他條件相同時，金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈。②H前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素生成H2，H后金屬不反應(yīng)。③前面的金屬能與后面金屬的鹽溶液反應(yīng)置換出金屬，但此金屬鹽須能溶于水。（注：K、Ca、Na三種金屬很活潑，先與鹽溶液中水反應(yīng)，而無法置換出其他金屬。）3．金屬能與鹽溶液反應(yīng)：（1）掌握下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象：鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬、藍(lán)色溶液變成淺綠色。鋁絲放入硫酸銅溶液中：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3；鋁絲表面出現(xiàn)紅色金屬、藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色。銅絲放入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；銅絲表面出現(xiàn)銀白色金屬、無色溶液變成藍(lán)色。（2）“用鹽溶液”探究金屬活動性：[例]：設(shè)計實驗探究Cu、Fe、Ag活動性順序，答出操作、現(xiàn)象和結(jié)論。[法一：串聯(lián)式——Fe＞Cu＞Ag]：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，出現(xiàn)紅色金屬說明鐵比銅活潑；將銅絲放入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)銀白色金屬說明銅比銀活潑。所以強(qiáng)弱順序為Fe＞Cu＞Ag。Cu[法二：反證法——排序后，“中間金屬取單質(zhì)”，兩側(cè)金屬取鹽溶液，F(xiàn)e、、Ag]：Cu將銅絲分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液中無變化，硝酸銀溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色金屬，說明強(qiáng)弱順序為Fe＞Cu＞Ag。AgFe[法三：反證法——排序后，“中間金屬取鹽溶液”，兩側(cè)金屬取單質(zhì)，、Cu、]：AgFe將鐵絲、銀絲分別放入硫酸銅溶液中，銀絲無變化，鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬，說明強(qiáng)弱順序為Fe＞Cu＞Ag。[法四：利用中間產(chǎn)物——如題中限用Fe粉、Cu粉、硝酸銀溶液]：用試管取少量硝酸銀溶液加入足量銅粉，出現(xiàn)銀白色金屬；充分反應(yīng)后過濾，向所得硝酸銅溶液中加入鐵粉，出現(xiàn)紅色金屬；說明強(qiáng)弱順序為Fe＞Cu＞Ag。[法五：利用中間產(chǎn)物——如題中限用Fe粉、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液]：用試管取少量鐵粉加入足量硫酸銅溶液，出現(xiàn)紅色金屬；充分反應(yīng)后過濾，將所得銅粉放入少量硝酸銀溶液中，出現(xiàn)銀白色金屬；說明活動性強(qiáng)弱順序為Fe＞Cu＞Ag。規(guī)律方法突破4．利用金屬活動性除雜質(zhì)：除去銅粉中的鐵粉，答出三個方法。方法一：用磁鐵反復(fù)吸引。方法二：加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥即得銅粉。方法三：加入足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥即得銅粉。（方法三銅質(zhì)量增加）6．知道金屬的活動性有強(qiáng)有弱，反應(yīng)時也有先后順序：（1）“2種鹽溶液+1種金屬”（兩個弱者，則最弱先被反應(yīng)掉）：將鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合液中，一段時間后析出的一種金屬是銀，理由是銅比銀活潑，所以鐵粉最先與硝酸銀反應(yīng)生成銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)掉時鐵才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅；此過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2。即：最先反應(yīng)掉的鹽溶液是硝酸銀溶液；溶液中最先被置換出來的金屬是銀，然后被置換出來的金屬是銅。（2）“2種金屬單質(zhì)+1種鹽溶液”（兩個強(qiáng)者，則最強(qiáng)先反應(yīng)）：某同學(xué)將廢鋅粉和廢銅粉混合物放入廢的洗影液（硝酸銀溶液）中，一段時間后收集到了固體和藍(lán)色液體。則藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅和硝酸銅；理由是鋅比銅活潑，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，銅后反應(yīng)；溶液顯藍(lán)色說明銅已反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅，從而說明鋅完全反應(yīng)變?yōu)橄跛徜\。即：先反應(yīng)掉的金屬是鋅，后反應(yīng)的金屬是銅。易錯警示1．設(shè)計實驗方案，需記住常見金屬鹽溶液備用：含Cu——氯化銅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銅溶液；含F(xiàn)e——氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液；含Zn——氯化鋅溶液、硫酸鋅溶液、硝酸鋅溶液；含Mg——氯化鎂溶液、硫酸鎂溶液、硝酸鎂溶液；含Ag的常見鹽溶液只有——硝酸銀溶液。2．