課題1　常見的酸和堿 2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級下冊

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時酸堿指示劑【學(xué)習(xí)目標】1．知識與技能：了解常見酸堿指示劑及其變色情況，了解幾種常見的酸，認識濃硫酸的腐蝕性。2．過程與方法：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力以及與他人交流合作的能力。3．情感態(tài)度與價值觀：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。【學(xué)習(xí)重點】學(xué)會用指示劑檢驗酸堿溶液?！緦W(xué)習(xí)難點】認識溶液具有酸堿性的原因。一、情景導(dǎo)入生成問題1．回憶：將濃氨水滴入酚酞溶液中有什么現(xiàn)象？將CO2通入滴有紫色石蕊溶液中有什么現(xiàn)象？2．出示學(xué)習(xí)目標，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標進行解讀。二、自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一酸、堿與指示劑作用)1．閱讀教科書P50資料卡片。2．酸堿指示劑：(1)閱讀教科書P50觀察實驗10－1，并填完下列表格：選擇的溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋紅色不變色蘋果汁紅色不變色石灰水藍色紅色氫氧化鈉溶液藍色紅色(2)根據(jù)上面的探究，總結(jié)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律：石蕊：酸性中性堿性紅色←————紫色————→藍色酚酞：酸性中性堿性無色←————無色————→紅色(3)討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？3．酸堿指示劑與酸堿性的關(guān)系：酸堿指示劑在中性物質(zhì)中的顏色在酸性物質(zhì)中的顏色在堿性物質(zhì)中的顏色紫色石蕊溶液紫色紅色藍色無色酚酞溶液無色無色紅色4.思考：如果實驗室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū)別它們？小貼士：一些花瓣也可以制成酸堿指示劑?；ㄖ姆N類在酒精中的顏色在稀鹽酸中的顏色在稀硫酸中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉紅色橙色橙色上述花瓣中可以當(dāng)作酸堿指示劑的是：大紅花。eq\a\vs4\al(知識模塊二酸、堿分別含有相同離子)1．思考：酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍？略。2．閱讀教科書P57，觀察實驗10－7思考：(1)燈泡亮、燈泡不亮，分別說明什么問題？燈泡亮說明溶液中存在自由移動的帶電荷的粒子，不亮則表明沒有。(2)同是化合物，為什么有的導(dǎo)電(如鹽酸)，有的不導(dǎo)電(如酒精溶液)?鹽酸在溶液中存在自由移動的H＋、Cl－，而酒精中則沒有。(3)物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？物質(zhì)溶于水發(fā)生了解離，產(chǎn)生了可以自由移動的離子；物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電是因為存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電是靠自由移動的電子。(4)歸納：酸在水中會解離出H＋和酸根離子；而堿在水中會解離出OH－和金屬離子。三、交流展示生成新知知識模塊一：酸、堿與指示劑作用知識模塊二：酸、堿分別含有相同離子四、檢測反饋達成目標一、當(dāng)堂檢測二、課后提升三、家庭作業(yè)完成學(xué)生用書的“基礎(chǔ)過關(guān)”部分完成學(xué)生用書的“能力提升”部分鞏固知識：記憶《考點必背》中的本課知識第1課時酸堿指示劑1．常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。2．變色規(guī)律：酚酞溶液：酸無，堿紅。石蕊溶液：酸紅，堿藍。以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的過程和方法，以及伴隨這一過程產(chǎn)生的積極情感體驗和正確的價值觀。當(dāng)前學(xué)生思維和信息來源廣泛，靈活處理和把握課堂突發(fā)情況，不斷提升自身的教學(xué)技藝與技巧，是我們提升教學(xué)專業(yè)水平的必然要求。第2課時常見的酸及酸的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標】1．知識與技能：了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。2．過程與方法：通過對酸和堿知識的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法，感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實際的方法。3．情感態(tài)度與價值觀：體會化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。【學(xué)習(xí)重點】鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途?！緦W(xué)習(xí)難點】濃硫酸的腐蝕性和酸的化學(xué)性質(zhì)。一、情景導(dǎo)入生成問題1．回憶酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況，寫出鎂與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．出示學(xué)習(xí)目標，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標進行解讀。二、自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一幾種常見的酸)1．閱讀教科書P52，觀察：濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)在35%～37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，其密度為1.84g/cm3。2．觀察實驗10－2，記錄實驗現(xiàn)象并完成下表：鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有白霧冒出無明顯現(xiàn)象氣味有酸味無酸味思考：(1)打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產(chǎn)生白霧？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？(2)閱讀課本P52鹽酸和硫酸的用途，常見的酸還有哪些？提示：硝酸、醋酸等。eq\a\vs4\al(知識模塊二濃硫酸的腐蝕性)閱讀教科書P53，觀察實驗10－3、實驗10－4，記錄實驗現(xiàn)象并完成下表：實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字字跡變成黑色用小木棍蘸少量濃硫酸小木棍變黑炭化將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現(xiàn)小孔將濃硫酸緩慢地倒入盛水的燒杯中燒杯內(nèi)溶液溫度上升將水注入濃硫酸中濃硫酸沸騰思考：(1)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或者衣物上會有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？(2)如果將稀硫酸不慎沾到衣物上，應(yīng)該怎么處理？(3)在稀釋濃硫酸時應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？eq\a\vs4\al(知識模塊三鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì))1．