新高考化學2024備考選擇題高頻熱點專項突破14 化學反應(yīng)速率影響因素與圖像

新高考化學二輪備考選擇題高頻熱點特訓14化學反應(yīng)速率影響因素與圖像考向分析：將化學反應(yīng)速率和化學平衡移動的原理與化工生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合的題目是最近幾年的高考命題的高頻熱點，其主要命題內(nèi)容有：①化學反應(yīng)速率影響因素及計算；②化學反應(yīng)速率和化學平衡的圖像分析。（一）必備知識和方法1．外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。(1)當增大反應(yīng)物濃度時，v(正)瞬間增大，隨后逐漸減??；v(逆)瞬間不變，隨后逐漸增大；直至v(正)和v(逆)相等時達到平衡。(2)增大壓強，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大。(3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。(4)升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大。(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。(6)氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(或無關(guān)氣體)時，對反應(yīng)速率的影響A.恒容：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up15(引起))總壓強增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)eq\o(→,\s\up15(引起))反應(yīng)速率不變。B.恒壓：充入“隋性氣體”eq\o(→,\s\up15(引起))體積增大eq\o(→,\s\up15(引起))物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)eq\o(→,\s\up15(引起))反應(yīng)速率減慢。2.化學反應(yīng)速率、化學平衡圖像題的解題步驟。有關(guān)化學平衡、化學反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點，在審題時，一般采用“看特點，識圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特點。即分析可逆反應(yīng)化學方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標和縱坐標的含義、線和點(平臺、折線、拐點等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學反應(yīng)速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點、化學反應(yīng)速率和化學平衡原理。3．化學反應(yīng)速率、化學平衡圖像的三種類型對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0。(1)速率—時間圖t1時增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大；t2時升高溫度，對任何反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大較快；t3時減小壓強，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減?。籺4時使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均瞬間增大。(2)轉(zhuǎn)化率(或含量)—時間圖甲表示壓強對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對于氣體反應(yīng)物化學計量數(shù)之和大于氣體生成物化學計量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；乙表示溫度對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對于吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；丙表示催化劑對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，不能改變平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)恒壓(溫)線分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應(yīng)的影響。(4)特殊類型圖像A.對于化學反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點前，表示從反應(yīng)物開始，v正>v逆；M點為剛達到平衡點(如下圖)；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH<0。B.對于化學反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點都是平衡點(如圖)。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以E點v正>v逆；則L線的右下方(F點)，v正<v逆。例1.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M使其發(fā)生降解。為研究降解效果，設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()實驗編號溫度/℃pH①251②451③257④251A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－5mol·L－1·min－1B．若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解D．實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快[解析]：根據(jù)化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式，v(M)＝eq\f(0.3－0.1×10－3,15)mol·L－1·min－1＝1.33×10－5mol·L－1·min－1，A項正確；實驗①②不同的是溫度，②的溫度高于①，在相同的時間段內(nèi)，②中M的濃度變化大于①，說明②中M的降解速率大，故B項正確；實驗①③溫度相同，③的pH大于①，在相同的時間段內(nèi)，①中M濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，故C項正確；實驗①④中M的濃度不同，0～15min時間段內(nèi)，④中M濃度變化小于①，說明M的濃度越小，降解速率越小，故D項錯誤。答案：D例2.一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．達平衡時，v正(H2)＝v逆(CO2)C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點D．a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%[解析]：升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項錯誤；達平衡時，v正(H2)＝3v逆(CO2)，B項錯誤；升溫，平衡左移，b點溫度高，其平衡常數(shù)小，C項錯誤。答案：D（二）真題演練1．[2020年山東新高考]（雙選）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度2．[2020江蘇卷]（雙選）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值3．[2019江蘇]（雙選）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>20004．[2019浙江4月選考]下列說法正確的是A．H(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q15．[2018浙江11月選考]已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小6．