寫金屬置換反應(yīng)方程式和記憶現(xiàn)象之法：①寫方程式時，關(guān)鍵要記住Al顯+3價、Ag顯+1價，Mg、ZnFe發(fā)生置換反應(yīng)時總顯+2價，據(jù)此正確寫出生成物化學(xué)式；②記憶反應(yīng)現(xiàn)象時，重點記?。篎e2+——硫酸亞鐵、硝酸亞鐵、氯化亞鐵——亞鐵的鹽溶液均顯淺綠色；Cu2+——硫酸銅、硝酸銅、氯化銅——銅的鹽溶液均顯藍(lán)色，其余金屬鹽溶液均顯無色，據(jù)此可按照化學(xué)方程式推理記憶實驗現(xiàn)象。3．判斷反應(yīng)后混合物組成，基本思路是：①生成物一定有，而一定有的物質(zhì)無需驗證。②反應(yīng)物可能有剩余，但能反應(yīng)的甲乙雙方不能共存，有甲剩余則無乙，有乙則無甲。③需記住金屬與鹽溶液反應(yīng)的特殊性——金屬活動性有強(qiáng)弱之分，反應(yīng)也有先后順序：金屬單質(zhì)中，較活潑的金屬單質(zhì)先反應(yīng)，當(dāng)其完全反應(yīng)后，較弱的金屬單質(zhì)才反應(yīng)；金屬的鹽溶液中，較弱金屬的鹽溶液最先被反應(yīng)掉。一定量金屬單質(zhì)放入金屬鹽溶液中，對所得金屬濾渣和濾液中溶質(zhì)的組成進(jìn)行判斷，按照人的正常思維習(xí)慣，需思考猜測三種情況下的結(jié)果：所加金屬單質(zhì)“過少、過剩、與鹽溶液恰好反應(yīng)”時，所得金屬濾渣和濾液中溶質(zhì)分別含哪些東西，然后會設(shè)計實驗逐一驗證各種情況下的組成物質(zhì)。【教材鏈接一】教材P10頁：探究【答案】1.鎂、鋅、鐵能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，鐵反應(yīng)較慢。反應(yīng)都生成了氫氣，銅不能與鹽酸，稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。一類能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣:如鎂、鋅、鐵；一類不能和鹽酸、稀碗酸反應(yīng)生成氫氣，如銅這些反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)和化合物，生成物中一種是單質(zhì)，一種是化合物?；戏磻?yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)物可以是單質(zhì)也可以是化合物、生成物一定是化合物；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)物一定是化合物，生成物可以是單質(zhì)也可以是化合物?！窘滩逆溄佣拷滩腜11頁：探究【答案】1.能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)力程式的特點是:單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物:屬于置換反應(yīng)。2.通過實驗?zāi)艿贸鲣X、銅、銀的金屬活動性順序為:Al>Cu>Ag，所以從Al到Ag金屬活動性減弱。【教材鏈接三】教材P12頁：例1.（2022年新疆中考）下列金屬中，活動性最強(qiáng)的是（）A．銅 B．鋁 C．鎂 D．鐵【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序，這四種金屬中金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂、鋁、鐵、銅。故選C?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查金屬活動性順序。【教材鏈接四】教材P10/11/12頁：例2.（2022年四川省自貢市中考）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱順序是（）A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu【答案】B【解析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷。

現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動性比銅弱，即銅＞Y；X的位置排在氫的前面，則X、Y、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱順序是X＞Cu＞Y。故選B?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查金屬活動性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。【教材鏈接五】教材P10/11/12頁：例3.【2022湖北十堰中考】為了驗證鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的金屬活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗（如圖甲所示），充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)試管中均有少量固體殘留。實驗結(jié)束后，將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一只潔凈的燒杯中，最終得到無色溶液a和固體b（如圖乙所示）。由此得出以下結(jié)論：①反應(yīng)前后三支試管中溶液的顏色均發(fā)生明顯變化；②固體b中至少含有1種金屬；③固體b中最多含有四種金屬；④溶液a中至少含有2種金屬離子；⑤該實驗?zāi)艿贸?種金屬的金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正確結(jié)論的個數(shù)是（）1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】①第1支試管在反應(yīng)前溶液為無色，稀鹽酸與鋅粉反應(yīng)后生成氯化鋅，溶液仍為無色。第2支試管在反應(yīng)前溶液為無色，稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)后生成氯化亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色。