新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)考前搶分專練9選擇題提速練二

專練9選擇題提速練(二)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．油脂除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂B．碳酸氫銨可作為復(fù)合膨松劑的成分C．氧化亞鐵常用作油漆的紅色顏料D．苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑2．[2023·湖南卷]取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是()選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液3.有機(jī)物X是一種當(dāng)歸提取物。下列有關(guān)X的敘述錯誤的是()A．易溶解于NaHCO3溶液B．1molX最多與3molH2發(fā)生反應(yīng)C．能和Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．與Y互為同分異構(gòu)體4．下列說法正確的是()A．用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管D．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗5．羰基金屬配位化合物，如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]，可用作有機(jī)合成催化劑和試劑。下列說法錯誤的是()A．Ni(CO)4中中心原子的配位數(shù)為4B．原子的第一電離能：Ni＜FeC．上述四種元素均位于元素周期表的d區(qū)D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe＋5CO過程中形成了金屬鍵6．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是()A．裝置甲驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕B．裝置乙制備氫氧化亞鐵C．裝置丙蒸發(fā)氯化鎂溶液，制備無水氯化鎂D．裝置丁制備并收集二氧化碳7．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素組成的一種離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電負(fù)性：Y＜Z＜W＜XB．簡單氫化物的熔、沸點(diǎn)：Z＜XC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．陰離子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖。下列說法錯誤的是()A．氣體X中含有醋酸蒸氣B．該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)C．向?yàn)V液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于證明Fe2＋具有還原性D．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓9．過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右迅速分解。實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)：Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．長頸漏斗可以起到防倒吸的作用B．甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣C．冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解D．反應(yīng)過程中NH3不斷中和Ca2＋和過氧化氫生成的H＋，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行10.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．V5＋=O在反應(yīng)中作中間產(chǎn)物B．該轉(zhuǎn)化過程中，NO和O2都體現(xiàn)了氧化性C．充入過量O2不利于NO轉(zhuǎn)化為N2D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋4NO＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4N2＋6H2O11．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A除去苯中少量的苯酚普通漏斗、燒杯、玻璃棒濃溴水B測定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH試紙C實(shí)驗(yàn)室制備乙烯酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、導(dǎo)氣管、膠頭滴管濃硫酸、乙醇、碎瓷片D檢驗(yàn)CH3CH2Br中的溴元素試管、膠頭滴管、酒精燈NaOH溶液、硫酸、AgNO3溶液12.下列說法正確的是()A.1，4-二氧雜螺[2，2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，二氯代物有3種B.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有13種C.化學(xué)式為C9H18O2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種D.C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種13．一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示，裝置工作時(shí)，下列說法錯誤的是()A.Na＋向正極室遷移B.X膜為陰離子交換膜C.微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3COO－＋2H2O＋8e－=2CO2↑＋7H＋14．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣所得產(chǎn)物可再利用C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水15．25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH與lgY[Y代表eq\f(c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（H2C2O4）)或eq\f(c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)]的關(guān)系如圖。下列相關(guān)結(jié)論正確的是()A.