5.2 化學反應的表示 2023-2024學年魯教版化學九年級上冊

第五單元定量研究化學反應第二節(jié)化學反應的表示第1課時化學方程式及其意義魯教版·九年級化學上冊新課導入“水變?nèi)加汀辈豢赡芸赡軉幔繜o論什么樣的反應條件，水都不可能變?yōu)槿加?。這個問題說明一個化學反應不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實為基礎的，絕不能憑空想象。我們知道，通過化學反應可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且轉(zhuǎn)化過程遵循質(zhì)量守恒定律。那么，怎樣用化學語言簡明、科學地把這些化學反應表示出來呢？進行新課化學方程式及其意義活動天地5-2化學反應的表示方法你能用我們學過的方法表示“氫氣在氧氣中燃燒生成水”這個化學反應嗎？文字表達式：氫氣+氧氣點燃水圖形表達式：化學式表達式：思考：分析上述3種表示方法的優(yōu)點和缺點，你認為哪種表示方法最好？1式中，我們只能觀察出反應中的各物質(zhì)和反應條件，不能反映出物質(zhì)的組成和微觀關系。2式中，只表示了物質(zhì)的微觀關系，不能表示出宏觀質(zhì)和量的關系。3式中，既表示了物質(zhì)的微觀關系，又能表示出宏觀質(zhì)和量的關系。而且書寫、記憶和理解都很方便。所以第3種表示方法最好?；瘜W方程式：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。注：1.在化學方程式中，通常用“△”表示反應需要加熱。2.生成物常溫下是氣體用“↑”標注。但如果生成物和反應物中都有氣體，則不用標注。3.若反應在溶液中進行，生成物中有沉淀生成，沉淀物用“↓”標注。但如果生成物和反應物中都有固體，則不用標注。4.“↑”或“↓”只能標注在氣體或沉淀物化學式的后面，不能標注在化學式前面，也不能標注在整個方程式后面?？梢院唵斡洖椋呵坝泻鬅o，前無后有化學方程式表示的意義反應物生成物和反應條件生成（1）表示反應物（2）表示反應條件（3）表示生成物2×1×2=416×2=322×(1×2+16)=36每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水；（4）表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即質(zhì)量比思考：化學方程式中化學式前面的數(shù)字表示什么意義？表示2個氫分子前面省略了的1表示1個氧分子表示2個水分子（5）表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系（粒子個數(shù)比）化學方程式表示的讀法以

為例1.宏觀讀法氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水。2.微觀讀法兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子。3.質(zhì)量的讀法4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水。隨堂練習1.2003年10月15日，我國用“長征”二號F捆綁式火箭將“神舟五號”載人飛船成功送上太空?；鸺寐?lián)氨(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化劑。反應的化學方程式是N2H4+2NO==2X+2H2O，求X的化學式（）A.N2 B.NO2 C.NH3 D.N2OA2.某物質(zhì)可發(fā)生如下反應：2【】+2H2O==4KOH+O2↑，則【】中的物質(zhì)應為（）A.KO B.K2O C.K2O2 D.KO2C3.下圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷參加反應的和與反應后生成物的分子個數(shù)比是_________。反應前反應后2:1:24.請從三個方面描述下列化學方程式的意義：（1）硫在氧氣中燃燒的反應：S+O2===SO2點燃（2）鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應：CuO+H2===Cu+H2O加熱第五單元定量研究化學反應第二節(jié)化學反應的表示第2課時化學方程式的書寫魯教版·九年級化學上冊復習導入1.什么叫質(zhì)量守恒定律？2.化學反應的過程就是_____的重新組合過程，也就是說，在化學反應前后______________不會改變，___________也不會增減，各___________又是不變的，所以參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。原子原子的種類原子的個數(shù)原子的質(zhì)量進行新課化學方程式的書寫活動天地5-3用化學方程式描述化學反應