第3支試管在反應(yīng)前溶液為藍(lán)色，鎂粉與氯化銅溶液反應(yīng)后生成氯化鎂，溶液變?yōu)闊o色。由此可知，反應(yīng)前后只有2支試管中溶液顏色發(fā)生了明顯變化，故該條結(jié)論錯誤；②當(dāng)把三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中后，最終得到無色溶液和固體。由此可知，溶液中的氯化亞鐵和氯化銅都已完全反應(yīng)，則固體b中至少含有鐵和銅兩種金屬，故該條結(jié)論錯誤；③當(dāng)在甲圖實驗中鎂粉過量時，不僅能把第3支試管中氯化銅中的銅置換出來，剩余的鎂粉在倒入燒杯后，還會和氯化亞鐵、氯化鋅反應(yīng)，把鐵、鋅置換出來，所以固體b中最多含有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，該條結(jié)論正確；④當(dāng)鎂粉過量時，鎂粉會和氯化銅、氯化亞鐵、氯化鋅反應(yīng)，那么反應(yīng)后的溶液只含有氯化鎂一種溶質(zhì)，溶液a中的金屬離子只有鎂離子，所以溶液a中至少含有1種金屬離子。故此條結(jié)論錯誤；⑤通過圖甲中實驗可知，鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率比鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率快，說明鋅>鐵，鎂粉能把氯化銅中的銅置換出來，說明鎂>銅。把三支試管中的物質(zhì)全部倒入一只燒杯中最后得到無色溶液和固體，此現(xiàn)象無法比較鎂與鋅、鐵的金屬活動性順序。故此條結(jié)論錯誤；綜上所述，故答案選A?！揪珳?zhǔn)解析】主要考查金屬活動性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)?！咀兪骄毩?xí)1】1.【2022湖南常德】向一定質(zhì)量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有三種B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有兩種C.若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀鹽酸不可能有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】根據(jù)鋅、鐵、銅活動性順序為鋅＞鐵＞氫＞銅，向一定質(zhì)量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅粉先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，若鋅有剩余，則鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅。加入稀鹽酸，鋅和鐵會與鹽酸反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)。A、由分析可得，若濾渣中只有一種金屬，一定為銅，可能硫酸銅部分反應(yīng)，此時濾液中的溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅；也可能硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時濾液中的溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸亞鐵，故A說法錯誤，不符合題意；B、由分析可得，若濾渣中有兩種金屬，則金屬為銅和鐵，硫酸銅反應(yīng)完全，濾液中一定沒有硫酸銅，硫酸亞鐵可能部分反應(yīng)，此時濾液中的溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸亞鐵可能恰好完全反應(yīng)，此時濾液中只有硫酸鋅，故B說法錯誤，不符合題意；C、由分析可得，若濾液中只有一種溶質(zhì)，則一定為硫酸鋅，說明硫酸銅和硫酸亞鐵全部反應(yīng)完全，即濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅，向濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生（鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣），故C說法正確，符合題意；D、由分析可得，若濾液中有兩種溶質(zhì)，則為硫酸鋅和硫酸亞鐵，說明硫酸銅一定反應(yīng)完全，濾渣中一定有銅，但是硫酸亞鐵不一定反應(yīng)完全，有可能硫酸亞鐵反應(yīng)了一部分，此時濾渣中有銅和鐵，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，也有可能硫酸亞鐵沒有反應(yīng)，此時濾渣中只有銅，加入稀鹽酸不會產(chǎn)生氣泡，故D說法錯誤，不符合題意；故選C。【變式練習(xí)2】2.（2022江蘇南通中考）金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：，下列說法中正確的是（）A.在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面B.M的金屬活動性比Ag弱C.M可能是鋁D.反應(yīng)前后M元素的化合價發(fā)生了改變【答案】D【解析】A、M能將銀從其化合物中置換出來，說明M比銀活潑，但是在金屬活動性順序里，M不一定排在氫的前面，如銅，不符合題意；B、由A的分析可知，M的金屬活動性比Ag強(qiáng)，不符合題意；C、在化合物中，鋁元素一般顯+3價，而M元素在化合物中顯+2價，故M一定不是鋁，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，M元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，符合題意。故選D?！咀兪骄毩?xí)3】3.（2022山東濟(jì)寧中考）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大 B．