2023～2024學(xué)年度上期高中2023級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

2023～2024學(xué)年度上期高中2023級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1～5CABDB6～10BCBCD11～14BDCC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1．本試卷中其他合理答案，可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15．（10分）（1）H+、Cu2+、NH4+、SO42?（2分，對(duì)兩個(gè)或三個(gè)給1分）Fe3+、Ca2+、CO32?（2分，對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給1分）（2）Ag++Cl?=AgCl↓（2分） 不能（1分）（3）Cu(OH)2（1分）（4）Cl?、NO3?（各1分，共2分）16．（14分）（1）氧化物（1分）（2）Na2S=2Na++S2?（2分）（3）除去過量的Na2S，避免As2S3溶于過量Na2S溶液造成損失（2分，答出“除去過量Na2S”即可）（4）過濾（1分）（5）2As2S3+9O22As2O3+6SO2（2分，條件寫“△”或“高溫”也可）Fe2O3（或氧化鐵，2分）（6）Ⅰ、Ⅲ（2分，各1分，見錯(cuò)不給分）（7）56（2分）17．（18分）（1）氫氣（1分） Fe(OH)3（1分）（2）3Fe+4H2O(g)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2失去3×e?得到8×e?（方程式2分，沒有反應(yīng)條件或多寫氣體符號(hào)扣1分；雙線橋2分，1根線橋1分；共4分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）食用堿、制皂、造紙、制玻璃、去油污等（1分，寫出一個(gè)即可，其他合理答案也給分）（4）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分） AB（各1分，共2分）（5）B（1分） 丁達(dá)爾（1分）（6）①KSCN溶液（1分）②Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分，或“KSCN被氯水氧化”，合理答案也給分）18．（16分）（1）分液漏斗（1分） 安全警示（1分，或“防堵塞”，其它合理答案可給分）（2）MnO2+4H++2Cl?Mn2++2H2O+Cl2↑（2分）（3）1:5（2分） 降溫（2分，或“充分?jǐn)嚢琛?，其他合理答案也給分）（4）2H++Cl?+ClO?=Cl2↑+H2O（2分）（5）ⅰ.B（1分） E（1分）ⅱ.C（2分）（6）1.6（2分）

【解析】1．CA．腐蝕覆銅板的“腐蝕液”是FeCl3溶液，A錯(cuò)誤；B．鐘乳石的形成不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，C正確；D．過氧化鈉可用在呼吸面具中作氧氣的來源，D錯(cuò)誤。2．AA．由關(guān)系Na2O～2Na+，Na2O2～2Na+可知，二者物質(zhì)的量相同時(shí)，所含Na+總數(shù)相同，A正確；B．1molMnO2與足量濃鹽酸充分反應(yīng)生成氯氣1mol，因缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，體積不一定是22.4L，B錯(cuò)誤；C．由n=cV可知，因未知溶液體積，故無法計(jì)算溶液中離子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，無法通過采用Vm=22.4L·mol?1進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤。3．BA．各離子均為無色，NH4+與OH?生成NH3·H2O，Al3+與OH?生成Al(OH)3，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．各離子均為無色，且相互不反應(yīng)，符合題意，B正確；C．MnO4?為紫色，H+與OH?要反應(yīng)生成H2O，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Fe2+為淺綠色，不符合題意，D錯(cuò)誤。4．DA．1.5mol·L?1Na2SO4溶液，離子濃度為4.5mol·L?1，且1molNa2SO4陰陽離子所帶電荷數(shù)為4NA；B．2.0mol·L?1MgCl2溶液，離子濃度為6mol·L?1，且1molMgCl2陰陽離子所帶電荷數(shù)為4NA；C．1.5mol·L?1HCl溶液，離子濃度為3mol·L?1，且1molHCl陰陽離子所帶電荷數(shù)為2NA；D．2.5mol·L?1Ba(OH)2溶液，離子濃度為7.5mol·L?1，且1molBa(OH)2陰陽離子所帶電荷數(shù)為4NA；綜上，D正確。5．BB．鋁鍋不能煮堿性的食物：2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑，B錯(cuò)誤。6．BA．該原子的核電荷數(shù)為15，A正確；B．紅磷、白磷是磷元素的同素異形體，不是同位素，B錯(cuò)誤；C．