（人教A版選擇性必修第一冊(cè)）高二化學(xué)同步講義 第05講 化學(xué)反應(yīng)速率（學(xué)生版+教師版）

0 0 第05講第05講化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講1．定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行_______的物理量。2．表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。3．表達(dá)式：______________________單位：________________________二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定資料卡片——除濃度外，反應(yīng)速率的其他測(cè)量量化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物（或生成物）的濃度。實(shí)際上任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量都可以加以利用，如氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等。例如，對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物（或生成物）的濃度。實(shí)際上任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量都可以加以利用，如氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等。例如，對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率。三、“三段式”計(jì)算（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、最終量（可用物質(zhì)的量，也可用濃度）；（3）根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。舉個(gè)例子已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：2SO2+O22SO3，4molSO2和2molO2在2L的密閉容器中反應(yīng)2min后，SO2的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，求SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率。思考與交流：比較用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率，從中你能得出什么結(jié)論？四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系1．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值大小可能不同，但表示的意義相同。2．對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________________。明辨是非（1）化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度（（1）化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度（）（2）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示（）（3）對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯（）（4）在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（）（5）合成氨的反應(yīng)中，3v(H2)=2v(NH3)（）五、化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法1．定性比較通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。（1）“化物質(zhì)”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。（2）“化單位”：若化學(xué)反應(yīng)速率的單位不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時(shí)間為1min時(shí)，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加【變1-1】化學(xué)反應(yīng)速率(單位可用mol/(L?s))表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物（）A．體積的變化 B．物質(zhì)的量的變化C．質(zhì)量的變化 D．物質(zhì)的量濃度的變化【變1-2】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值題型二：化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系【例2】合成氨的反應(yīng)為：3H2+N22NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)（單位為），則下列關(guān)系正確的是（）A．v(H2)=v(N2)=v(NH3) B．v(H2)=3v(N2) C．v(N2)=2v(NH3) D．v(NH3)=３２v(H2【變2-1】已知：4NH3(g)+5O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（）A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)【變2-2】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1題型三：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較【例3】對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.32mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.55mol·L-1·min-1C．v(C)=0.02mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1【變3-1】在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1【變3-2】反應(yīng)2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①題型四：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【例4】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若90s后測(cè)得A的濃度為1mol/L，物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率正確的是（）A．2mol/（L·min） B．0.67mol/（L·min）C．1mol/（L·min） D．0.5mol/（L·min）【變4-1】某反應(yīng)2A(g)+B(g)?C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的量濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為A．0.24mol/L B．0.6mol/L C．2.4mol/L D．4.2mol/L【變4-2】在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L。在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是（）A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s【變4-3】把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測(cè)得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，則n值是A．1 B．2C．3 D．4【變4-4】在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度_______；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率_______。（3）2min內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率_______。題型五：“三段式”的計(jì)算【例5】一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol【變5-1】將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)得D的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min），計(jì)算：①x的值；②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；③A的平衡濃度?！咀?-2】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。求（1）4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率；（2）平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量。題型六：化學(xué)反應(yīng)速率與圖像【例6】在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B?2CB．在t1～(t1＋10)s時(shí)，v(A)=v(B)=0C．t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%D．0～t1內(nèi)A應(yīng)的反應(yīng)速率為v(A)=0.4mol/(L*s)【變6】在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，完成下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）前用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。題型七：化學(xué)反應(yīng)速率綜合【例7】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開_____________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol·L-1C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢【題2】時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為 B．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D．