曲線a表示pH與lgeq\f(c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)的變化關(guān)系B.25℃時(shí)eq\f(c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）·c2（H＋）,c（H2C2O4）)＝10－6.1C.當(dāng)溶液的pH＝6時(shí)，c(Na＋)＝c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))D.當(dāng)?shù)稳?0.00mLNaOH溶液時(shí)，c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))>c(OH－)>c(H＋)專練9選擇題提速練（二）1．解析：油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂，故A正確；碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，碳酸氫銨可作為復(fù)合膨松劑的成分，故B正確；氧化鐵是紅色粉末常用作油漆的紅色顏料，故C錯誤；苯甲酸及其鈉鹽有防止變質(zhì)發(fā)酸、延長食品保質(zhì)期的效果，常用作食品防腐劑，故D正確。答案：C2．解析：選項(xiàng)①加入②中現(xiàn)象②加入①中現(xiàn)象A先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀溶解先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀B先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀溶解先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀C溶液紫色逐漸褪去，有氣泡產(chǎn)生紫色溶液迅速褪色，有氣泡產(chǎn)生D溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色答案：D3．解析：X分子中含有酯基，故不易溶解于NaHCO3溶液，A錯誤；1分子X中含有3個(gè)碳碳雙鍵，故1molX最多與3molH2發(fā)生反應(yīng)，B正確；X分子中含有飽和碳碳鍵和不飽和碳碳雙鍵，故能和Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，C正確；X與Y的分子式均為C12H14O2，但結(jié)構(gòu)不同，故X與Y互為同分異構(gòu)體，D正確。答案：A4．解析：葡萄糖與氯化鈉的混合液為小分子和離子溶液，可穿過半透膜，因此不能分離，故A錯誤；用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化碳，此時(shí)溶液顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙為指示劑，故B錯誤；實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故C錯誤；容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故D正確。答案：D5．解析：在配位化合物Ni（CO）4中，中心原子是Ni，配位體是CO，中心Ni原子的配位數(shù)是4，A正確；Fe的第一電離能大于Ni是由于Fe、Co、Ni都是第Ⅷ族元素，原子核電荷數(shù)增加對電子影響不大，同時(shí)d軌道的電子增加，對原子核的屏蔽效應(yīng)增強(qiáng)，使得原子核對最外層電子的吸引力減弱，故電離能逐漸減小，因此兩種元素的第一電離能：Ni＜Fe，B正確；Fe、Ni屬于d區(qū)元素，而C、O屬于p區(qū)元素，因此這四種元素在周期表中不屬于同一區(qū)，C錯誤；Fe（CO）5分解產(chǎn)生金屬單質(zhì)Fe和CO氣體，在金屬Fe中含有金屬鍵，因此在反應(yīng)Fe（CO）5=Fe＋5CO過程中形成了金屬鍵，D正確。答案：C6．解析：鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；用裝置乙制備氫氧化亞鐵時(shí)，先打開止水夾a，用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排盡，然后關(guān)閉止水夾，利用反應(yīng)生成的氫氣增大試管A中的壓強(qiáng)，利用壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入試管B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液在無氧環(huán)境中反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，故B正確；氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若直接加熱蒸發(fā)，氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致水解趨于完全，最終得到氫氧化鎂，無法制得無水氯化鎂，故C錯誤；碳酸氫鈉受熱分解得到二氧化碳和水蒸氣，無法得到純凈的二氧化碳，且二氧化碳密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故D錯誤。答案：B7．解析：短周期元素X、Y、Z、W是同一周期元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。結(jié)合圖示可知，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W為O，說明四種元素均位于第二周期；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為C；Y可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y為B，X為F。非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則電負(fù)性：B＜C＜O＜F，故A正確；簡單氫化物HF分子間形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高，故B正確；B處在元素周期表金屬與非金屬交界處，最高價(jià)氧化物的水化物H3BO3為一元弱酸，故C錯誤；結(jié)合圖示可知，該化合物的陰離子中F、B、C、O四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。答案：C8．解析：由圖可知，鐵華粉中加入稀硫酸，加熱時(shí)醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，故A正確；鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說明鐵華粉中還含有鐵，故B正確；過濾，濾液中含有氯離子，向?yàn)V液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性條件下氯離子也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，則溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，故C錯誤；向?yàn)V液加入鐵氰化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵鉀藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－=KFe[Fe（CN）6]↓，故D正確。