磷的摩爾質(zhì)量約為31g·mol?1，C正確；D．內(nèi)層K層和L層電子總數(shù)為10，M層電子數(shù)為5，二者為2倍關(guān)系，D正確。7．C①金屬鈉著火可用干燥的沙土撲滅，①正確；②鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，②錯(cuò)誤；③Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，不是堿性氧化物，③錯(cuò)誤；④NaHCO3可作胃酸中和劑和食用堿，④正確；⑤Fe2O3俗稱鐵紅，常作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，⑤正確；⑥合金因其他原子改變了金屬原子的層狀排列而硬度變大，⑥正確；綜上，C正確。8．BA．K2FeO4中K為+1價(jià)，O為2價(jià)，F(xiàn)e為+6價(jià)，A正確；B．ClO?化合價(jià)由+1降低到1價(jià)，作氧化劑，F(xiàn)e3+為還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C．3ClO?～2FeO42?，故每0.6molClO?參與反應(yīng)生成0.4molFeO42?，C正確；D．根據(jù)題干信息，K2FeO4作凈水劑時(shí)會(huì)產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+在溶液中能形成Fe(OH)3膠體，具有吸附懸浮物的作用，D正確。9．CA．圖Ⅰ：正確實(shí)驗(yàn)操作是將點(diǎn)燃的氫氣插入氯氣中燃燒，A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ：焰色試驗(yàn)檢測鉀元素的存在需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，B錯(cuò)誤；C．圖Ⅲ：觀察金屬鈉與水的反應(yīng)，將綠豆大小的金屬鈉投入水中，C正確；D．圖Ⅳ：鐵粉、稀硫酸應(yīng)放入左邊試管，NaOH溶液應(yīng)放入右邊試管，D錯(cuò)誤。10．DA．根據(jù)題干信息，檢驗(yàn)該工業(yè)廢水中是否含F(xiàn)e2+需選用KSCN溶液之外，還需要雙氧水等氧化性溶液，A錯(cuò)誤；B．溶液D為FeSO4溶液，向其中滴加NaOH溶液生成沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B錯(cuò)誤；C．試劑①是鐵粉，試劑②是稀硫酸，若試劑②使用稀鹽酸會(huì)引入新雜質(zhì)Cl?，C錯(cuò)誤；D．操作Ⅱ包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥，D正確。11．BA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36.5gHCl的物質(zhì)的量為36.5g÷36.5g·mol?1=1mol，所含原子的數(shù)目為2NA；B．5.6LH2O的物質(zhì)的量為5.6×103mL×1g·mL?1÷18g·mol?1≈311mol，所含原子的數(shù)目約為311mol×3=933mol=933NA，C．3.01×10?23個(gè)SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的數(shù)目為0.5mol×3=1.5mol=1.5NA；D．1.5molCH4的原子數(shù)目為1.5mol×5=7.5mol=7.5NA；綜上，所含原子的數(shù)目關(guān)系為：B>D>A>C，B正確。12．DA．Cl2可將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，A正確；B．CO2可將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，B正確；C．CO2與NaOH溶液反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，C正確；D．除去Cl2中的HCl需要選用飽和NaCl溶液，D錯(cuò)誤；13．CA．a(chǎn)為HCl，d為HClO，HClO見光易分解生成HCl，A正確；B．b為Cl2，干燥的Cl2能使有色鮮花變色，B正確；C．c的化學(xué)式為ClO2，可用于自來水殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．e為NaClO，是漂白液的有效成分，可用作棉麻、紙張的漂白劑和游泳池的消毒劑，D正確。14．CA．操作Ⅰ為攪拌、操作Ⅲ為過濾，A錯(cuò)誤；B．操作Ⅱ若未使用H2O2，導(dǎo)致沉淀c為Fe(OH)2和Fe(OH)3，二者充分灼燒均轉(zhuǎn)化為Fe2O3，并不影響固體d的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．灼燒需要的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等，C正確；D．固體d為32gFe2O3，n(Fe2O3)=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，則30.4gFexOy中，，n(Fe):n(O)=4:5，D錯(cuò)誤。15．