金屬鋅的活動性最強(qiáng) C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【解析】A、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，故選項說法錯誤。B、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時間最短，則金屬鎂的活動性最強(qiáng)，故選項說法錯誤。C、縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項說法正確。D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項說法錯誤。故選：C?！咀兪骄毩?xí)4】4.【2022山西中考】我國西漢時期就有用膽礬濕法煉銅的記載?，F(xiàn)階段，這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來越大。為了驗證鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，認(rèn)識其反應(yīng)原因，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案，請根據(jù)下列提示，補(bǔ)全實驗內(nèi)容：【實驗方案】（1）實驗方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。（2）實驗原理：______（用化學(xué)方程式表示）。（3）實驗現(xiàn)象：______。（4）實驗結(jié)論：______?！締栴}與交流】①該實驗成功的關(guān)鍵是什么？（寫1點）______。②簡述鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀實質(zhì)______?！敬鸢浮浚?）；（3）鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色/鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)附著；（4）在金屬活動順序表中，鐵位于銅的前面，或鐵的金屬活動性大于銅；鐵絲要打磨干凈（合理即可）；鐵原子變成亞鐵離子，銅離子變成銅原子（合理即可）【解析】【實驗方案】（1）實驗方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中；（2）實驗原理：鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：；（3）實驗現(xiàn)象：實驗過程中隨著銅被置換出來，鐵絲表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液顏色變淺，直至變?yōu)闇\綠色；（4）實驗結(jié)論：該實驗證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)?！締栴}與交流】①該實驗成功的關(guān)鍵鐵絲表面要打磨干凈，因鐵容易生銹，其表面的污物和銹會影響實驗；②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀實質(zhì)鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子。1．下列化學(xué)方程式中，正確的是（）A．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C．2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D．2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu【答案】B【解析】A、氯化銀是難溶性鹽，銅和氯化銀不反應(yīng)，A錯誤。B、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，B正確。C、鈉非常活潑，會先和水反應(yīng)生氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅，錯誤。D、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯誤。故選：B。2．化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是（）A．在四組實驗中，實驗甲、丙得出相同的結(jié)論B．實驗丁在探究鋁、銅、銀的活動性中沒有必要做C．由實驗乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD．將實驗甲中的CuSO4溶液改為CuCl2溶液不能完成本實驗探究【答案】D【解析】A、實驗甲中鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明鋁能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，說明鋁的活動性比銅強(qiáng)，實驗丙中無明顯現(xiàn)象，說明銅不能把硫酸鋁中的鋁置換出來，說明鋁的活動性比銅強(qiáng)，可以得出相同的結(jié)論，故選項說法正確；B、實驗甲中鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明鋁能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，說明鋁的活動性比銅強(qiáng)，實驗乙中銅絲表面會有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，說明銅能把硝酸銀溶液中的銀置換出來，說明銅的活動性比銀強(qiáng)，實驗丙中無明顯現(xiàn)象，說明銅不能把硫酸鋁中的鋁置換出來，說明鋁的活動性比銅強(qiáng)，故實驗甲與實驗乙或?qū)嶒炓遗c實驗丙即可得出鋁、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序：鋁＞銅＞銀，故不需要再做丁實驗來比較鋁與銀的活動性，即實驗丁在探究鋁、銅、銀的活動性中沒有必要做，故選項說法正確；；C、實驗乙中銅絲表面會有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，說明銅能把硝酸銀溶液中的銀置換出來，說明銅的活動性比銀強(qiáng)，實驗丙中無明顯現(xiàn)象，說明銅不能把硫酸鋁中的鋁置換出來，說明鋁的活動性比銅強(qiáng)，故實驗乙與實驗丙即可得出鋁、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序：鋁＞銅＞銀，，故選項說法正確；D、位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，將實驗甲中的CuSO4溶液改為CuCl2溶液，同樣也能完成本實驗探究，故選項說法不正確。