10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molC【題3】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（1）v(A)=0.03mol/(L·s)（2）v(B)=3.6mol/(L·min)（3）v(C)=0.04mol/(L·s)（4）v(D)=2.7mol/(L·min)，則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋ǎ〢．（2）＞（4）＞（3）＞（1） B．（1）＞（4）＞（2）=（3）C．（4）＞（3）=（2）＞（1） D．（2）＞（3）=（4）＞（1）【題4】一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【題5】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L④用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1其中正確的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④【題6】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于_______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）生成D的反應(yīng)速率為_______。（4）平衡時(shí)物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)是_______?！绢}7】根據(jù)如圖所示圖象填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(2)在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_______、_______、_____。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s內(nèi)硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．0.02mol·L-1·min-1 B．1.8mol·L-1·min-1C．1.2mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1【練2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【練3】在mA＋nB=pC的反應(yīng)中，(m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加2mol·L-1，B每分鐘減少1.5mol·L-1，A每分鐘減少0.5mol·L-1，則m：n：p為A．1：3：4 B．4：3：1 C．2：3：2 D．2：2：3【練4】反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.15mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．①＞②=④＞③ C．②＞④＞③＞① D．②＞④＞①＞③【練5】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的【練6】一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說法不正確的是A．2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol【練7】把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW。若測(cè)知以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，則化學(xué)方程式中的n值為A．1 B．2 C．3 D．4【練8】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，，C的平均反應(yīng)速率是。（1）經(jīng)5min后A的濃度為_______。（2）反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。（3）B的平均反應(yīng)速率為_______。（4）x的值為_______?！揪?】某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)___________c(B)，從0~4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)___________Δc(B)(以上填“＞”“＜”或“=”)。(2)從反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為___________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

0 0 第05講第05講化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講1．定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行_______的物理量。2．表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。3．表達(dá)式：______________________單位：________________________【答案】快慢v=eq\f(Δc,Δt)mol·L-1·s-1或mol/（L·s），mol·L-1·min-1或mol/（L·min）。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定資料卡片——除濃度外，反應(yīng)速率的其他測(cè)量量化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物（或生成物）的濃度。實(shí)際上任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量都可以加以利用，如氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等。例如，對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物（或生成物）的濃度。實(shí)際上任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量都可以加以利用，如氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等。例如，對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率。三、“三段式”計(jì)算（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、最終量（可用物質(zhì)的量，也可用濃度）；（3）根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。舉個(gè)例子已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：2SO2+O22SO3，4molSO2和2molO2在2L的密閉容器中反應(yīng)2min后，SO2的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，求SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率。思考與交流：比較用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率，從中你能得出什么結(jié)論？四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系1．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值大小可能不同，但表示的意義相同。2．對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________________?！敬鸢浮縨∶n∶p∶q明辨是非（1）化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度（（1）化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度（）（2）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示（）（3）對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯（）（4）在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（）（5）合成氨的反應(yīng)中，3v(H2)=2v(NH3)（）【答案】√××√×五、化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法1．定性比較通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。（1）“化物質(zhì)”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。（2）“化單位”：若化學(xué)反應(yīng)速率的單位不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練【例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時(shí)間為1min時(shí)，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加【答案】B【詳解】A．同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值比值等于方程式的系數(shù)之比，則不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，即根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(L?min)”表示的意思是：時(shí)間1min內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化量為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率不能用固體物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！咀?-1】化學(xué)反應(yīng)速率(單位可用mol/(L?s))表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物（）A．體積的變化 B．物質(zhì)的量的變化C．質(zhì)量的變化 D．物質(zhì)的量濃度的變化【答案】D【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率(單位可用mol/(L?s))表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化，即v(B)=，故D正確?！咀?-2】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值【答案】B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量來表示，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率都是正值，無負(fù)值，D錯(cuò)誤；