（10分）根據(jù)題干信息，該溶液為透明澄清溶液，不能確定是否含有色離子；①取少量該溶液，滴入紫色石蕊溶液顯紅色，可知溶液含有H+，則溶液中不存在CO32?；②取少量該溶液，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，說明沉淀為BaSO4，可知原溶液中含有SO42?，則溶液中不存在Ca2+；③?、谥蟹磻?yīng)后的上層清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，說明沉淀為AgCl，但是②中加入過量BaCl2溶液時(shí)，引入了Cl?，不能確定原溶液中是否含有Cl?；④取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，該沉淀為Cu(OH)2，原溶液中含有Cu2+，且不含F(xiàn)e3+；加熱時(shí)產(chǎn)生氣體使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色，說明該氣體為NH3，原溶液中含有NH4+。綜上，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作①～④，可推知溶液中一定存在的離子是H+、Cu2+、NH4+、SO42?，溶液中肯定不存在的離子是Fe3+、Ca2+、CO32?。（4）已知溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1，即c(H+)+c(Cu2+)×2+c(NH4+)c(SO42?)×2=0.2mol·L?1，故確定溶液中一定還含有濃度均為0.1mol·L?1的Cl?和NO3?。16．（14分）（3）“Ⅰ沉砷”過程中，根據(jù)題干信息：As2S3易溶于過量Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去過量Na2S，避免As2S3溶于過量Na2S溶液造成損失。（4）分離溶液和難溶物As2S3、FeS的操作為過濾。（5）As2S3在“Ⅱ焙燒”過程中的化學(xué)方程式為2As2S3+9O22As2O3+6SO2，As2S3、FeS在“Ⅱ焙燒”過程中的產(chǎn)物As2O3、Fe2O3進(jìn)入“Ⅲ堿浸”，根據(jù)已知信息：As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，F(xiàn)e2O3不與NaOH反應(yīng)。綜上，濾渣Y為Fe2O3。（6）“Ⅰ沉砷”過程中，F(xiàn)eSO4+Na2S→FeS+Na2SO4，化合價(jià)沒有變化；AsO33?+Na2S→As2S3，化合價(jià)沒有變化；“Ⅱ焙燒”涉及As2S3、FeS分別與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As2O3、Fe2O3和SO2；“Ⅲ堿浸”過程中，As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，化合價(jià)沒有變化；綜上，Ⅰ～Ⅲ過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的有Ⅰ、Ⅲ。（7）As2O3被H2O2氧化后，又被SO2還原為As2O3，實(shí)際為H2O2氧化SO2，由反應(yīng)：H2O2+SO2=H2SO4，得關(guān)系H2O2～SO2。綜上，“氧化”過程消耗2.5molH2O2時(shí)，“還原”過程至少消耗氣體SO2的體積為22.4L·mol?1×2.5mol=56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。17．（18分）結(jié)合題干信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，A在空氣中燃燒，火焰為黃色，可推知A為金屬Na；氣體M為黃綠色，可推知M為Cl2；紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，則B為金屬單質(zhì)Fe；故J為Na2O2，C為NaOH，D為H2，E為Fe3O4，F(xiàn)為HCl。（4）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，雙氧水是氧化劑，代替雙氧水可選擇有氧化性的氯水、O2、高錳酸鉀溶液，G中有Cl?，高錳酸鉀溶液可氧化Cl?生成污染性的氯氣，綜上A、B符合題意。（6）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知鐵粉與氯水反應(yīng)生成Fe3+，與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；②7min后，實(shí)驗(yàn)ⅲ中觀察到溶液無明顯變化，說明Fe粉已將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，或KSCN溶液被氯水氧化。18．（16分）（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為1:5；根據(jù)題干信息，溫度過高副反應(yīng)發(fā)生，故采取降溫或充分?jǐn)嚢璧瓤販胤绞剑?）酸性條件下Cl?和ClO?發(fā)生歸中反應(yīng)生成了氯氣。（5）ⅰ．該興趣小組欲按體積比1:50稀釋比例配制500mLNaClO溶液，設(shè)需要濃Na