故選D。3．除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列方法不可取的是（）A．將粉末加入足量的稀鹽酸中，過濾B．將粉末加入足量的硫酸銅溶液中，過濾C．在空氣中充分灼燒D．用磁鐵吸引【答案】C【解析】A、稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，過濾，加入稀鹽酸可以除去鐵粉，方法可??；B、硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾，加入硫酸銅溶液可以除去鐵粉，方法可取；C、灼燒時，鐵和氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，方法不可取；D、磁鐵能夠吸引鐵粉，但不吸引銅粉，利用磁鐵可以除去鐵粉，方法可?。淮鸢福篊。4．用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將其浸入硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為氫氣，下列說法錯誤的是（）A．鋁片表面的氧化膜為Al2O3B．硫酸銅溶液中所含的陽離子為H+、Cu2+C．生成紅色物質(zhì)的反應(yīng)為置換反應(yīng)D．若用銀片代替鋁片，可觀察到相似的實驗現(xiàn)象【答案】D【解析】A、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁片表面的氧化膜為Al2O3，故正確；B、硫酸銅在水中解離出銅離子和硫酸根離子，又根據(jù)鋁片浸入硫酸銅溶液中，有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為氫氣，證明溶液中含有氫離子，則硫酸銅溶液中所含的陽離子為H+、Cu2+，故正確；C、鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確；D、銀的金屬活動性比銅弱，銀不能置換硫酸銅溶液中的銅，若用銀片代替鋁片，無明顯現(xiàn)象，故錯誤。故選D。5．對于化學(xué)反應(yīng)R+2HCl=RCl2+H2↑，下列說法錯誤的是（）A．R不可能是Al B．R若是Fe，則反應(yīng)前后溶液顏色有變化C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．因生成氣體，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小【答案】D【解析】A、RCl2中R的化合價為+2價，鋁元素在化合物中的化合價是+3價，故A正確；B、R若是Fe，反應(yīng)后生成氯化亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色，故B正確；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故C正確；D、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化為反應(yīng)的R的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量差，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量不一定減小，故D錯誤。故選D。6．（2022·廣西桂林·中考真題）向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是（）A．得到的濾液呈藍(lán)色 B．所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大C．向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生 D．濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4【答案】B【解析】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵溶于水后溶液呈淺綠色，向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，選項錯誤；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量比=56：64，則所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大，選項正確；C、向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后過濾，濾渣中含有銅和鐵，向濾渣中滴加稀鹽酸后，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，選項錯誤；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，則硫酸銅完全反應(yīng)，所以濾液中一定有FeSO4，一定沒有CuSO4，選項錯誤，故選B。7．（2022·浙江杭州·中考真題）在利用黃銅(一種合金)制作機(jī)器零件的過程中會產(chǎn)生黃銅屑，經(jīng)測定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯誤的是（）A．