閱讀教科書P54，按圖10－7所示實驗，觀察現(xiàn)象，填寫下表：酸滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸顯紅色不變色稀硫酸顯紅色不變色思考：如何識別一種溶液是否是酸溶液？2．回憶所學(xué)的知識，寫出化學(xué)方程式，完成下表：金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑思考：上述反應(yīng)的生成物有什么共同點？3．完成下列實驗，并填寫表格。將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋稀鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O鐵銹＋稀硫酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O思考：(1)上述反應(yīng)的生成物有什么相同之處？(2)在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長時間浸泡在酸中？將生銹的鐵釘浸沒在稀鹽酸或稀硫酸中；不能。(3)根據(jù)以上實驗和討論，歸納出鹽酸、硫酸等具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？三、交流展示生成新知知識模塊一：幾種常見的酸知識模塊二：濃硫酸的腐蝕性知識模塊三：鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)檢測反饋達成目標一、當(dāng)堂檢測二、課后提升三、家庭作業(yè)完成學(xué)生用書的“基礎(chǔ)過關(guān)”部分完成學(xué)生用書的“能力提升”部分鞏固知識：記憶《考點必背》中的本課知識第2課時常見的酸及酸的性質(zhì)一、常見的酸1．鹽酸、硫酸。2．濃硫酸的特性：脫水性、腐蝕性、吸水性。濃硫酸的稀釋，濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法。二、酸的化學(xué)性質(zhì)1．與酸堿指示劑的反應(yīng)。2．金屬＋酸→鹽＋氫氣。3．堿性氧化物＋酸→鹽＋水。4．鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(產(chǎn)物須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)。教學(xué)中，打破常規(guī)，改變知識的呈現(xiàn)順序，先組織學(xué)生自學(xué)濃鹽酸、濃硫酸的特性，然后通過學(xué)生自主探究獲得酸堿指示劑的初步知識，重點在后半部分。因性質(zhì)實驗比較簡單，我把演示實驗改為學(xué)生分組實驗，按科學(xué)探究的一般程序組織學(xué)生分組進行實驗，通過討論得出結(jié)論。第3課時常見的堿及堿的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標】1．知識與技能：(1)認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。(2)認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿的相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。2．過程與方法：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。3．情感態(tài)度與價值觀：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力以及與他人交流合作能力?！緦W(xué)習(xí)重點】氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點】堿的化學(xué)性質(zhì)。一、情景導(dǎo)入生成問題1．回憶酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況，寫出二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．出示學(xué)習(xí)目標，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標進行解讀。二、自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識模塊一幾種常見的堿)1．閱讀教科書P55第一、二、三段內(nèi)容。觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實驗10－5，填寫下表：實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體\將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒固體表面變得光滑氫氧化鈉吸水潮解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸摸試管外壁氫氧化鈉快速溶解，試管外壁發(fā)燙氫氧化鈉溶于水放出熱量思考：(1)氫氧化鈉的俗稱有哪些？點撥：燒堿、火堿、苛性鈉。(2)如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？點撥：應(yīng)立即用大量水沖洗。(3)如果將氫氧化鈉曝露在空氣中，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥品？點撥：氫氧化鈉曝露在空氣中易潮解；應(yīng)密封保存。(4)氫氧化鈉有哪些用途？氫氧化鈉用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2．閱讀教科書P55內(nèi)容，觀察氫氧化鈣的狀態(tài)及實驗10－6，填寫下表：實驗現(xiàn)象分析氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)白色粉末固體在水中的溶解情況極少量粉末溶解氫氧化鈣微溶于水向澄清溶液中通入CO2澄清溶液變渾濁Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O思考：(1)氫氧化鈣的俗稱有哪些？熟石灰、消石灰。(2)生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是什么？生石灰溶于水生成熟石灰；化學(xué)方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2。eq\a\vs4\al(知識模塊二堿的化學(xué)性質(zhì))1．堿與指示劑反應(yīng)：完成教科書P56“探究”，并填寫下表：堿加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液溶液由無色變藍色溶液顯紅色氫氧化鈣溶液溶液由無色變藍色溶液顯紅色總結(jié)：堿與紫色石蕊溶液顯藍色；堿與無色酚酞溶液顯紅色。2．實驗室如何檢驗二氧化碳氣體？反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？將氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體為二氧化碳氣體；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。思考：(1)氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？能發(fā)生上述反應(yīng)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(3)實驗室的氫氧化鈉如果曝露在空氣中，會發(fā)生哪些變化？表面潮濕并逐漸溶解。3．三氧化硫與堿的反應(yīng)與上述兩個反應(yīng)有相似之處，請寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O?？偨Y(jié)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的相似之處是什么？為什么？溶液都顯堿性；原因是水溶液都能解離出氫氧根離子。三、交流展示生成新知知識模塊一：幾種常見的堿知識模塊二：堿的化學(xué)性質(zhì)四、檢測反饋達成目標一、當(dāng)堂檢測二、課后提升三、家庭作業(yè)完成學(xué)生用書的“基礎(chǔ)過關(guān)”部分完成學(xué)生用書的“能力提升”部分鞏固知識：記憶《考點必背》中的本課知識第3課時常見的堿及堿的性質(zhì)一、常見的