[2018浙江11月選考]已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法不正確的是溫度/K壓強/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高7．[2018浙江4月選考]某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率加快B．增大壓強，反應(yīng)速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達到平衡D．若進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s（三）熱點強化訓練1．化學反應(yīng)①ABΔH1和反應(yīng)②BCΔH2的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．反應(yīng)①中斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量B．反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能C．總反應(yīng)ACΔH=ΔH1+ΔH2，且ΔH一定大于0D．升溫時，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動2．以CO2和H2為原料制造更高價值的化學產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應(yīng)在不同溫度和壓強下，平衡混合物中CH3OH體積分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．P1＞P2B．a(chǎn)點CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的化學反應(yīng)速率v(a)＜v(c)＜v(b)D．b→a過程，平衡向正反應(yīng)方向移動3．利用反應(yīng)I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖，下列說法不正確的是A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Tb<TdC．c點時反應(yīng)達平衡狀態(tài)D．o～a段，v(CO2)=0.6mol?L-1?min-14．COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=+108kJ?mol-1。某容器中，反應(yīng)體系達到平衡后，分別只改變一個條件，各物質(zhì)濃度的變化狀況如下圖1所示(第10min到第14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：下列說法正確的是A．在10～12min內(nèi)，以Cl2濃度變化表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為5×10-3mol?L-1?s-1B．改變的條件分別是：第4min時，升高了溫度；第10min時，移走了部分CO；第14min時，將容器體積壓縮了1.5倍C．第13min時，COCl2的濃度為0.03mol?L-1D．第18min時，向容器中加入催化劑，各物質(zhì)的濃度變化狀況可能如上圖2所示5．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示；時間/min024681012n(CH3OH)/mol00.050.080.100.120.120.12下列說法不正確的是A．使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率B．達到8s時，反應(yīng)達到動態(tài)平衡C．用O2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1D．生成CH3OH的平均反應(yīng)速率：0~2s的平均速率比2~4s的大6．NH3作為重要化工原料，工業(yè)上常用來制HNO3，中間發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入2.0molNH3(g)和2.5molO2(g)，測得平衡時c(NO)為1.5mol/L。下列說法正確的是A．升高溫度，可使NO的濃度增大B．容器內(nèi)密度保持不變，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到平衡后通入O2，正反應(yīng)速率逐漸增大D．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%7．利用可消除的污染，反應(yīng)原理為。在密閉容器中分別加入和，測得不同溫度下隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是()實驗溫度/K時間/物質(zhì)的量010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.18A．由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度B．實驗①中內(nèi)，的降解速率為C．，且該反應(yīng)為D．該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進行8．人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列說法不正確的是A．│ΔH1│<│ΔH2│B．反應(yīng)①與②在一定溫度下能自發(fā)進行C．剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而產(chǎn)生不適應(yīng)D．把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中治療，反應(yīng)①平衡向正反應(yīng)方向移動，c(HbO2)增大，反應(yīng)③平衡向正反應(yīng)方向移動9．向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。在不同溫度(Ta、Tb)下測得容器中n(CO)隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A．Ta<TbB．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．Tb時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率是60%D．Ta時，平衡后體系的壓強為起始壓強的倍10．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中)：反應(yīng)時間/01.200.600.80XY0.20下列說法中正確的是()A．反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為：B．加壓可以加快反應(yīng)速率，可以增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D．保持條件不變，向平衡體系中再通入和，則11．肼()和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學設(shè)計方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A．溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生反應(yīng)：B．900℃時，能發(fā)生C．900℃時，的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1D．該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中進行不斷升溫實驗12．工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH。其它條件不變時，相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．ΔH＜0B．狀態(tài)X時，v消耗(CO)=v生成(CO)C．相同溫度時，增大壓強，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D．狀態(tài)X時，選擇合適催化劑，可以提高相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率13．某學習小組用K2Cr2O7溶液做如圖實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ已知，溶液中Cr3+顯綠色。