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產(chǎn)生B．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解C．根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬D．根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中鋅在金屬活動性順序中位于氫前，因此會與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中銅在金屬活動性順序中位于氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此黃銅屑不會全部溶解，故B錯誤；C、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黃銅中含有鋅和銅兩種金屬，故C正確；D、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀硫酸后，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，證明Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，故D正確；故選B。8．（2022·甘肅蘭州·中考真題）很多成語、俗語、詩詞中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)道理。下列用化學(xué)觀點解釋錯誤的是（）A．“真金不怕火煉”——黃金高溫下也不與氧氣反應(yīng)B．“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷運動C．“冰，水為之，而寒于水”——物質(zhì)的狀態(tài)不同，化學(xué)性質(zhì)不同D．“人要實，火要虛”——增加可燃物與氧氣的接觸面積，可燃物燃燒得更旺【答案】C【解析】A、“真金不怕火煉”是指金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下，也與氧氣不反應(yīng)，不符合題意；B、“遙知不是雪，為有暗香來”，是因為分子在不斷運動，引起花香的分子四處擴(kuò)散，不符合題意；C、冰是固態(tài)的水，冰和水均是由水分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同，但是物質(zhì)狀態(tài)不同，物理性質(zhì)存在差異，符合題意；D、“人要實，火要虛”，是指增大可燃物與氧氣的接觸面積，可使可燃物燃燒的更旺，不符合題意。故選C。9．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像錯誤的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比；A、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別滴加足量相同的稀硫酸，則金屬全部反應(yīng)，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，鐵生成的氫氣的質(zhì)量大于鋅，正確；B、由于鋅的活動性強(qiáng)于鐵，鋅的反應(yīng)速率大于鐵，反映在坐標(biāo)中是鋅的斜線比鐵陡；但最終生成氫氣質(zhì)量鐵大于鋅，錯誤；C、生成氫氣來自于酸中氫元素，反應(yīng)結(jié)束前等質(zhì)量酸生成氫氣相等，最終生成氫氣質(zhì)量鐵大于鋅，正確；D、由AB分析可知，鋅的反應(yīng)速率大于鐵，鐵生成的氫氣的質(zhì)量大于鋅，正確；故選B。10．把鐵片投入到下列溶液中，鐵片反應(yīng)且溶液的質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．MgSO4 D．ZnSO4【答案】B【解析】A、鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，不符合題意。B、鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，符合題意。C、鐵和硫酸鎂不反應(yīng)，不符合題意。D、鐵和硫酸鋅不反應(yīng)，不符合題意。故選：B。11．為了測定X、Y、Z、P的金屬活動性，某化學(xué)小組如下反應(yīng)：①將X、Y、Z、P單質(zhì)放入稀硫酸中，Y中產(chǎn)生大量氣泡，Z中有少量氣泡，X，P上無明顯現(xiàn)象；②將X的單質(zhì)放入PC12溶液中：X+PCl2=XCl2+P；則X、Y、Z、M的金屬活動性順序是（）A．Z>Y>X>P B．Y>Z>X>P C．Z>Y>P>X D．Y>Z>P>X【答案】B【1想】①將X、Y、Z、P單質(zhì)放入稀硫酸中，Y中產(chǎn)生大量氣泡，Z中有少量氣泡，X，P上無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，X、P排在氫后，且Y比Z活潑；②將X的單質(zhì)放入PC12溶液中，X能與PCl2反應(yīng)，說明X比P活潑，則四種金屬的活動性順序為：Y>Z>X>P。故選B。12．中國高鐵在短短的幾十年從“跟跑”到“領(lǐng)跑”，成為我國科學(xué)技術(shù)自主創(chuàng)新的一面旗幟，“有一種驕傲叫做中國高鐵”，在驕傲的同時看看你對其中蘊(yùn)含的化學(xué)知識了解多少！下列說法不正確的是（）A．高鐵的普及拉近了城市的距離，帶動了沿途經(jīng)濟(jì)的發(fā)展B．鋪設(shè)高鐵的軌道，常常用到韌性好、硬度大的不銹鋼C．高鐵的建造使用了大量的合金，合金屬于金屬材料D．高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?！敬鸢浮緽【解析】A、高鐵的快速發(fā)展“縮短”了城市之間的距離，減少了出行的時間，帶動了沿途經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，故A正確；B、高鐵的鐵軌主要是強(qiáng)度大的錳鋼，不是不銹鋼，故B錯誤；C、鋼鐵是鐵的合金，屬于金屬材料，故C正確；D、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特征，屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選：B。