故選B。題型二：化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系【例2】合成氨的反應(yīng)為：3H2+N22NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)（單位為），則下列關(guān)系正確的是（）A．v(H2)=v(N2)=v(NH3) B．v(H2)=3v(N2) C．v(N2)=2v(NH3) D．v(NH3)=３２v(H2【答案】B【變2-1】已知：4NH3(g)+5O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（）A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)【答案】D【變2-2】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1【答案】B【詳解】根據(jù)起始濃度和2s末濃度可知A、B、C轉(zhuǎn)化的濃度分別為：A：3.0-1.8=1.2mol/L，B：1.0-0.6=0.4mol/L，C：0.8-0=0.8mol/L，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度之比等于系數(shù)之比，所以a:b:c=3:1:2；B項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】在反應(yīng)中，A、B、C是按方程式的系數(shù)比變化的，所以變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系數(shù)比。A、B、C在同一個(gè)反應(yīng)中，體積相同，所以各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于變化的物質(zhì)的量之比，所以變化的物質(zhì)的量濃度之比等于方程式的系數(shù)比。題型三：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較【例3】對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.32mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.55mol·L-1·min-1C．v(C)=0.02mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1【答案】A【詳解】首先將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化成物質(zhì)A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，且單位一致，A．v(A)=0.32mol·L-1·min-1；B．v(B)=0.55mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率為v(A)=0.275mol·L-1·min-1；C．物質(zhì)C為固體，濃度視為常數(shù)，保持不變，則不能用來表示反應(yīng)速率；D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率為v(A)=；故A項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最大，故A符合；故選A?！咀?-1】在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【詳解】A．v(A)＝2mol·L－1·min－1，轉(zhuǎn)化為B并換算單位，v(B)＝0.0167mol·L－1·s－1；B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1；C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，轉(zhuǎn)化為B為v(B)＝0.267mol·L－1·s－1；D．v(D)＝1mol·L－1·s－1，轉(zhuǎn)化為B為v(B)＝0.2mol·L－1·s－1；綜上所述，0.3mol·L－1·s－1數(shù)值最大，反應(yīng)速率最快，故B正確；答案為B?！咀?-2】反應(yīng)2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①【答案】C【分析】比較反應(yīng)速率大小，兩個(gè)相同：?jiǎn)挝幌嗤臀镔|(zhì)相同，單位都轉(zhuǎn)化成mol?L-1?min-1，物質(zhì)都轉(zhuǎn)化成A，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化成物質(zhì)A的反應(yīng)速率，則①v(A)=0.45mol?L-1?min-1②v(A)=36mol?L-1?min-1③v(A)=48mol?L-1?min-1④v(A)=20mol?L-1?min-1所以反應(yīng)速率大小為：③>②>④>①，故本題答案C。題型四：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【例4】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若90s后測(cè)得A的濃度為1mol/L，物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率正確的是（）A．2mol/（L·min） B．0.67mol/（L·min）C．1mol/（L·min） D．0.5mol/（L·min）【答案】B【變4-1】某反應(yīng)2A(g)+B(g)?C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的量濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為A．0.24mol/L B．0.6mol/L C．2.4mol/L D．4.2mol/L【答案】A【詳解】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?C(g)，經(jīng)過10s后，B的濃度降低了0.02mol?L-1，則A的濃度降低了2×0.02mol?L-1=0.04mol?L-1，因此A的起始濃度為0.2mol?L-1+0.04mol?L-1=0.24mol?L-1；答案選A?！咀?-2】在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L。在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是（）A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s【答案】D【變4-3】把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測(cè)得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，則n值是A．1 B．2C．3 D．4【答案】A【詳解】5min末生成0.2molW可知，W的反應(yīng)速率v(W)==0.02mol·L-1·min-1，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：n：2=0.01mol·L-1·min-1∶0.02mol·L-1·min-1=2∶1，解得n=1，故選A?！咀?-4】在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度_______；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率_______。（3）2min內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率_______?！敬鸢浮浚?）1.2mol/L（2）0.4mol/(L·min)（3）60%【分析】根據(jù)已知，可得容器中裝有4molSO2，2min末1.6molSO2，則反應(yīng)的SO2是2.4mol，得：（1）根據(jù)以上分析，2min末SO3的濃度為=1.2mol/L。（2）SO2的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)。（3）O2的轉(zhuǎn)化率為=60%。題型五：“三段式”的計(jì)算【例5】一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol【答案】A【詳解】A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為=0.015mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B．4min末，NH3的濃度為=0.14mol·L-1，B正確；C．0～4min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為0.18mol，質(zhì)量為0.18mol18g/mol=3.24g，C正確；D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol，D正確；故選A?！咀?-1】將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)得D的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min），計(jì)算：①x的值；②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；③A的平衡濃度?！敬鸢浮科胶鈺r(shí)生成C為2mol，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，生成D的物質(zhì)的量為0.1mol/(L·min)×5min×4L=2mol，則①C和D的Δn比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：2=2：x，則x=2；3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)起始量（mol）6500變化量（mol）3122最終量（mol）3422②B的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%；③平衡時(shí)A的濃度==0.75mol/L。【變5-2】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。求（1）4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率；（2）平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量?！敬鸢浮浚?）0.15mol/(L·min)；（2）1.8mol。題型六：化學(xué)反應(yīng)速率與圖像【例6】在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B?2CB．在t1～(t1＋10)s時(shí)，v(A)=v(B)=0C．