下列說法錯誤的是()A．實驗Ⅰ中滴入濃硫酸后甲試管溶液橙色加深B．實驗Ⅰ中濃硫酸起強氧化性作用C．實驗Ⅱ丙試管加入NaOH溶液，平衡向生成方向移動D．實驗Ⅰ、Ⅱ說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更強14．室溫下，向圓底燒瓶中加入和含的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，和的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．增大濃度，有利于生成B．若反應(yīng)物均增大至，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變C．為縮短反應(yīng)達到平衡的時間，將起始溫度提高至50℃D．加入，可增大乙醇的物質(zhì)的量15．常溫下把2molA與2molB充入2L絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)△H，5s內(nèi)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化如圖曲線ab所示。下列說法正確的是()A．該曲線一定是以B來表示反應(yīng)速率的B．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，△H<0C．t=2s時，A的物質(zhì)的量為1.8molD．t=5s時，將容器體積縮小為1L，反應(yīng)速率可能變?yōu)閏d曲線參考答案真題演練1．【答案】AD【分析】根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對化學反應(yīng)速率與化學平衡的影響效果分析作答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知，A．能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B．該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時其轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；C．從0升至40，正化學反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，故C錯誤；D．從0升至40，對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；答案選AD。2．【答案】BD【解析】A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確；C．使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值，故D正確。綜上所述，答案為BD。3．【答案】BD【解析】A．隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時反應(yīng)較慢，一段時間內(nèi)并未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，X點時，反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，所以延長反應(yīng)時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．Y點，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．設(shè)NO起始濃度為amol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=>=2000，故D正確；故選BD?！军c睛】解本題時需要注意：實線中在最高點之前反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，主要討論溫度對化學反應(yīng)速率的影響；最高點之后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可以研究溫度對化學平衡的影響。4．【答案】B【解析】A．該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不發(fā)生變化，當縮小反應(yīng)容器體積，相當于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項錯誤；B．在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡，B項正確；C．若壓強不再改變說明反應(yīng)達到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)不等，故A、C不可能均為氣體，C項錯誤；D．易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項錯誤。故答案選B。5．【答案】C【解析】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，選項A不正確；B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學計量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達到平衡后的濃度之比，選項B不正確；C、當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化時，反應(yīng)達到平衡，選項C正確；D、若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，選項D不正確。答案選C。6．【答案】B【解析】A、由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應(yīng)，一定壓強下降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率増大，選項A正確；B、由于在不同溫度、壓強下，化學反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間不一定相等，選項B錯誤；C、催化劑對化學平衡移動無影響，但可以縮短到達平衡所花的時間，選項C正確；D、由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01×105Pa（常壓）下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%，97.5％，93.5％，已經(jīng)相當高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題主要考查了外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響，中等難度，解題時要注意運用控制變量的方法比較容器中轉(zhuǎn)化率的變化。7．【答案】D【解析】A項，相同壓強時，溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項A錯誤；B項，相同溫度，壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，增大壓強，反應(yīng)速率變快,故選項B錯誤；C項，在此條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不確定反應(yīng)是否達到了平衡，故選項C錯誤；D項，在amol混合氣體進入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=△n/△t=QUOTE0.1amol×0.9?0.1amol×0.53.9s?0.2s=QUOTE4a370mol/s，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。強化訓練1．D【分析】化學反應(yīng)的過程伴隨著化學鍵的斷裂與生成，斷鍵吸熱、成鍵放熱。當反應(yīng)物能量＞生成物能量時為放熱反應(yīng)，此時吸熱＜放熱；當反應(yīng)物能量＜生成物能量時為吸熱反應(yīng)，吸熱＞放熱?！窘馕觥緼．反應(yīng)①中生成物能量高，為吸熱反應(yīng)，故斷鍵吸收的總能量多于成鍵時釋放的總能量，A正確；B．在圖中，活化能即從反應(yīng)物到最高點的能量差，由圖可知，應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能，B正確；C．總反應(yīng)只需要看A和C能量大小，由圖可知，A→C能量增加，為吸熱反應(yīng)，ΔH大于0，C正確；D．溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；故選D。2．C【解析】A．對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相等條件下，增大壓強，平衡向正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，則P1＞P2，A正確；B．設(shè)a點CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol,氫氣的轉(zhuǎn)化量為3xmol,甲醇的生成量為xmol,水的生成量為xmol,則xmol÷(1-x+3-3x+x+x)mol=30%，所以x=0.75,CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,B正確；C．隨著溫度的升高，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡向逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強越大，反應(yīng)速度越快，所以，v(a)＜v(b)＜v(c)，C錯誤；D．隨著溫度的升高，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡向逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b→a過程，溫度降低的過程，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確；故選C。3．C【解析】A．b點時φ(CO2)=80%，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，則×100%=80%，即CO的轉(zhuǎn)化率為80%，故A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分數(shù)減小，由圖象可知Tb＜Td，故B正確；C．c點表示CO2的體積分數(shù)φ(CO2)在兩種溫度下剛好相等，但都還在繼續(xù)變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．由a點可知，轉(zhuǎn)化的CO為2mol×0.30=0.6mol，則o～a段反應(yīng)速率v(CO2)==0.6mol?L-1?min-1，故D正確。答案選C。4．C【解析】A．在10～12min內(nèi)，Cl2濃度由0.11增加到0.12，Cl2濃度變化表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為，故A錯誤；B．第4min時，各物質(zhì)的瞬間濃度保持不變，之后CO、Cl2濃度增大，COCl2的濃度減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度導(dǎo)致；第10min時，Cl2瞬間濃度保持不變之后增加，CO的瞬間濃度減小之后增加，應(yīng)為移走CO導(dǎo)致；第14min時，CO、Cl2濃度瞬間減小之后增大，應(yīng)為擴大體積使平衡正向移動導(dǎo)致，根據(jù)瞬間的濃度變化可知體積瞬間增大為原來的1.5倍，故B錯誤；C．12min時反應(yīng)已經(jīng)平衡，由圖可知10min時COCl2的濃度為0.04mol?L-1，10-12minCl2濃度增加0.01mol?L-1，則COCl2的濃度減小0.01mol?L-1，即為0.03mol?L-1，故C正確；D．催化劑對平衡無影響，不會改變各物質(zhì)的平衡濃度，故D錯誤；故選：C。5．C【解析】A．催化劑能夠降低活化能，改變反應(yīng)速率，A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)表格，達到8s時，CH3OH的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)并非停止，而是達到了動態(tài)平衡，B正確；C．0~4min時，由表格可知v(CH3OH)===0.01mol·L-1·min-1，v(O2)=v(CH3OH)=0.015mol·L-1·min-1，C錯誤；D．0~2s時，n(CH3OH)增加了0.05mol，2~4s，n(CH3OH)只增加了0.03mol，故0~2s的平均速率比2~4s的大，D正確；故選C。6．D【解析】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的濃度減小，故A錯誤；B．氣體質(zhì)量、容器體積都是恒量，所以氣體密度是恒量，容器內(nèi)密度保持不變，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．達到平衡后通入O2，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，故C錯誤；D．平衡時c(NO)為1.5mol/L，則氨氣的濃度減小1.5mol/L，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，故D正確；選D。7．C【解析】A．由實驗數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，溫度下甲烷的物質(zhì)的量變化大于，所以溫度，故A錯誤；B．實驗①中內(nèi)，甲烷的變化量為0.25mol，的變化量為0.5mol，的降解速率為，故B錯誤；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗②20min時已達到平衡狀態(tài)，所以，升高溫度，甲烷的物質(zhì)的量增大，所以該反應(yīng)，故C正確；D．、，根據(jù)，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，故D錯誤；選C。8．D【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，則ΔH2<ΔH1，│ΔH1│<│ΔH2│，A正確；B．反應(yīng)①與反應(yīng)②均是熵減反應(yīng)，由ΔH-TΔS<0反應(yīng)可自發(fā)進行可知，反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進行，B正確；C．從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動，則人體血液中c(HbO2)降低，C正確；D．CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)③平衡逆向移動，D錯誤；答案選D。9．D【解析】A．據(jù)圖可知Ta溫度下反應(yīng)達到平衡所需時間更短，反應(yīng)速率更快，所以Ta>Tb，A錯誤；B．Ta>Tb，溫度越高平衡時CO的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．據(jù)圖可知Tb時，平衡時?n(CO)=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知此時?n(CH4)=0.6mol，則轉(zhuǎn)化率為=40%，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知每生成1molCO，氣體的總物質(zhì)的量增大2mol，Ta溫度下平衡時n(CO)=1mol，則平衡時氣體的物質(zhì)的量增大2mol，所以平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.5mol×2+2mol=5mol，恒容容器中壓強之比等于物質(zhì)的量之比所以平衡后體系的壓強為起始壓強的倍，D正確；綜上所述答案為D。10．C【解析】A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為：，A錯誤；B．加壓可以加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，加壓不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．由表知，時刻，CO消耗0.40mol，H2O消耗0.40mol，則此時，CO為0.80mol，H2O為0.20mol、CO2為0.40mol，H2為0.40mol，與時各成分含量相同，故已達平衡，平衡濃度CO為0.40mol/L、H2O為0.10mol、CO2為0.20mol/L、H2為0.20mol/L，700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，C正確；D．保持條件不變，向平衡體系中再通入和，則，QC>K，則平衡左移，，D錯誤；答案選C。11．D【解析】