13．金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎂條插入R的化合物的溶液中，有R析出，則R、Mg、Cu的金屬活動性順序是（）A．Mg>R>Cu B．R>Cu>Mg C．R>Mg>Cu D．Mg>Cu>R【答案】A【解析】在金屬活動性順序中，銅的活動性排在氫后；金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明R的活動性排在氫前；鎂條插入R的化合物的溶液中，有R析出，說明鎂的活動性比R強(qiáng)，因此三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為：鎂、R、銅。故選A。14．下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）A．鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B．相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度C．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D．鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)【答案】D【解析】A、金屬活動性鐵大于銅，鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，正確。B、金屬活動性鎂大于鋅，相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)鎂反應(yīng)更劇烈，正確。C、銅金屬活動性為與氫之后，故不能和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，正確。D、鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)，因為鋁和氧氣生成一層致密氧化膜，阻止鋁的進(jìn)一步腐蝕，錯誤。故選：D。15．向等質(zhì)量的金屬M、N中逐滴加入稀硫酸至過量（已知M、N在化合物中的化合價都是+2價），反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與消耗酸的關(guān)系如圖。結(jié)合圖像判斷，下列說法錯誤的是（）a點時，M、N生成氫氣的量：M=N B．由圖可知M、N的相對原子質(zhì)量：M<NC．M、N反應(yīng)完全時，消耗硫酸的質(zhì)量：M>N D．由圖可知M、N的金屬活動性順序：M>N【答案】D【解析】A、由圖可知，a點時，M、N生成氫氣的量：M=N，不符合題意；B、生成氫氣的質(zhì)量=金屬質(zhì)量×化合價/相對原子質(zhì)量，金屬質(zhì)量相同，化合價相同，生成氫氣的質(zhì)量：M＞N，故M、N的相對原子質(zhì)量：M<N，不符合題意；C、由圖可知，M、N反應(yīng)完全時，生成氫氣的質(zhì)量為：M＞N，生成氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，故消耗硫酸的質(zhì)量：M>N，不符合題意；D、該圖無法比較兩種金屬與酸反應(yīng)速率的快慢，無法得出兩種金屬的活動性順序，符合題意。故選D。16．同學(xué)們在實驗室進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請回答下列問題。(1)若將所得濾渣加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則:①濾液里一定含有____(填化學(xué)式，下同)，可能含有____；②濾渣中一定含有____，可能含有____。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)后所得濾液的質(zhì)量_____(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)

Zn(NO3)2

；Fe(NO3)2

；Ag、Fe

；Zn；(2)Ag、Fe；(3)小于【解析】金屬活動性:鋅＞鐵＞氫＞銀，將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，若果鋅不足，然后鐵才能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。（1）向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有排在氫前面的金屬，濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，且硝酸銀反應(yīng)完全；鋅先和硝酸銀反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅，如果鐵沒有參加反應(yīng)，則濾液中只含有硝酸鋅，如果鐵部分反應(yīng)，則濾液中含有硝酸鋅和硝酸亞鐵；①故該濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則鐵沒有參加反應(yīng)，濾渣中一定含有鐵和銀（Ag、Fe），如果鋅過量，則濾渣中含有鋅；（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag、Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅(或56份質(zhì)量的鐵)能置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于原硝酸銀溶液的質(zhì)量。17．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____的方法檢驗。（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補(bǔ)充一個實驗來達(dá)到實驗?zāi)康?寫出實驗操作和現(xiàn)象)：_______________。根據(jù)以上探究，得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是________。（3）將銀、銅、鐵中的金屬___、____分別放入_____溶液中,即可驗證這三種金屬的活動性強(qiáng)弱?！敬鸢浮?1)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