t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%D．0～t1內(nèi)A應(yīng)的反應(yīng)速率為v(A)=0.4mol/(L*s)【答案】A【詳解】A．由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(0.8-0.2):(0.5-0.3):(0.4-0)=3:1:2，該反應(yīng)為3A+B?2C，故A正確；B．在t1～(t1+10)s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)，v(正)=v(逆)≠0，故B錯(cuò)誤；C．0～t1s內(nèi)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯(cuò)誤；D．0～t1s內(nèi)，△c(A)=0.6mol/L，A的反應(yīng)速率為v(A)=mol/(L?s)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！咀?】在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，完成下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）前用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。【答案】（1）2A＋Beq\o(=,\s\up7(D))2C（2）0.25mol·L-1·min-1題型七：化學(xué)反應(yīng)速率綜合【例7】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開_____________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1【答案】70%0.09mol/(L·min)a＞c＝d＞b【詳解】(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol－0.06mol＝0.14mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為0.14mol/0.20mol×100%＝70%；(2)0～2min內(nèi)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol－0.08mol＝0.12mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.18mol/L÷2min＝0.09mol/(L·min)；(3)如果都用氫氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知a～d分別是（mol·L-1·min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)閍＞c＝d＞b；提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol·L-1C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢【答案】D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度減少或增加0.2mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．有些反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故D正確；故選D?！绢}2】時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為 B．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D．10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molC【答案】D【詳解】A．內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．消耗A的物質(zhì)的量為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A、B隨時(shí)間推移逐漸減小，A、B為反應(yīng)物，C隨時(shí)間推移逐漸增加，C為生成物，內(nèi)，，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為，D項(xiàng)正確；故答案為：D?！绢}3】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（1）v(A)=0.03mol/(L·s)（2）v(B)=3.6mol/(L·min)（3）v(C)=0.04mol/(L·s)（4）v(D)=2.7mol/(L·min)，則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋ǎ〢．（2）＞（4）＞（3）＞（1） B．（1）＞（4）＞（2）=（3）C．（4）＞（3）=（2）＞（1） D．（2）＞（3）=（4）＞（1）【答案】B【題4】一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol、A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol，所以B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比為0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3B+4C6A+2D，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}5】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L④用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1其中正確的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④【答案】B【詳解】①經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3，①項(xiàng)正確；②2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則消耗A的物質(zhì)的量為，則2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則消耗B的物質(zhì)的量濃度0.3mol/L，則2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，③項(xiàng)正確；④，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為，④項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}6】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于_______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）生成D的反應(yīng)速率為_______。（4）平衡時(shí)物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)是_______?！敬鸢浮浚?）2（2）60%（3）0.2mol/(L·min)（4）20%【分析】（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n(C)=0.4mol/L2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol:0.8mol=x:2，解得x=2。故答案為：2。（2）設(shè)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為y，列三段式，=，解得y=1.2，A的轉(zhuǎn)化率為：100%=60%。故答案為：60%。（3）生成D的反應(yīng)速率為：=0.2mol/(L·min)，故答案為：0.2mol/(L·min)。（4）平衡時(shí)，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.6mol、0.8mol、0.8mol，總物質(zhì)的量為0.8mol+1.6mol+0.8mol+0.8mol=4.0mol，則平衡時(shí)物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)是：100%=20%，故答案為：20%。【題7】根據(jù)如圖所示圖象填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(2)在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_______、_______、_____。【答案】3A+2B?3C3mol/(L·min)2mol/(L·min)3mol/(L·min)【詳解】(1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，?A：?B：?C=6：4：6，則方程式為3A+2B?3C；(2)v(A)==3mol/(L·min)；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)=2mol/(L·min)；v(C)=3mol/(L·min)。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s內(nèi)硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．0.02mol·L-1·min-1 B．1.8mol·L-1·min-1C．1.2mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1【答案】C【練2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【答案】C【練3】在mA＋nB=pC的反應(yīng)中，(m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加2mol·L-1，B每分鐘減少1.5mol·L-1，A每分鐘減少0.5mol·L-1，則m：n：p為A．1：3：4 B．4：3：1 C．2：3：2 D．2：2：3【答案】A【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則m：n：p=0.5mol·L-1：1.5mol·L-1：2mol·L-1=1:3:4，答案選A?！揪?】反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.15mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．①＞②=④＞③ C．②＞④＞③＞① D．②＞④＞①＞③【答案】D【詳解】由于反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此根據(jù)方程式可知如果都轉(zhuǎn)換成用A物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，選項(xiàng)①～④分別是[mol/(L·min)]0.6、1.35、0.225、0.675，所以此