1.請你試著寫出以下兩個反應的化學方程式，歸納書寫化學方程式的基本步驟：（1）氫氣在氧氣中燃燒；（2）二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳。

2.小明同學根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣的反應事實，書寫該反應的化學方程式。如圖所示，其中黑色字跡是他在第一個步驟中寫出的，紅色字跡是他在第二個步驟中寫出的。小明同學把化學方程式的書寫步驟歸納為下列兩步，你贊同嗎？第一步：描述反應事實。首先在短線的左邊寫出參加反應的物質(zhì)（反應物）的化學式，然后在短線的上方注明反應條件，最后在短線的右邊寫出反應所生成的物質(zhì)（生成物）的化學式，同時注明生成物的狀態(tài)。

第二步：配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應的化學式前配上適當?shù)臄?shù)字（稱為化學計量數(shù)），使反應前后各種元素的原子個數(shù)相等。思考：“配平”是書寫化學方程式的關鍵步驟，下列問題你都明確了嗎？1.為什么要配平化學方程式？2.配平時，為什么不能改動化學式中元素符號右下角的數(shù)字？3.怎樣確定化學式前的化學計量數(shù)？4.怎樣判斷化學方程式是否配平？化學方程式的書寫步驟1.寫：正確寫出反應物和生成物的化學式、反應條件（反應物和生成物之間用單線連接）；2.配：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學式前配上適當?shù)臄?shù)字（化學計量數(shù)），將單線改成雙線；3.注：在單線上方注明反應條件，在生成物化學式后注明狀態(tài)；4.查：檢查化學式、配平、狀態(tài)符號和條件?；瘜W方程式的書寫原則一是必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；二是必須遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。閱讀課本P107頁“多識一點”，總結(jié)歸納方法。化學方程式的配平方法練習:__Al+__Fe3O4

__Al2O3+__Fe高溫P+

O2P2O5找出關鍵元素（是O）。反應前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10。

P+

5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)2。4P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4。選擇左右只出現(xiàn)一次且個數(shù)最多的原子8349（1）最小公倍數(shù)法點燃選擇化學式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元素的入手KClO3KCl+O2方程式左邊O的個數(shù)為3，右邊O的個數(shù)為2。先將左邊的O的個數(shù)配為偶數(shù)，即KClO3前面配2，再相應配平。232MnO2練習：配平H2S+O2——SO2+H2O（2）奇數(shù)配偶法（優(yōu)先考慮×2）（3）觀察法

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑（4）歸一法令組成較復雜的物質(zhì)的計量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計量數(shù)，若化學計量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。C2H2+O2CO2+H2O上式中C2H2前配1，其他再相應配平。C2H2+O2CO2+H2O121O：2×2+1=525化學計量數(shù)為最簡整數(shù)比，因此整個方程式的化學計量數(shù)都乘以2。C2H2+O2CO2+H2O5242點燃練習：配平C2H5OH+O2CO2+H2O點燃注意事項：②配平時，只能在化學式前配上一定的化學計量數(shù)，而不能改變化學式中右下角的數(shù)字。③化學計量數(shù)1可以省略不寫，各化學式前的計量數(shù)必須是最簡整數(shù)比。①化學方程式等號兩邊不能有相同的化學式。隨堂練習1.依據(jù)書寫化學方程式的步驟，書寫下列反應的化學方程式。（1）氫氣和氮氣在高溫，高壓，催化劑的條件下反應生成氨氣（NH3）。（2）大理石（主要成分CaCO3）和稀鹽酸（HCl）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。（3）天燃氣（主要成分CH4）燃燒。2.寫出下列反應的化學方程式。（1）碳和氧化銅在高溫時反應生成銅和二氧化碳。（2）氫氣在加熱的條件下和氧化鐵反應生成鐵和水。3.配平下列化學方程式（1）C2H4+O2——CO2+H2O（2）NaOH+CuSO4——Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）Fe2O3+H2

——Fe+H2O（4）Fe2O3+