；點燃；(2)將銅片插入硝酸銀溶液中，銅的表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

；鐵、銅、銀；(3)

鐵

；銀

；硫酸銅(合理即可)【解析】（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣還具有可燃性，可用燃著的木條來檢驗，氣體能燃燒產(chǎn)生了淡藍(lán)色的火焰；（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面：將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫的后面，將鐵片浸入硫酸銅浴液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑.但銅和銀不能比較，所以將銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲的表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色.說明銅比銀活潑：所以三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀；（3）金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間：由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可。18．金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)《天工開物》中記載“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有良好的______性。(2)高鐵在建造時使用了大量的材料，下列屬于合金的是______（填字母）。A．生產(chǎn)高鐵車窗的玻璃 B．制造高鐵車身的硬鋁C．電纜中的銅線 D．制造車內(nèi)設(shè)施使用的不銹鋼(3)不宜用鋼刷擦洗鋁制品的原因是______。(4)黃銅是銅鋅合金，外觀酷似黃金，極易以假亂真，鑒別黃金樣品的真假：取某黃金樣品于試管中，滴加適量的稀鹽酸后，觀察到該黃金樣品表面有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。鑒定結(jié)果：該黃金樣品為假黃金?！敬鸢浮?1)延展；(2)BD；(3)鋁制品在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以防止鋁進(jìn)一步氧化，用鋼刷擦洗鋁制品會破壞這層氧化鋁薄膜，使鋁制品進(jìn)一步氧化；(4)【解析】（1）“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有良好的延展性；（2）A、生產(chǎn)高鐵車窗的玻璃，玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；B、制造高鐵車身的硬鋁，硬鋁屬于金屬材料中鋁的合金，故B符合題意；C、電纜中的銅線，銅屬于金屬材料中的純金屬，故C不符合題意；D、制造車內(nèi)設(shè)施使用的不銹鋼，不銹鋼屬于金屬材料中的鐵的合金，故D符合題意；故選BD；（3）不宜用鋼刷擦洗鋁制品的原因是：鋁制品在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以防止鋁進(jìn)一步氧化，用鋼刷擦洗鋁制品會破壞這層氧化鋁薄膜，使鋁制品進(jìn)一步氧化；（4）黃銅是銅鋅合金，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)方程式為：。19．某生設(shè)計如圖實驗流程，從鋅、銅、X、銀四種金屬的混合粉末中分離出部分金屬。（1）若X是鐵，濾液A中溶質(zhì)的成分是______________，濾渣乙的成分是__________。（2）若濾渣乙只含有一種金屬，濾液B中含有兩種溶質(zhì)，通過上述實驗，不可能得出的結(jié)論是__________。A鋅的金屬活動性比X強(qiáng)B銅的金屬活動性比銀強(qiáng)CX的金屬活動性強(qiáng)于銀（3）若濾渣甲含有兩種金屬，設(shè)計實驗將濾渣甲中的金屬分別提純出來______________?！敬鸢浮?/p>

FeSO4、ZnSO4、H2SO4

；Fe、Zn；AB

；取濾渣甲充分灼燒，加入稀硫酸，過濾，將濾渣洗滌干燥，得到銀。向濾液中加入過量鐵，溶液中析出紅色固體，至質(zhì)量不再變化過濾，向濾渣中，加入過量稀硫酸，完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌干燥得到銅【解析】（1）若X是鐵，鋅、銅、鐵、銀四種金屬加入一定量的稀硫酸，過濾，得氣體、濾液A和固體甲，生成的氣體是氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅、銀的金屬活動性排在氫的后面，它們和稀硫酸不反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，濾液A中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵；濾液A加入過量的鋅，得氣體、濾液B和濾渣乙，生成的氣體是氫氣，說明步驟①加入的稀硫酸過量，濾液A中含硫酸，則濾液A中有硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸；向濾液A中加入過量鋅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，鋅過量，故濾渣乙為