答案：C9．解析：氨氣極易溶于水，長頸漏斗可以起到防倒吸的作用，A正確；甲裝置為固＋液不加熱制備氣體的反應(yīng)裝置，根據(jù)反應(yīng)原理，可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣，B正確；冰水混合物的主要作用是防止過氧化氫分解，同時(shí)使過氧化鈣晶體析出，C錯誤；反應(yīng)過程中因?yàn)橐筛嗟腃aO2·8H2O，為使反應(yīng)不斷向正反應(yīng)方向進(jìn)行，需要NH3中和過氧化氫和Ca2＋反應(yīng)生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，D正確。答案：C10．解析：由題圖可知，V5＋=O參與了化學(xué)反應(yīng)，但V5＋=O的量并沒有變化，作催化劑，A錯誤；該轉(zhuǎn)化過程中，NO轉(zhuǎn)化為N2，O2轉(zhuǎn)化為H2O，N、O的化合價(jià)均降低，則NO和O2都體現(xiàn)了氧化性，B正確；該轉(zhuǎn)化過程中，若O2過量，則會將NO氧化為NO2，不利于NO與NH3轉(zhuǎn)化為N2，C正確；由題圖可知，整個(gè)過程中加入NH3、NO、O2，生成N2、H2O，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋4NO＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4N2＋6H2O，D正確。答案：A11．解析：除去苯中少量的苯酚，加入濃溴水，生成的三溴苯酚會溶于苯中，無法通過過濾的方法除去，且過量的Br2也會溶解在苯中，應(yīng)該加入NaOH溶液，使用分液漏斗進(jìn)行分液，A不正確；84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，它具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以應(yīng)使用pH計(jì)，B不正確；實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，藥品為乙醇和濃硫酸，加熱溫度為170℃，溫度計(jì)水銀球位于液面下，使用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶，墊石棉網(wǎng)加熱，C正確；檢驗(yàn)CH3CH2Br中的溴元素時(shí)，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br－，D不正確。答案：C12．解析：環(huán)共用的碳原子上沒有H原子，只能取代其他2個(gè)碳原子的氫原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，該有機(jī)物的二氯代物有2種，故A錯誤；丁烷為CH3CH2CH2CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為CH3CH（CH3）CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（—C4H9）共有4種；—C2H3Cl2的碳鏈只有一種C—C，2個(gè)氯可以在同一個(gè)碳上的有2種，可以在不同碳上的只有1種，總共3種，即—C2H3Cl2共有3種；所以該有機(jī)物共有4×3＝12種，故B錯誤；根據(jù)題干芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的醇和酸，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子；含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體，含有5個(gè)C原子的醇有8種同分異構(gòu)體，共有2×8＝16，故C正確；戊烷的同分異構(gòu)體有3種，若為CH3—CH2—CH2—CH2—CH3，相應(yīng)烯烴有2種；若為，相應(yīng)烯烴有3種；若為，沒有相應(yīng)烯烴，共有5種，故D錯誤。答案：C13．解析：由裝置圖可知，該裝置為原電池，右室中[Fe（CN）6]3－轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）6]4－，F(xiàn)e的化合價(jià)由＋3價(jià)降低為＋2價(jià)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則右室為正極室，左室為負(fù)極室，正極電極反應(yīng)為[Fe（CN）6]3－＋e－=[Fe（CN）6]4－，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋，D錯誤；原電池中，陽離子向正極移動，則Na＋向正極室遷移，故A正確；X膜所在電極為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，則X為陰離子交換膜，故B正確；在微生物的作用下，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池，微生物起到催化作用，加快了反應(yīng)速率，所以微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率，故C正確。答案：D14．解析：鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3，故A正確；反應(yīng)Ⅰ中尾氣為氯氣，因此可用FeCl2溶液作為反應(yīng)Ⅰ中尾氣吸收劑，生成FeCl3，且反應(yīng)后溶液進(jìn)入到反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，故B正確；反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；K2FeO4中＋6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水殺菌消毒，得到的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)凈化水，故D正確。答案：C15．解析：溶液的pH與lgY[Y代表eq\f(c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（H2C2O4）)或eq\f(c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)的關(guān)系如圖所示，（3，1.2）在曲線a上，則a對應(yīng)的電離常數(shù)＝lgY×c（H＋）＝101.2×10－3＝10－1.8；（6，1.7）在曲線b上，則b對應(yīng)的電離常數(shù)＝lgY×c（H＋）＝101.7×10－6＝10－4.3，由于草酸的一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)，故曲線a表示pH與lgeq\f(c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（H2C2O4）)的變化關(guān)系，曲線b表示pH與eq\f(c（